山东省高考化学一轮复习 第7章第1节 化学放映的方向、限度课件.ppt

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1、2021/8/8 星期日1第第1节化学反应的方向、限度节化学反应的方向、限度点面导图点面导图考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)化学平衡状化学平衡状态态的判断；的判断；(2)平衡常数和转化率及平衡浓度平衡常数和转化率及平衡浓度的相关计算；的相关计算；(3)外界条件对化学平衡的影响及外界条件对化学平衡的影响及图象问题。图象问题。高考对本节内容多以选择和综合高考对本节内容多以选择和综合填空题型呈现，试题难度偏大。填空题型呈现，试题难度偏大。预计预计2013年仍为命题热点。基于年仍为命题热点。基于此，在复习时应注重相关基本概此，在复习时应注重相关基本概念的理解和勒念的理解和勒夏特

2、列原理的应夏特列原理的应用。用。2021/8/8 星期日2一、化学反应的方向一、化学反应的方向(1)HTS_0，反应能自发进行。，反应能自发进行。(2)HTS0，反应达到平衡状态。，反应达到平衡状态。(3)HTS_0，反应不能自发进行。，反应不能自发进行。2021/8/8 星期日31(连一连连一连)化学反化学反应应的的焓变焓变和和熵变熵变在随温度在随温度变变化不大的范化不大的范围围内，恒内，恒压压下温度与反下温度与反应应方向的关系用方向的关系用线连线连起来。起来。2021/8/8 星期日42021/8/8 星期日5二、化学反应的限度二、化学反应的限度1可逆反应可逆反应(1)概概念念：在在_条条

3、件件下下，能能同同时时向向正正反反两两个个方方向向进进行行的的反应称为可逆反应。反应称为可逆反应。(2)表示：连接号用表示：连接号用“”表示。表示。相同相同同时进行同时进行2021/8/8 星期日62化学平衡状态化学平衡状态在在一一定定条条件件下下的的可可逆逆反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，_和和_相相等等，反反应应物物和和生生成成物物浓浓度度不不再再发发生生变变化化的状态。的状态。3化学平衡常数化学平衡常数(1)表达式表达式正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率(2)影响因素影响因素与反应体系的温度有关，与反应物或生成物的与反应体系的温度有关，与反应物或生成物的_无关。无关。浓度

4、浓度2021/8/8 星期日7(2)规律规律同一反应的不同反应物的转化率可以同一反应的不同反应物的转化率可以_。相相同同条条件件下下，增增大大某某一一反反应应物物的的浓浓度度，可可增增大大另另一一反反应应物物的的转转化率，而增大浓度的反应物的转化率一般会减小。化率，而增大浓度的反应物的转化率一般会减小。不同不同2021/8/8 星期日82(填填一一填填)T 时时，将将a mol H2O(g)和和a mol CO(g)充充入入体体积积为为V L的的密密闭闭容容器器中中，发发生生反反应应：H2O(g)CO(g)H2(g)CO2(g)。请请回答下列回答下列问题问题：(1)反反应应刚刚开开始始时时，c

5、0(H2O)_(填填“”、“(2)减小增大不变减小增大不变2021/8/8 星期日93(选选一一选选)等等物物质质的的量量的的X(g)与与Y(g)在在密密闭闭容容器器中中进进行行可可逆逆反反应应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0时时向逆反向逆反应应方向移方向移动动g0时时向向_反反应应方向移方向移动动g0时向时向_反应方向移动反应方向移动催化催化剂剂加入催化加入催化剂剂_移移动动不不正正逆逆不不2021/8/8 星期日122021/8/8 星期日13(2)加加压压(通通入入惰惰性性气气体体)时时，平平衡衡_(填填“正正向向”或或“逆逆向向”或或“不不”)移移动动；K_(填填“增大增大”或

6、或“不不变变”或或“减小减小”)。(3)加加入入催催化化剂剂时时，平平衡衡_(填填“正正向向”或或“逆逆向向”或或“不不”)移移动动；CO的的转转化率化率_(填填“增大增大”或或“减小减小”或或“不不变变”)。【答案】【答案】(1)逆向减小减小逆向减小减小(2)不不不不变变(3)不不不不变变 2021/8/8 星期日14化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 2021/8/8 星期日152间接判断依据间接判断依据以以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例为例类类型型判断依据判断依据状状态态混合物混合物体系中体系中各成分各成分的含量的含量(1)各物各物质质的物的物质质的量或的量或物物质质的量

