物质的分类及其转化--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

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1、第1节 物质的分类及其转化 第一章 物质及其变化高中人教版新教材化学必修一 超市里有成千上万种商品，超市里有成千上万种商品，怎怎样能能够迅速挑出你所需要的迅速挑出你所需要的东西西 美国美国化学文摘化学文摘编辑部统计，已知的有机化合物编辑部统计，已知的有机化合物的数目：的数目：1880年约为年约为1.2万种，万种，1910年约年约1.5万种，万种，1940年约为年约为50万种，万种，1961年约为年约为175万种，万种，1990年已超过年已超过1 000万种，万种，2004年，达到年，达到3 500万种以上。万种以上。要想对各物要想对各物质物有条不紊地质物有条不紊地进行研究，就必进行研究，就必须

2、对物质须对物质分类分类。新知导入一、分类：根据事物的特点分别归类一、分类：根据事物的特点分别归类 分类的标准是唯一的吗？分类的标准是唯一的吗？Na2SO4Na2CO3K K2 2COCO3 3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法（1）、交叉分类法物 质只由一种成分组成纯净物混合物由同种元素组成单 质化合物金属单质 非金属单质酸碱盐 氧化物 .对同类事物按照某些属性进行再分类的方法（2）树状分类法同素异形体：同种元素组成的不同单质同素异形体：同种元素组成的不同单质同素异形体：同种元素组成的不同单质同素异形体：同种元素组成的不同单质物物质 纯净物物 金属金属

3、单质 非金属非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱 盐 氧化物氧化物 单质 混合物混合物 实践活动：实践活动：选择下列合适的物下列合适的物质写在物写在物质分分类的下的下边：O2、盐酸、酸、Cu、He、KNO3、H2SO4、MgO、Ba(OH)2、CO2、空气、空气稀有气体稀有气体单质CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、MgO空气、空气、盐酸酸1.酸的分类 按是否含氧元素 酸按电离出氢离子数目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、无氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4能提供一个H+的酸能提供多个H+的酸H3PO4阳离子全部是氢离子（H+）的化合物按酸性强弱强酸 HCl、H2SO4

4、、HNO3CH3COOH、H2CO3能提供两个H+的酸中强酸 H3PO4、H2SO3弱酸 1.1.按其在水溶液中是否溶解按其在水溶液中是否溶解:（1 1）可溶性碱）可溶性碱:（2 2）难溶性碱）难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)KOH NaOH Ba(OH)2 2 NHNH3 3 H H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2（微溶）（微溶）Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Zn(OH)Zn(OH)2 2 2.碱的分类2.2.按碱性强弱按碱性强弱强碱：强碱：NaOH KOH Ba(OH)NaOH KOH Ba(OH)2 2

5、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 弱碱：弱碱：NHNH3 3 H H2 2O O、难溶性碱难溶性碱阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物K+Na+NH4+NO3-（2）按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:AgCl BaSO4 CaCO3 .（1）按阴、阳离子来分:常见阳离子：常见阴离子：K+Na+NH4+Ag+Cu2+Ca2+NO3-SO42-Cl-CO32-HCO3-PO43-由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物3.盐的分类（3）组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根

6、离子构成的盐。能电离出H+的盐能电离出OH-的盐不能电离出H+和OH-的盐 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物氧化物按组成分按性质分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物（SO2、CO2、Mn2O7）（Na2O、CaO、BaO）（SO2、CO2、CO、NO2）（Na2O、CaO）能与碱反应，只生成对应的盐和水能与酸反应，只生成对应的盐和水4、氧化物的分类其他氧化物（CO、NO、NO2）注意：金属氧化物不一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物如：Mn2O7如：CO、NO

7、2如：Mn2O71、酸性氧化物的性质：（1）能与水反应：H2CO3H2O+CO2（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)22、碱性氧化物的性质：（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O（4）能与某些盐反应：H2O+CaO+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH3、酸的通性:1.与碱反应生成相应的盐和水反应生成相应的盐和水 HCl+NaOH2.

