课题2原子的结构doc资料.ppt

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1、课题2原子的结构课题课题2原子的结构原子的结构 原子的体积很小。原子的体积很小。原原子子是是不不是是一一个个实实心心的的球球体体呢呢？观察原子构成的示意图观察原子构成的示意图,你能得你能得到什么信息到什么信息?原子的构成原子的构成一、原子的构成一、原子的构成原原子子原子核原子核（）（）核外核外电子电子（）（）质子质子（）（）中子中子（不带电）（不带电）为什么原子对外不显电性呢？为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子的电荷数量相原子核内质子与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。等，电性相反，所以整个原子不显电性。一个一个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷电荷一个一

2、个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷电荷中子中子不带电不带电故：故：质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数原子种类原子种类质子数质子数（）（）中子数中子数（不带电）（不带电）核外电子数（）核外电子数（）氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817这个表格反映出原子构成的哪些信息这个表格反映出原子构成的哪些信息1 1、构成原子的粒子一般是、构成原子的粒子一般是质子质子、中子、中子、电子电子（氢原（氢原子例外，子例外，并并不是所有原子里都有中子不是所有原子里都有中子。）。）2 2、质子数和中子数不一定相等质子数和中子数不一定相等.但一定等于电子数。但一定等于电子数

3、。3 3、原子的种类不同原子的种类不同,其质子数也不相同其质子数也不相同 有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则这种元素的质子数和核外电子数分别，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（为（）A 49 66 B 66 49 A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数质子质子(+)中子中子（不带电）（不带电）原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)原子原子小结：原子的结构小结：原子的结构 原子中原子中原子中原子中1 1、质子数核电荷数、质子数核电荷数

4、、质子数核电荷数、质子数核电荷数=核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数2 2 2 2、质子数和中子数不一定相等、质子数和中子数不一定相等、质子数和中子数不一定相等、质子数和中子数不一定相等3 3 3 3、有的原子核内无中子，如氢原子、有的原子核内无中子，如氢原子、有的原子核内无中子，如氢原子、有的原子核内无中子，如氢原子4 4 4 4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）同种类的原子

5、，质子数不同（电子数也不同）同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）5 5 5 5、整个原子不显电性、整个原子不显电性、整个原子不显电性、整个原子不显电性原子核所带正电原子核所带正电荷数与荷数与核外电子核外电子数数相等，电性相相等，电性相反，所以整个原反，所以整个原子不显电性子不显电性。ab核电荷数核电荷数aa原子核带的原子核带的正电荷数正电荷数原子核原子核原子（体育场原子（体育场）原子核比原子小得多原子核比原子小得多二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布（蚂蚁）（蚂蚁）原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道

6、，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做作叫做作叫做作叫做“电子层电子层电子层电子层”,”,”,”,核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自

7、己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域一、核外电子的排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子人们发现原子核外电子最少的有最少的有1层层,最多的有最多的有7层层.第第1层层第第2层层第第3层层（也叫最外层）（也叫最外层）原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数152852、原子结构示意图、原子结构示意图+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）+12282镁（镁（Mg）+13283铝（铝（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟

8、（F）氩（氩（Ar）3、核外电子排布的规律、核外电子排布的规律第一层上电子数最多不超过第一层上电子数最多不超过2个，个，最外层上最多不超过最外层上最多不超过8个个+18288+1128钠（钠（Na）1+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氩（氩（Ar）+12282镁（镁（Mg）+13283铝（铝（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）2+1888+1128钠（钠（Na）1稳定稳定稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定不稳定不稳定不稳定不稳定不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电子子子子8 8个（氦为个（氦

