广东深圳市化学物质的量及浓度的计算课件必修1.ppt

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1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第3课时2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2科学研究中n当当金金属属锌和稀硫酸和稀硫酸溶液溶液反反应生成生成氢气气时，要生成要生成0.01mol0.01mol氢气气，用，用哪种哪种溶液溶液浓度的度的表示方法能表示方法能简便而又准确地取出一定量便而又准确地取出一定量的硫酸呢？的硫酸呢？Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H20.01mol0.01mol0.98g?mL溶液的体积溶液的体积?g溶液的质量？溶液的质量？2021/8/8 星期日3四、物质的量浓度（1）定义：（2）符号：C（3）单位：mol/L 或 mol

2、L-1（4）表达式：1L1L的的溶液溶液里所含里所含溶质溶质的的物质的量物质的量来表示溶来表示溶液组成的物理量液组成的物理量或：或：以以单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量来表示溶液组成的来表示溶液组成的物理量，叫做物理量，叫做溶质溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度。Vnc=溶质的物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体积2021/8/8 星期日4（5 5）注意：注意：A.A.体积是指体积是指溶液的体积溶液的体积，而不是溶剂的体积，而不是溶剂的体积，单位常用单位常用L L。B.B.溶质溶质B B的的物质的量物质的量，不能用质量来表示，不能用质量来表示C.C.在一

3、定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其溶液，其浓度不变浓度不变（溶液是均一、稳定的混合（溶液是均一、稳定的混合物）。物）。D.D.所含所含溶质溶质（可以是（可以是单质单质，化合物化合物，离子离子或或其他其他特定组合特定组合）的）的物质的量或质量物质的量或质量因体积的不同而因体积的不同而不同不同nBV液液 CB=2021/8/8 星期日5讨论与练习1、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L，这样的叙述是否正确？为什么？2、从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？2021/8/8 星期日

4、63、10mL 1mol/L的硫酸溶液比100mL 1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确？为什么？讨论与练习2021/8/8 星期日7B、D、E1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A将将1molNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液的物水中，所得溶液的物质的量浓度为质的量浓度为1mol/L。B将将2molKCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L溶液，溶液，所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。C在在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为则取出溶液的浓度为1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，溶液中

5、，Na+的物质的量浓度的物质的量浓度为为1mol/LE.将将2molCuSO45H2O溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 题型一题型一基础概念辨析基础概念辨析2021/8/8 星期日82 2、从、从1L 1mol/L NaCl1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL 100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们的物质溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多的量浓度是否相等？所含溶质各是多少少 克？克？2021/8/8 星期日9基本量的换算基本量的换算(按公式计算）按

6、公式计算）BBBVMcm=VMmVMmVncBBBBBB=2021/8/8 星期日10溶液体积溶质的质量溶质的物质的量物质的量浓度1L2L1L0.5L0.5L342g蔗糖171g蔗糖58.5gNaCl58.5gNaCl40gNaOH1mol0.5mol1mol1mol1mol1mol/L0.25mol/L1mol/L2mol/L2mol/L342g/mol题型二题型二基础概念计算基础概念计算2021/8/8 星期日112 2、将标况下的、将标况下的4.48LNH4.48LNH3 3溶于溶于99.2mL99.2mL水水,配成了配成了 100mL 100mL溶液，所得氨水的物质的量浓度是多少？溶液

7、，所得氨水的物质的量浓度是多少？C(NHC(NH3 3)=n(NH)=n(NH3 3)/V()/V(溶液）溶液）溶液）溶液）=0.2mol/0.1L =0.2mol/0.1L =2mol/L =2mol/L典例分析典例分析2n(NHn(NH3 3)=V(NH)=V(NH3 3)/V)/Vmm =4.48L/22.4Lmol=4.48L/22.4Lmol-1-1 =0.2mol =0.2mol2021/8/8 星期日123 3、1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中C C(H H+)、C C(SOSO4 42 2-)分别是多少？分别是多少？C(H+)=2C(H2so4

8、)=2mol/L C(SO42-)=C(H2so4)=1mol/L讨论与练习H2SO4=2H+SO42-1mol 2mol 1mol2021/8/8 星期日134、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶 于水配成1L溶液，所得溶液中各 离子物质的量浓度是多少?C(NaNa+)=1mol/LC(CaCa2 2+)=1mol/LC(ClCl-)=3mol/L2021/8/8 星期日145、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？C(Na2CO3)=n/V=0.5mol/0.5L =1.0mol/Ln(Na2CO3)=m/M=53g/106gmo

