黑龙江省虎林市高级中学高二化学 22《分子的立体构型》课件 新人教.ppt

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1、第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第一课时第一课时 价层互斥理论价层互斥理论2021/8/11 星期三1活动：活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？是否一定在同一直线？迁移迁移:两个原子构成的分子，将这两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？是什么？O2HCl2021/8/11 星期三2活动：活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？是否一定在同一直

2、线上？迁移：三个原子构成的分子，将这迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。2021/8/11 星期三3复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式“头碰头头碰头”,呈轴对呈轴对称称成键方式成键方式“肩并肩肩并肩”,呈镜面对呈镜面对称称

3、2021/8/11 星期三4一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有直线形和、三原子分子立体结构（有直线形和V V形）形）2021/8/11 星期三5、四四原原子子分分子子立立体体结结构构（直直线线形形、平平面面三三角形、三角锥形、正四面体）角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2ONH3P42021/8/11 星期三6、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH42021/8/11 星期三7CH3CH2OHCH3CO

4、OHC6H65 5、其它分子立体结构、其它分子立体结构2021/8/11 星期三82021/8/11 星期三9C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子2021/8/11 星期三10早早年年的的科科学学家家主主要要靠靠对对物物质质的的宏宏观观性性质质进进行行系系统统总总结结得得出出规规律律后后进进行行推推测测，如如今今，科科学学家家已已经经创创造造了了许许许许多多多多测测定分子结构的现代仪器，定分子结构的现代仪器，红外光谱红外光谱就是其中的一种。就是其中的一种。分分子子中中的的原原子子不不是是固固定定不不动动的的，而而是是不不断断地地振振动动着着的的。所所谓谓分分

5、子子立立体体结结构构其其实实只只是是分分子子中中的的原原子子处处于于平平衡衡位位置置时时的的模模型型。当当一一束束红红外外线线透透过过分分子子时时，分分子子会会吸吸收收跟跟它它的的某某些些化化学学键键的的振振动动频频率率相相同同的的红红外外线线，再再记记录录到到图图谱谱上上呈呈现现吸吸收收峰峰。通通过过计计算算机机模模拟拟，可可以以得得知知各各吸吸收收峰峰是是由由哪哪一一个个化化学学键键、哪哪种种振振动动方方式式引引起起的的，综综合合这这些些信信息息，可可分分析析出出分子的立体结构。分子的立体结构。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读（指导阅读P P

6、3737）2021/8/11 星期三11测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。2021/8/11 星期三12 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构却不同，分子的空间结构却不同，什么原因？什么原因？同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空间分子的的空间结构也不同，什么原因？结构也不同，什么原因？2021/8/11 星期三13 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空间分子的的空间结构也不同，什么原因？结构也不同，什么原因？同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空

7、间结构分子的空间结构却不同，什么原因？却不同，什么原因？为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫种十分简单的理论叫做做价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论，这种，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。简单的理论可以用来预测分子的立体结构。2021/8/11 星期三14二、价层互斥理论二、价层互斥理论1.1.内容内容对对ABn型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A价价层电层电子子对对（包括成（包括成键键键键电电子子对对和未成和未成键键的的孤孤对电对电子子对对）之）之间间由于存在排斥力，将使分子的几何构型由于存在排斥力，将使

8、分子的几何构型总总是采取是采取电电子子对对相互排斥最小的那种构型，相互排斥最小的那种构型，以使彼此之以使彼此之间间斥斥力最小，力最小，分子体系分子体系能量最低能量最低能量最低能量最低,最稳定。最稳定。最稳定。最稳定。键键电电子子对对和和孤孤对电对电子子对对排斥力最小排斥力最小2021/8/11 星期三15二、价层互斥理论二、价层互斥理论2.2.价层电子对（价层电子对（键电子对键电子对和未成键的和未成键的孤对电子对孤对电子对）代表代表物物电子式电子式中心原子结合中心原子结合原子数原子数键电键电子子对对孤孤对电对电子子对对价层电价层电子对数子对数H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H