9、为个（氦为个（氦为2 2个）个）个）个）易得到电子而达稳定结易得到电子而达稳定结易得到电子而达稳定结易得到电子而达稳定结构构构构一般等于或多一般等于或多一般等于或多一般等于或多于于于于4 4个个个个易失去最外层电子而达易失去最外层电子而达易失去最外层电子而达易失去最外层电子而达稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构一般少于一般少于一般少于一般少于4 4个个个个化学化学化学化学性质性质性质性质稀有气体原子稀有气体原子稀有气体原子稀有气体原子非金属原子非金属原子非金属原子非金属原子金属原子金属原子金属原子金属原子化学反应中得失电子的化学反应中得失电子的化学反应中得失电子的化学反应中得失电子的情况情况情况

10、情况最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数4.4.原子与原子核外最外层电子数的关系原子与原子核外最外层电子数的关系原子与原子核外最外层电子数的关系原子与原子核外最外层电子数的关系【结论】【结论】【结论】【结论】原子化学性质与原子原子化学性质与原子原子化学性质与原子原子化学性质与原子最外层电子最外层电子最外层电子最外层电子有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定核外电子排布特点核外电子排布特点排布特点排布特点1：电子在核：电子在核外是外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按（电子在核外是按照能量由低照能量由低高，高，由内由内外分层排布外分层排布的

11、）的）第一层最多容纳第一层最多容纳2个电子个电子第二层最多容纳第二层最多容纳8个电子个电子最外层不能超过最外层不能超过8个电子个电子（若只有一个电子层，则（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳最外层最多能容纳2个电子）个电子）原子核外电子最少的有原子核外电子最少的有1层，最多的有层，最多的有7层。层。排布特点排布特点2：原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数原子结构原子结构示意图示意图离子的产生及符号表示离子的产生及符号表示【小知识】【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)

12、【稳定结构】【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8电电子稳定结构。子稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳电子也是稳电子也是稳电子也是稳定结构（如：定结构（如：定结构（如：定结构（如：HeHe）。）。）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？钠与氯气的反应钠与氯气的反应218+11钠原子钠原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（Cl Cl）失去失去1个电子个电子

13、+112 8钠离子钠离子（Na+）阳离子阳离子得到得到1个电子个电子288+17氯离子（氯离子（Cl-）阴离子阴离子Na+Cl-离子的概念与类别离子的概念与类别离子的概念与类别离子的概念与类别1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）带电荷的原子（或原子团）叫做离子。叫做离子。2.阴离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：O2、S2、F、Cl、阳离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定子数决定。4.离子的表

14、示方法：离子的表示方法：离子符号离子符号离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号Mg2+122 85 5、离子符号的意义：、离子符号的意义：MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子（个镁离子（离子符号前面的系数只表离子符号前面的系数只表示离子的个数。）示离子的个数。）表示一个镁离子带表示一个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷一个镁离子一个镁离子2书写：书写：书写：书写：电荷数标注在电荷数标注在电荷数标注在电荷数标注在元素符号的右上角元素符号的右上角元素符号的右上角元素符号的右上角（先写数字（先写数字（先写数字（先写数字;后写电后写电后写电后写电性性性性“”“-”“-”符号）。符号）。

15、符号）。符号）。离子与原子区别离子与原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构质子数核质子数核外电子数外电子数质子数质子数核核外电子数外电子数质子数质子数核核外电子数外电子数电性电性不带电不带电带正电带正电带负电带负电表示表示NaNa+O2-相互相互关系关系原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳小结与归纳小结与归纳小结与归纳1 1、离子：、离子：、离子：、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。带电荷的原子或原子团叫做离子。带电荷的原子或原子团叫做离子。带电荷的原子或原子团叫做离子。阴离子：阴离子：阴离子：阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

16、如：带负电荷的离子叫做阴离子。如：带负电荷的离子叫做阴离子。如：带负电荷的离子叫做阴离子。如：OO2 2，ClCl，SO42-，阳离子：阳离子：阳离子：阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：带正电荷的离子叫做阳离子。如：带正电荷的离子叫做阳离子。如：带正电荷的离子叫做阳离子。如：NaNa+，Mg Mg2+2+，NH4+知识小结知识小结知识小结知识小结2 2 2 2、离子的表示方法：离子的表示方法：3 3、离子符号的意义：、离子符号的意义：表示一个镁离子带表示一个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷一个镁离子一个镁离子MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子（个镁离子（离子符号前面的系数只表