7、分数一定的量分数一定平衡平衡(2)各物各物质质的的质质量或量或质质量量分数一定分数一定平衡平衡(3)各气体的体各气体的体积积或体或体积积分数一定分数一定平衡平衡2021/8/8 星期日16正、逆反正、逆反应应速率速率的关系的关系(1)在在单单位位时间时间内消耗了内消耗了m mol A同同时时生成生成m mol A，即，即v正正v逆逆平衡平衡(2)在在单单位位时间时间内消耗了内消耗了n mol B同同时时消耗了消耗了p mol C，则则v正正v逆逆平衡平衡(3)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v正正不一定等于不一定等于v逆逆不一定不一定平衡平衡(4)在在单单位位时间时间内生成了内生成了

8、n mol B，同同时时消耗了消耗了q mol D，均指，均指v逆逆不一定不一定平衡平衡2021/8/8 星期日17总压总压强强(1)mnpq时时，总压总压强强一定一定(其其他条件一定他条件一定)平衡平衡(2)若若mnpq，总压总压强强一定一定(其其他条件一定他条件一定)不一定不一定平衡平衡体系的体系的密度密度()密度一定密度一定不一定不一定平衡平衡其他其他如体系如体系颜颜色不再色不再变变化等化等平衡平衡化学平衡的实质是反应体系中，同一种物质的消耗速率和生化学平衡的实质是反应体系中，同一种物质的消耗速率和生成速率相等。成速率相等。2021/8/8 星期日18(2012聊聊城城一一中中质质检检)

9、一一定定条条件件下下，在在密密闭闭容容器器中中，能能表表示示反反应应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1 2 2X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成单位时间内生成n mol Z，同时生成，同时生成2n mol YABC D2021/8/8 星期日19【精精讲讲精精析析】当当可可逆逆反反应应达达到到化化学学平平衡衡时时，各各物物质质的的浓浓度度不不再再发发生生变变化化，对对于于反反应应前前后后气气体体总总体体积积不不相相等等的的可可逆逆反

10、反应应，其其压压强强也也不不再再发发生生变变化化，故故正正确确；不不正正确确，因因为为X、Y、Z的的物物质质的的量量之之比比为为1 2 2时时，不不能能说说明明v(正正)v(逆逆)，也也不不能能说说明明三三种种物物质质的的百百分分含含量量保保持持不不变变；也也不不正正确确，只只有有当当单单位位时时间间内内生生成成n mol Z，同同时时生生成成n mol Y才才表表示示v(正正)v(逆逆)，达到化学平衡状态。，达到化学平衡状态。【答案】【答案】C2021/8/8 星期日202021/8/8 星期日211(2012榆榆林林质质检检)下下列列方方法法中中可可以以说说明明2HI(g)H2(g)I2(

11、g)已达到平衡的是已达到平衡的是()单单位位时间时间内生成内生成n mol H2的同的同时时生成生成n mol HI；一个一个HH键键断裂的同断裂的同时时有两个有两个HI键键断裂；断裂；百分百分组组成成w(HI)w(I2)；反反应应速率速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)时时；c(HI)c(H2)c(I2)2 1 1时时；温度和体温度和体积积一定一定时时，容器内，容器内压压强强不再不再变变化；化；温度和体温度和体积积一定一定时时，某一生成物，某一生成物浓浓度不再度不再变变化；化；条件一定，混合气体的平均相条件一定，混合气体的平均相对对分子分子质质量不再量不再变变化；化；2021/8/8 星

12、期日22温度和体温度和体积积一定一定时时，混合气体的，混合气体的颜颜色不再色不再变变化；化；温度和温度和压压强强一定一定时时，混合气体的密度不再，混合气体的密度不再变变化。化。A BC D【解解析析】达达到到化化学学平平衡衡时时，v正正v逆逆0，用用不不同同物物质质表表示示时时，化化学学反反应应速速率率之之比比等等于于系系数数之之比比，单单位位时时间间内内生生成成n mol H2的的同同时时生生成成2n mol HI，由由此此、错错，对对；也也可可依依据据反反应应中中各各物物质质的的含含量量恒恒定定来来确确定定，、是是一一些些特特定定的的状状态态，不不一一定定是是平平衡衡状状态态，平平衡衡状状

13、态态时时也也不不一一定定存存在在此此关关系系，故故错错，、对对；由由于于反反应应是是等等体体积积的的纯纯气气体体反反应应，因因此此在在过过程程中中，体体系的物质的量、压强、质量均不变，系的物质的量、压强、质量均不变，、均错。均错。【答案】【答案】C2021/8/8 星期日23化学平衡常数的应用及平衡移动化学平衡常数的应用及平衡移动 对转化率的影响对转化率的影响 2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日252平衡移动对转化率的影响平衡移动对转化率的影响以反应以反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)为例：为例：影响因素影响因素平衡移平衡移动动方向及方向及转转化率化率变变化化浓浓度

