人教高中化学第二册必修化学平衡1课件.ppt

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1、化学平衡化学平衡 （第一课时）（第一课时）阅读课本后回答：阅读课本后回答：1、化学平衡主要研究的对象是什么？、化学平衡主要研究的对象是什么？2、什么样的反应是可逆反应？、什么样的反应是可逆反应？3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？状态是怎么样建立的？一、化学平衡的建立一、化学平衡的建立 1、类比溶解平衡状态的建立，讨论可类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立逆反应化学平衡状态的建立 以可逆反应以可逆反应 mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例，）为例，若开始时没有生成物，此时若开始时没有生成物，此时A和和B的浓度最大，

2、因的浓度最大，因而正反应速率最大；而而正反应速率最大；而C和和D起始浓度为起始浓度为0，所以逆，所以逆反应速率为反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少，。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，生成物不断增多，v（正）越来越小，（正）越来越小，v（逆）越（逆）越来越大，反应进行到某一时刻，来越大，反应进行到某一时刻，v正正=v逆逆，这时就，这时就达到了化学平衡。这个过程可用下图表示：达到了化学平衡。这个过程可用下图表示：V正正V逆逆t 思考一下如果开始没有反应物只有生思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？成物又如何呢？V逆逆V正正t 2、概括什么是化学平衡状态呢？、概括什

3、么是化学平衡状态呢？在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。学平衡。化学平衡的前提：化学平衡的前提：实质：实质：标志：标志：一定条件、可逆反应一定条件、可逆反应V正正=V逆不等于逆不等于0反应混合物中各组分反应混合物中各组分浓度保持不变。浓度保持不变。在密闭容器中充入在密闭容器中充入SO2和由和由O18原子组成的氧原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，气，在一定条件下开始反应，在

4、达到平衡前，O18存在于（存在于（）A、只存在于氧气中、只存在于氧气中 B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中 C、只存在于、只存在于SO2和和SO3中中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。中都有可能存在。练习：练习：在一定条件下，某容器内充入在一定条件下，某容器内充入N2和和H2合成合成氨，以下叙述中错误的是氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆、随着反应的进行，正反应速率

5、减小，逆反应速率增大，最后相等。反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。逆反应速率的增加。总结一下化学平衡的特征：总结一下化学平衡的特征：1、是动态平衡是动态平衡，即，即V不等于零。不等于零。2、等，等，V正正=V逆逆。即在同一瞬间，某一成分。即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率。的生成速率等于其消耗速率。3、不变不变，反应混合物或平衡混合物各成分反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。是含量不变。是V正正=V逆逆的结果。的结果。4、同同，相同条件下，同一可逆反应可由不，相同条件下，同一可逆反应可由不同途径（不

6、同的起始量）达到同一个平衡状态同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡）。（等效平衡）。下列各项中，可以说明下列各项中，可以说明2HI H2+I2g已已经达到平衡状态的是经达到平衡状态的是 （）（1）单位时间内，生成）单位时间内，生成nmolH2的同时生成的同时生成nmolHI。（2）一个）一个HH键断裂的同时，有键断裂的同时，有2个个HI键键断裂。断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。变化。（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质）条件一定，混合

7、气体的平均相对分子质量不再变化。量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的）温度和体积一定时，混合气体的 颜色颜色不再变化。不再变化。总结一下，怎么样判断一个反应是否达到平总结一下，怎么样判断一个反应是否达到平衡状态？衡状态？（1）V正正=V逆逆 （2）各组分的浓度）各组分的浓度（或质量分数，体积分（或质量分数，体积分数）不变。数）不变。二、化学平衡常数二、化学平衡常数 1、化学平衡常数的表示方法、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：对于一般的可逆反应：mA+n B p C+q D。其中其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在

8、一定温度下达物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：为：K=c(C)P c(D)qc(A)m c(B)n 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用其常数（用K表示）叫表示）叫该反应的化学平衡常数该反应的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义、化学平衡常数的意义（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改改变而改变，只随温度的

9、改 变而改变。变而改变。即，即，K=f（T）。）。平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。度。K的意的意义义K很大，反应进行的程度很大，转化率大很大，反应进行的程度很大，转化率大K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。方向变化。K 很小，反应进行的程度小，转化率很小，反应进行的程度小，转化率小小3、转化率、转化率若定义某反应物若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为：在可逆反应中的转化率为：M的转化率的转化率=100%那么如果那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达

10、到平衡状态。明可逆反应已达到平衡状态。反应中已消耗的反应中已消耗的M的量的量反应开始时加入反应开始时加入M的量的量练习练习4：已知在已知在450时，反应时，反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）的）的K为为50，由此推断出在，由此推断出在450时，反应时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学的化学平衡常数为平衡常数为 （）A、50 B、0.02 C100 D无法确定。无法确定。练习练习5：在在2升的密闭容器中升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到到4min时，测得此时时，测得此时SO2为为0.4mol，问在，问在反应进行到反应进行到2min时，密闭容器中时，密闭容器中SO2的物的物质的量是（质的量是（）A 1.6mol B1.2mol C 大于大于1.6mol D小于小于1.2mol