四川省成都市经开实验中学学年高一化学4.4.1 氨铵盐课件.ppt

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1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第第1课时课时 氨氨 铵盐铵盐【问题探究1】用氨气做喷泉实验，若要实验成功，需要注意哪些问题？答案：装置气密性良好，气体和烧瓶要干燥，气体纯净且充满烧瓶。三、氨的实验室制法要点一：喷泉实验1.喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况（1）容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过

2、尖嘴导管喷出，形成喷泉。表中列出的气体作用于吸收剂，就能形成喷泉。气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水（2）容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，产生气体。容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。特别提示：只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能产生喷泉，如：（1）易溶于水的气体与水的组合，如NH3、HCl、NO2等与水。（2）酸性气体与碱液的组合，如HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等与NaOH溶

3、液。（3）碱性气体与酸液的组合，如NH3与盐酸。【例1】某化学学习小组，模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质，实验过程如下：如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。试回答下列问题：（1）本实验的现象是_。（2）本实验的现象说明除了氨易溶于水之外，还有_（用离子方程式表示）。（3）标准状况下进行此实验，假设烧瓶中的液体不扩散，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为_molL1。【跟踪训练1】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴

4、管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（A ）A.Cl2（饱和食盐水）无色喷泉B.NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉C.HCl（H2O含石蕊）红色喷泉D.SO2（NaOH溶液）无色喷泉解析：要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中，NH3和HCl均极易溶于水；D中，SO2极易与NaOH溶液反应。要点二：氨的实验室制法1.药品的选择（1）铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、（NH4）2SO4或（NH4）2CO3，原因如下：（2）碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易

5、吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全（NH4）2SO4与Ca（OH）2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗（NH4）2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯3.NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4，也不能用无水CaCl2。4.验满（1）用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明已经收集满。（2）用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。5.尾气处理多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球）以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时

6、要防止倒吸。常采用的装置有：（2）常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3H2O分解放出氨气。特别提示：由于氨气极易溶于水，在制备、收集、尾气处理过程中，应尽可能避免与水接触，以减少损失和防止倒吸现象发生。【例2】（2011年石家庄高一期末）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都

7、正确），你认为没有收集到氨气的同学是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_（填“能”或“不能”）。解析：（2）氨气的密度小于空气密度，因此采用向下排空气法。（3）由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，发生反应2NH3+H2SO4（NH4）2SO4，因而收集不到NH3。（4）检验氨气是否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法。

8、（5）利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O（g）和CO2，所以只有丙装置能达到实验目的。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取纯净的氨气，因为分解产生的NH3和HCl极易在试管口化合生成NH4Cl固体。思维深化：判断图示实验装置是否正确，一般的方法是：（1）看主体（发生）装置是否有错：实验是否需加热；酒精灯部位是否有错（酒精量、外焰加热）；仪器放置是否有错；夹持仪器的位置是否有错。（2）看试剂是否符合实验原理（包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂等）。（3）看收集方法是否有错（排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等）。（4）看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。解析：NH4Cl与浓H2SO4共热不能生成NH3，A错误；B项为工业上合成氨的反应，不能简便地制取NH3；加热NH4HCO3固体制取氨气，必须除去反应生成的H2O（g）和CO2，而P2O5不能除去CO2气体，也不能用来干燥氨气，D错误。谢谢观赏谢谢观赏