高中化学《铁的重要化合物》说课稿.docx

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1、高中化学铁的重要化合物说课稿其次要说好课，就必需写好说课稿。仔细拟定说课稿， 是说课取得胜利的前提，是老师提高业务素养的有效途径。下面小编为您举荐1篇关于中学化学铁的重要化合物说课稿的范文，抓紧一起来学习吧。敬重的各位评委老师：大家好!我今日要说的内容是中学化学铁的重要化合物。一、教材分析1.依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究，介绍金属化合物的主要性质。本节课的学问是铁的化学性质学问的延长和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明白探讨铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以试验探究为

2、手段，重点介绍了Fe(OH)2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。2.教材内容编排留意与第一、二章学问的连接。本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且留意与已学学问的联系与连接，引导学生主动运用已有学问分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的学问网络：(1)与物质分类学问的连接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的依次编写。同类化合物的性质有很多相像性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的学问，有利于对同类其他化合物的相识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是干脆一笔带过，没有支配相应

3、试验来介绍。(2)与离子反应学问的连接。离子反应代表了反应的实质，教材学与问栏目中要求学生依据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与离子反应学问的连接。(3)与氧化还原反应学问的连接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以试验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的改变，正是利用化合价改变来对反应类型进行推断。3.通过对试验探究获得学问与培育实力教材介绍Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与F

4、e3+相互转化等学问的介绍，主要通过试验探究的方法，引导学生思索试验现象背后所反映的物质性质。做好几个教材支配的几个试验，有助于培育学生的试验视察与分析实力。二、教学目标1.学问与技能目标(1)了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。(2)初步驾驭铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生相识+2价铁的化合物易被氧化的性质。(3)知道溶液中Fe3+的检验方法。(4)知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。2.过程与方法目标(1)初步学会从物质分类和氧化还原的角度探讨物质性质的方法。(2)通过对铁的化合物氧化还原性的预料，初步学会

5、用氧化还原反应理论探讨物质氧化还原性。(3)通过对铁的化合物试验演示与探究活动，初步学会通过试验探讨物质化学性质的思路和方法。(4)通过对氢氧化亚铁制备试验条件的思索与沟通，初步培育学生综合分析问题的实力。3.情感看法目标(1)通过试验现象的视察，培育学生实事求是的科学品质。(2)体验学习过程中新旧学问的连接和运用，逐步培育学生主动运用学问、迁移学问解决实际问题的意识。三、教学策略1.运用分类的方法，依据物质所属类别(金属氧化物、碱、盐)预料物质性质2.整合试验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学本节课支配了3个试验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化

6、。相对而言本节课试验的内容较多，而不管是 Fe(OH)2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都运用到Fe2+溶液。为此，笔者在授课过程中，通过对把 Fe(OH)2的制备与性质试验、Fe3+离子的检验和Fe2+与Fe3+的转化三个试验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成学问系统的作用。同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对试验现象进行分析与思索，发挥学生课堂学习的主动性。四、教学过程【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：【学生试验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与F

7、e3+离子检验(整合试验)试验步骤：取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液(在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用)。先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液(动作要快速)，视察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，视察与记录现象。【问题情景1】阅读课文，结合试验现象，思索与探讨：1.利用KSCN溶液，可以依据什么现象检验溶液中Fe3+的存在?Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次视察溶液

8、的颜色，出现了什么改变?该改变说明白什么?由此你可以得出什么结论?3.Fe(OH)2沉淀是什么颜色?为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色改变?【师生小结】1.含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。2.含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液简单被空气中的O2氧化为Fe3+。3.Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而快速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。【问题情景2】1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什

9、么性质?除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+?2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的改变，须要加入什么物质?【学生试验2】Fe2+与Fe3+的转化，根据教材P61科学探究进行试验，视察与记录试验现象。【问题情景3】结合试验探究的现象，思索与探讨：1.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?2.回忆前面有关Fe2+的试验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量?3.试验中如何推断Fe3+已充分反应?反应不充分对试验结果有何影响?【师生小结】1.以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。2.Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。3.往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+(已充分反应)。若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。【问题情景3】学生课后思索与探讨通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。依据所学的学问，思索：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过试验条件的限制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀?