年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第4讲难溶电解质的溶解平衡课件 新人教.ppt

《年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第4讲难溶电解质的溶解平衡课件 新人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第4讲难溶电解质的溶解平衡课件 新人教.ppt（57页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第4 4讲讲难难溶溶电电解解质质的溶解平衡的溶解平衡1了解难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀转化的本质。2能应用溶度积常数进行简单计算。溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度S的范围S0.010.01S0.10.1S10一、固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20 时溶解性与溶解度的关系如下：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。2021/8/8 星期日1二、难溶电解质的溶解平衡1概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等的平衡状态。如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)2特点“动”动态平衡，溶解的速率和生成沉

2、淀的速率不为0。“等”v溶解v沉淀“定”达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。“变”当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：2021/8/8 星期日2溶度积离子积概念 符号 表达式Ksp(AmBn)式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)应用Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出Qc Ksp：溶液饱和，溶解平衡状态Qc Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出在一定温度下，在一定温度下，难难溶溶电电解解质质的的饱饱和溶液中离子和溶液中离子浓浓度度幂幂的乘的乘积积是一个常数是一个常数的平衡常数任意条件任意条件(即非平衡状即非平衡状态

3、态)下，下，难难溶溶电电解解质质溶液中，溶液中，其离子其离子浓浓度度幂幂溶液中有关离子的乘积K KspspQ Qc cK Kspspcm(Acm(An n)cn)cn(B(Bm m)Q Qc ccm(Acm(An n)cn)cn(B(Bm m)式中的浓度是任意时刻的浓度 AgBrAgIAg2S，Cu(OH)2Ksp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。(2)当QcKsp时，就会使沉淀溶解。常用的方法有：酸碱溶解法加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡

4、向溶解方向移动。如BaCO3溶于盐酸。发生氧化还原反应使沉淀溶解2021/8/8 星期日12有些金属硫化物如CuS、HgS等，其溶度积特别小，在其饱和溶液中c(S2)特别小，不溶于非氧化性强酸，只溶于氧化性酸(如硝酸、王水)，S2被氧化以减小其浓度，而达到沉淀溶解的目的。此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。生成配合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中某种离子生成稳定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。如AgCl溶于氨水生成Ag(NH3)2。(3)实例探究利用沉淀溶解平衡移动原理解释用BaSO4作“钡餐”而不用BaCO3的原因。2021/8/8 星期日13

5、2 2沉淀的沉淀的转转化化(1)沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。(2)实例探究往ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。2021/8/8 星期日14FeS(s)Hg2(aq)HgS(s)Fe2(aq)硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3，在继续煮沸过程中，MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。已知常温下，AgBr的Ksp4

6、.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgI，则c(Ag)_；若改加AgBr固体，则c(I)_；而c(Ag)_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是_。2021/8/8 星期日15C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐

7、电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4103mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。2021/8/8 星期日16【导导航航】解答该题时要准确理解溶度积与溶解度的关系以及同离子效应对沉淀溶解平衡的影响。【解析解析】(1)加入AgNO3固体，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)减小。改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag)变

8、大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。2021/8/8 星期日17(2)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误，E正确；同离子效应不会改变S与Ksp，F错误。(3)等体积混合后c(Br)c(I)0.001 mol/L，c(Ag)2103mol/L。I转化为AgI沉淀所需c(Ag)mol/L8.31014mol/L。Br转化为AgBr沉淀所需c(Ag)m

9、ol/L4.91010mol/L，故Ag过量，AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。2021/8/8 星期日18【答案答案】(1)变小不变变小变大(2)BE(3)AgI、AgBrAgBr(s)I(aq)AgI(s)Br(aq)2021/8/8 星期日191(2009年广东单科)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()2021/8/8 星期日20A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下

10、的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【解析解析】A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。【答案答案】BC2021/8/8 星期日212(2008年山东理综)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。2021/8/8 星期日22A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点

11、变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【解析解析】A项加入Na2SO4会使Ba2+的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2+与SO42-的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变。【答案答案】C2021/8/8 星期日233(2008年广东化学)已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后

12、Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是()2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日25【解析解析】在饱和Ag2SO4溶液中，c(Ag)0.034 molL1，则c(SO42)0.017 molL1，加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液后，c(Ag)0.017 molL1，c(SO42)0.018 5 molL1，c(Ag)2c(SO42)5.3106ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则以下离子方程式错误的是()AMg22HCO32Ca24OH Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S CuS2HCZn2

13、S22H2O Zn(OH)2H2SDFeS2H Fe2H2S2021/8/8 星期日34【解析解析】就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向；就电离而言，反应向着难电离的方向反应。【答案答案】C4把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变2021/8/8 星期日35【解析解析】向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)

14、都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。【答案答案】C2021/8/8 星期日365有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3

15、molL1。要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分开，至少需要2 molL1的NaOH溶液的体积为()A80 mL B100 mLC120 mL D140 mL2021/8/8 星期日37【解析解析】Mg(OH)2与Al(OH)3都是难溶性沉淀，二者沉淀时无法分先后，可认为同时沉淀，但当其都沉淀时，要想只得到Mg(OH)2沉淀并与Al3恰好分开，需让生成的氢氧化铝再与NaOH反应，发生Al(OH)3OH AlO22H2O，故二者所需NaOH可分成两大部分：Mg2沉淀需NaOH为：0.2 molL10.1 L20.04 mol，沉淀Al3并使之转化为AlO2所需NaOH为：先利用Cl

16、守恒求出c(Al3)(1.3 molL10.1 L0.2 molL10.1 L2)30.10.3 molL1，则所需NaOH的物质的量为：0.3 molL10.1 L40.12 mol，总的NaOH为0.12 mol0.04 mol0.16 mol，则至少需2 molL1的NaOH溶液的体积为：V0.08 L80 mL。【答案答案】A2021/8/8 星期日386(2009年山东模拟)已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法不正确

17、的是()A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度的变化而变化C氟化钙和氟化氢都是弱电解质D该体系中有CaF2沉淀产生【解析解析】因为HF是弱电解质，所以0.1 mol/L HF溶液中pH1，氟化钙是难溶的强电解质。【答案答案】C2021/8/8 星期日397(2009年广东韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。回答下列问题：2021/8/8 星期日40(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。(3)某废液中含Zn2

18、，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是_。2021/8/8 星期日41c(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103c(PbCl2)(mol/L)5.104.915.21 5.907.4810.8114.01(4)25 时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：2021/8/8 星期日42根据上表数据判断下列说法正确的是_。A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水2021/

19、8/8 星期日43【解析解析】(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH过量，由图象知Zn2与OH最终生成Zn(OH)42。(2)由Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)知：KspZn(OH)2c(Zn2)c(OH)2将a点数据代入，可得：Ksp(103)(107)21017(3)由图象可知，当8.0pH12.0时，溶液中的Zn2可与OH结合为Zn(OH)2沉淀。2021/8/8 星期日44(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确；050 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5 mo

20、l/L HCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确。因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确。PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确。【答案答案】(1)Zn24OH Zn(OH)42(2)1017(3)8.0pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在2021/8/8 星期日53【解析解析】中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等。【答案答案】(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2 3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE2021/8/8 星期日54智能检测点击进入链接2021/8/8 星期日55单元测评 点击进入链接2021/8/8 星期日562021/8/8 星期日57