角加速度的所有公式6篇(有关角加速度的公式).docx

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1、角加速度的所有公式6篇(有关角加速度的公式)下面是我收集的角加速度的全部公式6篇(有关角加速度的公式)，欢迎参阅。角加速度的全部公式1一、质点的运动(1)-直线运动1)匀变速直线运动1.平均速度V平=s/t(定义式)2.有用推论Vt2-Vo2=2as3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24.末速度Vt=Vo+at5.中间位置速度Vs/2=(Vo2+Vt2)/21/26.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t7.加速度a=(Vt-Vo)/t 以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a0;反向则aF2)2.互成角度力的合成：F=(F12+F22+2F1F2cos)1/2(余弦定理)

2、 F1F2时:F=(F12+F22)1/23.合力大小范围：|F1-F2|F|F1+F2|4.力的正交分解：Fx=Fcos，Fy=Fsin(为合力与x轴之间的夹角tg=Fy/Fx)注：(1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则;(2)合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;(3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;(4)F1与F2的值肯定时,F1与F2的夹角(角)越大，合力越小;(5)同始终线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。四、动力学(运动和力)1.牛顿第一运动定律(惯性定律):物体具有惯性,总保持匀速

3、直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它变更这种状态为止2.牛顿其次运动定律:F合=ma或a=F合/ma由合外力确定,与合外力方向一样3.牛顿第三运动定律:F=-F负号表示方向相反,F、F各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区分,实际应用:反冲运动4.共点力的平衡F合=0，推广 正交分解法、三力汇交原理5.超重:FNG,失重:FN6.牛顿运动定律的适用条件:适用于解决低速运动问题,适用于宏观物体,不适用于处理高速问题,不适用于微观粒子注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。五、振动和波(机械振动与机械振动的传播)1.简谐振动F=-kx F:回复力，k:比例系数，x:位移，

4、负号表示F的方向与x始终反向2.单摆周期T=2(l/g)1/2 l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角r3.受迫振动频率特点：f=f驱动力4.发生共振条件:f驱动力=f固，A=max，共振的防止和应用5.机械波、横波、纵波注:(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越猛烈;(2)温度是分子平均动能的标记;3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快;(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引=F斥且分子势能最小;(5)气体膨胀,外界对气体做负功W0;汲取热量，Q0(6)物体的内能是指物体全部的分子动能和分子势能的总和，对

5、于志向气体分子间作用力为零，分子势能为零;(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离;(8)其它相关内容:能的转化和定恒定律能源的开发与利用.环保物体的内能.分子的动能.分子势能。六、冲量与动量(物体的受力与动量的改变)1.动量：p=mv p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同2.冲量：I=Ft I:冲量(N?s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F确定3.动量定理：I=p或Ft=mvtmvo p:动量改变p=mvtmvo，是矢量式4.动量守恒定律：p前总=p后总或p=p?也可以是m1v1+m2v2=m1v1?+m2v2?5.弹性碰撞：p

6、=0;Ek=0 即系统的动量和动能均守恒6.非弹性碰撞p=0;0r0，f引f斥，F分子力表现为引力(4)r10r0，f引=f斥0，F分子力0，E分子势能05.热力学第肯定律W+Q=U(做功和热传递，这两种变更物体内能的方式，在效果上是等效的)，W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体汲取的热量(J)，U:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不行造出见其次册P406.热力学其次定律克氏表述：不行能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它改变(热传导的方向性);开氏表述：不行能从单一热源汲取热量并把它全部用来做功，而不引起其它改变(机械能与内能转化的方向性)涉及到其次类永动机不行造出见其次册P4

7、47.热力学第三定律：热力学零度不行达到宇宙温度下限：-273.15摄氏度(热力学零度)注:(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越猛烈;(2)温度是分子平均动能的标记;(3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快;(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引=F斥且分子势能最小;(5)气体膨胀,外界对气体做负功W0;汲取热量，Q0(6)物体的内能是指物体全部的分子动能和分子势能的总和，对于志向气体分子间作用力为零，分子势能为零;(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离;(8)其它相关内容：能的转化和定恒定律见其次册P41/能源

8、的开发与利用、环保见其次册P47/物体的内能、分子的动能、分子势能见其次册P47。九、气体的性质1.气体的状态参量：温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的猛烈程度的标记，热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 T:热力学温度(K)，t:摄氏温度()体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL，压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、匀称的压力，标准大气压：1atm=1.013105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大3.志向气体的状态方

9、程：p1V1/T1=p2V2/T2 PV/T=恒量，T为热力学温度(K)注:(1)志向气体的内能与志向气体的体积无关,与温度和物质的量有关;(2)公式3成立条件均为肯定质量的志向气体，运用公式时要留意温度的单位，t为摄氏温度()，而T为热力学温度(K)。十、电场1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e=1.6010-19C);带电体电荷量等于元电荷的整数倍2.库仑定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中)F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k=9.0109N?m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷相互排斥，异种

