2023年中考化学中考考点概括总复习讲义（PDF版）.pdf

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1、化 学 中 考 考 点概 括 一一.空气空气1.1.空气成分（体积分数）及用途空气成分（体积分数）及用途氮气:占_%，用途：制氮气、作保护气。氧气:占_%，用途：供给呼吸、支持燃烧，主要来自植物的光合作用。稀有气体:占0.94%，用途：作霓虹灯、作保护气。二氧化碳:占_%,用途：灭火、作气体肥料、干冰用于人工降雨。其他气体和杂质:占0.03%。787821210.030.032.2.空气的污染与保护空气的污染与保护种类气体污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳。【小贴士小贴士】目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧。颗粒污染物：PM2.5、粉尘、可吸入

2、颗粒物来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气危害：酸雨、臭氧层空洞、影响农作物生长、影响人体健康、破坏生态平衡等。保护措施：使用_能源，工业废气处理至标后排放，积极_、造林、种草等。植树植树清洁清洁 二二.空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验原理：利用某些物质（如磷）与空气中的氧气反应（不生成固体或液体），使容器内外产生压强差，让水进入容器内，进入的水的体积即为空气中氧气的体积。实验结论：氧气约占空气总体积的_。【小贴士小贴士】该实验还可说明剩余气体约占空气总体积的4/5，剩余气体不支持燃烧且难溶于水。1/51/5三三.氧气的性质氧气的性质1.1.物理性质物理性质：在标准

3、状况下无色无味的气体，_溶于水，密度比空气_。不易不易略大略大2.2.化学性质：化学性质：与金属反应镁现象：在空气中即可剧烈燃烧，放热，发出耀眼白光，生成固体。化学方程式：2Mg+O2=2MgO铁点燃化学方程式：_。白白现象空气中：灼烧至红热，离火后变冷，不燃烧。纯氧中：剧烈燃烧，_,放热，生成_色固体。实验时瓶底应预先放入少量水或铺一层细沙。火星四射火星四射黑黑3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4点燃点燃 与非金属反应现象：在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成无色、无味的气体，火焰上方罩着干冷烧杯内壁出现水雾。化学方程式：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。酒精现象

4、：在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体，火焰上方罩着干冷烧杯内壁出现水雾。化学方程式：_。CHCH4 4+2O+2O2 2=COCO2 2+2H+2H2 2O O甲烷一氧化碳点燃现象：在空气中燃烧，产生_色火焰。化学方程式：2CO+O2=2CO2。淡蓝淡蓝与化合物反应氢气现象：在空气中燃烧，产生_色火焰，火焰上方罩着的干冷烧杯内壁出现水雾。化学方程式_。【小贴士小贴士】氧气不能燃烧，常用作助燃剂，因此许多物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。氧气与铁、镁、氢气的反应均属于化合反应，生成物均属于氧化物。2H2H2 2+O+O2 2=2H2H2 2O O淡蓝淡蓝点燃点燃点燃点燃点燃磷现

5、象：在空气中剧烈燃烧，产生大量的_,放出大量白烟。化学方程式：4P+5O2=2P2O5。点燃热热木炭现象化学方程式：C+O2=CO2空气中：在酒精灯上灼烧，红热、无焰，放热。纯氧中：剧烈燃烧，发出白光，放热。生成无色无味且能使_变浑浊的气体。澄清石灰水澄清石灰水点燃 四四.氧气的制取氧气的制取1.1.实验室制法实验室制法高锰酸钾（化学方程式）：_(固固加热型)。氯酸钾（化学方程式）：2KCLO3=2KCL+3O2(固固加热型)过氧化氢（化学方程式）：_(固液不加热型)2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2MnO22H2H2 2O O2 2

6、=2H=2H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 22.2.催化剂与催化剂作用催化剂与催化剂作用催化剂（触媒）：在化学反应中改变其他物质的化学反应速度率，而本身的_和_在反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：在化学反应中，催化剂起_作用。质量质量2222化学性质化学性质2323催化催化3.3.工业制法：工业制法：常用分离液态空气的方法制取氧气，利用了液氮和液氧的沸点不同的原理。【知识链接知识链接】纯净物和混合物等知识见第八讲，分解反应的知识见第十二讲。2121 1 1氧气能够支持燃烧，具有助燃性，但不能燃烧，不具有可燃性。氧气能够支持燃烧，具有助燃性，但不能燃烧，不具有可燃性。2 2描述实

7、验现象时的注意事项描述实验现象时的注意事项(1)注意“烟”“雾”“气”的区别：“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象；“雾”是液体小液滴在空气中扩散产生的现象；“气”是指无形状、有体积、可变形、可流动的流体。(2)不能把实验现象和实验结论混淆：在描述实验现象时，只能说生成物的颜色、状态、气味或一些物质的性质等，而不能直接说生成物的名称，实验结论则直接说明生成物的名称。(3)光一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等。“火焰”是气体的燃烧，沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体等产生火焰。3 3物质在氧气中燃烧的注意事项物质在氧气中燃烧的注意事项铁丝在氧气

8、中燃烧时，铁丝呈螺旋状，待铁丝下端的火柴快燃尽的时候再迅速伸入集气瓶中，集气瓶瓶底预先放入少量水或者铺一层细沙，防止熔融物溅落使集气瓶底炸裂。实验实验1 1空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定1 1实验原理：实验原理：红磷在密闭的集气瓶中燃烧，消耗掉瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中的压强减小，水在大气压作用下从导管进入集气瓶，进入的水的体积约等于消耗掉氧气的体积。反应的化学方程式为4P5O2=2P2O5。点燃 3 3实验现象：实验现象：红磷燃烧，产生_，放热；进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。4 4实验结论：实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的_。1

9、/51/5大量的白烟大量的白烟2 2实验装置：实验装置：5 5注意事项注意事项(实验成功的关键实验成功的关键)：注意事项注意事项(实实验成功的关键验成功的关键)原因原因引起的引起的误差误差装置气密性良好装置漏气会使外界空气进入，导致进入瓶中水的体积偏小实验结果_红磷足量若红磷量不足，集气瓶中的氧气不能被消耗完，导致进入瓶中水的体积偏小待集气瓶完全冷却后再打开弹簧夹未完全冷却就打开弹簧夹会因装置内温度偏高、压强偏大，导致进入瓶中水的体积偏小弹簧夹要夹紧导气管不夹紧，红磷燃烧时放热，使瓶内气体从导气管逸出，冷却后导致最终进入瓶中水的体积偏大实验结果_迅速塞入燃烧匙点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶

10、中并塞紧瓶塞；伸入过慢会使装置内的气体受热溢出，导致进入瓶中水的体积偏大偏小偏小偏大偏大 6.6.红磷替代品应满足的条件：红磷替代品应满足的条件：能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他气体反应；生成物为固体或液体；若生成物为气体，需要能被装置中的其他物质如瓶底的水或NaOH溶液完全吸收。【想一想想一想】若集气瓶底部有少量氢氧化钠溶液时，哪些物质能够代替红磷？为什么？若集气瓶底部为氢氧化钠溶液时，能够代替红磷的物质可以是硫，因为生成物二氧化硫能够和氢氧化钠溶液反应，从而导致瓶内压强减小。7 7其他装置：其他装置：一、碳单质的性质及用途一、碳单质的性质及用途1.1.物理性质物理性质金刚石：无色透明

11、，自然界中_最大的物质，不导电，不导热，可作钻头、刻刀等。石墨：黑灰色，质软而滑腻，导电性与导热性良好，可作电极、铅笔芯等。C60：形似足球，结构稳定。活性碳：疏松多孔，具有吸附性。常作防毒面具，能够吸附空气的有害物质。【小贴士小贴士】碳的几种单质的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。它们具有相同的化学性质。硬度硬度 2.2.化学性质化学性质稳定性：常温下性质稳定，不与其他物质发生。可燃性：与某些氧化物的反应氧气充足（化学方程式）：C+O2=CO2氧气不足（化学方程式）：_还原CuO、Fe2O3（化学方程式）：C+2CuO=2Cu+CO2、_。还原CO2（化学方程式）：C+CO2=2

