全程学习方略学高中化学 3.1.2 碳及其化合物间的转化（探究导学课型）课件 鲁科必修1.ppt

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1、第2课时 碳及其化合物间的转化1 1了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。2 2能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。3 3了解碳单质、碳的氧化物、碳酸正盐、碳酸酸式盐的性质了解碳单质、碳的氧化物、碳酸正盐、碳酸酸式盐的性质及转化关系。及转化关系。4 4通过了解通过了解COCO2 2排放对环境的影响，以增强环保意识。排放对环境的影响，以增强环保意识。1 1COCO与与COCO2 2的物理性质与化学性质。的物理性质与化

2、学性质。2 2C C与与COCO、COCO2 2之间的相互转化以及之间的相互转化以及Ca(OH)Ca(OH)2 2与与CaCOCaCO3 3、Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2之间的相互转化。之间的相互转化。一、自然界中碳及其化合物间的转化一、自然界中碳及其化合物间的转化1 1自然界中碳元素的转化自然界中碳元素的转化2 2活动探究活动探究模拟溶洞的模拟溶洞的“形成形成”实验操作实验操作 实验现象实验现象 澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，加热时该溶澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，加热时该溶液又变浑浊且产生无色气泡液又变浑浊且产生无色气泡 化学方程式化学方程式 Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO

3、+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3)2 2Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 CaCO CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=(1)(1)主要原料：主要原料：_。(2)(2)反应原理。反应原理。COCO的产生的产生_，_铁矿石被还原：铁矿石被还原：_ _ _二、生产和生活中碳及其化合物间的转化二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1 1高炉炼铁高炉炼铁焦炭和铁矿石焦炭和铁矿石C+OC+O2 2 CO CO2 2点燃点燃=C+COC+CO2 2 2CO 2CO高温

4、高温=3Fe3Fe2 2O O3 3+CO +CO 2Fe 2Fe3 3O O4 4+2CO+2CO2 2高温高温=2 2木炭燃烧木炭燃烧用化学方程式表示下列转化过程：用化学方程式表示下列转化过程：_2C+O2C+O2 2(不足不足)2CO)2CO点燃点燃=COCO2 2+C 2CO+C 2CO高温高温=2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2点燃点燃=C+OC+O2 2(充分充分)CO)CO2 2点燃点燃=3 3水垢的形成水垢的形成(1)(1)水垢的主要成分：水垢的主要成分：_。(2)(2)水垢形成反应的化学方程式：水垢形成反应的化学方程式：_。4 4无机物与有机物之间的转化无机物与

5、有机物之间的转化尿素的合成尿素的合成18281828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵(NH(NH4 4CNO)CNO)合成了有合成了有机化合物机化合物尿素分子式为尿素分子式为CO(NHCO(NH2 2)2 2，开创了以含碳无机化，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物的先河。合物合成有机化合物的先河。碳酸钙碳酸钙Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=1 1COCO2 2通入澄清石灰水后一定有沉淀生成吗？通入澄清石灰水后一定有沉淀生成吗？提示：提示：不一定。不一定。COCO2 2不足时有沉淀，不

6、足时有沉淀，COCO2 2过量时沉淀会溶解。过量时沉淀会溶解。2 2碳酸盐的溶解度一定大于碳酸氢盐吗？碳酸盐的溶解度一定大于碳酸氢盐吗？提示：提示：不一定。一般说来难溶性碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度不一定。一般说来难溶性碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度较大，如溶解度：碳酸氢钙较大，如溶解度：碳酸氢钙 碳酸钙；而可溶性碳酸盐的溶解碳酸钙；而可溶性碳酸盐的溶解性大于对应的碳酸氢盐，如溶解度：碳酸钠性大于对应的碳酸氢盐，如溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠。碳酸氢钠。3 3燃烧时火焰呈淡蓝色的气体都有哪些？燃烧时火焰呈淡蓝色的气体都有哪些？提示：提示：燃烧时火焰呈淡蓝色的气体有燃烧时火焰呈淡蓝色的气体有COCO、H

