云南省昭通市实验中学高一化学《32几种重要的金属化合物》课件.ppt

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1、第三章第三章 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物思思考考：哪哪位位同同学学可可以以回回忆忆初初中中学学过过的的金金属属能能形形 成哪些化合物？成哪些化合物？金属氧化物、金属氢氧化物、盐金属氧化物、金属氢氧化物、盐一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠二.钠的化合物、焰色反应实验实验3-5 现象现象：带火星木条复燃、溶液变红、试管变热带火星木条复燃、溶液变红、试管变热。结论结论：此此反反应应是是一一个个放放热热反反应应，反反应应生生成成了了氧氧气和碱性物质气和碱性物质。1 1、过氧化钠和氧化钠的颜色、状态。、过氧化钠和氧化钠的颜色、状态。思考与交流思考与

2、交流 NaNa2 2O O H H2 2O =2NaOHO =2NaOH(1)Na(1)Na2 2O O和和H H2 2O O反应方程式反应方程式氧氧 化化 钠钠：白白 色色 固固 体体过氧化钠：过氧化钠：淡黄色固体淡黄色固体2 2、根据氧化钙和水反应，写出氧化钠和水反、根据氧化钙和水反应，写出氧化钠和水反应应 的化学方程式？的化学方程式？(2)Na2O2和和H2O反应方程式反应方程式2Na2O2 2H2O =4NaOH +O2对比记忆对比记忆：2Na 2H2O =2NaOH +H2Na2O H2O =2NaOH 2Na2O22H2O =4NaOH +O2(3)Na2O2和和CO2反应反应2N

3、a2O2 2 CO2=2Na2CO3+O2用途用途:Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中作为可用于呼吸面具和潜水艇中作为 氧气的来源。氧气的来源。补充：补充：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物(大多数是金属氧化物大多数是金属氧化物)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物(大多数是非金属氧化物大多数是非金属氧化物)2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究：演示实验教材科学探究：演示实验教材P56填写下面表格填写下面表格名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗称俗称颜色、状态颜色、状态溶解度溶解

4、度与酚酞显色与酚酞显色 Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打 白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体较大较大较小较小 溶液显溶液显红色红色（碱性较强）（碱性较强）溶液显溶液显浅红色浅红色（碱性较弱）（碱性较弱）思考思考：1、我们知道碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应，、我们知道碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应，请你写出反应的请你写出反应的 化学方程式及离子方程式。化学方程式及离子方程式。2、请你设计一个实验比较两者与盐酸反应的快慢。、请你设计一个实验比较两者与盐酸反应的快慢。名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与酸反应离与酸反应离子方程式子方程式产生气体较慢产生气体较慢产生气体较快产生气体

5、较快CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 与酸反应现象与酸反应现象如果将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸如果将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应又会是怎么一样结果呢？反应又会是怎么一样结果呢？名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠稳定性稳定性现象现象反应方程式反应方程式受热不分解受热不分解无无受热分解受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2稳定稳定不稳定不稳定我们通常用我们通常用加热加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。?思考生活 我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用

6、烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？3、焰色反应、焰色反应实验实验3-6实验步骤：实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观洗、烧、蘸、烧、观现象：现象：钠钠：黄色黄色钾钾：紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色结论：结论：每种金属都有自己的焰色反应每种金属都有自己的焰色反应 金属或它们的化合物在燃烧或灼烧时呈现金属或它们的化合物在燃烧或灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应应用：化学实验中用于鉴别某些离子的存在应

7、用：化学实验中用于鉴别某些离子的存在讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？焰色反应：焰色反应：作业：作业：三.铝的化合物、水解反应铝铝是是地地壳壳中中含含量量最最多多的的金金属属元元素素，但但是是人人们们发发现现铝铝却却比比较较晚晚，原原因因是是铝铝的的化化学学性性质质很很活活泼泼，在在自自然然界界中中主主要要以以化化合合态态存存在在，今今天天我我们们就就来来学习一下铝的几种重要化合物。学习一下铝的几种重要化合物。铝的重要化合物铝的重要化合物1.氧化铝氧化铝物理性质:白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，具有良好的耐火性（

8、多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等耐火材料）。化学性质化学性质:Al2O3+6H+=Al3+3H2O 碱性氧化物碱性氧化物Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O酸性氧化物酸性氧化物 氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，因此，我们说是氧化铝是一种因此，我们说是氧化铝是一种两性氧化物两性氧化物.2.氢氧化铝氢氧化铝 演示实验演示实验3-73-7现象：现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。结论：结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。反应方程式：反应方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O

9、=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+小结：小结：氢氧化铝氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用来并能吸附色素，经常用来净水净水。思考思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？演示实验演示实验3-：加酸和加碱的试管中沉淀均消失。加酸和加碱的试管中沉淀均消失。现象：现象：结论：结论：氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。反应方程式：反应方程式：Al(