12、CO点燃高温高温2C+O2C+O2 2=2CO=2CO点燃点燃2Fe2Fe2 2O O3 3+3C=4Fe+3CO+3C=4Fe+3CO2 2高温高温 二、二氧化碳的制取二、二氧化碳的制取工业制法（化学方程式）：CaCO3=CaO+CO2。实验室制法（化学方程式）：_。【知识链接知识链接】制取气体的相关知识详见第十六讲。高温CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2三、碳的氧化物三、碳的氧化物1.1.二氧化碳二氧化碳物理性质：通常状况下为无色无味的气体，_溶于水，密度比空气大。化学性质用途：灭火、光合作用、制冷剂、制碳酸饮料、气体肥

13、料、人工降雨。一般不燃烧，也不支持燃烧。与水反应（化学方程式）：CO2+H2O=H2CO3。生成的碳酸不稳定，易分解（化学方程式）：_。与碱溶液反应（化学方程式）：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(一般用于吸收二氧化碳气体)；_(一般用于检验二氧化碳气体)。能能H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 2.2.二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳对生活和环境的影响对人体健康的影响：二氧化碳无毒但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，如气闷、头

14、昏等。使温室效应增强的物质：臭氧、甲烷、氟氯烷等。危害：使全球气温升高，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，导致土地沙漠化，农业减产等。减少使用化石燃料。防治措施开发新能源，如_、地热能等。大力植树造林、禁止乱砍乱伐。自然界中CO2的循环：二氧化碳氧气绿色植物的光合作用人、动植物的呼吸作用及化石燃料的燃烧【小贴士小贴士】二氧化碳不是空气污染物，二氧化碳的增多会导致“温室效应”加剧。太阳能太阳能温室效应 3.3.一氧化碳一氧化碳物理性质：通常状况下为无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。用途：_、冶炼金属等。【小贴士小贴士】CO有毒性，在实验中应特别注意尾气处理；用煤等含碳燃料取暖时

15、，一定要保持室内通风，防止CO中毒。可燃性（化学方程式）：_。与CuO反应：_。还原性（化学方程式）：与Fe2O3反应：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。毒性：易与血红蛋白结合，使血液失去流失输氧能力，从而中毒。高温2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2点燃点燃CuO+CO=Cu+COCuO+CO=Cu+CO2 2作燃料作燃料4.4.自然界中碳、氧的循环：自然界中碳、氧的循环：_的呼吸、化石燃料的燃烧、动植物尸体腐烂、岩石分解等植物_作用氧气二氧化碳人与动植物人与动植物光合光合 2 2二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变色的实质二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变色的实质(1)溶液由

16、紫色变为红色的原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。(2)溶液由红色变为紫色的原因：碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，若给溶液加热，溶液又会由红色变成紫色。结论：CO2不显酸性，使紫色石蕊溶液变色的是H2CO3，而不是CO2。1 1二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)现象：下层的蜡烛先熄灭，接着上层的蜡烛熄灭；(2)结论：CO2不能燃烧也不支持燃烧(化学性质)，CO2的密度比空气大(物理性质)。3 3二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的判断将二氧化碳气体直接通入装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢

17、氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，可以采用如下两种方法：(1)检验产物的方法：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，即检验碳酸根离子是否存在。(2)改进实验装置，根据压强变化引起的一些明显的实验现象，间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应。如：所选装置所选装置操作方法操作方法实验现象实验现象A将充满二氧化碳气体的试管分别倒扣在水中和氢氧化钠溶液中中试管液面略有上升，中试管的液面明显上升B将氢氧化钠溶液滴入烧瓶中水槽中的水倒吸入烧瓶内C将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中集气瓶中NaOH溶液中的长导管下端产生气泡D将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入烧瓶中烧瓶内产生“喷泉”

18、现象 实验实验二氧化碳的实验室制取二氧化碳的实验室制取1 1实验原理实验原理(化学方程式化学方程式)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22 2实验装置：实验装置：3 3收集方法：收集方法：二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，适宜用_。新课标要求新课标要求“完成基础的学生实验完成基础的学生实验”向上排空气法收集向上排空气法收集 5 5制取二氧化碳药品的选择及分析：制取二氧化碳药品的选择及分析：不能用稀硫酸代替稀盐酸：因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，能形成一层微溶物覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行。不能用碳酸钠或碳酸钾代替石灰石：因为碳酸钠或碳酸钾是粉末状固体，与稀盐酸反应速

