人教常熟市中学高一化学必加选高一化学原子核外电子的排布教学课件.ppt

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1、原子核外电子的排布常熟市中学高一化学组碳原子的原子结构示意图：碳原子的原子结构示意图：+62 4问：碳原子的原子结问：碳原子的原子结构示意图能否画成下构示意图能否画成下列这样？为什么？列这样？为什么？+615一、原子核外电子排布遵循的原理和一、原子核外电子排布遵循的原理和规则规则1.能量最低原理：能量最低原理：2.泡利不相容原理：泡利不相容原理：3.洪特规则：洪特规则：二、原子核外电子排布的表示式二、原子核外电子排布的表示式1.电子排布式：电子排布式：2.轨道表示式轨道表示式:内容内容：原子核外电子在排布时要：原子核外电子在排布时要先占有能量先占有能量低的轨道低的轨道，然后再依次进入能量较高的

2、轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。这样使整个原子处于最低的能量状态。能量最低原理：能量最低原理：复习提问复习提问：1.电子层的能量高低顺序电子层的能量高低顺序：KLM N O”、“”、“4.若某元素原子核外有若某元素原子核外有4个电子层，最外层有个电子层，最外层有1个电子，请写出满足该条件的所有元素原子的电个电子，请写出满足该条件的所有元素原子的电子排布式。子排布式。思考题：思考题：运用所学知识解释：运用所学知识解释：1.原子核外电子在排布时，最外层为什么不超原子核外电子在排布时，最外层为什么不超过过8个？个？提示提示：当最外层为：当最外层为8个电子时，则已

3、经排满该电子层的个电子时，则已经排满该电子层的S和和P轨道，如果超过轨道，如果超过8个，则超过的电子不是进入该层的个，则超过的电子不是进入该层的d轨道而是进入下一层的轨道而是进入下一层的S轨道，这样该层就变为次外层了。轨道，这样该层就变为次外层了。因为次外层的因为次外层的d轨道的能量总是高于最外层的轨道的能量总是高于最外层的S轨道。所以轨道。所以原子核外电子排布的最外层不会超过原子核外电子排布的最外层不会超过8个。个。2.每个电子层最多容纳的电子数为什么为每个电子层最多容纳的电子数为什么为2n2个（个（n代表电子层数）？代表电子层数）？提示提示：因为电子层数的平方就是各电子层的：因为电子层数的平方就是各电子层的所有轨道数，而每个轨道最多可排所有轨道数，而每个轨道最多可排2个电子，所个电子，所以每个电子层最多容纳的电子数为以每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。个。