10、OH)Al(OH)3 3HCl HCl lCllCl3 3 +3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 H H+l l3+3+3H+3H2 2O O显碱性显碱性Al(OH)Al(OH)3 3NaOH NaOH NaAlONaAlO2 2 +2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 OHOH-AlOAlO2 2-+2H+2H2 2O O显酸性显酸性小结：所以我们说小结：所以我们说氢氧化铝氢氧化铝既有酸性又有碱性，既有酸性又有碱性，是一种是一种两性氢氧化物。两性氢氧化物。3.3.硫酸铝钾硫酸铝钾KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 KAl(SO KAl(SO4 4)2 2

11、=K=K+Al+Al3+3+2SO +2SO4 42-2-明矾明矾 KAl(SO KAl(SO4 4)2 212 H12 H2 2O O无色晶体，可溶于水无色晶体，可溶于水 ，能生成氢氧，能生成氢氧化铝，可以做净水剂。化铝，可以做净水剂。作业：作业：在四千五百多年以前在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁人类就会利用陨铁.我国我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年隋唐年间开始用煤炼铁间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭冶炼生铁明代已能用焦炭冶炼生铁.铁的重要化合物铁的重要化合物1.1.铁的氧化物铁的氧化物铁在地壳中含量居第四铁在地壳中含量居第四,主主要以要

12、以+2+2和和+3+3价化合物存在价化合物存在 四.铁的重要化合物及铜盐小游戏：吸铁石的的体验。小游戏：吸铁石的的体验。化学式化学式FeOFeOFeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3化学名称化学名称俗称俗称色态色态溶解性溶解性化合价化合价与盐酸反与盐酸反应方程式应方程式用途用途无无铁红铁红黑色粉末黑色粉末黑色晶体黑色晶体红棕色粉末红棕色粉末难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水+2+2+2+2、+3+3+3+3FeO+2HFeO+2H+=Fe Fe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+=2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O氧化亚铁氧化亚

13、铁四氧化三铁四氧化三铁氧化铁氧化铁磁性氧化铁磁性氧化铁油漆和涂料炼铁原料油漆和涂料炼铁原料铁的氧化物比较铁的氧化物比较加加NaOH现象现象FeCl3FeSO4 产物颜色产物颜色溶解性溶解性离子方离子方程式程式与酸反应与酸反应 白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 红褐色沉淀红褐色沉淀 生成灰白色沉淀迅速变成生成灰白色沉淀迅速变成灰绿灰绿色色，最后变成，最后变成红褐色红褐色 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)22.

14、2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物实验实验3-93-9如何制取Fe(OH)Fe(OH)2 2?4Fe(OH)3 3H2O+FeFe2 2O O3 33.3.铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐科学探究科学探究滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2Fe3+遇到遇到SCN-变成红色，变成红色，Fe3+SCN-=Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验利用这一反应可以检验 Fe3+存在存在。结论：结论：溶液呈溶液呈血红色血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化你还有别的方法吗你还有别的方法吗?FeFe3+3+的检验方法的检验方法:1.1.加入加入NaOHNaOH溶液溶液,产生红褐色沉淀产

15、生红褐色沉淀.2.2.加入加入KSCNKSCN溶液溶液,溶液呈血红色溶液呈血红色.(.(此反应很灵敏此反应很灵敏)Fe3+离子的检验离子的检验FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入现象现象反应的离子方程式反应的离子方程式铁粉、铁粉、KSCNKSCN溶液溶液氯水、震荡氯水、震荡科学探究科学探究 FeFe3+3+离子的氧化性离子的氧化性不显血红色不显血红色溶液呈血红色溶液呈血红色2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-结论：结论：Fe3+离子遇到还原性较强的还原剂时会被离子遇到还原性较强的还原剂时会被还原成还原成Fe2+离子。离子。Fe2+离子离子遇到氧化性较强的氧化剂时

16、会被遇到氧化性较强的氧化剂时会被 氧化成氧化成Fe3+离子离子。通过这个实验你还能得到什么启示?启示一启示一:氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时,可能发生氧化还原反应可能发生氧化还原反应.物质发生化学反应的原理物质发生化学反应的原理:1、酸、碱、盐、单质、氧化物之间的反应。、酸、碱、盐、单质、氧化物之间的反应。2、发生氧化还原反应。、发生氧化还原反应。启示二启示二:Fe2+的检验方法：的检验方法：1.加入加入NaOH溶液溶液,生成灰白色沉淀迅速变成生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色灰绿色，最，最后变成后变成红褐色红褐色 2.先加入先加入KSCN溶液溶液,无现象无现象,再加入氯水再加入氯水,溶液呈血红色溶液呈血红色.启示：启示：