人教高一化学复习课 氧族元素 环境保护.ppt

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1、复习课复习课 氧族元素氧族元素 环境保护环境保护 氧（氧（O）硫（硫（S）硒（）硒（Se）碲（碲（Te）钋（）钋（Po）氧族元素在元素周期表中的位置8O16S34Se52Te84PoFClBrIAtLiNaKRbCsFr氧族元素原子的核电荷数、电子层数和氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径的变化。原子半径的变化。相同点：相同点：不同点：不同点：原子的最外层都只有原子的最外层都只有原子的最外层都只有原子的最外层都只有6 6个电子个电子个电子个电子核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径增增增增 大大大大氧族元素单质物理

2、性质的变化规律氧族元素单质物理性质的变化规律碱金属、卤素单质物理性质的变化规律呢碱金属、卤素单质物理性质的变化规律呢?元素符号元素符号OSSeTe状态状态颜色颜色导电性导电性熔沸点熔沸点密度密度逐逐逐逐 渐渐渐渐 升升升升 高高高高逐逐逐逐 渐渐渐渐 增增增增 大大大大气气气气 固固固固浅浅浅浅 深深深深不导体不导体不导体不导体 导体导体导体导体元素原子结构的异同决定元素的金属性元素原子结构的异同决定元素的金属性和非金属性的变化和非金属性的变化氧氧(O)、硫、硫(S)、硒、硒(Se)、碲、碲(Te)、钋、钋(Po)非金属性非金属性氧化性氧化性得电子能力得电子能力减减减减 弱弱弱弱金属性金属性还

3、原性还原性失电子能力失电子能力增增增增 强强强强主要化合价主要化合价：-2、+4、+6（OO只有只有只有只有-2-2价）价）价）价）元素最高价氧化物：元素最高价氧化物：SO3，SeO3，TeO3元素中间价氧化物：元素中间价氧化物：SO2，SeO2，TeO2元素最高价氧化物对应的水化物：元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4含氧酸通式：含氧酸通式：H2RO4含氧酸通式：含氧酸通式：H2RO3酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱氢化物通式：氢化物通式：H2R气态

4、氢化物水溶液的酸性：气态氢化物水溶液的酸性：H2S H2Se H2Te 酸酸 性性 逐逐 渐渐 增强增强硫的性质硫的性质1、物理性质、物理性质淡黄色晶体，不溶于水，易溶于淡黄色晶体，不溶于水，易溶于CS2思考：熔过硫的试管可用思考：熔过硫的试管可用 或或 洗涤。洗涤。CS2热热NaOH溶液溶液2、硫的化学性质、硫的化学性质3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 1 1）与金属）与金属）与金属）与金属Na,Fe,Cu,Ag,HgNa,Fe,Cu,Ag,Hg等反应等反应等反应等反应2 2）与非金属）与非金属）与非金属）与非金属HH2 2,O,O2 2反应反应反应反应3 3）与碱反应）

5、与碱反应）与碱反应）与碱反应4 4）与酸反应）与酸反应）与酸反应）与酸反应S+2H2SO4=3SO2+2H2O 氧化性和还原性氧化性和还原性S、Cl性质比较表性质比较表元素元素SCl与氢气反应的难易与氢气反应的难易H2SO4HClO4原子结构示意图原子结构示意图在周期表中的位置在周期表中的位置第三周期第三周期VIA族族第三周期第三周期VIIA族族元素最高价氧化物元素最高价氧化物对应水化物酸性对应水化物酸性强强更强更强加热生成加热生成 H2S 不稳定不稳定光照或点燃光照或点燃生成生成HCl稳定稳定2Cu+S=Cu2S哪些实验事实证明硫的氧化性比氯气弱哪些实验事实证明硫的氧化性比氯气弱?1、与金属

6、反应、与金属反应2、与、与H2反应及氢化物的稳定性反应及氢化物的稳定性3、溶液中的置换、溶液中的置换H2S+Cl2=S+2HClS+H2=H2S H2+Cl2=2HCl光照或点燃光照或点燃光照或点燃光照或点燃稳定性稳定性:HClH2S1.臭氧分子式臭氧分子式:O32.物理性质物理性质:特殊臭味的特殊臭味的淡蓝色气体淡蓝色气体,密度比空气大密度比空气大,比氧气易溶比氧气易溶于水于水,液态呈深蓝色液态呈深蓝色,固态呈紫黑色固态呈紫黑色,熔沸点比空气、熔沸点比空气、氧气高氧气高.3.臭氧的化学性质臭氧的化学性质:(1)2O3=3O2 稳定性：稳定性：(2)极强的氧化性极强的氧化性,可氧化可氧化 Ag