14、度增大增大A平衡右移，平衡右移，(A)减小，减小，(B)增大；同理增大；同理B减小减小C平衡右移，平衡右移，(A)、(B)均增大；同理均增大；同理D温温度度升温升温H0时时反之反之降温降温H0时时反之反之压压强强加加压压abcd时时，平衡右移，平衡右移，(A)、(B)均增大；均增大；abcd时时，平衡左移，平衡左移，(A)、(B)均减小；均减小；ab”“0，当反，当反应应达到平衡状达到平衡状态时态时，下列措施：，下列措施：升升温温恒恒容容通通入入惰惰性性气气体体增增加加CO的的浓浓度度减减压压加加催催化化剂剂恒恒压压通通入入惰惰性性气气体体能能提提高高COCl2转转化化率率的的是是()ABC

15、D2021/8/8 星期日33【解解析析】该该反反应应的的正正反反应应是是吸吸热热反反应应，升升温温平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，故故可可提提高高COCl2的的转转化化率率。恒恒容容通通入入惰惰性性气气体体，由由于于与与反反应应有有关关的的物物质质的的浓浓度度未未改改变变，所所以以对对反反应应无无影影响响，平平衡衡不不移移动动，故故COCl2的的转转化化率率不不变变。增增加加CO的的浓浓度度，平平衡衡逆逆向向移移动动，故故COCl2的的转转化化率率变变小小。减减压压平平衡衡正正向向移移动动，所所以以COCl2的的转转化化率率变变大大。使使用用催催化化剂剂只只能能影影响响化化学学反反

16、应应速速率率，对对化化学学平平衡衡无无影影响响。相相当当于于减减压压，同同。综综上上所所述述，能提高能提高COCl2的转化率的有的转化率的有，故，故B正确。正确。【答案】【答案】B2021/8/8 星期日341.浓度浓度时间图象时间图象此此类图类图象能象能说说明平衡体系中明平衡体系中各各组组分或某一分或某一组组分在反分在反应过应过程中程中的的变变化情况，可判断出反化情况，可判断出反应应物和物和生成物，从而判断出可逆反生成物，从而判断出可逆反应应的的化化学学方方程程式式。如如图图所所示示，则则该该反反应应的的化化学学方方程程式式为为：A(g)B(g)3C(g)。数形结合思想数形结合思想化学平衡图

17、象分析化学平衡图象分析 2021/8/8 星期日352含量含量时间时间外界条件图象外界条件图象常常见见图图象象形形式式有有如如下下几几种种。其其中中C%指指产产物物的的百百分分含含量量，B%指反指反应应物的百分含量。物的百分含量。(1)含量含量时间时间催化催化剂图剂图象象2021/8/8 星期日36(2)含量含量时间时间温度温度图图象象2021/8/8 星期日37(3)含量含量时间时间压压强强图图象象2021/8/8 星期日383恒温恒温(压压)线线该该类类图图象象的的纵纵坐坐标标为为物物质质的的平平衡衡浓浓度度(c)或或反反应应物物的的平平衡衡转转化化率率()，横坐，横坐标为标为温度温度(T

18、)或或压压强强(p)。常。常见类见类型如下：型如下：2021/8/8 星期日394几种特殊图象几种特殊图象(1)对对于于化化学学反反应应mA(g)nB(g)qC(g)pD(g)，M点点前前，表表示示从从反反应应物物开开始始，则则v(正正)v(逆逆)；M点点为为刚刚达达平平衡衡点点。M点点后后为为平平衡衡受受温温度度的的影影响响情情况况，即即升升温温，A%增增加加(C%减减小小)，平平衡左移，衡左移，Hv(逆逆)；右下方；右下方(F点点)，则则v(正正)cdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T1温温度度降降低低，生生成成物物浓浓度度增增大大，说说明明降

19、降温温平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，则则正正反反应应为为放放热热反反应应，Hv逆逆，说说明明平平衡衡向向正正反反应应方方向向进进行行，则则正正反反应应是是气气体分子数减小的反应，体分子数减小的反应，abcd。【答案】【答案】B2021/8/8 星期日442021/8/8 星期日453(2012安丘测试安丘测试)对对于反于反应应A(g)B(g)2C(g)H_(填填“”“”“(2分分)1.75 mol75%(各各2分分)2021/8/8 星期日50答答题题模板模板化学平衡化学平衡计计算的思算的思维维模式：模式：(1)步步骤骤写出有关化学平衡的方程式。写出有关化学平衡的方程式。确定各物质

