四川省成都市学年高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.1 物质的量、摩尔质量课件 新人教必修1.ppt

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1、第一第一课时 物物质的量的量第二第二节化学化学计量在量在实验中的中的应用用 C +O2 CO2点燃点燃1 1个碳原子个碳原子 1 1个氧分子个氧分子 1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子 1212克克 3232克克 4444克克 微观 宏观？物质的量：物质的量：专用名词专用名词，是一个，是一个 整体整体，不不能简能简化或添加。化或添加。一、物质的量一、物质的量表示表示物质所含微物质所含微 粒多少粒多少的一个物理量的一个物理量。符号：符号：n n 单位：摩尔（单位：摩尔（molmol）阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数（符号：（符号：N NA A，单位：单位：molmol-1-1）NA6.021023

2、mol-112g12C所含的碳原子个数所含的碳原子个数1 1molmol物质所含的微粒数物质所含的微粒数科学规定科学规定实验测得实验测得假如现有阿佛加德罗常数个鸡蛋，假如现有阿佛加德罗常数个鸡蛋，平均分给全世界的人平均分给全世界的人（约（约60亿），每人每天吃一亿），每人每天吃一个，可以吃个，可以吃_年。年。27亿亿阿佛加德罗常数就是阿佛加德罗常数就是6.021023，对吗？，对吗？思考？把把6 6021002102323个面值为人民币个面值为人民币1 1元的硬币元的硬币排成一行，将能来回于地球和太阳之间排成一行，将能来回于地球和太阳之间 。如果全世界的人来数，每人。如果全世界的人来数，每人每

3、秒数一枚，那么要数约每秒数一枚，那么要数约 。240.8240.8亿次亿次3232万年万年1 1摩尔摩尔碳原子含有碳原子含有 个碳原子。个碳原子。6 6021002102323 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物物质含有质含有 个微粒。个微粒。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1）1mol 氧氧2）1mol 氧分子氧分子注意注意指明指明微粒微粒的名称的名称或化学式或化学式原子、分子、离子、原子、分子、离子、质子、中子、质子、中子、电子等电子等3）0.1mol 水水4）1mol 西瓜西瓜练习一练习一：下列描述是否正确：下列描述是否正确（）（）（）（）摩摩尔尔适适用用于于

4、微微观观粒粒子子，不不能能用用于于宏宏观观物物体体。练习二练习二 1）1mol碳原子含有多少个碳原子？碳原子含有多少个碳原子？2）1molO2含有多少个氧分子？含有多少个氧分子？1.2041024 3）2摩尔氢氧根离子含有多少个氢氧根离子？摩尔氢氧根离子含有多少个氢氧根离子？4）含有）含有1.2041023个氧气分子的是几摩尔个氧气分子的是几摩尔O2？0.2 mol6.0210236.021023小结：小结：微粒数微粒数(N)与物质的量与物质的量(n)之间的关系之间的关系微粒数微粒数 =物质的量物质的量 阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数即：即：N =n NA1、2mol水中含有水中含有_ 个水分子

5、，含个水分子，含有有 _mol 氢原子、氢原子、_个氧原子、个氧原子、_mol质子、质子、_mol中子。中子。2、_mol Na2SO4 中含有中含有 0.6mol Na+。1.204102441.204102420160.3思考？2CO +O22CO2微粒微粒 NA物质的量物质的量 mol mol mol 系数比系数比 =物质的量比物质的量比 2个个 1个个 2个个2 122NA 2NA NA 练习三练习三实验室用实验室用4molKClO4molKClO3 3来制备来制备O O2 2，能得到多少，能得到多少mol Omol O2 2？NA*NA微粒数微粒数?质量质量物质的量物质的量思考交流思

6、考交流12克克12C所含原子数所含原子数NA1mol1mol1mol1212C C的质量为的质量为1212克克1、1mol12C的质量是多少？的质量是多少？2、1mol O 的质量是多少？的质量是多少？3、6.021023 个碳原子的集合体为个碳原子的集合体为_mol，即为即为_g。推算：推算：求求1mol硫原子的质量是硫原子的质量是_ g同理：同理：1molH原子的质量原子的质量=_g 1molNa+的质量的质量=_ g 1mol任何原子的质量数值任何原子的质量数值=相对原子质相对原子质量量 1mol任何物质的质量数值任何物质的质量数值=物质的式量物质的式量112123 1mol任何离子的质