19、度太快，难以控制和收集气体。不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的HCl气体和制得的二氧化碳气体混合，使制得的气体不纯。4 4检验和验满：检验和验满：把产生的气体通入澄清石灰水中，若_，则证明生成的是二氧化碳。将燃着的木条放在集气瓶口，若_，则证明已收集满。火焰熄灭火焰熄灭澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 装置图装置特点安装简便可控制溶液的滴加速率可随时控制反应的发生和停止6其他常见装置：其他常见装置：相对于装置A，装置B和C的优点是通过控制加药品的速度，从而控制反应速率，随时停止反应。一、爱护水资源一、爱护水资源1.1.地球上的水资源地球上的水资源：地球上的水总储量虽然很大

20、，但是可利用的淡水资源有限。措施：提高水的利用效率；使用新技术，改革工艺和改变习惯可以大量节约工、农业和生活用水。如：生活上_;工业上水循环使用；农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌。节约用水标志：洗菜水浇花洗菜水浇花3.3.水体污染水体污染工业污染：工业生产排放的废水。农业污染：_的不合理使用。生活污染：生活污水的随意排放，生活垃圾的随意丢弃。污染源农药、化肥农药、化肥2.2.节约用水节约用水 应用新技术、新工艺，减少污染物的产生，同时对污染的水作处理使之符合排放标准。农业上合理使用化肥和农药。生活污水实现集中处理 排放。防治措施二、水的净化二、水的净化净化方法_：静置（或加明矾）使不溶性杂质沉淀。

21、_：将液体中不溶性固体分离。_：利用活性炭，把水中的色素和异味除去。_：利用水的沸点，将水先汽化再液化，与其他杂质分离，净化程度最高。硬水：含有较多可溶性_的水。软水：不含或者含有少量可溶性钙、镁化合物的水。概念硬水的危害：和肥皂作用，产生较多浮渣，降低洗涤效果；锅炉烧水时，形成水垢，妨碍热传递，甚至导致锅炉爆炸；人长期饮用硬水会引起结石病。鉴别方法：加_振荡，出现浮渣较多、泡沫较少的是_,泡沫多且细腻的是_.硬水和软水沉淀沉淀过滤过滤吸附吸附蒸馏蒸馏钙、镁化合物钙、镁化合物肥皂水肥皂水硬水硬水软水软水 硬水软化生活中通过_的方法将硬水软化。实验室通过蒸馏的方法将硬水软化。煮沸煮沸三、水的组成

22、（电解水实验）三、水的组成（电解水实验）原理：水在通电条件下，发生分解反应，产生_和_。结论：水由_组成。【小贴士小贴士】电解水通的是直流电，识记为“正氧负氢，氢二氧一”。“氢二氧一”指的是气体的体积比。氢气氢气氧气氧气氢、氧两种元素氢、氧两种元素1 1水的四种净化方法中，净化程度由低到高的顺序为水的四种净化方法中，净化程度由低到高的顺序为：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。综合运用多种方法净化水时，应按净化程度由低到高的顺序进行。2 2纯水一般指蒸馏水，矿泉水是指经过过滤、杀菌等工序制成的含有某些有益健康的微量元素的水。实验实验电解水实验电解水实验1 1实验原理实验原理(化学方程式化学方程式)：_2H

23、2H2 2O=2HO=2H2 2O O2 2通电通电3 3实验现象实验现象：通电后电极上有气泡产生，与电源正极、负极相连的试管内产生的气体体积比大约为_。4 4两极产生气体的检验两极产生气体的检验：将带火星的木条插入正极产生的气体体积较小的试管内，木条复燃，证明是_。将负极产生的气体验纯后导出，在空气中点燃，产生_，在上方罩一个干冷烧杯，烧杯壁有水雾，则证明是氢气。2 2实验装置实验装置：1212淡蓝色火焰淡蓝色火焰氧气氧气 5 5结论：结论：水是由氢元素和氧元素组成的。6 6推论：推论：水分子由氢原子和氧原子构成。化学变化中分子可分，而原子不可分。化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合