9、:H C H:HHO C O:2342224314404202=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对数键电子对数键电子对数 =与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数2021/8/11 星期三16中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)2.2.成键成键键电子对键电子对和未成键的和未成键的孤对电子对孤对电子对键电子对数键电子对数 =与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的为中心原子的 最外层电子数减去最外层

10、电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子为中心原子 的最的最外层电子数加上离子的电荷数）外层电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）该原子的最外层电子数）=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对数2021/8/11 星期三17分子或分子或离子离子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数 H2O O S

11、O2 S NH4+N CO32-C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤电子对的计算孤电子对的计算 6 221=（a-xb)2021/8/11 星期三18分析下表中分子或离子的孤电子对数分析下表中分子或离子的孤电子对数分子或离子分子或离子 中心中心 原子原子 a x b中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数 SO2 NH4+CO32-CO2 SO42-SNCCS014412266483242002202021/8/11 星期三19 中心原子上的孤对电子也要中心原子上的孤对电子也要占据中心原子占据中心原子周围的空间周围的空间，并参与互相排斥。例如，并参与互相排斥。例如，H2O

12、上有上有2对孤对电子，跟中心原子周围的对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都键加起来都是是4，它们相互排斥，形成四面体，因而，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分分子呈子呈V形。形。思考：根据价层电子对互斥理论分析，为什么思考：根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是水是V 型的结构？型的结构？VSEPR模型立体结构H2O的立体结构2021/8/11 星期三20二、价层互斥理论二、价层互斥理论 剖析内容剖析内容对对ABn型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A价价层电层电子子对对（包括成（包括成键键键键电电子子对对和未成和未成键键的的孤孤对电对电子子对对）之）之间间由于存在排斥力，将

13、使分子的几何构型由于存在排斥力，将使分子的几何构型总总是采取是采取电电子子对对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间间斥斥力最小，分子体系力最小，分子体系能量最低能量最低能量最低能量最低,最稳定。最稳定。最稳定。最稳定。排斥力最小排斥力最小A2021/8/11 星期三214.4.价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型(VSEPR模型模型)：对对ABn型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A价价层电层电子子对对（包括成（包括成键键键键电电子子对对和未和未成成键键的的孤孤对电对电子子对对）之）之间间由于存在排由于存在排斥力，将使分子的几何构型斥力，将使分子的

14、几何构型总总是采取是采取电电子子对对相互排斥最小的那种构型，以相互排斥最小的那种构型，以使彼此之使彼此之间间斥力最小，分子体系斥力最小，分子体系能量能量能量能量最低最低最低最低,最稳定。最稳定。最稳定。最稳定。A价层电子对价层电子对3直线直线直线直线平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体价层电价层电价层电价层电子对数：子对数：子对数：子对数：2 4VSEPVSEPR R模型：模型：模型：模型：.正正正正八八八八面体面体面体面体三角三角三角三角双锥双锥双锥双锥 5 62021/8/11 星期三223.3.价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPRVSEP

15、R模型模型电子对数目电子对数目电子对数目电子对数目：2 3 4VSEPRVSEPR模型模型模型模型：二、价层互斥理论二、价层互斥理论直线直线直线直线平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体2021/8/11 星期三23二、价层互斥理论二、价层互斥理论分子或分子或离子离子键键电子对电子对数数孤电子对孤电子对数数VSEPR模型模型及名称及名称分子的立体分子的立体构型及名称构型及名称CO2CO32-SO24.4.VSEPRVSEPR模型应用模型应用预测分子立体构型预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面

16、三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成并与成并与成并与成键电子对互相排斥键电子对互相排斥键电子对互相排斥键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略去VSEPRVSEPR模型中的孤电子对模型中的孤电子对模型中的孤电子对模型中的孤电子对2021/8/11 星期三24二、价层互斥理论二、价层互斥理论分子或分子或离子离子价层电子对价层电子对数数孤电子对孤电子对数数VSEPR模型模型及名称及名称分子的立体分子的立体构型及名称构型及名称CH