20、的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。根据已知条件建立等式关系进行解答。根据已知条件建立等式关系进行解答。(2)方法方法如如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令，令A、B起始物质的量起始物质的量(mol)分别为分别为a、b，达到平衡后，达到平衡后，A的消耗量为的消耗量为mx，容器容积，容器容积为为V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)2021/8/8 星期日512021/8/8 星期日52高考题组一化学反应的方向和限度高考题组一化学反应的方向和限度1下列说法正确的是下列说法正确的是()A一一定定温温度度下下，反反应应MgCl2(l)Mg(l

21、)Cl2(g)的的H0S0(2011江苏高考江苏高考)B升升高高温温度度可可缩缩短短H0的的可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡的的时时间间并并能能提提高平衡转化率高平衡转化率(2011北京高考北京高考)C工工业业上上生生产产硫硫酸酸的的过过程程中中，使使用用过过量量的的空空气气可可提提高高SO2的的转化率转化率(2010全国高考全国高考)D对对于于正正反反应应是是放放热热的的可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡后后，其其它它条条件件不不变变，升高温度可使平衡常数增大升高温度可使平衡常数增大(2010安徽高考安徽高考)2021/8/8 星期日53EH0(2010江江苏苏高考高考)【解解析析】A项项，H

22、TS0时时，反反应应可可自自发发进进行行；B项项，H0为为放放热热反反应应，升升温温平平衡衡逆逆向向移移动动，降降低低平平衡衡转转化化率率；C项项，充充入入过过量量的的O2，使使平平衡衡向向右右移移动动，促促进进SO2的的转转化化；D项项，正正反反应应放放热热的的可可逆逆反反应应，升升温温时时平平衡衡常常数数减减小小；E项项，H0的的反反应应，正正反反应应为为放放热热反反应应；F项项，应应依依据据HTS来来判判断断反反应能否自发进行。应能否自发进行。【答案】【答案】A、C、E、F2021/8/8 星期日542.(2010安安徽徽高高考考)低低温温脱脱硝硝技技术术可可用用于于处处理理废废气气中中

23、的的氮氮氧氧化物，化物，发发生的化学反生的化学反应为应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0D25 时时，该该反反应应的平衡常数的平衡常数K2.22021/8/8 星期日58【答案】【答案】D2021/8/8 星期日594(2011重庆高考重庆高考)一定条件下，下列反一定条件下，下列反应应中水蒸气含量随中水蒸气含量随反反应时间应时间的的变变化化趋势趋势符合下符合下图图的是的是()2021/8/8 星期日60ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O

24、2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，升升温温，水水蒸蒸气气含含量量减减小小，平平衡衡左左移移，所所以以正正反反应应为为放放热热反反应应即即Hp2，增增压压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应。水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应。【答案】【答案】A2021/8/8 星期日615(2011山山东东高高考考)研研究究NO2、SO2、CO等等大大气气污污染染气气体体的的处处理具有重要意理具有重要意义义。(1)已知：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1则则 反反 应应

25、 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的的 H_kJmol1。一一定定条条件件下下，将将NO2与与SO2以以体体积积比比1 2置置于于密密闭闭容容器器中中发发生生上述反上述反应应，下列能，下列能说说明反明反应应达到平衡状达到平衡状态态的是的是_。a体系体系压压强强保持不保持不变变b混合气体混合气体颜颜色保持不色保持不变变cSO3和和NO的体的体积积比保持不比保持不变变d每消耗每消耗1 mol SO3的同的同时时生成生成1 mol NO22021/8/8 星期日62测测得上述反得上述反应应平衡平衡时时NO2与与SO2体体积积比比为为1 6，则则平衡常数平衡常数K_。(2)CO可用于合成甲醇，反可用于合成甲醇，反应应方程式方程式为为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在在不同温度下的平衡不同温度下的平衡转转化率与化率与压压强强的关系如的关系如图图所示。所示。该该反反应应H_0(填填“”或或“”)。实际实际生生产产条件控制在条件控制在250、1.3104kPa左右，左右，选择选择此此压压强强的理由是的理由是_2021/8/8 星期日632021/8/8 星期日642021/8/8 星期日65课时知能训练课时知能训练2021/8/8 星期日662021/8/8 星期日672021/8/8 星期日68