优化方案高考化学总复习 必修部分 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 离子反应课件 苏教.ppt

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1、第二第二单单元离子反元离子反应应专题专题2从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质2017高考高考导导航航专题专题2从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质考考纲纲要求要求真真题统计题统计命命题趋势题趋势1.了解了解电电解解质质的概念。的概念。了解了解强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质的概念。的概念。2了解了解电电解解质质在水溶在水溶液中的液中的电电离离,以及以及电电解解质质溶液的溶液的导电导电性。性。3了解离子反了解离子反应应的概的概念念,离子反离子反应发应发生的条生的条件。件。2015,卷卷 26T(1)、28T(3);2014,卷卷 27T(1);2014,卷卷 27T(3);

2、2013,卷卷 27T(2);2013,卷卷 10T、27T(1)考点一考点一电电解解质质及其及其电电离离水溶液中水溶液中熔融状熔融状态态下下强强电电解解质质弱弱电电解解质质强强酸酸强强碱碱弱酸弱酸弱碱弱碱水水水溶液中或熔融状水溶液中或熔融状态态序号序号符合的条件符合的条件物物质质的化学式或名称的化学式或名称(1)混合物混合物(2)电电解解质质,但熔融状但熔融状态态下并不下并不导电导电(3)电电解解质质，但，但难难溶于水溶于水(4)非非电电解解质质(5)既不是既不是电电解解质质,也不是非也不是非电电解解质质,但本身能但本身能导电导电稀硫酸、空气稀硫酸、空气HClCaCO3NH3、CO2Cu、稀

3、硫酸、稀硫酸、HgA电电解解质质的判断的判断D电电离方程式的离方程式的书书写写Ca(OH)2=Ca22OHNaCl=NaCl溶液的溶液的导电导电性性ABAABDB考点考点二二离子反离子反应应及离子方程式及离子方程式一、离子反一、离子反应应1概念：概念：有离子参加或有离子生成的反有离子参加或有离子生成的反应统应统称称为为离子反离子反应应。CH3COOH=CH3COOHZn2H=H2Zn2HOH=H2O难难溶溶难电离难电离易挥发易挥发氧化还原氧化还原ABCDE改改变变实际实际参加反参加反应应CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H=Ca

4、2CO2H2O同一同一类类型型D常常见见典型的离子方程式的典型的离子方程式的书书写写MgO2H=H2OMg2OHH=H2OFe2O36H2I=2Fe23H2OI2离子方程式离子方程式书书写的正写的正误误判断判断CC考点考点三三用分用分类类思想突破与量有关的离子方程式的思想突破与量有关的离子方程式的书书写写D与量有关的复分解反与量有关的复分解反应应离子方程式的离子方程式的书书写写与量有关的氧化与量有关的氧化还还原反原反应应离子方程式的离子方程式的书书写写考点考点四四离子共存离子共存问题问题的突破方法的突破方法离子离子Cu2Fe3Fe2MnO颜颜色色蓝蓝色色棕黄色棕黄色浅浅绿绿色色紫紫红红色色B无

5、限制条件的离子共存无限制条件的离子共存CD有限制条件的离子共存有限制条件的离子共存D选项选项离子或分子离子或分子要求要求Ac(K)c(Cl)B逐滴滴加逐滴滴加盐盐酸立即有气酸立即有气体体产产生生C逐滴滴加氨水立即有沉逐滴滴加氨水立即有沉淀淀产产生生D滴加滴加NaOH浓浓溶液立刻有溶液立刻有气体气体产产生生C条件条件类类型型高考的常高考的常见见表述表述误误点点悟点点悟常常见见的限制条的限制条件件“无色无色”有色离子不能大量存在有色离子不能大量存在“pH1”或或“pH13”溶液溶液显显酸性或碱性酸性或碱性“因因发发生氧化生氧化还还原反原反应应而不能大量共存而不能大量共存”只能是氧化性离子和只能是氧

6、化性离子和还还原原性离子不能大量共存性离子不能大量共存,不包不包括其他括其他类类型反型反应应的离子的离子常常见见的易的易错错点点“透明透明”“透明透明”也可也可“无色无色”“不能大量共存不能大量共存”易看成易看成“大量共存大量共存”条件条件类类型型高考的常高考的常见见表述表述误误点点悟点点悟常常见见的的隐隐含条件含条件“与与Al反反应应放出放出H2”溶液既可能溶液既可能显显酸性也可能酸性也可能显显碱性碱性,但不能是氧化性酸但不能是氧化性酸,如如HNO3“由水由水电电离出的离出的c(H)11012 molL1”溶液既可能溶液既可能显显酸性也可能酸性也可能显显碱性碱性“通入足量的通入足量的NH3”与与NH3H2O反反应应的离子不能的离子不能大量存在大量存在“NO ”在酸性条件下具有在酸性条件下具有强强氧化性氧化性常常见题见题干要求干要求(1)“一定大量共存一定大量共存”(2)“可能大量共存可能大量共存”(3)“不能不能大量共存大量共存”审审清关清关键键字字