17、4NH3H2O4.4.价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPRVSEPR模型应用模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体三角锥形三角锥形正四面体正四面体V形形2021/8/11 星期三25应用反馈应用反馈化学式化学式中心原子中心原子 孤对电子孤对电子数数键电子键电子对数对数VSEPR模型模型H H2 2S SBFBF3 3NHNH2 2-2023空间构型空间构型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形22平面三角形平面三角形四面体四面体四面体四面体2021/8/11 星期三26分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构分析下表

18、中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构分子或离子分子或离子中心原子上中心原子上孤电子对数孤电子对数键电子键电子对数对数价层电子价层电子对数对数VSEPR模模型的立体型的立体结构结构实际的立实际的立体结构体结构 SO21 CO20 CO32-0 SO32-NH3 CH434322332平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形直线形直线形直线形直线形四面体四面体三角锥形三角锥形1134四面体四面体三角锥形三角锥形044四面体四面体正四面体正四面体2021/8/11 星期三27ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立体结构和立体结构VSEPRVSEPR模型

19、模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布模型 立体结构立体结构 实 例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直线形直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2小小结:直线直线形形2021/8/11 星期三28价层电子对数 VSEPRVSEPR模型模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例模型 4正四正四面面体体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3V V形形H2O2021/8/11 星期三29分子分子类类型型中心原子中心原子空空间间构型构型 ABAB

20、2 2有孤有孤对电对电子子V V型型无孤无孤对电对电子子直直线线形形ABAB3 3有孤有孤对电对电子子三角三角锥锥形形无孤无孤对电对电子子平面三角形平面三角形ABAB4 4无孤无孤对电对电子子四面体形四面体形【小结】2021/8/11 星期三30(2)确定价确定价层电子子对的空的空间构型构型由由于于价价层电子子对之之间的的相相互互排排斥斥作作用用，它它们趋向向于于尽尽可可能能地地相相互互远离离。于于是是价价层电子子对的的空空间构构型型与与价价层电子子对数数目目的的关系如下表所示：关系如下表所示：这样已知价已知价层电子子对的数目，就可以确定它的数目，就可以确定它们的空的空间构型。构型。价层电子对

21、数目价层电子对数目 价层电子对构型价层电子对构型2直线形直线形3三角形三角形4四面体形四面体形5三角双锥形三角双锥形6八面体形八面体形2021/8/11 星期三311.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确以上说法

22、都不正确C牛刀小试2.用价层电子对互斥模型判断用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型的分子构型 A、正四面体形、正四面体形 B、V形形 C、三角锥形、三角锥形 D、平面、平面三角形三角形D2021/8/11 星期三32课堂练习：课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和形和 形，大多数四原子分子采取形，大多数四原子分子采取 形和形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是、下列分子或离子中，不含有孤对电子的

23、是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其键角由小到大的其键角由小到大的顺序为顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是的是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、直线V平面三角三角锥 DC正四面体正四面体2021/8/11 星期三33第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第二课时第二课时杂化理论杂化理论2021/8/11 星期三34活动：请根据价层电子对互斥理论分析活动：请根据价层电子对互斥理论分析CHCH4 4的立体构型的

24、立体构型新新问题1 1：1.1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成碳原子与氢原子结合形成CHCH4 4，而不是，而不是CHCH2 2？C原子轨道排布图原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图原子轨道排布图1s12021/8/11 星期三35新新问题2 2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个个C H单键单键都应该是都应该是键，然而，碳原子的键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3个相互垂直的个相互垂直的2p 轨道和轨道和1个球形的个球形的2s轨道，用它们跟轨道，用它们跟4个

25、氢原子的个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论2021/8/11 星期三36sp3C：2s22p2 由由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道轨道混杂混杂并重新组合成并重新组合成4个能量与形个能量与形状完全相同的轨道。状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨杂化轨道道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型个杂化轨道的

26、伸展方向成什么立体构型?2021/8/11 星期三37 四个四个H原子分别以原子分别以4个个s轨道与轨道与C原子上的四个原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的能量和键角都完全相同的S-SP3键，从而构成一键，从而构成一个正四面体构型的分子。个正四面体构型的分子。109282021/8/11 星期三38三、杂化理论简介三、杂化理论简介1.1.概念：概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干在形成分子时，在外界条件影响下若干不同不同类型能量相近的原子轨道类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组混合起来，重新组合成一组

