山东省高考化学一轮复习 第8章第2节 弱电解质的电离课件.ppt

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1、第第2节弱电解质的电离节弱电解质的电离点面导图点面导图2021/8/8 星期日1考向分析考向分析 本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)以常以常见见弱弱电电解解质质的的电电离离为载为载体的体的电电离平离平衡移衡移动动原理以及相原理以及相应应的的图图象象问题问题；(2)电电离平衡常数的离平衡常数的计计算。算。高考高考对对本本节节内容多以内容多以选择题选择题型呈型呈现现，试题试题难难度偏大。度偏大。预计预计2013年仍年仍为为高考的高考的热热点内容。点内容。基于此，在复基于此，在复习时应习时应注重以下几方面：注重以下几方面：(1)影响影响电电离平衡的因素；离平衡的因素；(2)电电离平衡常数的离平

2、衡常数的应应用及用及计计算；算；(3)弱弱电电解解质质的判断方法等。的判断方法等。2021/8/8 星期日2一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1平衡状态的建立平衡状态的建立在在一一定定温温度度下下，当当弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中中电电离离达达到到最最大大程程度度时时，电电离离过过程程并并没没有有停停止止。此此时时弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成离离子子的的速速率率与与离离子子结结合合成成弱弱电电解解质质分分子子的的速速率率_，溶溶液液中中各各分分子子和离子的浓度都保持和离子的浓度都保持_，达到了电离平衡状态。，达到了电离平衡状态。相等相等不变不变2021/8/8 星期日3

3、平衡建立平衡建立过过程的程的vt图图象如象如图图所示。所示。2021/8/8 星期日42特征：特征：=2021/8/8 星期日5电解质本身的性质电解质本身的性质 2021/8/8 星期日6【答案】【答案】D2021/8/8 星期日72(填一填填一填)在在CH3COOH溶液中存在下列溶液中存在下列电电离平衡：离平衡：CH3COOHHCH3COO(1)如如向向溶溶液液中中加加水水稀稀释释，平平衡衡向向_(填填“左左”或或“右右”，下下同同)移移动动，溶溶液液中中c(CH3COO)_(填填“增增大大”或或“减减小小”，下同下同)。(2)如如将将溶溶液液置置于于较较低低温温度度环环境境下下，平平衡衡向

4、向_移移动动，c(H)_。(3)如如向向溶溶液液中中通通入入少少量量HCl气气体体，平平衡衡向向_移移动动，c(H)_，c(CH3COO)_。2021/8/8 星期日8(4)如如向向溶溶液液中中加加入入CH3COONa晶晶体体，平平衡衡向向_移移动动，c(H)_，c(CH3COO)_。(5)如如向向溶溶液液中中加加入入Na2CO3晶晶体体，平平衡衡向向_移移动动，c(H)_，c(CH3COO)_。【答案】【答案】(1)右减小右减小(2)左减小左减小(3)左增大减小左增大减小(4)左减小增大左减小增大(5)右减小增大右减小增大2021/8/8 星期日9未电离未电离 大大 强强 2021/8/8

5、星期日104注意注意问题问题弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡常常数数只只与与_有有关关，与与浓浓度度无无关关。多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离，每每一一步步电电离离都都有有各各自自的的电电离离平平衡衡常常数数。各各级电级电离常数逐离常数逐级级减小且一般相差很大。减小且一般相差很大。温度温度2021/8/8 星期日113(填一填填一填)已知，已知，25 时时0.01 molL1的的HClO2(亚氯亚氯酸酸)溶液中，溶液中，H为为6.3103 molL1，则则HClO2的的电电离平衡常数表达式离平衡常数表达式为为_；25 时时HClO2的的电电离平衡常数离平衡常数为为_；此；此时时0.01 m

6、olL1的的HClO2溶液的溶液的pH_。2021/8/8 星期日121.浓浓度度：浓浓度度越越大大，电电离离程程度度越越小小。在在稀稀释释溶溶液液时时，电电离离平平衡衡向向右移右移动动，而，而电电解解质电质电离出的离子离出的离子浓浓度会减小。度会减小。2温温度度：温温度度越越高高，电电离离程程度度越越大大。因因电电离离是是吸吸热热过过程程，升升温温平衡向吸平衡向吸热热方向方向(电电离方向离方向)移移动动。3同同离离子子效效应应：醋醋酸酸溶溶液液中中加加入入醋醋酸酸钠钠晶晶体体，平平衡衡左左移移，电电离离程度减小，加入稀程度减小，加入稀盐盐酸亦然。酸亦然。4能能反反应应的的离离子子：醋醋酸酸溶