7、H2 2和和CHCH4 4。一、二氧化碳、碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化及性质一、二氧化碳、碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化及性质自然界中石灰岩地区常常有许多奇异壮观的溶洞，洞中有着各自然界中石灰岩地区常常有许多奇异壮观的溶洞，洞中有着各种奇特的石笋、钟乳石和石柱，其主要成分都是碳酸钙。种奇特的石笋、钟乳石和石柱，其主要成分都是碳酸钙。1 1自然界中的自然界中的“溶洞奇观溶洞奇观”中蕴含了什么样的化学原理？写中蕴含了什么样的化学原理？写出有关反应方程式。出有关反应方程式。【思路分析思路分析】提示：提示：水流经石灰岩时，不溶性的碳酸钙与二氧化碳、水反应水流经石灰岩时，不溶性的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成微

8、溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水受水分的蒸发、压生成微溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水受水分的蒸发、压强的减小以及温度的升高因素影响，会分解析出碳酸钙。有关强的减小以及温度的升高因素影响，会分解析出碳酸钙。有关反应方程式如下：反应方程式如下：CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22 2实验室中长期存放石灰水的瓶子，为什么内壁常常会出现实验室中长期存放石灰水的瓶子，为什么内壁常常会出现一层白色固体？应如何除去？一层白色固体？应如何除去？

9、【思路分析思路分析】石灰水在放置过程中容易与空气中的二氧化碳反石灰水在放置过程中容易与空气中的二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，可以用醋酸或盐酸将其溶解。应生成难溶性的碳酸钙，可以用醋酸或盐酸将其溶解。提示：提示：白色固体为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的白色固体为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的CaCOCaCO3 3,可用可用稀盐酸溶解，有关反应的化学方程式为：稀盐酸溶解，有关反应的化学方程式为：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O3 3实

10、验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取COCO2 2气体时，所得气体时，所得COCO2 2气气体中混有少量的体中混有少量的HClHCl和水蒸气，根据所学的知识分析：怎样才和水蒸气，根据所学的知识分析：怎样才能得到纯净干燥的能得到纯净干燥的COCO2 2气体？气体？【思路分析思路分析】提示提示：先通过饱和先通过饱和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去HClHCl，然后再通过浓硫酸除去，然后再通过浓硫酸除去水蒸气，最后得到纯净干燥的水蒸气，最后得到纯净干燥的COCO2 2气体。气体。1 1COCO2 2和和NaOHNaOH反应时的数量关系反应时的数量关系COCO2 2

11、+2NaOH+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O(COO(CO2 2不足不足)COCO2 2+NaOH+NaOH=NaHCONaHCO3 3(CO(CO2 2过量过量)(1)n(CO(1)n(CO2 2)n(NaOH)12,)n(NaOH)12,产物是产物是_。(2)n(CO(2)n(CO2 2)n(NaOH)1)n(NaOH)1，产物是，产物是_。(3)12(3)12n(COn(CO2 2)n(NaOH)n(NaOH)1 1，产物是，产物是_。NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的的混合物混合物

12、2 2CaCOCaCO3 3和和Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2的性质比较的性质比较(1)(1)溶解性：溶解性：CaCOCaCO3 3的溶解性比的溶解性比Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 _ _。(2)(2)稳定性：稳定性：CaCOCaCO3 3的稳定性比的稳定性比Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 _ _。(3)(3)与盐酸反应：等物质的量的与盐酸反应：等物质的量的CaCOCaCO3 3和和Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2与足量盐酸反与足量盐酸反应，应，CaCOCaCO3 3和和Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2消耗盐酸消耗盐酸_，但，但Ca(HCOCa(HCO3

13、3)2 2和盐酸和盐酸反应放出反应放出COCO2 2多。多。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCa(HCOCa(HCO3 3)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O小小强强一样多一样多【典题训练典题训练】(双选双选)(2011)(2011海南高考改编海南高考改编)“)“碳捕捉技术碳捕捉技术”是指通过一定的是指通过一定的方法将工业生产中产生的方法将工业生产中产生的COCO2 2分离出来并利用。如何利用分离出来并利用。如何利用NaOHNaOH溶溶液来液来“捕捉捕捉”C

14、OCO2 2，其基本过程如图所示，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标部分条件及物质未标出出)。下列有关该方法的叙述中正确的是下列有关该方法的叙述中正确的是()()A A能耗大是该方法的一大缺点能耗大是该方法的一大缺点B B整个过程中，只有一种物质可以循环利用整个过程中，只有一种物质可以循环利用C C“反应分离反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤过滤D D该方法可减少碳排放该方法可减少碳排放【解题指南解题指南】可以依据如下反应流程进行分析：可以依据如下反应流程进行分析：【解析】【解析】选选A A、D D。碳酸钙高温分解时，需要吸收大量的热