24、成新分子。通过氢气和氧气的体积比(21)，推出水分子中氢原子与氧原子的个数比为21，进一步得出水分子的化学式为H2O。7 7实验注意事项：实验注意事项：（1）在做电解水的实验时，常常向水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸，用来增强水的导电性。（2）在实验操作中A、B两试管收集的气体体积比往往大于21，这是因为：a.氧气在水中的溶解性比氢气稍大；b.氧气的氧化性很强，有时在电极上就与电极发生氧化反应。一、溶液的形成一、溶液的形成1.1.溶液溶液概念：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中形成的_、稳定的混合物。溶剂：能溶解其他物质的物质。_是最常见的溶剂，通常没有指明溶剂的溶液，一般是指水溶液；酒精

25、、汽油等也是常见的溶剂。溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体。【小贴士小贴士】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶液体积溶质体积+溶剂体积。组成特征均一性：溶液各部分密度、组成和性质完全一样。稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。【小贴士小贴士】溶液不一定都是无色的，但都是透明的。均一均一水水 2.2.溶解现象溶解现象影响溶解快慢的因素溶解过程中的热现象溶剂的温度：溶剂温度越高，溶质溶解的速率_。溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质溶解速率_。搅拌：搅拌能够_溶解的速率。吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如NaOH。放热：

26、一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如_。吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如NaCl。越快越快越快越快加快加快NHNH4 4NONO3 33.3.乳化作用乳化作用乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大油珠。形成的乳浊液能够稳定存在。应用：用洗洁精洗去餐具上的油污。二、饱和溶液与不饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液1.1.概念概念饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，_再溶解这种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液。2.2.转化：转化：饱和溶液_温度、_溶剂_温度、_溶剂、加入溶质不饱和溶液（对于溶

27、解度随温度升高而增大的物质）不能不能升高升高加入加入降低降低蒸发蒸发3.3.判定判定饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，往溶液中加入少量该溶质，可以继续溶解。a.一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体 的质量不再减少。b.在一下温度下，往溶液中加入该溶质，不再溶解。4.4.结晶结晶概念：溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出；适用于溶解度受温度影响变化_的物质。冷却热饱和溶液法：通过降温的方法使溶质析出；适用于溶解度随温度的升高而增大且受温度影响变化较大的物质。不大不大三、溶解度三、溶解度1.1.固体的溶解度固体的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在

28、_溶剂中达到_时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂中的溶解度。【小贴士小贴士】比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，否则无法比较。a.条件：_;b.标准：_;c.状态：_;d.量：溶解的溶质质量。四要素内因：溶质和溶剂本身的性质。外因：温度。影响因素100 g100 g饱和状态饱和状态一定温度一定温度100 g100 g溶剂溶剂到达饱和到达饱和方法 2.2.溶解度曲线溶解度曲线概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度。两曲线的交点：表示两物质在某温度时的溶解度相等。点线：表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。面曲线以上的点：

29、表示溶液饱和且有未溶固体。曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液。意义3.3.气体的溶解度气体的溶解度概念：某气体在压强为101.3 kPa 和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。影响因素内因：气体和溶剂本身的性质。外因：温度、_。压强压强 四、溶液的浓度四、溶液的浓度1.1.溶质质量分数溶质质量分数概念：溶质质量与_之比。通常以百分数表示。计算公式：溶质的质量分数=100%=100%饱和溶液溶质质量分数与溶解度的换算：一定温度下饱和溶液溶质质量分数=100%溶液质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶解度（S）100g+溶解度（S）2.2.溶液的稀释溶液的稀释原理

30、：溶液稀释前后，_不变。计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数3.3.一定质量分数溶液的配制一定质量分数溶液的配制实验用品：托盘天平、烧杯、_、_、药匙、滴管等。实验步骤：计算、_、_、装瓶贴标签。溶质的质量溶质的质量2121量筒量筒2222玻璃棒玻璃棒2323称量和量取称量和量取2424溶解溶解 1(1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随着溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以溶解其他物质。2判断某溶液是否饱和的方法：在一定温度下，看是否有未溶解的溶质存在。有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。3(1)

