高二化学实验报告四篇.docx

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1、高二化学实验报告四篇篇一：中学化学试验报告xx中学化学试验报告高x届x班固体酒精的制取指导老师： 试验小组成员： 试验日期：-一、试验题目：固态酒精的制取二、试验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带运用三、试验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理改变过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包涵其中,使其具有肯定形态和硬度.硬脂酸与氢氧化钠高二化学试验报告(共2篇)混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH 1735CHCOONa+HO 17352四、试验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个 蒸馏水 热水 硬脂酸 氢氧化

2、钠 乙醇 模版五、试验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60至80，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌匀称。2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。六、探讨：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在4050 C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精

3、燃烧时可能发生爆炸，故平安性较差。以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不困难，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广运用。运用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。2 加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简洁，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的四周，阻挡了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为困难耗时，且反应完全，生产周期较长。（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间

4、较短，而且产品的质量也较好. 3 、温度的影响：见下表：可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但须要较长的时间.且两液混合后立即生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品匀称性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的特别匀称，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最终得到匀称一样的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响：从表中数据不难看出.随着NaOH 比例的增加燃烧残

5、渣量也不断增大.因此，NaOH的量不宜过量许多.我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好.产品透亮度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。5 、硬脂酸加入量的影响：硬脂酸加量的多少干脆影响固体酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的试验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍旧保持固体状态.这样大大提高了固体酒精在运用时的平安性，同时可以降低成本。6、火焰颜色的影响：酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体

6、酒精中去得到不同颜色的火焰。篇二：中学化学必修2试验报告班级：姓名：座号【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。【试验过程】 1.试验步骤 对比试验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。现象：有关化学反应方程式：（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。现象：然后加热试管，现象：有关反

7、应的化学方程式：对比试验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。现象：有关反应的化学方程式 。2.试验结论：【问题探讨】1.元素金属性强弱的推断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？篇三：中学化学必修2试验报告班级：姓名：座号【试验名称】探究影响反应速率的因素 【试验目的】1.通过试验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过试验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。【试验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。【试

8、验过程】【问题探讨】对比试验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号【试验名称】探究化学反应的限度 【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，相识化学反应有肯定的限度； 2.通过试验使学生树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的说明。【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。【试验过程】 1.试验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液56滴。现象：。（2）向试管中接着加入适量CCl4，充分振荡后静置。现象：。（3）取试管中上层清液，放入

9、另一支小试管中，再向其中滴加34滴KSCN溶液。现象：。2.试验结论。【问题探讨】1.试验步骤（2）和试验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验依次可否交换？为什么？2.若本试验步骤（1）采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？3+班级：姓名：座号【试验名称】探究化学反应中的热量改变 【试验目的】1.了解化学反应中往往有热量改变；2.知道化学反应中往往会汲取热量或放出热量。【试验仪器和试剂】试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。【试验过程】 试验1步骤：向一支试管中放入用砂纸

10、打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。现象：。有关反应化学方程式：。结论：。试验2步骤：向完好的塑料薄膜袋高二化学试验报告(共2篇)中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，解除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合匀称，使之充分反应。现象：。有关化学方程式：。结论：。【问题探讨】试验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？四：中学化学必修2试验报告班级：姓名：座号【试验名称】探究铜锌原电池 【试验目的】1.通过试验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。【试验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。【试验过程】【问题探讨】分析构成原电池须要哪些必要条件？