27、新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。就称为杂化轨道。2.2.要点：要点：（1 1）参与参加杂化的各原子轨道）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近能量要相近（同一（同一能级组或相近能级组的轨道）；能级组或相近能级组的轨道）；（2 2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目目等于等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；2021/8/11 星期三3

28、9三、杂化理论简介三、杂化理论简介2.2.要点：要点：（1 1）参与参加杂化的各原子轨道）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近能量要相近（同一（同一能级组或相近能级组的轨道）；能级组或相近能级组的轨道）；（2 2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目目等于等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3 3）杂化前后原子轨道为使相互间）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小排斥力最小，故，故在空间取最大夹角分布，不同

29、的杂化轨道伸展方向在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；不同；2021/8/11 星期三40sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 180每个每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有含有1/2 s 轨道和轨道和1/2 p 轨道的成分轨道的成分两个轨道间的夹角为两个轨道间的夹角为180，呈，呈直线型直线型 sp 杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与1个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成2个个sp杂化轨道。杂化轨道。2021/8/11 星期三41180ClClBe例如：例如：Sp 杂化杂化 BeCl2分子的形

30、成分子的形成Be原子：原子：1s22s2 没有单个电子，没有单个电子，spsp杂化杂化ClClsppxpx2021/8/11 星期三42sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 120 每个每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有含有 1/3 s 轨道和轨道和 2/3 p 轨道的成分轨道的成分 每两个轨道间的夹角为每两个轨道间的夹角为120，呈呈平面三角形平面三角形 sp2杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与2个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成3个个sp2 杂化轨道。杂化轨道。2021/8/11 星期三431

31、20FFFB例如：例如：Sp2 杂化杂化 BF3分子的形成分子的形成B B：1s1s2 22s2s2 22p2p1 1没有没有3 3个成单电子个成单电子sp2sp2杂化2021/8/11 星期三44sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与3个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成4个个sp3 杂化轨道。杂化轨道。每个每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有含有 1/4 s 轨道和轨道和 3/4 p 轨道的成分轨道的成分 每两个轨道间的夹角为每两个轨道间的夹角为

32、109.5，空间构型为空间构型为正四面体型正四面体型2021/8/11 星期三45例如：例如：Sp3 杂化杂化 CH4分子的形成分子的形成sp3C：2s22p22021/8/11 星期三46三、杂化理论简介三、杂化理论简介3.3.杂化轨道分类：杂化轨道分类：sp3CH4原子原子轨道杂化轨道杂化等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。杂化轨道杂化轨道 每个轨道的成分每个轨道的成分 轨道间夹角轨道间夹角(键角键角)sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 109282021/

33、8/11 星期三473.3.杂化轨道分类：杂化轨道分类：三、杂化理论简介三、杂化理论简介H2O原子原子轨道杂化轨道杂化 O原子：原子：2s22p4 有有2个个单电子，可形成单电子，可形成2个共价键，个共价键，键角应当是键角应当是90，Why?2s2p2 对孤对电子对孤对电子杂化杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对2021/8/11 星期三48排斥力排斥力：孤电子对：孤电子对-孤电子对孤电子对 孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对 成键电子对成键电子对-成键电子对成键电

34、子对2021/8/11 星期三49三、杂化理论简介三、杂化理论简介4.4.杂化类型判断：杂化类型判断：因为杂化轨道只能用于形成因为杂化轨道只能用于形成键或用来容键或用来容纳孤电子对，故有纳孤电子对，故有 杂杂化化类类型的判断方法：先确定分子或离子的型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比模型，然后就可以比较较方便地确定中心方便地确定中心原子的原子的杂杂化化轨轨道道类类型。型。=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数杂化轨道数杂化轨道数=中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数2021/8/11 星期三50代表物代表物 杂化轨道数杂化