7、溶液液中中加加入入NaOH，平平衡衡右右移移，电电离离程程度增大。度增大。外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响 2021/8/8 星期日13举举例例说说明明如如下下，以以CH3COOHCH3COOHH0为为例：例：改改变变条件条件平衡平衡移移动动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程程度度()导导电电能能力力Ka加水加水稀稀释释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增增大大减减弱弱不不变变加入加入少量少量冰醋冰醋酸酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减减小小增增强强不不变变2021/8/8 星期日14通入通入HCl(g)向左向左增大增大增大

8、增大减小减小增大增大减小减小增增强强不不变变加入加入NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增增强强不不变变加入加入CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增增强强不不变变加入加入镁镁粉粉向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增增强强不不变变升高温度升高温度向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增增强强增大增大2021/8/8 星期日15若温度不变，改变影响若温度不变，改变影响CH3COOH电离的其他条件时，电离的其他条件时，KW不变，不变，H与与OH成反比。成反比。2021/8/8 星期日16(2012济济宁宁联联考考)

9、0.1 molL1的的CH3COOH溶溶液液中中存存在在如如下下电电离离平平衡衡：CH3COOH CH3COOH。加加入入少少量量下下列物质能使该电离平衡正向移动的是列物质能使该电离平衡正向移动的是()ANaOH固体固体B1 molL1的的CH3COOH溶液溶液C1 molL1盐酸盐酸DCH3COONa固体固体2021/8/8 星期日17【精精讲讲精精析析】A项项，加加入入NaOH固固体体，NaOH电电离离出出OH，消消耗耗H，使使c(H)减减小小，平平衡衡正正向向移移动动；B项项，加加入入1 molL1的的CH3COOH溶溶液液，c(CH3COO)、c(H)均均增增大大，使使平平衡衡逆逆向向

10、移移动动；C项项，加加入入1 molL1盐盐酸酸时时，c(H)增增大大，使使平平衡衡逆逆向向移移动动；D项项，加加入入CH3COONa固固体体时时，c(CH3COO)增增大，使平衡逆向移动。大，使平衡逆向移动。【答案】【答案】A2021/8/8 星期日18用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向夏特列原理：平衡向“减减弱弱”这种改变的方向移动，移动结果不能这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消抵消”或或“超越超越”这种改变。这种改变。2021/8/8 星期日191(2012临临 沂沂 质质 检

11、检)稀稀 氨氨 水水 中中 存存 在在 着着 下下 列列 平平 衡衡：NH3H2ONHOH，若若要要使使平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，同同时时使使c(OH)增大，增大，应应加入适量的物加入适量的物质质是是()ANH4Cl固体固体B硫酸硫酸CNaOH固体固体D水水 E加加热热2021/8/8 星期日20【答案】【答案】C2021/8/8 星期日211.相同物相同物质质的量的量浓浓度、相同体度、相同体积积的一元的一元强强酸酸(如如盐盐酸酸)与一元弱酸与一元弱酸(如醋酸如醋酸)的比的比较较：一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较 比比较项较项目目酸酸HpH中和中和碱的碱的能力能

12、力与活与活泼泼金金属属产产生生H2的量的量开始与金开始与金属反属反应应的的速率速率一元一元强强酸酸大大小小相同相同相同相同大大一元弱酸一元弱酸小小大大小小2021/8/8 星期日222.相同相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比比较项较项目目酸酸Hc(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与活与活泼泼金属金属产产生生H2的量的量开始与金开始与金属反属反应应的的速率速率一元一元强强酸酸相同相同小小小小少少相同相同一元弱酸一元弱酸大大大大多多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。2021/8/8 星期日2

13、3(2010重庆高考重庆高考)pH2的两种一元酸的两种一元酸x和和y，体积均为，体积均为100 mL，稀释过程中，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液溶液(c0.1 molL1)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液的体溶液的体积为积为Vx，Vy，则，则()2021/8/8 星期日24Ax为为弱酸，弱酸，VxVyCy为为弱酸，弱酸，VxVy【精精讲讲精精析析】pH相相等等的的两两种种酸酸，稀稀释释相相等等倍倍数数时时，强强酸酸的的pH变变化化大大，弱弱酸酸的的pH变变化化小小，因因为为弱弱酸酸稀稀释释时时逐逐渐渐电电离离出出H，故故y为

