人教高中化学第一册必修元素周期表课件2.ppt

《人教高中化学第一册必修元素周期表课件2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学第一册必修元素周期表课件2.ppt（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 元素周期表元素周期性元素周期性变化变化:原子序数原子序数原子序数原子序数性质递变性质递变性质递变性质递变3 93 9 11 17 11 17最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数1 2 3 4 5 6 7 81 2 3 4 5 6 7 8逐渐增多逐渐增多逐渐增多逐渐增多同左同左同左同左非金属性与金非金属性与金非金属性与金非金属性与金属性变化属性变化属性变化属性变化活泼金属活泼金属活泼金属活泼金属 活泼非金属活泼非金属活泼非金属活泼非金属 碱金属碱金属碱金属碱金属 卤素卤素卤素卤素同左同左同左同左单质性质变化单质性质变化单质性质变化单质性质变化强还原剂强还原剂强还原剂强还原剂 强氧化

2、剂强氧化剂强氧化剂强氧化剂 Li,Be O Li,Be O2 2 F F2 2同左同左同左同左Na,Mg,Al ClNa,Mg,Al Cl2 2元素周期表知识要点元素周期表知识要点:n n掌握元素周期表的结构以及周期掌握元素周期表的结构以及周期 族等概族等概念念n n掌握同周期掌握同周期 同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律,并运用原子结构的知识解释这些递变规律并运用原子结构的知识解释这些递变规律n n学会运用周期表学会运用周期表,掌握原子结构掌握原子结构 元素性质元素性质和该元素在周期表中的位置三者间的关系和该元素在周期表中的位置三者间的关系n n了解元素周期律的发现史了解元素周

3、期律的发现史;理解元素周期表理解元素周期表的重要意义的重要意义知识点知识点知识点知识点 1 1 元素周期表的发展史元素周期表的发展史 一、元素周期系理论的建立一、元素周期系理论的建立 二、稀有气体的发现二、稀有气体的发现 三、元素的三、元素的X射线光谱分析射线光谱分析 四、原子结构的现代理论四、原子结构的现代理论 五、人工合成元素和锕系元素五、人工合成元素和锕系元素 六、预言周期表六、预言周期表一、元素周期律的建立一、元素周期律的建立18691869年年年年,俄国门捷列夫将当时已知的俄国门捷列夫将当时已知的俄国门捷列夫将当时已知的俄国门捷列夫将当时已知的6060多种元素多种元素多种元素多种元素

4、,按性质相似的元素归类按性质相似的元素归类按性质相似的元素归类按性质相似的元素归类.二、稀有气体的发现二、稀有气体的发现 18941900 18941900年稀有气体的发现年稀有气体的发现年稀有气体的发现年稀有气体的发现,使元素周期系理论经受使元素周期系理论经受使元素周期系理论经受使元素周期系理论经受了一次考验了一次考验了一次考验了一次考验,门氏在周期表的上开辟了一个走廊门氏在周期表的上开辟了一个走廊门氏在周期表的上开辟了一个走廊门氏在周期表的上开辟了一个走廊,结果在结果在结果在结果在 周周周周期表上添上了零族期表上添上了零族期表上添上了零族期表上添上了零族,进一步完善了周期表进一步完善了周期

5、表进一步完善了周期表进一步完善了周期表.元素元素元素元素HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn发现年代发现年代发现年代发现年代1868(1868(英国英国英国英国)1898(1898(英国英国英国英国)1894(1894(英国英国英国英国)1898(1898(英国英国英国英国)1898(1898(英国英国英国英国)1900(1900(德国德国德国德国)来源来源来源来源日全蚀太日全蚀太日全蚀太日全蚀太阳光谱阳光谱阳光谱阳光谱分离液态分离液态分离液态分离液态空气空气空气空气空气除杂空气除杂空气除杂空气除杂后残气后残气后残气后残气空气除杂空气除杂空气除杂空气除杂都残气都残气都残气都残气分离