31、Ca(OH)2和气体的溶解度随温度的升高而减小。(2)把不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质或蒸发溶剂。(3)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。4溶质质量是指已溶解在溶剂中的质量，不一定等于加入的物质的质量；两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。一、金属材料一、金属材料1.1.纯金属纯金属共同的物理性质：有金属光泽，有良好的_、导热性、延展性。特性：不同金属的物理性质存在差异，如铝是银白色的，而铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，汞是液态的；_是导电性、导热性最好的金属。导电性导电性银银2.2.合金合金定义：在

32、金属中加热溶合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。性质：与组成它们的纯金属相比，合金的强度、硬度增大，抗腐蚀性增强，熔点_。常见合金铁合金钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”等。其他合金：黄铜、硬铝、不锈钢、焊锡等。生铁：含碳量为2%4.3%钢：含碳量为0.03%2%降低降低 二、金属的化学性质二、金属的化学性质1.1.跟氧气反应跟氧气反应铝（化学方程式）：_。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应，金即使高温下也不与氧气反应。4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 32.2.跟稀盐酸的反应跟稀盐酸的反应铝（化学方程式）：_。铁（化学方程

33、式）：Fe+2HCl=FeCl2+H2。铜（化学方程式）：铜在常温下不能与稀盐酸反应。2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 23.3.跟某些金属化合溶液的反应跟某些金属化合溶液的反应铝跟硫酸铜溶液（化学方程式）：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。现象：铝丝表面附着一层红色物质。铁跟硫酸铜溶液（化学方程式）：_。现象：铁丝表面附着一层红色物质，溶液变为浅绿色。铜跟硫酸铝溶液：不能发生反应。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序1.1.金属活动性顺序：金属活动性顺序：K

34、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱2.2.金属活动性顺序的判断依据金属活动性顺序的判断依据在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_;在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。强强四、铁的冶炼四、铁的冶炼1.1.常见的铁矿石：常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）2.2.实验室炼铁实验室炼铁原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。实验现象：玻璃

35、管内的红棕色粉末逐渐变为_粉末，澄清石灰水变浑浊。【小贴士小贴士】实验室炼铁实验中酒精喷灯“迟到早退”，CO“早出晚归”。黑色黑色 三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序1.1.金属活动性顺序：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱2.2.金属活动性顺序的判断依据金属活动性顺序的判断依据在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_;在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。强强四、铁的冶炼四、铁的冶炼

36、1.1.常见的铁矿石：常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）2.2.实验室炼铁实验室炼铁原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。实验现象：玻璃管内的红棕色粉末逐渐变为_粉末，澄清石灰水变浑浊。【小贴士小贴士】实验室炼铁实验中酒精喷灯“迟到早退”，CO“早出晚归”。黑色黑色 新课标要求新课标要求“完成基础的学生实验完成基础的学生实验”实验实验1 1金属的某些化学性质金属的某些化学性质1 1金属化学性质的探究：金属化学性质的探究：（1）金属跟氧气的反应(见知识体系构建)；(2)金属跟酸的反应；主要观察能否反应；反应时能否产生气泡

37、；产生气泡的速率快慢；若金属不能与酸反应，说明金属的活动性在H之后(如铜不与稀盐酸反应)，若金属能与酸反应，说明金属比H活泼，反应越剧烈则越活泼。(如锌和铁与稀盐酸反应，锌与稀盐酸产生气泡的速率快，则锌比铁活泼)。(3)金属跟某些金属化合物溶液的反应。主要观察插入的金属表面是否有新物质生成及溶液的颜色变化。(如铁丝和硫酸铜反应，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色)新课标要求新课标要求“完成基础的学生实验完成基础的学生实验”实验实验1 1金属的某些化学性质金属的某些化学性质1 1金属化学性质的探究：金属化学性质的探究：（1）金属跟氧气的反应(见知识体系构建)；(2)金属跟酸的反应；主要观察能