10、电荷相互吸引3.电场强度：E=F/q(定义式、计算式)E:电场强度(N/C)，是矢量(电场的叠加原理)，q：检验电荷的电量(C)4.真空点(源)电荷形成的电场E=kQ/r2 r：源电荷到该位置的距离(m)，Q：源电荷的电量5.匀强电场的场强E=UAB/d UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)6.电场力：F=qE F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)7.电势与电势差：UAB=A-B，UAB=WAB/q=-EAB/q8.电场力做功：WAB=qUAB=EqdWAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场

11、中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)9.电势能：EA=qA EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，A:A点的电势(V)10.电势能的改变EAB=EB-EA 带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值11.电场力做功与电势能改变EAB=-WAB=-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值)12.电容C=Q/U(定义式,计算式) C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)13.平行板电容器的电容C=S/4kd(S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，：介电常数)14.带电粒子在电场中的加速(

12、Vo=0)：W=EK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/215.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的状况下)类平 垂直电场方向:匀速直线运动L=Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E=U/d)抛运动 平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d=at2/2，a=F/m=qE/m注:(1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量安排规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分;(2)电场线从正电荷动身终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直;3)常见电场的电场线分布要求熟记;

13、(4)电场强度(矢量)与电势(标量)均由电场本身确定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关;(5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面旁边的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面;(6)电容单位换算：1F=106F=1012PF;(7)电子伏(eV)是能量的单位,1eV=1.6010-19J;(8)其它相关内容：静电屏蔽/示波管、示波器及其应用等势面。角加速度的全部公式21. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步学问揭示了元素性质特殊是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过

14、程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。2.要总结规律并驾驭物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的实力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸、磷酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清晰。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要驾驭就全面了，否则就会出现错误。3.要定期整理归纳所学学问，留意纵横联系形成学问网络。元素化合物学问虽然繁多、零碎，但依据彼此之间的联系可以以某物质

15、为中心将其联系串成一个学问网络，使零散的学问系统化、结构化，条理化。4.将元素化合物中类别相像的学问归为一学问块进行横向比较，辩清异同点使学问更加深刻理解和驾驭如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相像点和不同点。从试验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属或水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。角加速度的全部公式3化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al +

16、 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2

17、O = CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、试验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(试验室制氢气)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、

18、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +

19、3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的试验室制法)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O

20、 + CO2物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气

21、中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：Ca

22、CO3 高温 CaO + CO2几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2角加速度的全部公式41.电荷的定向移动形成电流(金属导体

23、里自由电子定向移动的方向与电流方向相反),规定正电荷的定向移动方向为电流方向。2、电流表不能干脆与电源并联3.电压是形成电流的缘由,平安电压应不高于36V,家庭电路电压220V。4.金属导体的电阻随温度的上升而增大(玻璃温度越高电阻越小)。5.能导电的物体是导体,不能导电的物体是绝缘体(错,“简单”,“不简单”)。6.在肯定条件下导体和绝缘体是可以相互转化的。7.影响电阻大小的因素有:材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。8.滑动变阻器和电阻箱都是靠变更接入电路中电阻丝的长度来变更电阻的。9.利用欧姆定律公式要留意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。10.伏安法测电阻原理:R=U/I

24、伏安法测电功率原理:P=UI。11.串联电路中:电压、电功、电功率、电热与电阻成正比并联电路中:电流、电功、电功率、电热与电阻成反比。12.在生活中要做到:不接触低压带电体,不靠近高压带电体。13.开关应连接在用电器和火线之间.两孔插座(左零右火),三孔插座(左零右火上地)。14.“220V100W”的灯泡比“220V40W”的灯泡电阻小,灯丝粗。15.家庭电路中,用电器都是并联的,多并一个用电器,总电阻减小,总电流增大,总功率增大。16.家庭电路中,电流过大,保险丝熔断,产生的缘由有两个:短路总功率过大。17.磁体自由静止时指南的一端是南极(S极),指北的一段是北极(N极)。磁体外部磁感线由

25、N极动身,回到S极。18.同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引。19.地球是一个大磁体,地磁南极在地理北极旁边。20.磁场的方向:自由的小磁针静止时N极的指向该点磁感线的切线方向。21.奥斯特试验证明通电导体四周存在磁场(电生磁、电流的磁效应)，法拉第发觉了电磁感应现象(磁生电、发电机)。22.电流越大,线圈匝数越多电磁铁的磁性越强(有铁心比无铁心磁性要强的多)。23.电磁继电器的特点:通电时有磁性,断电时无磁性(自动限制)。24.发电机是依据电磁感应现象制成的,机械能转化为电能(法拉第)。25.电动机是依据通电导体在磁场中要受到力的作用这一现象制成的,电能转化为机械能。26.产生感应电流的条件:闭合电路的一部分导体,切割磁感线。27.磁场是真实存在的,磁感线是假想的。28.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。角加速度的全部公式5三角函数正弦定理公式在随意ABC中，角A、B、C所对的边长分别为a、b、c，三角形外接圆的半径为R，直径为D。则有：a/sinA=b/sinB=c/sinC=2r=D（r为外接圆半径，D为直径）。角加速度的全部公式6