6、液态分离液态分离液态分离液态空气空气空气空气226Rn226Rn衰变衰变衰变衰变产物产物产物产物命名原意命名原意命名原意命名原意太阳的元太阳的元太阳的元太阳的元素素素素冕虹冕虹冕虹冕虹懒惰懒惰懒惰懒惰隐藏隐藏隐藏隐藏陌生陌生陌生陌生-三、元素的三、元素的X射线光谱分析射线光谱分析 (略略略略););四、原子结构的现代理论四、原子结构的现代理论 继本世纪初继本世纪初继本世纪初继本世纪初,电子的发现和发射性的发现后电子的发现和发射性的发现后电子的发现和发射性的发现后电子的发现和发射性的发现后,逐步发展逐步发展逐步发展逐步发展里秒毫了原子结构理论里秒毫了原子结构理论里秒毫了原子结构理论里秒毫了原子结

7、构理论,更深入地揭示了周期系的本质更深入地揭示了周期系的本质更深入地揭示了周期系的本质更深入地揭示了周期系的本质:“化学元素的周期性是由于核电荷数递增化学元素的周期性是由于核电荷数递增时时,原子的电子层结构呈周期性变化所致原子的电子层结构呈周期性变化所致”.使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的本质和所有元素之间的内部联系本质和所有元素之间的内部联系本质和所有元素之间的内部联系本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发推动近代科学技术的发推动

8、近代科学技术的发推动近代科学技术的发展指导人们进入人工合成元素的新时代展指导人们进入人工合成元素的新时代展指导人们进入人工合成元素的新时代展指导人们进入人工合成元素的新时代.五、人工合成元素和锕系元素五、人工合成元素和锕系元素 (略略略略.).)六、预言周期表六、预言周期表 世界的无穷的,人类的认识也是无穷的,周期表会更加完善.元素周期表的种类元素周期表的种类 知识点知识点知识点知识点2 2 周期表的结构周期表的结构(1)周期周期:具有相同的电子层数的元素按照原具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行为一周子序数递增的顺序排列的一个横行为一周期期.周期序数周期序数周期名称周

9、期名称原子序数原子序数金属金属非金属非金属1 12 23 34 45 56 67 7短周期长周期不完全周不完全周期期 12 310 11181936375455868711202314153026265432-结论1：7个横行即个横行即7个周期个周期 周期序数周期序数=电子子层数数 每一周期都是以碱金属元素开始到每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以素，最后以 稀有气体元素稀有气体元素结束。束。介介绍：第：第6周期中，周期中，57号元素到号元素到71号元素，共号元素，共15种种元素，它元素，它们原子的原子的电子子层结构和性构和性质十分相似，十分相似，总称称镧系元素。第系元素。第7周期中，周

10、期中，89号元素到号元素到103号元素，共号元素，共15种元素，它种元素，它们原子的原子的电子子层结构和性构和性质也十分相似，也十分相似，总称称锕系元素。系元素。为了使表的了使表的结构构紧凑，将全体凑，将全体镧系元系元素和素和锕系元素分系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原按周期各放在同一个格内，并按原子序数子序数递增的增的顺序，把它序，把它们分两行另列在表的下方。分两行另列在表的下方。在在锕系元素中系元素中92号元素号元素铀（U）以后的各种元素，多）以后的各种元素，多数是人工数是人工进行核反行核反应制得的元素，制得的元素，这些元素又叫做超些元素又叫做超铀元素。元素。注意注意:各周期结构的特

11、点各周期结构的特点n n 第一周期元素种类最少第一周期元素种类最少,且没有金属元素且没有金属元素;n n第二第二/三周期元素种类均为三周期元素种类均为8种种,第四第四/五周期五周期元素种类均为元素种类均为18种种;n n第六周期第六周期5771号称为镧系元素号称为镧系元素,8486号为放号为放射性元素射性元素;(放射性元素不稳定放射性元素不稳定)n n第七周期排满为第七周期排满为32种元素种元素,原子序数为原子序数为87118.其中其中89103号称为锕系元素号称为锕系元素,118号为非金属号为非金属,其他其他31种均为放射性金属元素种均为放射性金属元素.117号为卤素,118号为稀有气体元素