17、离子符号前面的系数只表示离子的个数。）示离子的个数。）24、原子与离子的比较、原子与离子的比较5 5 5 5、构成物质的粒子：原子、分子、离子、构成物质的粒子：原子、分子、离子、构成物质的粒子：原子、分子、离子、构成物质的粒子：原子、分子、离子6.6.原子、离子和分子间的转化关系原子、离子和分子间的转化关系原原子子结合结合物质物质 分子分子结合结合分解分解离子离子聚集聚集失去或得到电子失去或得到电子得到或失去电子得到或失去电子结合结合物质物质物质物质Fe Fe、CaCa、MgMg、CuCu、AlAl等等金刚石金刚石C C、石墨、石墨C C、红磷、红磷P P等等COCO2 2、NHNH3 3等等

18、H H2 2SOSO4 4、HClHCl等等NaClNaCl等盐等盐NaOHNaOH等碱等碱1写出写出下列离子的符号：下列离子的符号：钠离子钠离子镁离子镁离子氧离子氧离子。2在化学在化学反应中，原子得到电子形成反应中，原子得到电子形成离离子，原子失去电子形成子，原子失去电子形成离子，离子是原离子，离子是原子子或或的产物的产物3.（2003安庆）下列表示的微粒为离子的安庆）下列表示的微粒为离子的是（）是（）练一练练一练C4。某元素的原子结构示意图如图。某元素的原子结构示意图如图，其中其中表示表示_ 弧线表示弧线表示_，最外层电子有最外层电子有_个电子，在化学反应中，这种原子容易个电子，在化学反应

19、中，这种原子容易_电子。电子。5、当当X=6时，该元素的原子核内有时，该元素的原子核内有_个质子，该元素属于个质子，该元素属于_元素，当该原子核内有元素，当该原子核内有13个质子时，则个质子时，则X=_,属于属于_元素。元素。+1716非金属非金属金属金属37得到一个得到一个电子层电子层氯原子核带氯原子核带17个单位正电荷个单位正电荷827+1782x+yCABCD2 87+17+82 62 8 81+19288+186.钠原子的结构示意图为钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是7.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属

20、下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（元素的是（）A相对原子质量相对原子质量1个原子个原子真实质量真实质量KgKg氢原子氢原子 -27-27碳原子碳原子 -26-26氧原子氧原子 -26-26铁原子铁原子9.2 8 8 x 10 -26 0.00000000000000000000000000167 Kg0.00000000000000000000000002657 Kg以一种以一种碳原子碳原子(C12)质量的质量的1/12为标准为标准,其他其他原原子子(一个）的质量一个）的质量跟它相比较所得的值。跟它相比较所得的值。注意点注意点:相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原

21、子的实际质量,是一个比值，单位是是一个比值，单位是1（不写）（不写）相对原子质量相对原子质量=原子的实际质量原子的实际质量三：相对原子质量（三：相对原子质量（Ar)121一个碳原子的实际质量的一个碳原子的实际质量的（衡量原子的质量的一种方法）（衡量原子的质量的一种方法）碳原子种类碳原子种类质子数质子数中子数中子数C-1266C-1367C-14681个原子个原子真实质量真实质量KgKg氢原子氢原子 -27-27碳原子碳原子 -26-26氧原子氧原子 -26-26铁原子铁原子9.2 8 8 x 10 -26 1121656原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量原子

22、的质量相对原子质量相对原子质量含义含义数值大小数值大小单位单位练习：从书练习：从书153页的附录页的附录中查找出氮、氯、钠、铁的相中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取对原子质量（取4位有效数字）；再从数位有效数字）；再从数62页查找这四种页查找这四种原子的相对原子质量。原子的相对原子质量。一个原子的真实质量一个原子的真实质量相对质量（比值）相对质量（比值）小小大大kg单位为单位为116原子原子种类种类原子核原子核核外电子核外电子数数质子数质子数中子数中子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111镁镁121212121212铁铁26263