7、,Hg等等 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？用于漂白用于漂白,消毒消毒.4.空气中的臭氧与空气中的臭氧与氧气的转化是氧气的转化是变化变化 3O2放电放电2O3臭氧臭氧:与与O2互为同素异形体互为同素异形体O3O2化化学学 1.过氧化氢是一种过氧化氢是一种无色粘稠无色粘稠液体液体,有强氧化性。有强氧化性。2.双氧水双氧水过氧化氢水溶液过氧化氢水溶液,弱酸性弱酸性（市售浓度一般约为（市售浓度一般约为30）。）。3.用途用途 (1)工业（工业（10%，漂白剂）；医疗（，漂白剂）；医疗（3，消毒，消毒剂）；高科技（火箭燃料）等。剂）；高科技（火箭燃料）等。(2)实验室制取氧

8、气实验室制取氧气(双氧水在二氧化锰催化作用双氧水在二氧化锰催化作用下分解下分解)：2H2O2 MnO2 2H2O+O2过氧化氢过氧化氢随堂随堂训练1氧族元素的性质中，按氧、硫、硒、碲氧族元素的性质中，按氧、硫、硒、碲的顺序变小的是（的顺序变小的是（）。）。A、单质的熔沸点、单质的熔沸点 B、阴离子的还原性、阴离子的还原性 C、原子半径、原子半径 D、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的稳定性 D2、下列关于硫的叙述中，正确的是、下列关于硫的叙述中，正确的是 A、H2SO4的酸性比的酸性比HClO4强强 B、H2S比比PH3稳定稳定 C、硫酸的酸酐是、硫酸的酸酐是SO2 D、硫的非金属性比硒强、硫的

9、非金属性比硒强 B D3、下列气态氢化物中，只能通过其它反应间、下列气态氢化物中，只能通过其它反应间接制取的是接制取的是 （）A、H2O B、H2S C、H2Se D、H2Te4、下列酸中，酸性最强的是（、下列酸中，酸性最强的是（）A、H2SO4 B、H2SeO4 C、H2TeO4 D、HClO4DD 3.I-在水溶液中能被臭氧在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘同氧化生成单质碘同时产生时产生O2,这个反应的氧化产物和还原产物分别这个反应的氧化产物和还原产物分别是是:（）A、I2和和OH-B、I2和和O2 C、OH-和和I2 D、都是、都是I2A4.欲除去欲除去Fe3+溶液中溶液中Fe2+

10、，最好加入的试剂是，最好加入的试剂是A、Na2O2 B、Cl2 C、H2O2 D、KMnO4C8已知已知2O3 3O2，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是A这是一个化学反应这是一个化学反应B因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应CO3与与O2是同素异形体是同素异形体 DO3具有杀菌消毒作用具有杀菌消毒作用9.下列物质的关系为同素异形体关系的是下列物质的关系为同素异形体关系的是A.H2O与与H2O2 B.35Cl2与与37Cl2 C.S2与与S4 D.SO3与与H2SO4 BC10下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强

11、的是（强的是（）ACuCl2+H2S=CuS+2HClBCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常温下是固体，硫在常温下是固体，Cl2通常是气体通常是气体 D盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸11下列说法中，不正确的是（下列说法中，不正确的是（）A 硫化氢比碲化氢稳定硫化氢比碲化氢稳定 BH2SeO3中的中的Se，既具有氧化性又具有还，既具有氧化性又具有还原性原性C硒酸钠的化学式硒酸钠的化学式Na2SeO3 D碲与氢气化合比碘和氢气化合更难碲与氢气化合比碘和氢气化合更难BC12下列物质中，不能用硫蒸气与金属下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是（直接化合得到的是（）AC

12、u2S BFe2S3 CFeS DNa2SB13.下列说法不正确的是下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫AD13由常见元素组成的化合物由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如下图所示关系。其中有如下图所示关系。其中C、F是无色气体，是无色气体，H、D是氯化物。是氯化物。（1）A_,B_,C

13、_,G_。（2）写出）写出F通入通入E溶液的离子方程式：溶液的离子方程式：_。（3）D溶液中通入溶液中通入C气体气体产产生淡黄色生淡黄色浑浊浑浊，且且PH值值降低，写出其化学方程式：降低，写出其化学方程式：_ 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SOSO4 42-2-方案甲：试液方案甲：试液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案