15、，所。碳酸钙高温分解时，需要吸收大量的热，所以该方法的缺点是能耗大，以该方法的缺点是能耗大，A A选项正确；整个过程中，选项正确；整个过程中，CaOCaO和和NaOHNaOH两种物质可以循环利用，两种物质可以循环利用，B B选项错误；选项错误；“反应分离反应分离”环节环节中分离的是中分离的是NaOHNaOH溶液和碳酸钙沉淀的混合物，只需过滤即可，溶液和碳酸钙沉淀的混合物，只需过滤即可，C C选项错误；该方法吸收了选项错误；该方法吸收了COCO2 2，可减少碳排放，符合，可减少碳排放，符合“低碳经低碳经济济”原则。原则。二、碳和碳的氧化物二、碳和碳的氧化物 高炉炼铁高炉炼铁1 1高炉炼铁的原料是

16、铁矿石和焦炭，其中焦炭所起的作用有高炉炼铁的原料是铁矿石和焦炭，其中焦炭所起的作用有哪些？哪些？【思路分析思路分析】高炉炼铁的原理是利用还原剂在高温下将铁矿石高炉炼铁的原理是利用还原剂在高温下将铁矿石还原为单质铁的过程，焦炭与氧气反应放出大量的热，同时生还原为单质铁的过程，焦炭与氧气反应放出大量的热，同时生成还原剂一氧化碳。成还原剂一氧化碳。提示：提示：(1)(1)提供热能：焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放提供热能：焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热：出大量的热：C+OC+O2 2 CO CO2 2(2)(2)生成还原剂：二氧化碳再与碳反应生成还原剂一氧化碳：生成还原剂：二氧化碳再

17、与碳反应生成还原剂一氧化碳：C+COC+CO2 2 2CO 2CO然后利用一氧化碳将铁矿石还原为单质铁：然后利用一氧化碳将铁矿石还原为单质铁：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 3CO 3CO2 2+2Fe+2Fe=高温高温=2 2如何除去如何除去COCO2 2气体中混有的少量气体中混有的少量COCO气体？气体？【思路分析思路分析】COCO有还原性而二氧化碳没有还原性，因此可以利有还原性而二氧化碳没有还原性，因此可以利用氧化铁或者氧化铜除去用氧化铁或者氧化铜除去COCO。提示：提示：将混合气体通过足量灼热的氧化铁或者氧化铜即可除去将混合气体通过足量灼热的氧化铁或者氧化铜即可除去COCO

18、气体。有关方程式如下：气体。有关方程式如下：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 3CO 3CO2 2+2Fe+2Fe或或CO+CuO COCO+CuO CO2 2+Cu+Cu=COCO、COCO2 2气体的检验和提纯气体的检验和提纯(1)CO(1)CO、COCO2 2气体的检验。气体的检验。COCO通过灼热的通过灼热的CuOCuO时，黑色时，黑色CuOCuO变红，生成的气体使澄清石灰变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊：水变浑浊：CO+CuO COCO+CuO CO2 2+Cu+CuCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCOCO2

19、2通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后浑浊消失。通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后浑浊消失。变浑浊：变浑浊：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O浑浊消失：浑浊消失：CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2=(2)CO(2)CO和和COCO2 2混合气体的提纯。混合气体的提纯。若若COCO中混有中混有COCO2 2气体，可将混合气体通过足量气体，可将混合气体通过足量NaOHNaOH溶液；溶液；若若COCO2 2中混有中混有COCO气体，可将混合气体通过足量的灼热气体，可将混合气体通

20、过足量的灼热CuOCuO。【典题训练典题训练】请设计请设计COCO2 2在高温下与木炭反应生成在高温下与木炭反应生成COCO的实验。的实验。(1)(1)在下面方框中，在下面方框中，A A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在器，请在A A后完成该反应的实验装置示意图后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置夹持装置,连接胶连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母，按气流方向在每件仪器下方标出字母B B、CC；其他可选用；其他可选用的仪器的仪器(数量不限数量

