四川省成都市高中化学 原电池原理课件 新人教选修4.ppt

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1、第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原电池原电池 思考题思考题1 1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？2 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象是什么？现象是什么？3 3、铜片为什么有气泡产生？、铜片为什么有气泡产生？4 4、如何检验证明是那种情况、如何检验证明是那种情况?5 5、电子流向如何？、电子流向如何？6 6、该装置实现了怎样的能量转化、该装置实现了怎样的能量转化?1 1、原电池的构成条件、原电池的构成条件 把化学能直接转化为电能的装置把化学能直接转化为电能的装置原电池原电池 两极：两极：正极

2、：正极：负极：负极：较不活泼的金属或非金属较不活泼的金属或非金属(如石墨如石墨)较活泼的金属较活泼的金属 电解质溶液电解质溶液 形成闭合回路形成闭合回路下列装置中属于原电池的是下列装置中属于原电池的是氧化反应氧化反应Zn2eZn2电解质溶液电解质溶液失失e,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H2eH2阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极 正极正极 Zn2eZn22H2eH2Zn2HZn2H2(离子方程式）离子方程式）ZnH2SO4ZnSO4H2（化学方程式）（化学方程式）电电极极反反应应负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反

3、应）锌锌铜铜原电池原电池2 2、原电池反应原理、原电池反应原理 粒子流向粒子流向 电子：负极电子：负极正极正极 电流：正极电流：正极负极负极 溶液中阴离子溶液中阴离子负极负极 溶液中阳离子溶液中阳离子正极正极 电极电极反应反应 负负极：极：氧氧化反应化反应 活泼金属失电子变阳离子活泼金属失电子变阳离子 正正极：极：还还原反应原反应 溶液中离子得电子溶液中离子得电子 总反应：负极金属与电解液的离子反应总反应：负极金属与电解液的离子反应 3 3、化学电池的反应本质、化学电池的反应本质 氧化还原反应氧化还原反应原电池将自发的氧化还原反应分割为原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正

4、两极同氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。总数相等。根据电子守恒原理进行计算根据电子守恒原理进行计算练习练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H2eH2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2eZn2Zn2HZn2H2()()负极负极：正极正极：总总反应反应：正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2eZn22H2eH2Zn2HZn2H2Fe2eFe2C

5、u22eCuFeCu2Fe2CuFeCuSO4CuFeSO4 ()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2eZn2Cu22eCuZnCu2Zn2Cu或或 ZnCuSO4ZnSO4Cu2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；银圈向下

6、倾斜；等质量的两份锌粉等质量的两份锌粉a a、b b，分别加入过量，分别加入过量的稀的稀H H2 2SOSO4 4，同时向，同时向a a中加入少量的中加入少量的CuSOCuSO4 4溶液，下列图表示产生溶液，下列图表示产生H H2 2的体积（的体积（V V）与）与时间（时间（t t）的关系，其中正确的是：）的关系，其中正确的是：DX、Y、Z都是金属，把都是金属，把X浸入浸入Z的硫酸盐溶的硫酸盐溶液中，液中，X的表面有的表面有Z析出，析出，X与与Y组成原电池组成原电池时，时，Y为负极。为负极。X、Y、Z三种金属的活动性三种金属的活动性顺序为顺序为A、XY Z B、X Z YC、Y X Z D、Y

7、 Z XC把把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸中组成原电池。若浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时，相连时，A为负极；为负极；C、D相连时，相连时，D上产生大量气泡；上产生大量气泡；A、C相连时，电流由相连时，电流由C经导线流向经导线流向A；B、D相连相连时，电子由时，电子由D经导线流向经导线流向B，则此，则此4种金属的活种金属的活动性由强到弱的顺序为动性由强到弱的顺序为 A、ABC D B、A C D B C、C A B D D、B A C DB4 4、原电池电极反应的书写方法、原电池电极反应的书写方法 正极反应正极反应 负极反应负极反应 总反应总反应 负极金属与电解质溶液的离子反应负极金属与电解质溶液的离子反应 负极金属失电子变成阳离子的反应负极金属失电子变成阳离子的反应 总反应减去负极反应总反应减去负极反应