38、否反应；反应时能否产生气泡；产生气泡的速率快慢；若金属不能与酸反应，说明金属的活动性在H之后(如铜不与稀盐酸反应)，若金属能与酸反应，说明金属比H活泼，反应越剧烈则越活泼。(如锌和铁与稀盐酸反应，锌与稀盐酸产生气泡的速率快，则锌比铁活泼)。(3)金属跟某些金属化合物溶液的反应。主要观察插入的金属表面是否有新物质生成及溶液的颜色变化。(如铁丝和硫酸铜反应，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色)2 2金属的活动性顺序：金属的活动性顺序：首先明确常见金属的活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置

39、换反应的一种判断依据。【知识链接知识链接】金属的活动性探究方法相关知识见第二部分专题五。3 3实验注意事项：实验注意事项：(1)实验前金属必须打磨除去氧化膜或污渍；（2）做金属与酸的反应实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不能用硝酸、浓盐酸、浓硫酸；（3）金属与某些化合物溶液反应时，生成的化合物必须可溶于水；（4）并不是所有排在前面的金属都能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。2 2实验装置：实验装置：；3 3实验步骤：实验步骤：检查装置的气密性；将氧化铁粉末装进玻璃管后固定在铁架台上；点燃_；往玻璃管中通入一氧化碳；加热装有氧化铁的玻璃管；停止加热；停止通入_；熄灭右端酒精灯。右端

40、酒精灯右端酒精灯一氧化碳一氧化碳 4 4实验现象：实验现象：玻璃管中的_；试管中澄清石灰水变浑浊；玻璃导管尖嘴处有_火焰。5 5实验注意事项：实验注意事项：实验开始时，先通入_，排尽玻璃管内的空气，然后再开始加热，以免发生爆炸；实验结束时，先停止加热，待温度降至室温时，再停止通一氧化碳，以免空气进入，在高温下又将生成的铁氧化；一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置。6 6产物的检验：产物的检验：(1)用磁铁吸引：若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。(2)用稀盐酸检验：将生成物加入稀盐酸中冒出气泡且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。红色粉末变为黑色红色粉末变为黑色蓝色蓝色一氧化碳一氧化碳 铁

41、与盐酸的反应：一氧化碳还原氧化铁：本讲涉及的重要化学方程式整理：本讲涉及的重要化学方程式整理：Fe+2HCl=FeCl+H23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温 一、常见的酸一、常见的酸1.1.定义定义：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。2.2.物理性质物理性质浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，易_、在空气中形成白雾，有腐蚀性。浓硫酸：无色、粘稠、油状液体；易溶于水，且放出大量热；有吸水性，可作_;有强烈的腐蚀性；有脱水性，能使机物炭化。挥发挥发干燥剂干燥剂3.3.化学性质化学性质与批示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊变_,无色酚酞遇酸_。与活泼金属反应（化学方程式）：

42、Zn+2HCl=ZnCl2+H2。与金属氧化物反应（化学方程式）：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。与碱反应（化学方程式）：_。与某些盐反应（化学方程式）：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。红色红色不变色不变色2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O4.4.浓硫酸的稀释方法：浓硫酸的稀释方法：_。把浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻把浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌璃棒不断搅拌 二、常见的碱二、常见的碱1.1.定义：定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。2.2.物理性质物理性

43、质氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、_、苛性钠。白色片状固体；极易溶于水，并放出大量的热；在空气中易吸收水分潮解，有强烈的腐蚀性。氢氧化钙Ca(OH)2：俗称消石灰、_。白色粉末状固体；微溶于水，溶解度随温度的升高而_。烧碱烧碱5.5.用途用途盐酸：重要的化工产品。用于金属表面除锈、人体胃液中含有少量的盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。熟石灰熟石灰减小减小3.3.化学性质化学性质与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊_,无色酚酞_。与非金属氧化物反应：_。与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O。与某些盐反应：_。

44、变蓝变蓝变红变红CaCa（OHOH）2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 4.4.用途用途NaOH：作气体干燥剂；重要的化工原料；生活中可以用来除油液。Ca(OH)2:作建筑材料；农业上用于和配制农药波尔多液。三、中和反应及其应用三、中和反应及其应用1.1.定义定义：酸与碱作用生成_的反应。（此定义不可逆反，不是所有生成盐和水的反应都属于中和反应。）2.2.实质实质：中和反应实质是酸溶液中的_与碱溶液中的_离子结合生成水。盐和水盐和水氢离子氢离子 氢