21、不限)简易表示如下：简易表示如下：(2)(2)根据方框中的装置图，填写下表。根据方框中的装置图，填写下表。(3)(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_；(4)(4)验证验证COCO的方法是的方法是_。仪器符号仪器符号仪器中所加物质仪器中所加物质作用作用A A石灰石、稀盐酸石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸反应生成石灰石与盐酸反应生成COCO2 2【解析解析】(1)(1)物质制备的一般思路是：先制备物质制备的一般思路是：先制备COCO2 2，再净化

22、除杂，再净化除杂，干燥，接着再与干燥，接着再与C C在高温下反应制在高温下反应制COCO，再除去未反应完的，再除去未反应完的COCO2 2，最后还需要进行有毒尾气处理，在这里只需要画装置简图即可。最后还需要进行有毒尾气处理，在这里只需要画装置简图即可。(2)(2)产生的气体中产生的气体中COCO2 2会混有水蒸气和会混有水蒸气和HClHCl气体，在和碳反应之前气体，在和碳反应之前需要除去，根据除杂原则结合其性质，分别用饱和需要除去，根据除杂原则结合其性质，分别用饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液和浓硫酸；反应剩余的和浓硫酸；反应剩余的COCO2 2可以用澄清石灰水吸收。可以用澄清石灰水吸收

23、。(4)(4)此问答案很多，可以点燃，看火焰看产物；也可以在此问答案很多，可以点燃，看火焰看产物；也可以在E E后面后面再接个灼热再接个灼热CuOCuO的玻璃管，后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶的玻璃管，后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象。看玻璃管和石灰水的现象。答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出经漏斗冲出(4)(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个

24、内壁附着有澄清石灰水点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊仪器符号仪器符号仪器中所加物质仪器中所加物质作用作用B B饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液除去除去COCO2 2中的中的HClHCl气体气体C C浓硫酸浓硫酸除去除去COCO2 2中的水蒸气中的水蒸气D D干燥木炭粉干燥木炭粉与与COCO2 2反应产生反应产生COCOE E澄清石灰水澄清石灰水吸收未反应的吸收未反应的COCO2 2【知识拓展知识拓展】燃烧法区别燃烧法区别COCO、H H2 2和和CHCH4 4COCO、H H2 2和和C

25、HCH4 4燃烧时火焰均呈淡蓝色，但是燃烧产物有所不同，燃烧时火焰均呈淡蓝色，但是燃烧产物有所不同，COCO燃烧生成燃烧生成COCO2 2，H H2 2燃烧生成燃烧生成H H2 2O O，而，而CHCH4 4燃烧产物是燃烧产物是COCO2 2和和H H2 2O O，据此加以区别。具体方法如下：据此加以区别。具体方法如下：点燃气体，在火焰上方罩一个干燥小烧杯，观察烧杯内壁是否点燃气体，在火焰上方罩一个干燥小烧杯，观察烧杯内壁是否变模糊变模糊(有水蒸气凝结有水蒸气凝结)，然后换一个内壁沾有少量澄清石灰水，然后换一个内壁沾有少量澄清石灰水的小烧杯，观察是否变浑浊：的小烧杯，观察是否变浑浊：(1)(1

26、)若没有水蒸气但是石灰水变浑浊，证明是若没有水蒸气但是石灰水变浑浊，证明是COCO气体；气体；(2)(2)若有水蒸气但石灰水不变浑浊，证明是若有水蒸气但石灰水不变浑浊，证明是H H2 2；(3)(3)若既有水蒸气石灰水也变浑浊，证明是若既有水蒸气石灰水也变浑浊，证明是CHCH4 4。一、选择题一、选择题1 1控制二氧化碳排放，需要从自我做起，控制二氧化碳排放，需要从自我做起，“低碳生活低碳生活”成为成为新的时尚潮流。下列不属于新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活低碳生活”方式的是方式的是()()A A多用电子邮件、多用电子邮件、MSNMSN、QQQQ等即时通讯工具，少用传真打印机等即时通讯工具，

27、少用传真打印机B B尽量使用太阳能等代替化石燃料尽量使用太阳能等代替化石燃料C C减少使用一次性餐具减少使用一次性餐具D D提倡塑料袋的无偿使用提倡塑料袋的无偿使用【解析解析】选选D D。A A、B B、C C三项均为低能耗范围，属于三项均为低能耗范围，属于“低碳生活低碳生活”的范畴，的范畴，D D选项不属于选项不属于“低碳生活低碳生活”范畴。范畴。2 2离子检验的常用方法有三种，下列离子检验的方法不合理离子检验的常用方法有三种，下列离子检验的方法不合理的是的是()()A ACOCO3 32-2-沉淀法沉淀法 B BClCl-沉淀法沉淀法C CSOSO4 42-2-气体法气体法 D DOHOH