9、l-1 =0.5mol题型二基础概念计算2021/8/8 星期日15题型三题型三配制溶液的计算配制溶液的计算【例【例1】在】在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl,计算溶液的物质的量浓度。计算溶液的物质的量浓度。解：解：n(HCl)=7.3g 36.5g/mol=0.02 molV(HCl)=200mL 1000mL/L=0.2 L C(HCl)=0.02 mol 0.2L=0.1 mol/L 答：答：这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L2021/8/8 星期日16【例【例2】计算配制】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需N

10、aOH的质量。的质量。V(NaOH)=500mL 1000mL/L=0.5 Ln(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g 答：答：配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：2021/8/8 星期日17题型四题型四气体溶于水的计算气体溶于水的计算2021/8/8 星期日18【例【例3】标准状况下，将】标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，水中，得到密度为得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的的氨水。求此氨水的物质的量浓度。量浓度。解：解：n(NH3

11、)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49 L 答：答：此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13.4 mol/Lm(氨水氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L2021/8/8 星期日19（3）在在标标准准状状况况下下，a L HCl 气气体体溶溶于于1000g水水中中，得得到到盐盐酸酸的的密密度度为为b g/cm3,则则该该盐盐酸酸的的物物质质的的量量浓浓度度为为A.a/22.4mol/L B.ab/2240

12、0mol/LC.ab/(22400+36.5a)mol/L D.1000ab/(22400+36.5a)mol/LD2021/8/8 星期日208、设、设SPT下下NH3的溶解度为的溶解度为1:500，饱和氨水的密度为饱和氨水的密度为0.91g/mL，则标，则标况下饱和氨水的质量分数为况下饱和氨水的质量分数为 ；物质的量浓度为；物质的量浓度为 。2021/8/8 星期日21题型五题型五混合溶液物质的量浓度的计算【例【例5】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量的物质的量浓度（浓度

13、（设溶液体积变化忽略不计设溶液体积变化忽略不计）。）。C(Cl-)=50mL 0.5mol/L 2+100mL 0.5mol/L 50mL+100mL=0.67 mol/L 答：答：溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：2021/8/8 星期日2212、将、将200mL0.5mol/L的的BaCl2与与300mL0.2mol/L的的AlCl3混合，则混合，则所得混合溶液中所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度的物质的量浓度为为 。（溶液的体积变化忽略不计）（溶液的体积变化忽略不计）2021/8/8 星期日23题型六题型六溶液稀释的计算溶液稀释的计算【例【例

14、4】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）2021/8/8 星期日24题型七题型七物质的量浓度与溶质质量分数的换算

15、物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析【分析】设溶液的体积为】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为，溶液的质量分数为%，密度为密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M g/mol则有：则有：C=而而%=C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 物质的量浓度与物质的量浓度与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算必须以的换算必须以密度密度为桥梁。为桥梁。1000mL g/cm3%M g/mol 1L=1000mL g/cm3%M g/mol 1L 100%C 2021/8/8 星期日25【例【例6】98%的密度为的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物

16、质其物质 的量浓度为多少？的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL1.84 g/cm3 98%98 g/mol 1L=18.4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L题型七题型七物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算2021/8/8 星期日264、某溶液的、某溶液的密度密度为为Dg/mL，溶质的，溶质的质量分数质量分数为为a%，溶质的，溶质的摩尔质量摩尔质量为为Mg/mol，则该溶液的，则该溶液的物质的量浓度物质的量浓度c=mol/L。5、某溶液的、某溶液的密度密度为为Dg/mL，物质的物质的量浓度量浓度为为

17、c mol/L，溶质的溶质的摩尔质量摩尔质量为为Mg/mol，则该溶液的中溶质的，则该溶液的中溶质的质质量分数量分数a%=。2021/8/8 星期日276、要配制、要配制500mL、1mol/L的的H2SO4，需需98%的的H2SO4（D=1.84g/mL）mL。7、已知、已知98%的浓的浓H2SO4的密度为的密度为1.84g/mL，1:5的稀的稀H2SO4的密度为的密度为1.19g/mL，则该稀硫酸的质量分数为则该稀硫酸的质量分数为 ；物质的量浓度为；物质的量浓度为 。2021/8/8 星期日28题型八题型八有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算【例【例7】中和】中和 1L 0.5mol/

18、L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。设需设需 1 mol/L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为 x 2 mol 1 mol 0.5 mol/L 1L 1 mol/L xX=1 mol 0.5 mol/L 1L 2 mol 1mol/L=0.25L2021/8/8 星期日291 1、两溶液混合时，质量、两溶液混合时，质量、物质的量都、物质的量都可以相加。可以相加。（1)10%1)10%的硫酸与的硫酸与30%30%的硫酸等

