课题2原子的结构时ppt备课讲稿.ppt

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1、课题2 2原子的原子的结构构时pptppt导学：导学：原子在化学变化中不能原子在化学变化中不能再分，那么，原子是不是最再分，那么，原子是不是最小的微粒呢？小的微粒呢？教学目标1、掌握原子的构成；、掌握原子的构成；2、理解相对原子质量的含义；、理解相对原子质量的含义；3、会计算相对原子质量、认识相、会计算相对原子质量、认识相对原子质量跟质子数和中子数的关对原子质量跟质子数和中子数的关系。系。原子在化学变化中不可再分，原子在化学变化中不可再分，原子是否可以原子是否可以再分再分呢呢？科学实验证明：科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。原子有复杂的结构，可以再分。是怎样被发是怎样被发现的？现的？原

2、子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897年年)汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子原子是一个平均分布着正是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了了电荷，从而形成了中性原子。中性原子。原子是一原子是一个球体，正电荷均匀个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。干镶嵌其中。英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）汤汤姆姆生生原原子子模模型型粒子散射粒子散射实验（实验（1909年

3、）年）原子有核原子有核卢瑟福和他的助手做了卢瑟福和他的助手做了著名著名粒子散射实验粒子散射实验。根。根据实验，卢瑟福在据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（又称（又称行星原子模型）：原子行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速子核外空间绕核做高速运动。运动。英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)卢卢瑟瑟

4、福福原原子子模模型型阅读课本阅读课本p53 文字，思考下列问题文字，思考下列问题 1、原子是由居于原子中心的、原子是由居于原子中心的 和核和核外外 构成的，原子核是由构成的，原子核是由 和和 构构成的。电子在原子核外一定的空间内做高速成的。电子在原子核外一定的空间内做高速运动。运动。2、构成原子的粒子、构成原子的粒子 、和和 。3、列表小结原子的构成：、列表小结原子的构成：原子核原子核核外电子核外电子 质子质子中子中子 电子电子 质子质子中子中子原原子子原原子子核核质子质子中子中子核外电子核外电子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子

5、带一个单位的负电荷原子的构成原子的构成带正带正电荷电荷不不带带电电核核电电荷荷数数核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数合作学习：合作学习：从下表中，你能从中发现那些规律从下表中，你能从中发现那些规律？原子原子原子核原子核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钾钾1920195.质子数不同，原子质子数不同，原子 不同；不同；1.构成原子的粒子有：构成原子的粒子有：、。质子质子 中子中子 电子电子2.在原子中：在原子中：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数3.质子数质子数 等于等于中子数；中子数；4.（是或不是）所有的原子都含有中

6、子（是或不是）所有的原子都含有中子；=不一定不一定不是不是种类种类核外电子核外电子8原子核原子核中子中子8质子质子8以氧气为例描述物质的构成以氧气为例描述物质的构成氧氧 气气氧氧分分子子氧氧原原子子教师点拨：教师点拨：二、相对原子质量二、相对原子质量原子原子的真实的真实质量质量原子质量原子质量 质质 量（量（Kg）氢氢1.671027氧氧2.6571026铁铁9.2881026原子质量太小，书写和使用极不方便。原子质量太小，书写和使用极不方便。国际上采用相对质量国际上采用相对质量 以以 为为标准，标准，其他其他原子的原子的质量质量跟跟它它相比较所得的相比较所得的 ，作为这，作为这种原子的种原子

7、的相对原子质量相对原子质量。相对原子质量相对原子质量=一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/12一个一个R原子的真实质量原子的真实质量如：如：一个氧原子的相对质量一个氧原子的相对质量 =2.6571026 Kg1.9931026 Kg1/12=16一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/12比比相对原子质量相对原子质量相对原子质量是一相对原子质量是一 个个比值比值，其，其国际单位为国际单位为“1”，一般，一般省略省略不不写。写。符号：符号：Ar 观察观察P56表表3-2，通过质子、中子、电子的，通过质子、中子、电子的质量大小比较，原子的质量主要集中在那里？质量大小比较，原子的质量主要集中在那里？原子

8、核上原子核上原子种原子种类类原子核原子核相相对对原子原子质质量量质质子数子数 中子数中子数氢氢 101 1氧氧881616钠钠11122323碳碳661212 观察下表，找出观察下表，找出相对原子质量相对原子质量与与质子数、质子数、中子数中子数的关系：的关系：相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数谈谈你的收获谈谈你的收获二、相对原子质量二、相对原子质量以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。1）相对原子质量）相对原子质量 =某种原子的质

9、量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112原子核原子核核外电子核外电子2.计算公式计算公式1.概念概念一、原子的构成：原子一、原子的构成：原子质子质子中子中子3、某原子的相对原子质量、某原子的相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数课堂练习课堂练习1.铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562.组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子BB3、已知某元素一个原子的质量、已知某元素一个原子的质量Ag，

10、一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为Bg，则该元素原，则该元素原子的相对原子质量为子的相对原子质量为_12A/B4、已知原子的核电荷数，可以确定（、已知原子的核电荷数，可以确定（）A、相对原子质量、相对原子质量 B、质子数、质子数 C、中子数、中子数 D、电子数、电子数BD5.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子，则其中子数是数是_。6.已知已知1个个C-12原子的质量为原子的质量为akg，则实际质量为，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为的另一种原

11、子的相对原子质量为()A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg7.氡原子的质子数为氡原子的质子数为86，中子数为，中子数为136，这种氡原子核，这种氡原子核外电子数为外电子数为()A.50 B.86 C.136 D.222175BB 1.一个碳一个碳12原子的质量为原子的质量为1.9931026 Kg,钙的相对原子质量为钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实，则一个钙原子的实际质量是多少？际质量是多少？相对原子质量相对原子质量 =某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112一个钙原子的实际质量一个钙原子的实际质量 =钙的相对原子质量钙的相对原子质量 一种碳原子质量一种碳原子质量112分分析析一个钙原子的实际质量一个钙原子的实际质量=40 1.9931026 Kg/12 6.641026 Kg此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