14、为弱弱酸酸，c(y)c(x)，等等体体积积的的两两种种酸酸中中和和碱碱时时，y酸酸耗耗碱量大。碱量大。【答案】【答案】C2021/8/8 星期日252某温度下，相同某温度下，相同pH的的盐盐酸和醋酸溶液分酸和醋酸溶液分别别加水稀加水稀释释，平衡，平衡pH随溶液体随溶液体积变积变化的曲化的曲线线如如图图所示。据所示。据图图判断正确的是判断正确的是()2021/8/8 星期日26A为盐为盐酸稀酸稀释时释时的的pH变变化曲化曲线线Bb点溶液的点溶液的导电导电性比性比c点溶液的点溶液的导电导电性性强强Ca点点KW的数的数值值比比c点点KW的数的数值值大大Db点酸的点酸的总浓总浓度大于度大于a点酸的点酸

15、的总浓总浓度度【解解析析】盐盐酸酸是是强强酸酸，醋醋酸酸是是弱弱酸酸，根根据据弱弱电电解解质质电电离离的的特特点点知知盐盐酸酸加加水水稀稀释释比比醋醋酸酸溶溶液液稀稀释释的的pH增增大大得得快快，故故是是盐盐酸酸的的，是是醋醋酸酸的的，A错错；b点点溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度大大于于c点点，故故b点点的的导导电电性性强强，B对对；温温度度相相同同时时，KW相相同同，C错错；稀稀释释前前，盐盐酸酸与与醋醋酸酸溶溶液液pH相相等等，可可知知盐盐酸酸的的浓浓度度要要比比醋醋酸酸小小，加加水水稀稀释释到到相相同同体体积积后后，盐盐酸酸的的浓浓度度照照样样小小于于醋醋酸酸溶溶液液的的浓浓度。度。【

16、答案】【答案】B 2021/8/8 星期日27误区警示误区警示溶液导电性强弱判断的误区分析溶液导电性强弱判断的误区分析考考题实录题实录(2011滨州六校联考滨州六校联考)(12分分)电导电导率是率是衡量衡量电电解解质质溶液溶液导电导电能力大小的物理能力大小的物理量，根据溶液量，根据溶液电导电导率率变变化可以确定滴化可以确定滴定反定反应应的的终终点。如点。如图图是用是用KOH溶液分溶液分别别滴定滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液的滴溶液的滴定曲定曲线线示意示意图图。请请回答：回答：2021/8/8 星期日28(1)写出写出CH3COOH和和HCl在溶液中在溶液中电电离的方程式：离的方程式：

17、_ ,_。(2)解解释释曲曲线线a变变化的原因：化的原因：_；解释曲线解释曲线b变化的原因：变化的原因：_。(3)若用若用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH的混合溶液。的混合溶液。滴定过程中首先发生的化学方程式为：滴定过程中首先发生的化学方程式为：_试画出滴定过程中电导率试画出滴定过程中电导率V(NH3H2O)的滴定曲线示意图。的滴定曲线示意图。滴入滴入KOH溶液时，电导率逐渐增大溶液时，电导率逐渐增大滴入滴入KOH溶液时，电导率先减小，后增大溶液时，电导率先减小，后增大HClNH3H2O=NH4ClH2OCH3COOHCH3COOHHCl=HCl2021/8/8 星期日29

18、题题中中错误错误分析分析1.(1)中易忽中易忽视视“=”和和“”2.(2)中不明确中不明确题题目要求，只答目要求，只答_3.(3)中易忽中易忽视视离子反离子反应应先后先后顺顺序序4.(3)中画中画图图像像时时，不明确反，不明确反应应原原理理现象现象2021/8/8 星期日30常常见错误见错误分析分析1认为认为强强电电解解质质溶液比弱溶液比弱电电解解质质溶液的溶液的导电导电性性强强2认为饱认为饱和溶液比不和溶液比不饱饱和溶液的和溶液的导电导电性性强强3认为电认为电解解质质溶液溶液浓浓度越大，度越大，导电导电性越性越强强4认为认为弱弱电电解解质质溶液中弱溶液中弱电电解解质质的的电电离程度越大，离程

