人教高一化学物质结构 元素周期律知识要点.ppt

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1、物质结构物质结构 元素周期律知识要点元素周期律知识要点一、一、1.元素的定义元素的定义:_。2 .表示的意义表示的意义:_.3.原子序数与组成原子的各种微粒间的原子序数与组成原子的各种微粒间的关系关系_ 。4.近似相对原子质量的计算公式近似相对原子质量的计算公式:_。具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的的同一类原子叫做元素。同一类原子叫做元素。M=MiBi%X元素符号，元素符号，A质量数，质量数，Z是原子的核电荷数。是原子的核电荷数。核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序原子序数；数；A=N+Z(质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数)例例:已知已

2、知35Cl:37Cl为为3:1.求氯的近似相对求氯的近似相对原子质量原子质量.解解:M氯氯=3575%+37 25%=35.5答答:氯的近似相对原子质量为氯的近似相对原子质量为35.5。5.解释：同位素：_；核素：_；（3）价电子_；（4）极性键_非极性键 _。具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。主族元素的原子最外层上的电子电子，叫做价电子。异种非金属原子之间的共价键，是极性键。同种非金属原子之间的共价键，是非极性键。两性氧化物、两性氢氧化物两性氧化物、两性氢氧化物两性氧化物两性氢氧化物 既能与酸反应生成盐和水

3、，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。6.填写下列表格序号111214符号KCaAlpF名称碳硫 氧简图NCCCCM ASPSOF周期族3A192076 1713158169NCClMgSiSONa钠 钾 钙氮氯 镁铝 硅磷氟3IA4IA4IIA2A2A2A3A3A3A3A2A2A二、核外电子排布规律核外各个电子层最多能容纳的电子数为_;最外电子层上的电子数_;次外层上的电子数不_;能量低原理:_2n2不超过不超过8不超过不超过18核外电子总是尽先排在能量核外电子总是尽先排在能量能量最低的电子层能量最低的电

4、子层,然后再由然后再由里向外里向外,依次排在能量逐渐升依次排在能量逐渐升高的电子里。高的电子里。三、原子、简单离子的半径大小的判断：1.当微粒的电子层结构相同时_大,_小，若核电荷数_的，则微粒_大;2.当微粒的电子层结构不同时:_多的,微粒的半径大。_少的，微粒的半径就小。若原子序数若原子序数则原子半径就则原子半径就较小较小半径就半径就电子层数越电子层数越电子层数越电子层数越四、周期表：1.周期_。2.同周期元素(自左至右)性质变化规律:原子半径_;金属性:_;非金属性_。在元素周期表中的每一横排元素就称为一个周期在元素周期表中的每一横排元素就称为一个周期原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小金属

5、性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的碱性_,酸性_;气态氢化物的稳定性_；化合价变化最高正价_(_和_除外)。最低负化合价_。逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐升高，逐渐升高，+1+7氧氧 氟氟逐渐升高：逐渐升高：-4-13.族:_,其中_叫主族;_叫副族。同主族 元素(至上而下)性质变化规律原子半径_,最高正化合价数=_=_=_;气态氢化物的稳定性_,对应水溶液的酸性_；最高价氧化物对应水化物的碱性_;对应阴离子的还原性_,阳离子的氧化性_。既包含长周期又包含短周期元素的族既包含长周期又包含短周期元素的族元素周期表中的每一个纵行就

6、是一个族元素周期表中的每一个纵行就是一个族只包含长周期元素的族只包含长周期元素的族逐渐增大逐渐增大族序数族序数最外层的电子最外层的电子价电子数价电子数逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强，酸性逐渐减弱逐渐增强，酸性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱五、化学键：_1、离子键：_。2、共价键：_。3、电子式：_。原子的电子式：_；阴离子的电子式：_；阳离子的电子式：_。分子中相邻的两个或多个原子之间分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键强烈的相互作用叫做化学键.阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子之间通过共用电子对作用所形成原子之

7、间通过共用电子对作用所形成 的叫化学键的叫化学键,叫共价键叫共价键.在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点或或来表示原子来表示原子结构的式子结构的式子,叫电子式叫电子式R、R X X n-.是离子符号本身是离子符号本身4、用电子式表示下列物质的形成过程：NH3 MgCl2 H2O _ O +2H H O H:3H+:N:H:N:HHMg:+2 Cl Cl-Mg2+Cl-4、用电子式表示下列物质的形成过程：N2_Na2O2_HClNaCl N +N N N 2Na +2 O O Na+Na+O 2-H Cl +Cl +H Na +Cl Na+Cl -5、写出下列物质的电子式：NaOH _，

8、Cl2_ Mg(OH)2，_H2O2 _,H2O_CaCl2_N2_ O H Na+N Mg2+O H Cl Cl O H O H-H Cl-Ca2+Cl-H O 六、已知A元素原子的K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多6个电子。写出这两种元素的元素符号和名称：_写出这两种元素的原子结构简图:_用电子式表示A、B形成化合物的过程：_Na钠钠 Cl氯氯 Cl Cl -Na +Na+八、把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g加热到质量不再减少为止。剩余的残渣质量115g。求混合物中碳酸氢钠的物质的量和产生气体的体积(标准状况下)(Na-23 H-1 C-12 O-16)。解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m 2mol 22.4L 44.0g+18.0g x y 146g-115gX=1mol y=11.2L答:混合物中含NaHCO3为1mol,产生的气体标准状况下的体积为11.2L。=