28、-显色法显色法【解析解析】选选C C。SOSO4 42-2-的检验通常是利用与的检验通常是利用与BaBa2+2+生成不溶于硝酸的生成不溶于硝酸的BaSOBaSO4 4沉淀，即沉淀法，因此沉淀，即沉淀法，因此C C项错误。项错误。检验方法检验方法沉淀法沉淀法显色法显色法气体法气体法含义含义反应中有沉淀产反应中有沉淀产生或溶解生或溶解反应中有颜色反应中有颜色变化变化反应有气体产生反应有气体产生3 3某某K K2 2COCO3 3样品中含有样品中含有NaNa2 2COCO3 3、KNOKNO3 3和和Ba(NOBa(NO3 3)2 2三种杂质中的一三种杂质中的一种或两种，现将种或两种，现将6 69

29、g9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的再加入过量的CaClCaCl2 2溶液，得到溶液，得到4 45 g 5 g 沉淀，对样品所含杂质沉淀，对样品所含杂质的正确判断是的正确判断是()()A A肯定有肯定有KNOKNO3 3和和NaNa2 2COCO3 3，没有，没有Ba(NOBa(NO3 3)2 2B B肯定有肯定有KNOKNO3 3，没有，没有Ba(NOBa(NO3 3)2 2，可能有，可能有NaNa2 2COCO3 3C C肯定没有肯定没有NaNa2 2COCO3 3和和Ba(NOBa(NO3 3)2 2，可能有，可能有KNOKNO3 3D

30、 D以上判断都不正确以上判断都不正确【解析解析】选选B B。样品溶于水时得到澄清溶液，因此不含有。样品溶于水时得到澄清溶液，因此不含有Ba(NOBa(NO3 3)2 2，若为，若为6 69 g 9 g 纯净纯净K K2 2COCO3 3样品，加入过量的样品，加入过量的CaClCaCl2 2溶液溶液时，可以得到时，可以得到5 g5 g沉淀，现在得到沉淀，现在得到4 45 g5 g沉淀，因此样品中一沉淀，因此样品中一定含有定含有KNOKNO3 3，也可能含有，也可能含有NaNa2 2COCO3 3，故选，故选B B。4 4(双选双选)下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()()A A金属钠

31、与水：金属钠与水：2Na2Na2H2H2 2O=2NaO=2Na+2OH2OH-H H2 2B B氧化钠与盐酸：氧化钠与盐酸：O O2-2-+2H+2H+=H=H2 2O OC C碳酸氢钠与稀硫酸：碳酸氢钠与稀硫酸：COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O OCOCO2 2D D烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCOHCO3 3-OHOH=H=H2 2O OCOCO3 32-2-【解析解析】选选A A、D D。离子方程式的正误判断主要从电荷、原子、。离子方程式的正误判断主要从电荷、原子、电子守恒、离子改写及是否尊重事实等角度分析。电子守恒、离子改写及是否尊重事实等角度分析

32、。B B中氧化钠中氧化钠不拆写，不拆写，C C中碳酸氢根离子拆写错。中碳酸氢根离子拆写错。5 5往含往含0 02 mol KOH2 mol KOH和和0 01 mol Ca(OH)1 mol Ca(OH)2 2的溶液中持续地通入的溶液中持续地通入COCO2 2气体，当通入气体的体积为气体，当通入气体的体积为6 672 L(72 L(标准状况标准状况)时立即停止，时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n n和通入和通入COCO2 2的体积的体积V V的的关系示意图正确的是关系示意图正确的是(气体的溶解忽略气体的溶解忽略)()()【解析解析】选选D D