19、度越大，导导电电性越性越强强5忽略离子反忽略离子反应应的先后的先后规规律律2021/8/8 星期日31正确答案正确答案(1)CH3COOHCH3COOHHCl=HCl(2)CH3COOH为为弱弱电电解解质质，在溶液中部分，在溶液中部分电电离，滴入离，滴入KOH溶液溶液时时，转转化成化成CH3COOK强强电电解解质质，离子，离子浓浓度增大，度增大，继续继续滴入滴入KOH溶液，溶液，成成为为KOH溶液的溶液的导电导电能力能力HCl为为强强电电解解质质，滴入滴入KOH溶液溶液时时生成生成H2O，使，使c(K)、c(Cl)减减小，当小，当HCl反反应应完全完全时继续时继续滴入滴入KOH溶液，成溶液，成

20、为为KOH溶液的溶液的导电导电能力，增能力，增强强(3)HClNH3H2O=NH4ClH2O2021/8/8 星期日32【答案】【答案】D2021/8/8 星期日332021/8/8 星期日34【答案】【答案】B2021/8/8 星期日353(2011全全国国高高考考)室室温温时时，将将浓浓度度和和体体积积分分别别为为c1、V1的的NaOH溶溶液液和和c2、V2的的CH3COOH溶溶液液相相混混合合，下下列列关关于于该该混混合合溶溶液液的的叙述叙述错误错误的是的是()A若若pH7，则则一定是一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C

21、当当pH7时时，若，若V1V2，则则一定是一定是c2c1D若若V1V2，c1c2，则则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)【解解析析】A项项，pH7时时，可可以以是是c1V1c2V2，也也可可以以是是c1V1c2V2，错错误误；B项项，符符合合电电荷荷守守恒恒，正正确确；C项项，当当pH7时，醋酸一定过量，正确；时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。项，符合物料守恒，正确。【答案】【答案】A2021/8/8 星期日36高考题组二弱电解质的验证方法及相关图象分析高考题组二弱电解质的验证方法及相关图象分析4下列说法正确的是下列说法正确的是()A 0.1 molL 1 CH3

22、COOH溶溶 液液 的的 pH1，原原 因因 是是CH3COOHCH3COOH (2010北京高考北京高考)B由由0.1 molL1一一元元碱碱BOH溶溶液液的的pH10，可可推推知知BOH溶溶液液存存在在BOH=BOH (2010福福建建高高考考)C 醋醋 酸酸 在在 醋醋 酸酸 钠钠 溶溶 液液 中中 电电 离离 的的 程程 度度 大大 于于 在在 纯纯 水水 中中 电电 离离 的的 程程 度度 (2010全国高考全国高考)D某某醋醋酸酸溶溶液液的的pHa，将将此此溶溶液液稀稀释释1倍倍后后，溶溶液液的的pHb，则则ab (2010全全国国高高考考)EClO能能在在pH1的的溶溶液液中中大

23、大量量存存在在 (2011安安徽徽高高考考)2021/8/8 星期日37【解解析析】A项项，CH3COOH是是弱弱酸酸，不不能能完完全全电电离离；B项项，0.1 molL1 BOH溶溶液液的的pH10，说说明明BOH为为弱弱碱碱，弱弱碱碱不不能能完完全全电电离离，存存在在电电离离平平衡衡；C项项，醋醋酸酸可可发发生生电电离离：CH3COOHCH3COO H，而而 醋醋 酸酸 钠钠 提提 供供 大大 量量 的的CH3COO，从从而而导导致致上上述述可可逆逆反反应应向向逆逆反反应应方方向向移移动动，醋醋酸酸电电离离程程度度减减弱弱；D项项，对对醋醋酸酸溶溶液液进进行行稀稀释释，氢氢离离子子浓浓度度

24、降降低低，pH增增大大；E项项，ClO为为弱弱酸酸根根离离子子，遇遇H发发生生反反应应：HClO=HClO。【答案】【答案】A2021/8/8 星期日385(2010全国高考全国高考)相同体相同体积积、相同、相同pH的某一元的某一元强强酸溶液酸溶液和和某一元中某一元中强强酸溶液酸溶液分分别别与足量的与足量的锌锌粉粉发发生反生反应应，下列关于，下列关于氢氢气体气体积积(V)随随时间时间(t)变变化的示意化的示意图图正确的是正确的是()2021/8/8 星期日39【解解析析】由由于于起起始始时时pH相相同同，随随反反应应的的进进行行，因因中中强强酸酸存存在在电电离离平平衡衡，可可予予补补充充，故故中中强强酸酸产产生生H2的的速速率率快快，体体积积也也大于强酸。大于强酸。【答案】【答案】C 2021/8/8 星期日40课时知能训练课时知能训练2021/8/8 星期日412021/8/8 星期日422021/8/8 星期日43