云南省楚雄州东兴中学高中化学《化学能与热能》课件第二课时 新人教必修2.ppt

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1、新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 第二章第一节第二章第一节 化学能与热能化学能与热能(第第2 2课时）课时）二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化实验实验 1 1：盐酸与铝片的反应：盐酸与铝片的反应 现象现象结论结论反应放出热量。反应放出热量。反应放出热量。反应放出热量。有气泡放出，温度升高。有气泡放出，温度升高。有气泡放出，温度升高。有气泡放出，温度升高。反应的化学方程式：反应的化学方程式：现象结论实验实验 2 2：Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H2O与与NH4Cl的的反应反应 有刺激性气味，烧杯底部有刺激性气味，烧杯底部有刺激性气味，烧杯底部有刺激性气味，烧杯底部

2、很冷，烧杯下面的玻璃片很冷，烧杯下面的玻璃片很冷，烧杯下面的玻璃片很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。被冻在一起。被冻在一起。被冻在一起。反应吸收热量。反应吸收热量。反应吸收热量。反应吸收热量。化学反应方程式：化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因反应物成糊状的原因：结冰粘结结冰粘结结论：该反应是结论：该反应是吸热反应吸热反应实验实验 3 3：酸与碱的中和反应：酸与碱的中和反应 反应物及反应物及其用量其用量酸酸HCl 20mL 1mol/L碱碱NaOH 20

3、mL1mol/L 混合前温度混合前温度室室 温温 混合后温度混合后温度 升升 高高 结结 论论 归纳与概括归纳与概括HCl与与NaOH发生中和反应时发生中和反应时放热放热强酸和强碱发生反应时放出强酸和强碱发生反应时放出热量热量。中和热的概念中和热的概念:酸与碱发生中和酸与碱发生中和反应生成反应生成1molH2O时所释放的热量称为时所释放的热量称为中和热中和热。注：注：（1）中和反应都放出）中和反应都放出热量热量 （2）稀溶液中，强酸）稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：与强碱的中和热为定值：57.3KJ/mol思考与交流：思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？在设计实验装置和操作

4、时应该注意哪些问题？（1 1）用隔热装置，尽量减少热量散失；）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2 2）酸碱的量要准确：）酸碱的量要准确：n nC CV Va a、浓度要越精确越好、浓度要越精确越好b b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3 3）温度计越精确越好）温度计越精确越好（4 4）注意控制反应时间）注意控制反应时间（5 5）多做几次，取平均值）多做几次，取平均值 Al、Mg与与HCl的反应，的反应，酸碱中和反应酸碱中和反应 放出热量放出热量 Ba（OH）2 8H2O与与NH4Cl晶体反应。晶体反应。吸收热量吸收热量1.化学反应化学反应 归纳与整

5、理归纳与整理化学能和热能可以相互转化化学能和热能可以相互转化质量守恒定律质量守恒定律能量守恒定律能量守恒定律2.两个定律两个定律 2、化学反应化学反应有有新物质生成新物质生成，伴有，伴有能量变化能量变化，常表现为，常表现为热量热量 变化变化(还有还有光能、电能等光能、电能等)。小小 结结放热反应：有热量放出的化学反应放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应 1、化学反应的过程、化学反应的过程,可以看成是可以看成是能量的能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程探索与总结探索与总结常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反

6、应吸热反应吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧(与与O2的反应）的反应）中中 和和 反反 应应活泼金属与水或酸的反活泼金属与水或酸的反应应大部分化合反应（生石大部分化合反应（生石灰和水）灰和水）物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解高温分解大部分分解反应大部分分解反应多数铵盐溶于水多数铵盐溶于水反应中的能量变化CaCO3 CaO+CO2高温CuO+H2 Cu+H2O加热C+H2O CO +H2高温产生水煤气的反应产生水煤气的反应氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜生产生石灰的反应生产生石灰的反应高温加热以上反应需要吸收一定能量，才能发

7、生。以上反应需要吸收一定能量，才能发生。注意反应条件注意反应条件巩固练习：巩固练习：1.下列物质加入水中显著放热的是：下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰生石灰 B.酒精酒精C.固体固体NaCl D.固体固体NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：是吸热反应的是：A.Ba(OH)2 8H2O与与NH4Cl反应反应B.镁与稀盐酸镁与稀盐酸 C.灼热的炭与灼热的炭与CO2D.甲烷与甲烷与O2反应反应巩固练习：巩固练习：3.下列反应属于放热反应的是下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与与HCl反应反应 B.C和和CO2共热共热C.碳酸钙的

8、分解碳酸钙的分解 D.制备水煤气的反应制备水煤气的反应4、1molBa(OH)2 和和1mol H2SO4反应放反应放出的热量为出的热量为Q，则，则Q为它们的中和热为它们的中和热错错 其中和热为其中和热为1/2 Q例题：例题：1、在同温、同压下，比较下列反、在同温、同压下，比较下列反应放出热量应放出热量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量定数量的热量

9、Q2Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：例题：1、在同温、同压下，比较下列反、在同温、同压下，比较下列反应放出热量应放出热量Q1、Q2的大小的大小两式数量相同，两式数量相同，S由固态由固态吸收热量转化为气态，吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的。其放出热量的总和小于总和小于由气态由气态S直接燃烧所放出的热量直接燃烧所放出的热量C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：例题：1、在同温、同压下，比较下、在同温、同压下，比较下列反应放出热量列反应放出热量

10、Q1、Q2的大小的大小固态固态C氧化为氧化为CO，释放出热量，释放出热量Q1，CO是气是气体燃料，和体燃料，和O2反应生成反应生成CO2，又释放热量，又释放热量Q3，两次释放热量的总和，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态，等于固态C氧氧化为气态化为气态CO2释放的热量释放的热量Q2，Q2Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，放的热量也应是前式的一半，Q2Q1思考与讨论思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热放出热量量，有的反应却需要不断的，有的反应却需要不断的加热加热，吸收热量吸收热量反应才能进行。反应才能进行。这是为这是为什么呢？什么呢？这些能量又是如何变化的这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里呢？能量从哪来又到哪里去了呢？去了呢？