33、。通入的。通入的COCO2 2气体为气体为0.3 mol,0.3 mol,溶液中原有离子的物质溶液中原有离子的物质的量为的量为0.2 mol2+0.1 mol3=0.7 mol0.2 mol2+0.1 mol3=0.7 mol。当通入。当通入0.1 mol CO0.1 mol CO2 2气气体时发生的反应为：体时发生的反应为：CaCa2+2+2OH+2OH-+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，此时溶液，此时溶液中离子的物质的量减少至中离子的物质的量减少至0.4 mol0.4 mol，继续通入，继续通入0.1 mol CO0.1 mol CO2 2气体时气体时发生的

34、反应为：发生的反应为：2OH2OH-+CO+CO2 2=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O,O,此时溶液中离子的物质此时溶液中离子的物质的量减少至的量减少至0.3 mol0.3 mol，继续通入，继续通入0.1 mol CO0.1 mol CO2 2气体时发生的反应为：气体时发生的反应为：COCO3 32-2-+CO+CO2 2+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3-，此时溶液中离子的物质的量增加至，此时溶液中离子的物质的量增加至0.4 0.4 molmol。6 6某溶液中可能含某溶液中可能含NaNa2 2COCO3 3、MgClMgCl2 2、NaHCONaHCO3 3和和BaC

35、lBaCl2 2中的一种或中的一种或几种。向该溶液中加入几种。向该溶液中加入NaOHNaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，下列判断正确的是出现白色沉淀并放出气体，下列判断正确的是()()A A肯定含肯定含BaClBaCl2 2B B肯定含肯定含MgClMgCl2 2C C肯定含肯定含NaNa2 2COCO3 3D D肯定不含肯定不含NaHCONaHCO3 3【解析解析】选选A A。加入稀硫酸出现白色沉淀说明有。加入稀硫酸出现白色沉淀说明有BaClBaCl2 2，没有，没有NaNa2 2COCO3 3，同时放出气体，说明还应该有，同时放出气体

36、，说明还应该有NaHCONaHCO3 3，加入，加入NaOHNaOH溶液溶液后后NaHCONaHCO3 3、BaClBaCl2 2反应生成反应生成BaCOBaCO3 3白色沉淀，也可能有白色沉淀，也可能有MgClMgCl2 2。故。故选选A A。二、非选择题二、非选择题7 7A A、B B、C C、D D、E E五种物质的转化关系如图所示。已知五种物质的转化关系如图所示。已知A A为二为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。(1)(1)写出各物质的化学式：写出各物质的化学式：A_A_；B_B_；C_C_；D_D_；E_E_。(2)(2)写出下列两个变

37、化的离子方程式：写出下列两个变化的离子方程式：B D_B D_。B E_B E_。【解析解析】A A为为Ca(OH)Ca(OH)2 2，Ca(OH)Ca(OH)2 2与过量与过量COCO2 2反应生成反应生成B B，B B为为Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2，Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2受热分解成受热分解成C C，C C为为CaCOCaCO3 3，CaCOCaCO3 3与盐酸反与盐酸反应生成应生成D D，D D为为CaClCaCl2 2。答案答案：(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2 Ca(HCO Ca(HCO3 3)2 2 CaCO CaCO3 3 CaCl CaCl2

38、 2 NaNa2 2COCO3 3(2)HCO(2)HCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OCaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O8 8小刚、小军、小红对一久置的小刚、小军、小红对一久置的NaOHNaOH白色粉末的成分进行探究。白色粉末的成分进行探究。三位同学都作出以下的猜想：三位同学都作出以下的猜想：可能是可能是NaOHNaOH；可能是可能是NaNa2 2COCO3 3；可能是可能是NaOHNaOH与与NaNa2 2COCO3 3的混的混合物。合物。做出做出猜想的依据是猜想

39、的依据是_。(用化学方程式表示用化学方程式表示)为了验证为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。猜想，他们分别做了下面的实验。(1)(1)小刚取适量稀盐酸于试管中，再加入少量白色粉末，有气泡产小刚取适量稀盐酸于试管中，再加入少量白色粉末，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有生，由此可推出白色粉末中一定含有_，可以肯定猜想，可以肯定猜想_(_(填序号填序号)是错误的。是错误的。(2)(2)小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中逐滴滴加稀小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气体生成。由此小军结合小刚的实验，认为猜盐酸，开始没有气体生成。由此小军结合小刚的实验，认为猜

