四川省成都市高三化学上学期一轮复习 原子结构课件.ppt

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1、第第1 1讲原子结构讲原子结构1.掌掌握握元元素素、核核素素、同同位位素素、相相对对原原子子质质量量、相相对对分分子子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌掌握握原原子子序序数数、核核电电荷荷数数、质质子子数数、中中子子数数、核核外外电电子数以及它们之间的相互关系。子数以及它们之间的相互关系。3.掌握掌握118号元素的原子结构示意图的表示方法。号元素的原子结构示意图的表示方法。考点一：原子构成考点一：电解质一、知识梳理一、知识梳理1.构成原子的微粒及作用元素元素原子原子化学化学2.微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)核电荷数 ；(2)质量数(

2、A)(Z)(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数；(4)阴离子的核外电子数质子数。核外电子数质子数中子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数答案3.表示原子结构的“三种方式”(1)着重描述原子核的结构。例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。例：1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H核外电子数为2()(3)1H O的摩尔质量为20 gmol1()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数()(6)O 和S2具有相同的质子数和电子数()

3、答案思考交流思考交流规避规避4个易失分点个易失分点(1)任任何何微微粒粒中中，质质量量数数质质子子数数中中子子数数，但但质质子子数数与与电电子子数数不不一一定定相等，如阴、阳离子中。相等，如阴、阳离子中。(2)有有质质子子的的微微粒粒不不一一定定有有中中子子，如如1H；有有质质子子的的微微粒粒不不一一定定有有电电子子，如如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与与OH。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和和Na、F等，等，NH 与与OH等。等。易混易混纠错考点一：物质的组成考

4、点一：物质的组成二、解题探究二、解题探究1.已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()解解析析:X原子的质子数为(AN)个，一个HmX中所含的质子数为(ANm)个，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为 (ANm)mol。A12解析答案求一定质量的某物质中微粒数的答题模板求一定质量的某物质中微粒数的答题模板返回方法点方法点拨考点二：元素核素同位素考点一：电解质一、

5、知识梳理一、知识梳理1.元素、核素、同位素之间的关系元素、核素、同位素之间的关系2.同位素的同位素的“六同三不同六同三不同”3.几种重要的核素几种重要的核素4.四四“量量”比较比较(2)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。3氢元素氢元素核电荷数核电荷数(质子数质子数)8 3互为同位素互为同位素相同的质子数和不同的中子数相同的质子数和不同的中子数答案思考交流思考交流2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，

6、也可能质子数、中子数、质量数均不相同()答案考点一：物质的组成考点一：物质的组成二、解题探究二、解题探究1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子题组一有关微粒组成的概念辨析1234解析答案题组二相对原子质量的含义及辨析3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相

7、对原子质量是114C.铟元素是一种副族元素D.铟原子最外层有3个电子1234解析答案解析解析:该元素的原子序数为49，位于第五周期第A 族，和Al 处于同一主族，故D正确。答案答案:D:D4.已知硒酸钠中各元素的质量分数为Naa、Seb，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为Nac、Sd，其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是()A.Na元素的相对原子质量 B.S元素的相对原子质量C.O元素的相对原子质量 D.Se元素各同位素的丰度1234解析答案返回考点三：核外电子排布考点一：电解质一、知识梳理一、知识梳理1.能量规律能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里

8、，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2.排布规律核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。特别提醒1.按要求填空(均为短周期元素)。(1)最外层电子数为1的元素有_(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有_。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_。H、Li、

9、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiLi、P答案思考交流思考交流(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有_。H、Be、AlHe、C、SO答案2.下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。答案(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。小于小于答案考点一：

10、物质的组成考点一：物质的组成二、解题探究二、解题探究题组一核外电子排布规律判断题组一核外电子排布规律判断1.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是()A.K层 B.L层C.M层 D.N层C2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A.1对 B.2对C.3对 D.4对解析解析:H和Be、He和C，共2对。B解析答案123456题组二核外电子排布规律应用题组二核外电子排布规律应用3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层

11、数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能与某些金属元素形成化合物C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为KXO3的盐解析解析:符合题意的元素X可能是氮或氯，故A项不正确。A123456解析答案4.某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水123456解析答案题组三破解题组三破解“10电子电子”、“18

12、电子电子”微粒的应用微粒的应用5.A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。123456解析答案6.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。123456答案(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电

13、子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。HSOH=S2H2OOHS2123456答案答案思考交流思考交流2.记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO返回探究高考明确考向(1)硫离子的结构示意图：()(2)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()1231正误判断，正确的划“”，错误的划“”答案(3)氯原子的结构示意图：()2.(2015上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 。关于 的叙

14、述错误的是()A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.相对原子质量293123解析答案3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2解析解析:结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3、S2，故C项正确。C123解析答案练出高分12345678910111213 14解析答案2.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()互为同位素的两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种

15、不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A.B.C.D.全部都是12345678910111213 143.已知钡的某种同位素是 Ba，用学过的知识无法推断出的信息是()A.钡元素的相对原子质量B.钡元素在周期表中的位置C.钡原子的核电荷数D.钡原子的核外电子排布A12345678910111213 14答案4.下列关于35Cl的说法正确的是()A.35Cl2与 37Cl2互为同位素B.通过化学变化可以实现 35Cl与 37Cl间的转化C.与 37Cl的得电子能力相同D.35Cl和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同C12345678910111213 1

16、4答案12345678910111213 14解析答案6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.重水是原子反应堆的导热剂B.氘(D)原子核内有1个中子C.H2O与D2O的物理性质不相同D.1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种A12345678910111213 14解析答案12345678910111213 14解析答案8.化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()A.1H2、2H2同位素B.HCOOCH3、CH3OCHO同分异构体C.S2、S 同素异形体D.甲醇、乙醇同系物12345678910111213 14解析答案

17、9.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A.1种 B.2种 C.3种 D.4种解解析析:当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。C12345678910111213 14解析答案10.X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为()A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4解析解析:由题意知X是氮，Y是氢，C正确。C12345678910111213 14解析答案11.X、Y、Z均为短周期主族元素，

18、其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142。下列叙述中正确的是()A.X一定是碱金属元素B.Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C.Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D.X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备12345678910111213 14解析答案12.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A.常温下，单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性：deD.f受热易分解为d和e12345678910111213 14解析答案13.现有部分短周期主族元素的性质或原

19、子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍12345678910111213 14(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。解解析析:根据周期序数主族序数原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层ab，M层ab，最外层为a，次外层为b，得出b2，a6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石是自然界中的硬度最大的物质，故M为碳元素；N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。氢氧硅硫123

20、45678910111213 14解析答案(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子：_；含14e的双原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子：_；含18e且常温下呈液态的分子：_。12345678910111213 14解析答案14.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)B单质的电子式是_。12345678910111213 14(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_。(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。12345678910111213 14解析答案返回