35、轨道数 杂化轨道类杂化轨道类型型 分子结构分子结构 CH2O CH4 SO2 H2O NH3 正四面体正四面体V形形三角三角锥锥形形CO20+2=2sp20+4=42+2=40+3=31+2=31+3=4spsp3sp3sp2sp3直直线线形形平面三角形平面三角形V形形2021/8/11 星期三51三、杂化理论简介三、杂化理论简介4.4.杂化类型判断：杂化类型判断：A的价的价电电子子对对数数234A的的杂杂化化轨轨道数道数杂杂化化类类型型A的价的价电电子空子空间间构型构型A的的杂杂化化轨轨道空道空间间构型构型ABmABm型分子或离子空型分子或离子空间构型间构型对于对于ABmABm型分子或离子，

36、其中心原子型分子或离子，其中心原子A A的杂化轨道的杂化轨道数恰好与数恰好与A A的价电子对数相等。的价电子对数相等。234spsp2sp3直直线线型型平面三角形平面三角形正四面体正四面体直直线线型型平面三角形平面三角形正四面体正四面体直直线线型型平面三角平面三角形或形或V形形正四面体三角正四面体三角锥锥形或形或V形形2021/8/11 星期三52例例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物物质质价价电电子子对对数数中心原中心原子子杂杂化化轨轨道道类类型型杂杂化化轨轨道道/电电子子对对空空间间构型构型轨轨道道夹夹角角分子空

37、分子空间间构型构型键键角角气气态态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspspspspsp2 2spsp3 3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形正四正四面体面体180180120109.5直线形直线形直线形直线形平面三平面三角形角形正四正四面体面体V形形三角三角锥形锥形180180120109.5109.5104.5107.3107.3课堂练习课堂练习2021/8/11 星期三53例题二：对例题二：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是()A都是直线形结构都是直线形结构 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C S原子和原子和

38、C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为V形结构，形结构，CO2为直线形结构为直线形结构D2021/8/11 星期三54试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况成键情况交流讨论2021/8/11 星期三55 C C原子在形成乙烯分子时，碳原子的原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s2s轨道与轨道与2 2个个2p2p轨道发生杂化，形成轨道发生杂化，形成3 3个个spsp2 2杂化轨道，伸向平面正杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个三角形的三个顶点。每个C C原子的原子的2 2个个spsp2 2杂化轨道分杂化轨道分别与别与2 2个个H H

39、原子的原子的1s1s轨道形成轨道形成2 2个相同的个相同的键，各自剩键，各自剩余的余的1 1个个spsp2 2杂化轨道相互形成一个杂化轨道相互形成一个键，各自没有杂键，各自没有杂化的化的l l个个2p2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成肩并肩重叠形成键。所以，在乙烯分子中双键由一键。所以，在乙烯分子中双键由一个个键和一个键和一个键构成。键构成。2021/8/11 星期三56 C C原子在形成乙炔分子时发生原子在形成乙炔分子时发生spsp杂化，两个杂化，两个碳原子以碳原子以spsp杂化轨道与氢原子的杂化轨道与氢原子的1s1s轨道结合形成轨道结

40、合形成键。各自剩余的键。各自剩余的1 1个个spsp杂化轨道相互形成杂化轨道相互形成1 1个个键，两个碳原子的未杂化键，两个碳原子的未杂化2p2p轨道分别在轨道分别在Y Y轴和轴和Z Z轴轴方向重叠形成方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。叁键相结合。2021/8/11 星期三57大 键 C6H6 spsp2 2杂化杂化2021/8/11 星期三582021/8/11 星期三59第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第一课时第一课时 价层互斥理论价层互斥理论2021/8/11 星期三60活动：活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点、利用几

41、何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？是否一定在同一直线？迁移迁移:两个原子构成的分子，将这两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？是什么？O2HCl2021/8/11 星期三61活动：活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分

42、别是什么？别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。2021/8/11 星期三62一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2 1 1、三原子分子立体结构、三原子分子立体结构直线形直线形180180V V形形1051052021/8/11 星期三63一、形形色色的分子一、形形色色的分子 2 2、四原子分子立体结构、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形平面三角形120120三角锥形三角锥形1071072021/8/11 星期三643 3、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构一、形形色色的分子一、形形色色的分

