2023年中考化学必考考点知识梳理（精品）.doc

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1、2023年中考化学必考考点知识梳理（精品）第一单元走进化学世界1、物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。化学变化的基本特征是有新物质生成。联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。3、药品取用的基本原则。不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻

2、药品的气味；不能尝任何药品的味道。取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器里。4、固体药品的取用：取用粉末状药品一般用药匙；块状固体用镊子夹取。5、液体药品的取用：取用少量液体，可用胶头滴管。从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，标签应向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或容器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体

3、到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。俯视则读数偏大，仰视则读数遍小6、酒精灯的使用酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，加热时应用外焰部分加热。酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。7、物质的加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时

4、，应先使试管均匀受热预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免水倒流，使试管炸裂。8、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、化学研究的对象：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。10、近代化学理论的建立：原子、分子理论：道尔顿 原子分子理论：阿伏加德罗元素周期律、元素周期表：门捷列夫第二单元我们周围的空气1、法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。2、空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧

5、化碳其他气体和杂质体积分数78% 21%0.94%0.03%0.03%3、纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。4、氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼

6、（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等5、空气的污染及防治.空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘（可吸入颗粒物）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，植树造林、种草等。空气质量预报的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。6、测定空气中氧气体积分数的实验实验原理及方法：用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

7、实验现象：产生大量的白烟； 放出热量烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量； 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。问题回答：不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧会产生气体，集气瓶内压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。进入瓶中水的体积一般小于瓶内容积1/5的可能原因是：红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。7、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。氧化反应：物质跟氧发生的反应。它

8、不属于基本反应类型。8、氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意事项物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式注意木炭发出白光放出热量C + O2 点燃 CO2燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫发出蓝紫色火焰（在空气中为淡蓝色火焰）生成有刺激性气味的气体放出热量S + O2 点燃 SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷产生大量白烟 生成白色固体 放出热量4P + 5O2 点燃 2P2O5反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量4Al + 3O2点燃2Al2O3预先放少量水或沙，防止生成物溅落炸裂瓶底 铝在空气中不能燃烧镁条发出耀眼的白

9、光 生成白色固体 放出大量的热量2Mg + O2 点燃 2MgO铁丝剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体放出大量的热量3Fe+2O2 点燃 Fe3O4预先放少量水或沙，防止生成物溅落炸裂瓶底 铁丝在空气中不能燃烧氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。9、氧气的实验室制法药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾反应原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。实验步骤：检查装置的

10、气密性； 将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；收集完毕，将导管移出水槽； 这样做目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂熄灭酒精灯。检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。验满方法：用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；用排水法收集时，当气泡从瓶口往外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。10、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。11、催化剂：指在化学反

11、应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。12、氧气的工业制法分离液态空气（物理变化）13、装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。第三单元物质构成的奥秘1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现2、分子的基本性质：分子体积和质量都很小。 分子在不停运动。分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，

12、遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。用两条可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、物质三态变化、气体压缩等。3、在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。4、原子：原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。5、运用分子、原子观点解释有关问题和现象物理变化和化学变化物理变化：分子本身没

13、有变化； 化学变化：分子本身发生改变。纯净物和混合物（由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成的物质， 混合物：由不同种分子构成的物质。6、原子的构成 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。7、相对原子质量：相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数8、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前四位的元素（

14、质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。9、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： 表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子 表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。10、物质组成、构成的描述：物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。11、元素

15、周期表：每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。元素周期表的意义：是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定12、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：

16、原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数13、离子：带电荷的原子（或原子团）。 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+：表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子常见原子团离子：SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子第四单元自然界的水1、爱护水资源：爱护水资源的措施：节约用水 防止水体污染水体污染的主要因素：工业废水未达标排放水中农业上农药、化肥的不

17、合理施用 生活污水的任意排放防止水体污染的措施：减少污染物的产生对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥生活污水集中处理后再排放2、水的净化：净化方法静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。过滤：分离固体物质和液体物质。 吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。自来水厂净化过程：原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水3、过滤：过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸低于漏斗边缘，

18、漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。4、硬水与软水：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。使用硬水对生活生产的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。硬水软化的方法：煮沸；蒸馏5、制取蒸馏水：冷凝管内的水流方向是从下而上，

