四川省成都市经开实验中学学年高二化学 2.3.3 化学平衡常数课件.ppt

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1、第3课时 化学平衡常数 一、化学平衡常数以mA（g）+nB（g）概念一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数符号K表达式意义K值越大，表明正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大特点只与温度有关，与反应物或生成物浓度无关pC（g）+qD（g）为例 2SO3达到平衡，其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡向正反应方向移动。再次平衡后，化学平衡常数是否会增大？答案：不会。化学平衡常数是温度的函数，只有温度变化，平衡常数才会改变。【问题探究1】已知反应2SO2+O2二、转化率 某种指定反应物的转化率=100%=100%其中n表示已经转化（或反应）的物质

2、的量n始表示该物质起始时的物质的量c表示消耗的该物质的浓度c始表示起始时该物质的浓度 2HI中加入一定量的H2，H2的转化率将如何变化？答案：增加某种反应物的浓度，其自身转化率降低，其他反应物转化率则升高。【问题探究2】在恒容密闭容器中已达平衡的反应H2+I2化学平衡常数 1.使用化学平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与反应方程式的书写有关。2.化学平衡常数的应用（1）判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比

3、例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。（2）判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。（3）计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。（4）判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。pC（g）+qD（g）在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q=对于可逆反应mA（g）+nB（g）表示，则：当Q=K时，反应处于平衡状态，v正=v逆；当QK时，反应向正反应方向进

4、行，v正v逆；当QK时，反应向逆反应方向进行，v正v逆。特别提示：（1）化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。（2）化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K值不一定大。（3）使用化学平衡常数数值时，必须注明对应的温度。（4）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，其浓度不写入表达式。例如 不能写成K=c（A）c（B）。【例题】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（

5、1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。此温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_。（4）在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2 mol/L，c（H2）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H2O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为v正_v逆（填“”、“”或“=”）。解析：（2）温度越高，K值越大，说明升温平衡向正向移动，

6、说明正向为吸热反应；（3）由题意可得K=1，查表可知温度为830，设反应了的CO2为xmol，则消耗掉的H2为xmol，生成的CO和H2O均是xmol（体积为v L）则CO2的转化率为50%。平衡常数K的考查点有以下几个方面：（1）K表达式的书写。要注意反应物或生成物有固体或纯液体时，不能出现在表达式中。（2）K的意义。K值越大，说明正向进行的程度越大。（3）根据K求转化率。此时一定要注意不能在K的表达式中代入物质的量，否则可能会产生错误结果。【跟踪训练】在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（C ）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反映表达式为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应 100%=50%，A对；平衡建立过程中，X、Y、Z转化的浓度分别为0.05 molL1，0.15 molL1，0.1 molL1，三者的化学计量数之比为132，反应可表示为X+3Y 2Z，平衡常数K=解析：平衡建立的过程中，X的转化浓度为0.05 molL1。其转化率为 =1 600，B对；平衡常数只与温度有关，C错；对于吸热反应，升温K值增大，D正确。谢谢观赏谢谢观赏