19、质量混合后，的硫酸等质量混合后，混合溶液的质量分数为混合溶液的质量分数为_._.（2)10%2)10%的硫酸与的硫酸与30%30%的硫酸按的硫酸按1:21:2的质量比的质量比混合后，混合溶液的质量分数混合后，混合溶液的质量分数_20%_20%20%大于大于题型十题型十等体积等质量分数混合后的质量分等体积等质量分数混合后的质量分数的计算数的计算2 2、两溶液混合时，体积不可以相加，一般比两者的、两溶液混合时，体积不可以相加，一般比两者的 代数和略小代数和略小1)1mol/L1)1mol/L1)1mol/L1)1mol/L的硫酸与的硫酸与的硫酸与的硫酸与3mol/L3mol/L3mol/L3mol

20、/L的硫酸等体积混合后，的硫酸等体积混合后，的硫酸等体积混合后，的硫酸等体积混合后，混合溶液的物质的量浓度混合溶液的物质的量浓度混合溶液的物质的量浓度混合溶液的物质的量浓度_2mol/L._2mol/L._2mol/L._2mol/L.2)10%2)10%2)10%2)10%的硫酸与的硫酸与的硫酸与的硫酸与30%30%30%30%的硫酸等体积混合后，混的硫酸等体积混合后，混的硫酸等体积混合后，混的硫酸等体积混合后，混合溶液的质量分数合溶液的质量分数合溶液的质量分数合溶液的质量分数_20%_20%_20%_20%大于大于大于大于2021/8/8 星期日30n1.1.当当p1p1p1时，时，p p

21、 例如硫酸和氯化钠例如硫酸和氯化钠n3.3.两种不同质量分数两种不同质量分数等体积等体积混合混合n4.4.两种不同质量分数两种不同质量分数等质量等质量混合混合题型十题型十结论结论质量分数质量分数质量分数质量分数密度密度密度密度2 2当当P1P1时时混混1 1+2 22 2当当P1P1时时混混bcB.cabC.bacD.无法确定无法确定2021/8/8 星期日32例例例例1 1 1 1 已知已知已知已知25252525氨水的密度为氨水的密度为氨水的密度为氨水的密度为0.91gcm0.91gcm0.91gcm0.91gcm-3-3-3-3，5 5 5 5氨水的氨水的氨水的氨水的密度为密度为密度为密

22、度为0.98gcm0.98gcm0.98gcm0.98gcm-3-3-3-3，若将上述两溶液等体积混合，若将上述两溶液等体积混合，若将上述两溶液等体积混合，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是所得氨水溶液的质量分数是所得氨水溶液的质量分数是所得氨水溶液的质量分数是()A.A.A.A.等于等于等于等于15151515B.B.B.B.大于大于大于大于15151515C.C.C.C.小于小于小于小于15151515 D.D.D.D.无法估算无法估算无法估算无法估算 若两溶液若两溶液若两溶液若两溶液等质量等质量等质量等质量混合，溶液的质量分数为两溶液质量分数之和的一半，混合，溶液的质量分

23、数为两溶液质量分数之和的一半，混合，溶液的质量分数为两溶液质量分数之和的一半，混合，溶液的质量分数为两溶液质量分数之和的一半，等于等于等于等于15151515，应选，应选，应选，应选A A A A；但由于但由于但由于但由于5 5 5 5氨水的密度为氨水的密度为氨水的密度为氨水的密度为0.98gcm0.98gcm0.98gcm0.98gcm-3-3-3-3大于大于大于大于25252525氨水的密度氨水的密度氨水的密度氨水的密度0.91gcm0.91gcm0.91gcm0.91gcm-3-3-3-3，所以，所以，所以，所以等体积等体积等体积等体积混合时，所用混合时，所用混合时，所用混合时，所用5

24、5 5 5氨水的质量实际氨水的质量实际氨水的质量实际氨水的质量实际大于大于大于大于25252525氨水的质量，故氨水的质量，故氨水的质量，故氨水的质量，故混合后的氨水质量分数应该混合后的氨水质量分数应该混合后的氨水质量分数应该混合后的氨水质量分数应该接近于接近于接近于接近于质量更大的质量更大的质量更大的质量更大的5 5 5 5氨水的质量分数氨水的质量分数氨水的质量分数氨水的质量分数，因而，因而，因而，因而小于小于小于小于15151515。类似的情况还有类似的情况还有类似的情况还有类似的情况还有乙醇溶液的等体积混合乙醇溶液的等体积混合乙醇溶液的等体积混合乙醇溶液的等体积混合，但由于大多数溶液一般

