人教必修高一化学化学反应的速率和限度二.ppt

《人教必修高一化学化学反应的速率和限度二.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教必修高一化学化学反应的速率和限度二.ppt（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反应速率和限度思考与交流：思考与交流：一个反应在实际进行时，反应物能否一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？下？如果不能，原因是什么？二、化学反应限度 P44实验实验2 27 7实验步骤现象结论 CaCl2+Na2SO4有白色沉有白色沉淀生成淀生成汲取上层清液，汲取上层清液，加入加入a2CO3溶液溶液仍有白色仍有白色沉淀生成沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4上层清液仍有上层清液仍有Ca2+生成更难溶的生成更

2、难溶的CaCO3CaSO4=Ca2+SO42-结论：任何化学反应的进程都有一定的限结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应，度，反应物不可能完全参加了反应，可逆反应可逆反应相同条件下相同条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。逆反应。如：如：2HI(g)H2(g)+I2(g)；可逆反应。可逆反应。2KClO3 =2KCl+2O2(g)不可逆反应。不可逆反应。大多数化学反应都是可逆反应。少数反应大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建立平衡不能建

3、立平衡,是不可逆反应。是不可逆反应。1、化学平衡状态的定义：、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态条件、前提、本质、现象条件、前提、本质、现象例：例：N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂v平衡特征：平衡特征：逆逆等等动动定定变变：可逆反应（或可逆过程）：可逆反应（或可逆过程）：V正正=V逆逆 不等于零（不同的平衡对不等于零（不同的平衡对应不同的速率）应不同的速率）：平衡时正逆反应均未停止，只是速：平衡时正逆反应均

4、未停止，只是速率相等率相等：平衡时，各组分含量保持恒定：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中，其中，“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键判断化学反应是否处于平衡状态的关键可可逆逆反反应应：A(气气)+3B(气气)=2C（气气)在在一一定定条条件件下，能判断达到平衡状态的标志是：下，能判断达到平衡状态的标志是：C生成的速率与生成的速率与C分解的速率相等。分解的速率相等。单单位位时时间间内内生生成成C的的物物质质的的量量与与C分分解解的的物物质质的的量相等。量相等。单单位位时时间间内内生生成成n mol A，同同时时生生成成2n mol C；或单

5、位时间内生成或单位时间内生成3n mol B，同时生成，同时生成2n mol C。A、B、C三种物质的浓度不再变化。三种物质的浓度不再变化。A、B、C三种物质的物质的量之比不再变化。三种物质的物质的量之比不再变化。单位时间内生成单位时间内生成n mol A，同时生成，同时生成3n mol B；三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制定定向向爆爆破破 树树 为什么控制的如此好呢？为什么控制的如此好呢？三三.化学反应条件的控制化学反应条件的控制树树思考与交流：思考与交流：l l从前面的定向爆破录像中，你可以得从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？到什么启示？l l回忆你在实验室进行的或观

6、察过的化回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？制反应的条件？角色扮演角色扮演现在，假设你是一名工程师，你要现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？面进行分析？怎样提高煤的燃烧效率？怎样提高煤的燃烧效率？l l煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的煤的状态与燃烧的速

7、率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？充分燃烧有何关系？l l空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？原因是什么？l l应选用什么样的炉膛材料？应选用什么样的炉膛材料？l l如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？归纳：l l尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。气要有足够大的接触面积。l l尽可能充分地利用燃料燃烧所放出

8、来的热尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。能，提高热能的利用率。l l实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。染等。为什么要控制反应的条件为什么要控制反应的条件:l l对有利于我们的或我们需要的化学反对有利于我们的或我们需要的化学反应应,要想办法增大反应速率要想办法增大反应速率.并提高原料并提高原料的利用率或转化率的利用率或转化率.l l对有害于我们的或我们不需要的化学对有害于我们的或我们不需要的化学反应反应,要设法降低反应的速率要设法降低反应的速率,或隔离会或隔

9、离会引起反应的物质引起反应的物质.l l对应用于特定环境下及特殊需要的化对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应学反应,则需要对反应的条件进行特殊则需要对反应的条件进行特殊的控制的控制.练习：l l在下列事实中，什么因素影响了化学反应在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？的速率？l l1、集气瓶中有、集气瓶中有和和l2的混合气体，在瓶的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸外点燃镁条时发生爆炸l l2、黄铁矿煅烧时要粉粹成细小的矿粒、黄铁矿煅烧时要粉粹成细小的矿粒l l3、加热氯酸钾难以放出气体，加入少量的、加热氯酸钾难以放出气体，加入少量的MnO2很快产生气体很快产生气体l l4、夏天的食品容易发霉，冬天就不那么容、夏天的食品容易发霉，冬天就不那么容易易l l5、同体积、同浓度的盐酸中放入同样大小、同体积、同浓度的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生的气体有快有慢的锌粒和镁块，产生的气体有快有慢l l1、化学反应速率及其表示方法。、化学反应速率及其表示方法。l l2、影响化学反应速率的因素。、影响化学反应速率的因素。l l3、化学反应限度和化学平衡状态，以及化、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡状态的特征判断。学平衡状态的特征判断。l l4、化学反应条件的控制。、化学反应条件的控制。本节小结