23、0302626相对原子质相对原子质量近似整数量近似整数相对原子质量相对原子质量质子数中子数质子数中子数123245612质子质子(+)中子中子（不带电）（不带电）原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)原子原子abam原子=a X m质子b X m中子a X m电子+推论：相对原子质量推论：相对原子质量质子数中子数质子数中子数张青莲（张青莲（1908-2006），无机化学家、），无机化学家、教育家。长期从事无机化学的教学与科教育家。长期从事无机化学的教学与科研工作。研工作。晚年从事同位素质谱法测定相晚年从事同位素质谱法测定相对原子质量的研究，对原子质量的研究，1991年测得的铟的年测得的铟的相

24、对原子质量相对原子质量114818士士0003，已被，已被国际采用为新标准。国际采用为新标准。张青莲说：张青莲说：“回顾回顾自己多年来所走的路，要说什么特别出自己多年来所走的路，要说什么特别出色的成就和贡献，我觉得谈不上。但是色的成就和贡献，我觉得谈不上。但是我们总是在不断地努力，甚至也向一些我们总是在不断地努力，甚至也向一些新的领域进取，而且，只要进去，总能新的领域进取，而且，只要进去，总能有所收获。有所收获。填填 表：表：原子原子种类种类核电荷数核电荷数质子数质子数 中子数中子数电子数电子数相对原子相对原子质量质量O88Na1123Fe26568 11 2626 3030 1612 11

25、2626 8 1.铁原子铁原子的相对原子质量是的相对原子质量是()A、56克克 B、56 C、9.288x10-26 Kg D、1/562.（2011佛山）下列有关量的描述正确的是佛山）下列有关量的描述正确的是（）（）A氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是16g；B用用10mL量筒量取量筒量取9.5mL蒸馏水；蒸馏水；C相对原子质量约等于原子核中质子数和中相对原子质量约等于原子核中质子数和中子数之和；子数之和；D空气中氧气占总质量的空气中氧气占总质量的21%。BB练一练练一练3下列下列叙述正确的是（）叙述正确的是（）A相对原子质量是原子的实际质量；相对原子质量是原子的实际质量；B物质都

26、是由分子构成的；物质都是由分子构成的；C在原子里电子数和中子数相等；在原子里电子数和中子数相等；D每个水分子（每个水分子（H2O）是由两个氢原子和一）是由两个氢原子和一个氧原子构成。个氧原子构成。4原子原子中决定相对原子质量大小的主要粒子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（）是（）A质子数和电子数质子数和电子数B质子数和中子数质子数和中子数C中子数和电子数中子数和电子数D核电荷数核电荷数DB5.（2010广州）已知某氧原子的相对原子广州）已知某氧原子的相对原子质量为质量为16，某硫原子的相对原子质量为，某硫原子的相对原子质量为32如果该氧原子的质量为如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质，则该

27、硫原子的质量为（）量为（）A32mB2mCmD不能确定不能确定6.已知已知一个原子的质量为一个原子的质量为m（一个碳（一个碳12原子的原子的质量为质量为n），则该原子的相对原子质量可用），则该原子的相对原子质量可用m、n表示为（）表示为（）A12n/mBm/12nC12m/nDm/nBC相对原子质量相对原子质量:以一种以一种碳原子碳原子(C12)质量的质量的1/12为标准为标准,其他其他原子原子(一个）的质量一个）的质量跟它跟它相比较所得的值。相比较所得的值。注意点注意点:1相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值是一个比值2原子实际质量有单位，相对原子质量的单位是原子实际质量有单位，相对原子质量的单位是1（不写）（不写）相对原子质量相对原子质量=该原子的实际质量该原子的实际质量 碳原子质量的碳原子质量的12相对原子质量定义：相对原子质量定义：归纳小结归纳小结此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