人教高一化学元素周期律1.ppt

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1、元素周期律元素周期律问题一：原子的构成？问题一：原子的构成？原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=原子核外电子数原子核外电子数问题二：核电荷数为问题二：核电荷数为1-18元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图+1082+972+862+752+642+532+422+312+17827+18828+16826+15825+14824+13823+12822+11821+11+22元素符号元素符号HHe原子结构原子结构示意图示意图元素符号元素符号LiBeBCNOFNe原子结构原子结构示意图示意图元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr原

2、子结构原子结构示意图示意图原子序数原子序数12元素名称元素名称氢氢氦氦元素符号元素符号HHe原子结构原子结构示意图示意图原子序数原子序数345678910元素名称元素名称锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符号元素符号LiBeBCNOFNe原子结构原子结构示意图示意图原子序数原子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构原子结构示意图示意图+17827+18828+16826+15825+14824+13823+12822+11821+1082+972+862+752+642+532+422+312+

3、11+22原子序数原子序数12元素名称元素名称氢氢氦氦元素符号元素符号HHe原子半径原子半径 (nm)0.037原子序数原子序数345678910元素名称元素名称锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符号元素符号LiBeBCNOFNe原子半径原子半径 (nm)0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071原子序数原子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径原子半径 (nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099具有相同电子层的原子为什么核电荷数越

4、具有相同电子层的原子为什么核电荷数越大，其原子的半径越小？大，其原子的半径越小？讨论：讨论：原子序数原子序数345678910元素名称元素名称锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符号元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布核外电子排布原子半径原子半径 (nm)0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071原子序数原子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布核外电子排布原子半径原子半径 (nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099+178

5、27+18828+16826+15825+14824+13823+12822+11821+1082+972+862+752+642+532+422+312其原子的半径越小其原子的半径越小具有相同电子层数的原子具有相同电子层数的原子核电荷数越大核电荷数越大最外层电子数越多最外层电子数越多核对最外层电子的吸引力增强核对最外层电子的吸引力增强使原子半径有缩小的趋势使原子半径有缩小的趋势电子间的斥力增强电子间的斥力增强半径有增大的趋势半径有增大的趋势（弱弱）（强强）结论：结论：原子半径的周期性变化，原子半径的周期性变化，是核外电子排布周期性变化的结果是核外电子排布周期性变化的结果分析：分析：原子序数原

6、子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构原子结构示意图示意图主要化合价主要化合价0+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -1+17827+18828+16826+15825+14824+13823+12822+11821结论：结论：元素主要化合价的周期性变化，是元素主要化合价的周期性变化，是原子核外电子排布呈周期性变化的结果。原子核外电子排布呈周期性变化的结果。讨论：讨论：比较比较Na原子与原子与Mg原子的原子半径大小原子的原子半径大小+12822+11821NaMg半径：半径

7、：Na Mg讨论：讨论：比较比较Na原子与原子与Li原子的原子半径大小原子的原子半径大小+312+11821NaLi答案：答案：半径：半径：Na Li讨论：讨论：比较比较NaNa与与NaNa+的半径大小的半径大小NaNa+11821NaNa+1182 答案：半径答案：半径 Na Na+讨论：讨论：比较比较ClCl-与与ClCl的半径大小的半径大小+17827+17828ClCl-ClCl答案：半径答案：半径 Cl-Cl比较比较FeFe、FeFe2+2+与与FeFe3+3+的半径大小的半径大小思考：思考：答案：半径答案：半径 Fe Fe Fe Fe2+2+Fe Fe3+3+讨论：讨论：1.比较比

8、较Na+与与Mg2+半径大小半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径答案：半径 Na+Mg2+讨论：讨论：2.比较比较O2-与与F-半径大小半径大小+882+982O2-F-答案：半径答案：半径 O2-F-写出下列微粒的半径由大到小的顺序：写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F F-、O O2-2-、NaNa+、MgMg2+2+练习：练习：答案：半径：答案：半径：F F-O O2-2-Na Na+Mg Mg2+2+讨论：讨论：1、写出碱金属元素、卤素的最高氧化物的化、写出碱金属元素、卤素的最高氧化物的化学式（用学式（用R表示元素符号）表示元素符号）2、写出、写出C、N、S、Cl的气态氢化物的化学式的气态氢化物的化学式R2O-ROHR2O7-HRO4CH4-NH3-H2S-HCl思考题：思考题：1.某元素的气态氢化物的符合通式某元素的气态氢化物的符合通式RH4，且氢的质量分数为且氢的质量分数为25%则则R的最高价氧化物的最高价氧化物的化学式是的化学式是 （）A.CO B.CO2 C.MgO D.SO2B2.比较下列微粒的半径大小比较下列微粒的半径大小 Cl-、S2-、Na+、Mg2+、F-答案：半径答案：半径 S2-Cl-F-Na+Mg2+