19、是为了提高冷凝效果。蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。简易装置中导气管很长起冷凝作用。6、玻璃棒的使用：引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；蒸发时的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。 转移：将药品转移到指定的容器。7、氢气的物理、化学性质及用途物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。化学性质：可燃性：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。 2H2 + O2 点 燃 2H2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发

20、生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。还原性（氢气还原CuO） H2 + CuO Cu + H2O实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。8、水的电解实验通电实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为12。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O =2H2+ O2水是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。9、物质的简单分类 单质

21、（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 纯净物（一种物质）物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质）10、化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。11、化合价：在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化

22、合价+1-1-1-2-2-312、有关化学式的计算计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比计算物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%计算一定质量的化合物中含某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比第五单元化学方程式1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 五个不变：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变

23、元素的种类不变元素的质量不变 两个一定改变：物质种类一定改变分子的种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变质量守恒定律的应用：根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。2、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息：哪些物质参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比3、化学方程式的读法 （以2H2 + O2 点 燃 2H2O为例）质（宏观）：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；量：每4份质量

24、的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；粒子（微观）：每2个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子。4、化学方程式的书写原则：以客观事实为基础； 要遵守质量守恒定律。书写步骤：写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式； 等；将短横线改为等号； 标：标明反应条件以及生成物的状态“”或“”。 查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。5、根据化学方程式的计算解题步骤及格式：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标

25、出已知量和未知量；列比例式；求解；答。常见的计算类型：利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。第六单元碳和碳的氧化物1、金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同2、碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？可燃性：充分燃烧

26、C + O2点 燃CO2 不充分燃烧 2C + O2点 燃2CO还原性（以木炭还原CuO为例）用于冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。化学方程式：C + 2CuO高 温2Cu + CO2 C + CO2 高 温 2CO3、氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。4、实验室制取二氧化碳：药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 注意：不

27、能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石，因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。发生装置：固 + 液气体型（参看课本）收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2OCO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。CO2的工业制

28、法：CaCO3高 温CaO + CO2实验操作步骤：检查装置的气密性；装入大理石，塞紧胶塞；固定装置；从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；检验是否集满。5、二氧化碳的性质物理性质：常温下是无色无味的气体； 密度比空气大；能溶于水； CO2固体叫“干冰”。化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧； 二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）二氧化碳能与水反应生成碳酸 CO2 + H2O = H2CO3碳酸不稳定，H2CO3 = CO2+ H2O二氧化碳与石灰水反应： CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O CO2气体的检验 长期放置的石灰水

29、，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜二氧化碳能与炽热的碳反应：CO2 + C高 温2CO6、二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工降雨；作温室肥料等温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，农业减产控制温室效应的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用 开发利用太阳能、风能等清洁能源 大力植树造林，严禁乱砍滥伐7、一氧化碳：煤气的主要成分，可作燃料、冶炼金属。物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密

30、度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）化学性质：可燃性： 2CO + O2点 燃2CO2 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 还原性：CO + CuO=Cu + CO2现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。 毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力。第七单元燃料及其利用1、燃烧及燃烧的条件通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物； 与氧气（或空气）接触；温度达到可

31、燃物的着火点。着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。2、灭火的原理和方法：（燃烧的条件三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）使温度降低到着火点以下几种常用灭火器的适用范围泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。3、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易

32、发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。4、化石燃料：煤、石油、天然气 煤：被称为“工业的粮食”。是一种混合物，主要含有碳元素。石油：被称为“工业的血液”。是一种混合物，主要含有碳、氢元素。天然气：俗名沼气、坑气，主要成分是甲烷（CH4），是最简单的有机物。物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 化学性质：有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。CH4 + 2O2点 燃CO2 + 2H2O点燃前一定要检验甲烷的纯度。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清

33、石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。5、人类生活对能量的利用：生活燃料的利用：如做饭、取暖等；利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；爆炸产生的能量：如开山炸石等；食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。6、燃料燃烧对空气的影响煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。汽车用燃料的燃烧：会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。减少汽车尾气的污染可采取的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。7、使用和开发新的燃料及能源 酒精（C2H5OH）：是一种有机物。在空气中能燃烧，放出大量的热量：C2H5OH + 3O2 点 燃2CO2 + 3H2O可用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。氢气：燃烧时放出大量热量： 2H2 + O2 点 燃2H2O 是最清洁的燃料：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。其它的新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。27