45、氧根氢氧根3.3.应用应用a.用熟石灰改良酸性土壤。b.处理工厂废水，例如硫酸厂的污水中有硫酸等杂质，可用熟石灰中和处理。c.用于医药，如胃酸过多，可服用含Al(OH)3或者Mg(OH)2的药物治疗；被蚊虫叮咬，痛痒难忍，是因为蚊虫向人体内注入了蚁酸，可涂抹含弱碱性的物质（如肥皂、牙膏）等。改良酸性土壤改良酸性土壤 四、溶液的酸碱性和酸碱度四、溶液的酸碱性和酸碱度表示：定量地表示溶液酸碱度的一种方法pH。pH7,溶液呈_性。溶液pH的测定：使用pH试纸时，用_蘸取待测液，滴在（或涂在）pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可得溶液的pH。溶液pH与酸碱性的关系为：a.化工生产中，

46、许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。b.农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。pH的应用c.检测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。d.测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。酸性增强中性 碱性增加0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 101 1121314酸酸中中碱碱2121玻璃棒玻璃棒 稀盐酸除铁锈反应：氢氧化钠暴露在空气中变质：盐酸与烧碱反应：本讲涉及的重要化学方程式整理：本讲涉及的重要化学方程式整理：盐酸与氢氧化钙反应：硫酸与氢氧化钠反应：氧化钙与水反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OHCl+NaOH=NaCl

47、+H2O2HCl+Ca(OH)2=2NaCl+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2 碳酸钠与稀盐酸：碳酸氢钠与稀盐酸：本讲涉及的重要化学方程式整理：本讲涉及的重要化学方程式整理：氢氧化钙与碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 一、盐一、盐1.1.定义定义：组成里含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物统称为盐（食盐是盐，但盐不一定是食盐）。2.2.常见的盐及用途常见的盐及用途氯化钠（NaCl）:白色固体，易溶于水，水溶

48、液呈_性，有咸味；可作调味品、防腐剂、配制生理盐水、农业选种等。碳酸钠（Na2CO3）：俗名_,白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性；用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业。碳酸氢钠（Na2HCO3）：俗名_,白色固体，易溶于水，水溶液呈_；可作发酵剂、汽水，治疗胃酸过多症。碳酸钙（CaCO3）：白色固体，不溶于水，实验室中用来制取_,可用作补钙剂，是重要的建筑材料。中中纯碱纯碱小苏打小苏打碱性碱性二氧化碳二氧化碳 3.3.盐的溶解性盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶。氯化物中氧化银不溶。硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸银、硫酸钙微溶。碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余大多数不溶。【小贴士小贴士

49、】溶解性记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完。硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银。盐酸盐除银亚汞，碳酸磷酸盐只溶钾钠铵。4.4.盐的化学性质盐的化学性质置换反应：盐金属_如：FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe盐+酸新盐+新酸 如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2复分解反应盐+碱_如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐+盐新盐+另一种新盐 如：CaSO4+BaCl2=BaSO4+CaCl2【小贴士小贴士】复分解反应发生的条件：生成沉淀、水或_中的一种。新盐新盐+新金属新金属新盐新盐+新碱新碱气体气体5.5.粗盐提纯的原理：粗盐提纯的原理：通过溶解、过滤的方法

50、除去粗盐中含有的不溶性杂质，然后蒸发结晶得到较纯的精盐。二、化肥二、化肥1.1.种类及作用种类及作用概念：只含_的化肥，如：NH4NO3,CO(NH2)2。氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。性状：白色晶体，加水后能全部溶于水。概念：只含磷元素的化肥，如Ca(H2PO4)2,Ca3（PO4)2磷肥作用：促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。性状：白色晶体，加水后能全部溶于水。概念：只含_的化肥，如：KCl.K2SO4。钾肥作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。性状：白色晶体，加水后能全部溶于水。概念：含营养元素（氮、磷、钾）中两种或两种以上元素的化肥，