43、子CH4正四面体正四面体2021/8/11 星期三654 4、其它、其它一、形形色色的分子一、形形色色的分子P4正四面体正四面体6060C2H2直线形直线形1801802021/8/11 星期三66 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构却不同，分子的空间结构却不同，什么原因？什么原因？同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空间分子的的空间结构也不同，什么原因？结构也不同，什么原因？2021/8/11 星期三67二、价层互斥理论二、价层互斥理论1.1.内容内容对对ABn型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A价价层电层电子子对对（

44、包括成（包括成键键键键电电子子对对和未成和未成键键的的孤孤对电对电子子对对）之）之间间由于存在排斥力，将使分子的几何构型由于存在排斥力，将使分子的几何构型总总是采取是采取电电子子对对相互排斥最小的那种构型，相互排斥最小的那种构型，以使彼此之以使彼此之间间斥斥力最小，力最小，分子体系分子体系能量最低能量最低能量最低能量最低,最稳定。最稳定。最稳定。最稳定。键键电电子子对对和和孤孤对电对电子子对对排斥力最小排斥力最小2021/8/11 星期三68二、价层互斥理论二、价层互斥理论2.2.价层电子对（价层电子对（键电子对键电子对和未成键的和未成键的孤对电子对孤对电子对）代表代表物物电子式电子式中心原子

45、结合中心原子结合原子数原子数键电键电子子对对孤孤对电对电子子对对价层电价层电子对数子对数H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O:2342224314404202=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对数键电子对数键电子对数 =与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数2021/8/11 星期三69中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)2.2.成键成键键电子对键电子对和未成键的和未成键的孤对电子对孤对电子对键电子对数键电子对数 =与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数a:对于

46、原子：为中心原子的最外层电子数对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的为中心原子的 最外层电子数减去最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子为中心原子 的最的最外层电子数加上离子的电荷数）外层电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）该原子的最外层电子数）=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对

47、数2021/8/11 星期三70分子或分子或离子离子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数 H2O O SO2 S NH4+N CO32-C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤电子对的计算孤电子对的计算 6 212=（a-xb)2021/8/11 星期三71二、价层互斥理论二、价层互斥理论 剖析内容剖析内容对对ABn型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A价价层电层电子子对对（包括成（包括成键键键键电电子子对对和未成和未成键键的的孤孤对电对电子子对对）之）之间间由于存在排斥力，将使分子的几何构型由于存在排斥力，将使分子的几何构型总总是

48、采取是采取电电子子对对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间间斥斥力最小，分子体系力最小，分子体系能量最低能量最低能量最低能量最低,最稳定。最稳定。最稳定。最稳定。排斥力最小排斥力最小A2021/8/11 星期三723.3.价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPRVSEPR模型模型电子对数目电子对数目电子对数目电子对数目：2 3 4VSEPRVSEPR模型模型模型模型：二、价层互斥理论二、价层互斥理论直线直线直线直线平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体2021/8/11 星期三73二、价层互斥理论二、价层互斥理论分子

49、或分子或离子离子键键电子对电子对数数孤电子对孤电子对数数VSEPR模型模型及名称及名称分子的立体分子的立体构型及名称构型及名称CO2CO32-SO24.4.VSEPRVSEPR模型应用模型应用预测分子立体构型预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成并与成并与成并与成键电子对互相排斥键电子对互相排斥键电子对互相排斥键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略

50、去。推测分子的立体模型必须略去VSEPRVSEPR模型中的孤电子对模型中的孤电子对模型中的孤电子对模型中的孤电子对2021/8/11 星期三74二、价层互斥理论二、价层互斥理论分子或分子或离子离子价层电子对价层电子对数数孤电子对孤电子对数数VSEPR模型模型及名称及名称分子的立体分子的立体构型及名称构型及名称CH4NH3H2O4.4.价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPRVSEPR模型应用模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体三角锥形三角锥形正四面体正四面体V形形2021/8/11 星期三75应用反馈应用反馈化学式化学式中心原子