7、量数值任何离子的质量数值=离子的式量离子的式量规律规律:321mol物质的质量物质的质量:在数值上在数值上=物质的式量物质的式量原来如此啊！原来如此啊！即即:1molH1molH2 2O O的质量是的质量是 g g；1molNaCl1molNaCl的质量是的质量是 _g_g；1molCu1molCu2 2的的质质量量是是 g g；1molSO1molSO4 42-2-的的 质质量量是是 g g；2molNaOH2molNaOH的质量为的质量为 g g，其中，其中NaNa+为为 g g；1mol1mol胆矾胆矾CuSOCuSO4 4.5H.5H2 2O O的质量为的质量为g g。1858.564

8、968046250对应训练对应训练 定定义义：单单位位物物质质的的量量的的物物质质所所具具有有的的质质量量。即即1mol 物质的质量。物质的质量。符号：符号：M ,单位：单位：二、摩尔质量二、摩尔质量(M)(M)gmol1即即g/mol也就是说，物质的也就是说，物质的摩尔质量摩尔质量是该物质的是该物质的质量质量与该物质的与该物质的物质的量物质的量的的比比值值。摩尔质量摩尔质量、质量质量、物质的量物质的量三者关系式如何表示呢？三者关系式如何表示呢？n=物质的质量物质的质量（g）摩尔质量摩尔质量（g/mol）物质的量（物质的量（mol）=关系式关系式:Mm相对原子质量与摩尔质量的相互联系和区别相对

9、原子质量与摩尔质量的相互联系和区别 摩尔质量在摩尔质量在数值上数值上 =物质的式量物质的式量 摩尔质量单位：摩尔质量单位：g/mol g/mol；相对原子质；相对原子质 量没有单位量没有单位 1 1、BaSOBaSO4 4的摩尔质量的摩尔质量=_,=_,式量式量 =_=_。2 2、N N原子的摩尔质量原子的摩尔质量=_=_，式量，式量 =_=_。3 3、NHNH4 4+的摩尔质量的摩尔质量=_=_，式量，式量=_=_。23323323314g/mol14g/mol1418g/mol18g/mol18g/molg/mol对应训练对应训练1、3.5molNaOH的质量是多少？的质量是多少？试一试试

10、一试2、求、求19.6g硫酸的物质的量？硫酸的物质的量？140 g0.2 mol结论结论:质量质量 物质的量物质的量 微粒微粒MMNANA物质的量是联系物质的量是联系肉眼看不见的微肉眼看不见的微粒粒和和宏观可称量的物质宏观可称量的物质的桥梁。的桥梁。已经知道:1mol 1mol 物质含有物质含有6.02*106.02*102323(即即N NA A)个微粒；个微粒；1mol1mol物质的质量在数值上物质的质量在数值上=物质的式量物质的式量(N)(n)(m)1、_克二氧化硫与克二氧化硫与16克三氧化克三氧化 硫所含的硫所含的分分子个数相等。子个数相等。2、_克二氧化硫与克二氧化硫与16克三氧化克

11、三氧化 硫所含的硫所含的原原子个数相等。子个数相等。12.817总结：总结：1 1、物质的量的概念、物质的量的概念2 2、物质的量与微粒数之间的关系、物质的量与微粒数之间的关系3 3、在反应方程式中，、在反应方程式中，系数比系数比 =物质的量之比物质的量之比1a mol H2SO4中含有中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为可以表示为()A.4b/a4b/amol1 B.4a/b4a/b mol1 C.b/ab/amol1 D.a/ba/b mol1 2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A含含NA个个H的的H2的物质

12、的量为的物质的量为1 mol BNA个个CO和和1 mol N2所含分子数相等所含分子数相等 CNA个个H2SO4与与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为所含氢原子的个数比为11 D0.1 mol C含含1.2NA个质子个质子课堂检测课堂检测B BB B3等物质的量的等物质的量的CH4和和NH3相比较，下列结论错误的是相比较，下列结论错误的是()A它们的分子个数比为它们的分子个数比为11 B它们的原子个数比为它们的原子个数比为11 C它们的氢原子个数比为它们的氢原子个数比为43 D它们所含氢的质量比为它们所含氢的质量比为43 4下列有关摩尔质量的描述或应用中。正确的是下列有关摩尔质量的描述或应用中。正确的是()A1 mol OH的质量为的质量为17 g B二氧化碳的摩尔质量为二氧化碳的摩尔质量为44 g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个钠原子的质量等于一个钠原子的质量等于6.021023(23)6.021023(23)gADADB B课堂检测课堂检测