8、与碱性氧化物反应生成盐和水反应生成盐和水 HCl+Na2O3.与盐反应生成新盐和新酸反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO34.与活泼金属反应生成盐和氢气反应生成盐和氢气 HCl+Zn5.遇酸碱遇酸碱指示剂变色变色（紫色石蕊试液变红，酚酞不变色）4、碱的通性1.与酸反应生成相应的盐和水反应生成相应的盐和水 NaOH+HNO3 2.与酸性氧化物反应生成相应的盐和水反应生成相应的盐和水 NaOH+CO23.与盐反应生成新盐和新碱反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2+Na2CO34.遇酸碱遇酸碱指示剂变色变色（紫色石蕊变蓝，酚酞变红）5、盐的通性:1.与酸反应生成新盐和新酸反应生成新盐和新酸 Na2CO

9、3+HCl2.与碱反应生成新盐和新碱反应生成新盐和新碱 MgCl2+NaOH3.与盐反应生成两种新盐反应生成两种新盐 AgNO3+BaCl24.与金属反应生成新盐和新金属反应生成新盐和新金属 Fe+CuSO4所有的盐之间都能发生反应吗？2Cu+O22CuO（1）与非金属反应：2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu6、金属的化学性质：1、常见的转化方式 单质转化为盐金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质 酸性

10、氧化物酸盐三、物质的转化 CaCaOCa(OH)2CaSO4CaCO3H2CO3CO2C2、物质转化的应用制取物质（1）制取碱：方法一：碱性氧化物+水碱方法二：盐+碱碱（2）工业制取物质：除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求例：工业制取NaOH，采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾用盐（Na2CO3）和碱（Ca(OH)2）反应制取 物质的转化关系金属金属 +O2 金属氧化物金属氧化物 +H2O 碱碱 盐盐 非金属非金属 +O2 非金属氧化物非金属氧化物 +H2O 酸酸 盐盐 两种新盐两种新盐 习题演练：习题演练：习题演练：习题演练：书本P12混合物还可以再分类吗？2、

11、分类标准：当分散剂为水或其他液体时，按照分散质粒子直径的大小：四、分散系及其分类1、定义：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物 质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。1nm100nm溶液溶液胶体胶体浊液浊液半透膜（渗析）滤纸（过滤）生活中常见胶体雾按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。往小烧杯中加入往小烧杯中加入25ml25ml蒸馏水蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向至沸腾，向沸水沸水中中逐滴加入逐滴加入5-65-6滴滴FeClFeCl3 3饱和溶液饱和溶液。继续煮继续煮沸沸至溶液呈至溶液呈红褐色红褐色，停止加热

12、。，停止加热。4.制备Fe(OH)3胶体注意：注意：不能不能过度加度加热，以免出，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。胶体凝聚。FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色褐色1.沸水（蒸馏水）2.逐滴加入，不能搅拌3.饱和FeCl3溶液4.继续煮沸至红褐色条件a、丁达尔效应用一束可见光照射胶体，在入射光侧面观察到一条“光亮”的通路图1.1.阳光穿过茂密的树林原因：胶体中分散质微粒对可见光产生散射应用：可用于鉴别溶液与胶体5、胶体的性质习题演练：习题演练：习题演练：习题演练：书本P12 第四题课后作业P105 第八题CA分散系分散系溶液溶液胶体胶体悬，乳浊液悬，乳浊液分散分散质质粒子的大小粒子的大小外观特征外观特征能否通过滤纸能否通过滤纸能否通过半透膜能否通过半透膜是否有丁达尔现是否有丁达尔现象象事例事例1nm1100nm100nm均匀，透明，稳定均匀，有的透明，较稳定不均匀，不透明，不稳定NaCl溶液，蔗糖溶液Fe(OH)3胶体,豆浆泥水能能不能没有没有 有能不能不能