人教必修一高中化学第三章第一节金属的化学性质第一课时课件.ppt

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1、 第三章第三章 金属及其化合金属及其化合物物 第一课时第一课时青铜器青铜器古代炼铁古代炼铁第一节第一节金属的化学性质金属的化学性质绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。以游离态存在。铜铜 Cu铁铁 Fe铝铝 Al镁镁 MgAgCu自自然然界界中中的的金金Au思考与讨论：思考与讨论：绝大多数金属元素是以化合绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。态存在的，很少以游离态存在。这是为什么？这是为什么？金属的性质比较活泼金属的性质比较活泼回忆一下：回忆一下：金属有哪些物理性质？金属有哪些物理性质？有金属光泽有金属光泽易导电易导电易导热易导

2、热有延展性有延展性不透明不透明金金属属的的物物理理性性质质金属的化学性质金属的化学性质思考与回忆思考与回忆 我们在初中学习过金属我们在初中学习过金属与哪些物质发生反应？与哪些物质发生反应？铝与硫酸铜溶液铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧镁条燃烧 铜丝与硝酸铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸 反应反应 银溶液反应银溶液反应 反应反应下图是一些化学反应的照片，请分析这下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。些反应，并写出化学方程式。2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)32Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl MgCl2+H2点燃点燃反

3、应化学方程式如下：反应化学方程式如下：金属所具有的共同的化学性质金属所具有的共同的化学性质1 1、金属与非金属、金属与非金属(如氧气如氧气)的反的反应应 2 2、金属与酸的反应、金属与酸的反应3 3、金属与盐的反应、金属与盐的反应实验实验3 31 1：取一小块钠，用滤纸取一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油擦干表面的煤油(=0.8g/mL)=0.8g/mL)后，用刀切去一端的外皮，观察后，用刀切去一端的外皮，观察钠的表面光泽和颜色。新切开的钠表面在空气钠的表面光泽和颜色。新切开的钠表面在空气中是否会发生变化？中是否会发生变化？一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应注意：取用后剩余的钠必须放回原

4、瓶！注意：取用后剩余的钠必须放回原瓶！镊子夹取；滤纸吸干煤油；小刀在玻璃片镊子夹取；滤纸吸干煤油；小刀在玻璃片或表面皿上切割。或表面皿上切割。用完的钠应放回原瓶。用完的钠应放回原瓶。金属钠的切割方法？金属钠的切割方法？现象：现象：切开后的切口处露出切开后的切口处露出银白色银白色金属光泽。金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。思考：思考：为什么切开的钠表面会迅速变暗？为什么切开的钠表面会迅速变暗？Na易失电子易失电子Na+Na +11 2 8 1结论：结论：钠很活泼，在空气中极易被氧化钠很活泼，在空气中极易被氧化 4Na+O4Na+O2 2=2Na=2

5、Na2 2OO钠的物理性质：钠的物理性质：色色态态光泽光泽密度密度硬度硬度熔点、沸点熔点、沸点导电导电传热传热性性银白银白色色 固态固态 金属金属光泽光泽 0.97g/cm3很软很软熔点：熔点：97.8197.81沸点：沸点：882.9882.9良好良好 实验实验3-23-2：把一小块金属钠放在双通管内上：把一小块金属钠放在双通管内上加热，有什么现象？加热，有什么现象？现象：现象：钠钠先熔化先熔化后燃烧，燃烧时后燃烧，燃烧时火焰呈火焰呈黄色黄色，最后留下的，最后留下的固体呈淡黄色固体呈淡黄色。结论：结论：钠的熔点较低，钠与钠的熔点较低，钠与OO2 2反应，条反应，条件不同，现象不同，产物不同。

6、件不同，现象不同，产物不同。2Na+O2=Na2O2 （过氧化钠）（过氧化钠）1 1、钠与氧气反应、钠与氧气反应常温下，常温下，钠能与空气中的氧气反应生成钠能与空气中的氧气反应生成白色固体白色固体 NaNa2 2O O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。缓慢氧化：缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O钠在空气中钠在空气中加热加热，先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生，先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成成淡黄色固体淡黄色固体NaNa2 2O O2 2（过氧化钠）。（过氧化钠）。注意：反应条件不同，产物不相同！注意：反应条件不同，产物不相同！燃烧：燃烧：2Na+O2 Na2O2 思

7、考与交流思考与交流1 1、一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？、一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？最终生成什么？2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O风化风化 思考与猜想思考与猜想 钠、镁都可以在空气中燃烧，那钠、镁都可以在空气中燃烧，那么你预测铝是否可以在空气中燃烧么你预测铝是否可以在空气中燃烧?科学探究科学探究1 1：加热铝箔加热铝箔现象：现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并铝并不滴落不滴落，好像

8、有一层膜兜着。，好像有一层膜兜着。原原因因：Al2O3的的熔熔点点（2050）远远高高于于铝铝的的熔熔点点，包包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落。在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落。科学探究科学探究2 2：用砂纸打磨铝箔后再加热用砂纸打磨铝箔后再加热现象：现象：熔化的铝熔化的铝仍不滴落。仍不滴落。原原因因：铝铝很很活活泼泼，在在空空气气中中很很快快又又生生成成一一层层新新的的氧氧化膜。化膜。2 2、铝与氧气反应、铝与氧气反应室温下铝很容易跟空气中的氧气发生室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应，生成氧化铝保护膜。氧化还原反应，生成氧化铝保护膜。AlAl具有强还原性。具有强还原性。4

9、Al+3O2=2Al2O3小结小结1 1、活泼金属在空气中易与氧气反应，表面、活泼金属在空气中易与氧气反应，表面会生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能会生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如保护内层金属，如铁表面的铁锈铁表面的铁锈；有的氧化；有的氧化膜致密，可以保护内层金属，如膜致密，可以保护内层金属，如镁、铝镁、铝等金等金属表面的氧化层。属表面的氧化层。2 2、越活泼的金属越容易与氧气反应。、越活泼的金属越容易与氧气反应。3 3、金属与其他非金属反应、金属与其他非金属反应2Na+S=Na2S2Al+3S=Al2S3Fe+S=FeS2Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2A

10、lCl32Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃点燃点燃点燃点燃1 1、下列元素在自然界中能以单质形式存在的是、下列元素在自然界中能以单质形式存在的是()A A、Na BNa B、Mg CMg C、Al DAl D、AuAuD2.2.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是然界中存在的主要形式是()()A.Na B.NaCl C.NaOH D.NaA.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2 2O O B3 3、用金属钠制取、用金属钠制取NaNa2 2OO，通常采用下列方法：，通常采用下列方法：2NaNO2NaNO2 2+6Na=4Na+

11、6Na=4Na2 2O+NO+N2 2，试说明为什么不采，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取用钠在氧气中燃烧而采用此法制取NaNa2 2OO的原因：的原因：。4 4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（下列实验现象描述正确的是（）金属钠先熔化；金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；钠燃烧时生成氧化钠；燃燃烧后得白色固体；烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧时火焰为黄色；燃烧燃烧后生成浅黄色固体物质后生成浅黄色固体物质A A B B C C D DC钠在氧气中燃烧主要得到钠在氧气中燃烧主要得到NaNa2 2OO2 25 5、下

12、列有关实验的描述，符合事实的是、下列有关实验的描述，符合事实的是 （）、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体。氧化钠固体。、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末。发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末。、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。的白光，放出大量的热。、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。AB