40、想想是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为_。(3)(3)为探究白色粉末是否含有为探究白色粉末是否含有NaOHNaOH，小红设计了如下实验方案：，小红设计了如下实验方案：沉淀沉淀B B的化学式为的化学式为_。在操作在操作1 1中要用到玻璃棒，其作用是中要用到玻璃棒，其作用是_；在；在操作操作2 2中，除要用到铁架台中，除要用到铁架台(带铁圈带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是还需补充的玻璃仪器是_。小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_。小刚对小红的实验作了正确

41、的改进后进行了实验，实验现小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想象和小红的一致。由此确定猜想是正确的。小刚改进的方法是正确的。小刚改进的方法是是_。【解析解析】NaOHNaOH容易吸收空气中的容易吸收空气中的COCO2 2气体生成气体生成NaNa2 2COCO3 3，据此，据此写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O(1)(1)稀盐酸中加入样品时有气体生成，证明样品中含有稀盐酸中加入样品时有气体生成，证明样品中含有NaNa2 2COCO3 3，证明猜想，证明猜想

42、是错误的；是错误的；(2)(2)开始没有气体生成，有可能是开始没有气体生成，有可能是NaOHNaOH与盐酸反应，也可能是与盐酸反应，也可能是NaNa2 2COCO3 3与盐酸反应生成与盐酸反应生成NaHCONaHCO3 3；(3)(3)溶液中加入澄清石灰水时发生反应：溶液中加入澄清石灰水时发生反应：Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH，除了生成白色沉淀之外，除了生成白色沉淀之外，也有也有NaOHNaOH生成，无法确定原样品中是否含有生成，无法确定原样品中是否含有NaOHNaOH；将澄清石灰水换成过量的将澄清石灰水换成过

43、量的CaClCaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3)2 2 或或Ca(NOCa(NO3 3)2 2或或BaClBaCl2 2溶液即可。溶液即可。答案答案：COCO2 2+2NaOH+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O(1)Na(1)Na2 2COCO3 3 (2)NaOH(2)NaOH与盐酸反应，或者是与盐酸反应，或者是NaNa2 2COCO3 3与盐酸生成与盐酸生成NaHCONaHCO3 3 ，都没，都没有气体生成有气体生成(3)CaCO(3)CaCO3 3 搅拌搅拌 漏斗漏斗NaNa2 2COCO3 3与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应后也有反应后也有N

44、aOHNaOH生成，因此这个方案不能证生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有明白色粉末中是否含有NaOHNaOH将滴加澄清石灰水改为滴加过量的将滴加澄清石灰水改为滴加过量的CaClCaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3)2 2或或Ca(NOCa(NO3 3)2 2或或BaClBaCl2 2溶液即可溶液即可9 9CaCOCaCO3 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为主要成分为CaCOCaCO3 3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备和稀盐酸反应制备COCO2

45、 2气体。下列装置可用于气体。下列装置可用于COCO2 2气体的提纯和气体的提纯和干燥。干燥。完成下列填空：完成下列填空：(1)(1)用浓盐酸配制用浓盐酸配制11(11(体积比体积比)的稀盐酸的稀盐酸(约约6 molL6 molL-1-1)，应选，应选用的仪器是用的仪器是_。a a烧杯烧杯 b b玻璃棒玻璃棒 c c量筒量筒 d d容量瓶容量瓶(2)(2)上述装置中，上述装置中，A A是是_，NaHCONaHCO3 3溶液可以吸收溶液可以吸收_。(3)(3)上述装置中，上述装置中，B B物质是物质是_。用这个实验得到的气体测。用这个实验得到的气体测定定COCO2 2的分子量，如果的分子量，如果

46、B B物质失效，测定结果物质失效，测定结果_(_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不受影响不受影响”)。【解析解析】(1)(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；和量筒；(2)(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H H2 2S S、HClHCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去和水蒸气；根据除杂的要求，除去H H2 2S S时可选用时可选用CuSOCuSO4 4溶液或溶液或酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HClHCl气体或酸性气体；气体或酸性气体；(3)B(3)B物质用于干燥制得的物质用于干燥制得的COCO2 2，可选用无水，可选用无水CaClCaCl2 2；其失效时，；其失效时，会造成测定结果偏低。会造成测定结果偏低。答案：答案：(1)a(1)a、b b、c c(2)CuSO(2)CuSO4 4溶液或酸性溶液或酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 HClHCl气体或酸性气体气体或酸性气体(3)(3)无水无水CaClCaCl2 2 偏低偏低