江西省临川区第二中学学年高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（三）课件 新人教选修4.ppt

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1、盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时2021/8/8 星期日1三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v1、两个微弱v（1）微弱电离：溶质分子是主要的。v弱电解质电离是微弱的v多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定NH3H2O溶液：溶液：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)H2S溶液：溶液：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)CH3COOH溶液：溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)H2CO3溶液：溶液：c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)2021/8/8 星期日2v1、两个微

2、弱v（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。v弱离子的水解是微弱v多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)Na2CO3 溶液：溶液：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(Na+)2c(CO32-)2021/8/8 星期日3三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v2、三个守恒v（1）电荷守恒：溶液呈电中性阳离子所带正电荷总

3、数=阴离子所带负电荷总数。c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)Na2S溶液：溶液：Na2CO3溶液：溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)NaHCO3溶液：溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)2021/8/8 星期日4三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v2、三个守恒v（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。v浓度均为0.1mol

4、/L的下列溶液c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Na2S溶液：溶液：Na2CO3溶液：溶液：NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(Cl-)NaHCO3溶液：溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)0.1mol/LCH3COOH与与0.3mol/LCH3COONa等体积混合等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L=4c(Na+)2021/8/8 星期日5三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v2、三个守

5、恒v（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等（联立电荷守恒和物料守恒等式）。c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Na2S溶液：溶液：Na2CO3溶液：溶液：NH4Cl溶液：溶液：c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-)NaHCO3溶液：溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)H+OH-HS-H2SH+OH-H+OH-H+NH3H2OOH-2021/8/8 星期日6三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v3、特殊v（1）弱酸酸式盐

6、：比较电离，水解的相对强弱.电离电离水解，水解，呈酸性。如：呈酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4.水解水解电离电离，呈碱性。如：，呈碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHSc(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)4.7110-5mol/L1.8010-4mol/L4.7110-5mol/Lc(H2SO3)c(CO32-)水解，呈酸性。c(CH3COOH)c(Na+

7、)水解，呈碱性。c(NH3H2O)c(Cl-)电离，呈碱性。c(HCN)c(Na+)c(CN-)v.会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。2021/8/8 星期日8三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列关系正确的是的()A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LA.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-

8、)c(H+)c(H2S)B.质子守恒，联立质子守恒，联立C和和D两个等式可得两个等式可得C.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.物料守恒物料守恒单一溶液中各粒子浓度单一溶液中各粒子浓度BD2021/8/8 星期日9三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v1、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)

9、+c(CH3COO-)=0.01mol/L解析：由电荷守恒与物料守恒联立可得：C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2(OH-)混合溶液中各粒子浓度混合溶液中各粒子浓度AD 2021/8/8 星期日10三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v2、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是()Ac(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)Bc(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Cc(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+

10、c(OH-)Dc(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)混合溶液中各粒子浓度混合溶液中各粒子浓度A.c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+)c(S2-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.质子守恒：质子守恒：B和和C两个等式相加可得。两个等式相加可得。D 2021/8/8 星期日11三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v3、常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的

11、是()Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)Bc(Na+)=10-2mol/LCc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)混合溶液中各粒子浓度混合溶液中各粒子浓度A2021/8/8 星期日12三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v4、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)v5、将pH=3

12、的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是（），溶质可能是什么？A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)混合溶液中各粒子浓度混合溶液中各粒子浓度C B BC 2021/8/8 星期日13v6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH相等的CH3CO

13、ONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较混合溶液中各粒子浓度混合溶液中各粒子浓度AC 2021/8/8 星期日14v7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.室温下,向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c

14、(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(HC2O4-)混合溶液中各粒子浓度混合溶液中各粒子浓度D 2021/8/8 星期日16三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v9、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3C

15、OOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H)B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)混合溶液中各粒子浓度混合溶液中各粒子浓度D 2021/8/8 星期日17三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v10、室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲

16、线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14molL-1B.b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c点：c(NH4+)=c(Cl-)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热C2021/8/8 星期日18三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v1、相同温度下，等体积、物质的量浓度均为0.1mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，离子总数相比较（）A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断v解析：根据电荷守恒：对NaCl溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，对CH3COONa

17、溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)。两溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO的水解，使溶液呈碱性，导致c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl)+c(OH)c(CH3COO)+c(OH)；故选A。A溶液中离子个数的比较溶液中离子个数的比较2021/8/8 星期日19三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v2、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中的离子数目为n1，NaCN溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是（）vA.n1=n2B.n1n2C.n1c(CN-)v解析：根据电荷守恒

18、有：对NaF溶液：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)对NaCN溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)由题意得，NaF溶液中c(OH-)较NaCN溶液中c(OH-)小，则NaF溶液中c(H+)较NaCN溶液中c(H+)大，而c(Na+)浓度相等，NaF溶液中阳离子数目较NaCN溶液中阳离子数目大，因而阴离子数目也小。AD溶液中离子个数的比较溶液中离子个数的比较2021/8/8 星期日20三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v3、在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种溶液：Na2SO4；H2SO4；NaHSO4；Na2S中带电粒子数目由多到

19、少的顺序是（）vA.=B.=vC.D.v解析：根据电荷守恒有：对H2SO4溶液：c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)对NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)由题意得，H2SO4溶液中c(H+)较NaHSO4溶液中c(H+)大，则H2SO4溶液中c(OH-)较NaHSO4溶液中c(OH-)小，而c(SO42-)浓度相等，H2SO4溶液中等式右边较溶液中等式右边小，因而阳离子数目也小，则。D溶液中离子个数的比较溶液中离子个数的比较2021/8/8 星期日21三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较v4、已知K2HPO4溶液中，HPO42

20、-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO4-)、c(H3O+)、c(PO43-)三种离子浓度均减小，可采用的方法是（）vA.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银C溶液中离子个数的比较溶液中离子个数的比较2021/8/8 星期日22三、三、溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较小结v等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理v（1）如果给定的是等式：联系电荷守恒、物料守恒、质子守恒（等式中相等的项可相互抵消而作变形，如中性溶液）。v（2）如果给定的是不等式.对于单个离子，考虑平衡移动原理（两个微弱）；.多个离子，先考虑等式，然后对等式的一边加入（减少）某离子或用其他离子代替，即可变成不等式。如：浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)2021/8/8 星期日232021/8/8 星期日24