学年高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型（第1课时）课件 新人教选修3.ppt

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1、第1课时价层电子对互斥理论第二章第二节分子的立体构型2021/8/8 星期日11.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。学习目标定位内容索引一常见分子的立体构型二价层电子对互斥理论当堂检测2021/8/8 星期日2一常见分子的立体构型2021/8/8 星期日31.写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：导学探究导学探究分子类型 化学式电子式结构式键角分子立体构型三原子分子CO2180 H2O 105 O=C=O直线形V形2021/8/8 星期日4四原子分子CH2O约120NH3107平面三角形三角锥形

2、2021/8/8 星期日5五原子分子CH410928正四面体形2021/8/8 星期日62.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形2021/8/8 星期日7分子的立体构型分子的立体构型(1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。(2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的

3、键角为60)。(3)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2=CHCH=CH2(丁二烯)、CH2=CHCCH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。归纳总结2021/8/8 星期日81.硫化氢(H2S)分子中，两个HS键夹角都接近90，说明H2S分子的立体构型为_；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键夹角是180，说明CO2分子的立体构型为_；四氯化碳(CCl4)分子中，任意两个CCl键的夹角都是10928，说明CCl4分子的立体构型为_。活学活用活学活用12解解析析用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180时为直线形，小于180时为V形。S、O同

4、主族，因此H2S和H2O分子的立体构型相似，为V形。由甲烷分子的立体构型可判断CCl4的分子构型。V形直线形正四面体形2021/8/8 星期日9122.下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是()A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3解解析析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。C2021/8/8 星期日

5、10二价层电子对互斥理论2021/8/8 星期日111.价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的 由于相互 作用，尽可能趋向彼此远离。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力 ，就要求尽可能采取 结构。(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的 ，从而影响分子构型。(3)电子对之间的夹角 ，相互之间的斥力 。导学探究导学探究价电子对成键电子对和孤电子对排斥最小对称斥力不同越大越小2021/8/8 星期日122.价层电子对互斥理论与分子立体构型(1)分析下列中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的立体构型并完成下表

6、(由中心原子周围的原子数n来预测)：ABn立体构型范例n2 CO2、BeCl2n3CH2O、BF3n4CH4、CCl4n5三角双锥形PCl5n6正八面体形SF6直线形平面三角形正四面体形2021/8/8 星期日13(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的立体构型：中心原子上的 占据中心原子周围的空间，与 互相排斥，使分子的立体构型发生变化，如：H2O为AB2型分子，氧原子上的 参与互相排斥，所以H2O分子的立体构型为V形而不是直线形。NH3分子中氮原子上有 参与互相排斥，故NH3的立体构型不能为平面三角形。孤电子对成键电子对两对孤电子对一对孤电子对2021/8/8

7、 星期日14常见分子的VSEPR模型和空间构型实例键电子对数孤电子对数价层电子对数电子对的排列方式VSEPR模型分子的立体构型BeCl2、CO2202 BF3、BCl3303SO221 直线形直线形平面三角形平面三角形V形2021/8/8 星期日15CH4、CCl4404NH331_H2O22 四面体形正四面体形三角锥形V形2021/8/8 星期日16归纳总结2021/8/8 星期日173.下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是()A.NH B.PH3 C.H3O D.OF2活学活用活学活用34D解解析析中心原子价层电子对的立体构型为正四面体

8、形，且分子或离子的立体构型为V形的只有3个原子构成的分子或离子，OF2为V形结构。A选项NH 是三角锥形的NH3结合了一个H，呈正四面体形，B项中PH3为三角锥形，C中H3O是V形的H2O结合了一个H，呈三角锥形。2021/8/8 星期日18342021/8/8 星期日19注意：(1)价层电子对互斥构型是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对(未用于形成共价键的电子对)，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。(2)常见的分子立体构型直线形、V形、平面三角形、三角锥

9、形、四面体形等。2021/8/8 星期日23当堂检测2021/8/8 星期日2412431.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2O B.BeCl2C.CH4 D.PCl32021/8/8 星期日2512432.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是()A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120，SnBr2键角大于120C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子2021/8/8 星期日2712433.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是()A.分子中有键也有键B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol2021/8/8 星期日294.用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。(1)H2Se_；(2)BCl3_；(3)PCl3_；(4)CO2_；(5)SO2_；(6)SO _。1243V形平面三角形三角锥形直线形V形正四面体形2021/8/8 星期日31本课结束2021/8/8 星期日322021/8/8 星期日33