25、都是，但由于大多数溶液一般都是，但由于大多数溶液一般都是，但由于大多数溶液一般都是随着溶液的质量分数的增大，密度随之增大，故常见的酸碱盐溶液的等体随着溶液的质量分数的增大，密度随之增大，故常见的酸碱盐溶液的等体随着溶液的质量分数的增大，密度随之增大，故常见的酸碱盐溶液的等体随着溶液的质量分数的增大，密度随之增大，故常见的酸碱盐溶液的等体积混合后的质量分数一般大于其质量分数之和的一半。积混合后的质量分数一般大于其质量分数之和的一半。积混合后的质量分数一般大于其质量分数之和的一半。积混合后的质量分数一般大于其质量分数之和的一半。C2021/8/8 星期日33题型十二题型十二电荷数守恒电荷数守恒n成

26、才之路成才之路P42-11P42-11n1010将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得化的水中，测得c(SOc(SO4 42-2-)0.105molL0.105molL-1-1、c(A1c(A13+3+)0.055molL0.055molL-1-1，溶液的，溶液的C(HC(H+)=0.01molL)=0.01molL-1-1(假设溶液中假设溶液中H H2 2SOSO4 4完全电离为完全电离为H H+和和SOSO4 42-2-)，则，则c(Kc(K+)为为 ()n A A0.045molL0.045molL-1-1 B B0

27、.035molL0.035molL-1-1 C C0.055molL0.055molL-1-1 D D0.040molL0.040molL-1 -1 B2021/8/8 星期日345.5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2 例：例：2 mol/L2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L200L和和4 mol/L4 mol/L的盐酸的盐酸溶液溶液100L100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。质的量浓度。假定混合后液体体积不变。2021/8/8 星期日35题型九题型九饱和溶液的

28、饱和溶液的与与S S(溶解度溶解度)的换算的换算质量分数质量分数质量分数质量分数饱和溶液的饱和溶液的与与S S(溶解度溶解度)的换算关系的换算关系:SS+100100%=S 100=1-2021/8/8 星期日361某温度下，某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和氯化钠和6.5g水，水，则所得溶液的溶质质量分数是则所得溶液的溶质质量分数是 A.30%B.100%C.26.5%D.100 （2002年全国理综年全国理综8）答案：答案：C2021/8/8 星期日37典例分析典例分析2 右图是右图是KNOK

29、NO3 3和和NaClNaCl的溶解度的溶解度曲线。下列关于曲线。下列关于s s、c c、的的说法说法中，不正确的是中，不正确的是()()A.KNOA.KNO3 3的溶解度受温度的影响比的溶解度受温度的影响比NaClNaCl大大B.B.t t1 1时，时，KNOKNO3 3饱和溶液的质量分数是饱和溶液的质量分数是20%20%C.C.t t2 2时，时，NaClNaCl饱和溶液与饱和溶液与KNOKNO3 3饱和溶液中溶质的饱和溶液中溶质的 质量分数相同质量分数相同D.D.高于高于t t2 2时，时，KNOKNO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaClNaCl的溶解度，的溶解度，KNO KNO3 3

30、的物质的量浓度大于的物质的量浓度大于NaClNaCl的的物质的量浓度物质的量浓度200t1t2溶溶解解度度温度温度/KNO3NaClgBD2021/8/8 星期日38（1）某温度下，在）某温度下，在100g水中加入水中加入mgCuSO4或加入或加入ngCuSO45H2O，均可使溶液恰好达到，均可使溶液恰好达到饱饱和，和，则则m与与n的关系符合的关系符合答案：答案：B2021/8/8 星期日39（2）t时时在一在一烧烧杯中盛有一定量杯中盛有一定量KCl溶液，若向溶液，若向该该溶液中加溶液中加X g KCl晶体，充分晶体，充分搅搅拌后仍有拌后仍有Y g晶体末溶：晶体末溶：若将原溶液加若将原溶液加热

31、热蒸蒸发发掉掉Z g水，再冷却到水，再冷却到t,溶液恰溶液恰好达到好达到饱饱和和.则则t时时KCl的溶解度的溶解度为为C2021/8/8 星期日402将将H2、N2、O2三三种种气气体体分分别别放放入入不不同同容容器器中中，使使它它们们的的温温度度、密密度度相相同同，则则其其压压强强（p）大大小小的的关关系系，符符合合（原子量：（原子量：H 1 N 14 O 16）A p(H2)p(O2)P(N2)B p(O2)P(N2)p(H2)C p(H2)P(N2)p(O2)D P(N2)p(O2)p(H2)（2002年广年广东东大大综综25）答案：答案：C2021/8/8 星期日412今今有有0.1mol/L Na2SO4溶溶液液300mL，0.1mol/L MgSO4溶溶液液200mL和和0.1mol/L Al2(SO4)3溶溶液液100mL，这这三三种种溶溶液液中中硫硫酸酸根离子根离子浓浓度之比是度之比是A 111 B 321 C 323 D 113 （2002春季理春季理综综11）答案：答案：D2021/8/8 星期日422021/8/8 星期日43