高二化学课件乙酸 人教.ppt

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1、第六节第六节 乙酸乙酸 羧酸羧酸2021/8/11 星期三1学习目标：学习目标：1、乙酸的酸性、乙酸的酸性2、酯化反应、酯化反应2021/8/11 星期三2认识乙酸认识乙酸2021/8/11 星期三3 现用食醋主要有现用食醋主要有“米醋米醋”、“熏熏醋醋”、“糖醋糖醋”、“酒醋酒醋”、“白醋白醋”等，根据产地品种的不同，食醋中等，根据产地品种的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，食醋的酸味强所含醋酸的量也不同，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定。例如山西老陈醋的酸味较小所决定。例如山西老陈醋的酸味较浓，而镇江香醋的酸味酸中带柔，酸浓，而镇江香醋的酸

2、味酸中带柔，酸而不烈。而不烈。乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%5%，山西陈醋含醋酸，山西陈醋含醋酸7%。2021/8/11 星期三4 醋的种类很多，有酿造醋，调醋的种类很多，有酿造醋，调配醋；有米醋，有麸醋；还有白配醋；有米醋，有麸醋；还有白醋。度数也很多，有醋。度数也很多，有3.5，4.5，4，5，6，9等等。一般以总酸表示，等等。一般以总酸表示，如：如：9度醋即含醋酸体积比为度醋即含醋酸体积比为9%的的醋，醋，9度醋一般是药用的，比如泡度醋一般是药用的，比如泡醋蛋，醋黄豆等。醋蛋，醋黄豆等。2021/8/11 星期三5醋的酸度就是醋瓶上标明醋的酸度就是醋瓶上标明的总

3、酸含量，也就是每的总酸含量，也就是每100毫升毫升含醋酸多少克，这个克数就是含醋酸多少克，这个克数就是醋的度数。醋的度数。2000年年9月月1日，我日，我国发布了食用醋总酸含量的标国发布了食用醋总酸含量的标准，要求醋的度数不能低于每准，要求醋的度数不能低于每100毫升毫升3.5克。如果低于克。如果低于3.5克，克，不仅醋的味道不醇厚，也容易不仅醋的味道不醇厚，也容易受到细菌的污染，不宜保存。受到细菌的污染，不宜保存。2021/8/11 星期三6一、乙酸一、乙酸2021/8/11 星期三71.乙酸的物理性质乙酸的物理性质无色、强烈刺激性气味、液体无色、强烈刺激性气味、液体沸点：沸点：117.91

4、17.9，易挥发，易挥发熔点：熔点：16.6 16.6 沸点：沸点：117.9117.9。当温度低于当温度低于16.616.6时，乙酸凝结成时，乙酸凝结成冰一样的晶体，称冰醋酸冰一样的晶体，称冰醋酸乙酸易溶于水和有机溶剂乙酸易溶于水和有机溶剂2021/8/11 星期三81、分子式、分子式：2、结构式：、结构式：3、结构简式、结构简式：4、官能团：、官能团：C2H4O2COOHCHHH2021/8/11 星期三92、乙酸的结构、乙酸的结构甲基甲基羧基羧基2021/8/11 星期三103.乙酸的化学性质乙酸的化学性质（1）、酸性）、酸性（举例并写出相应方程式）（举例并写出相应方程式）使石蕊试液变红

5、使石蕊试液变红 与金属反应与金属反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应CH3COOHCH3COOH2021/8/11 星期三11乙酸显弱酸性，酸性强乙酸显弱酸性，酸性强于碳酸，能使酸碱指示于碳酸，能使酸碱指示剂变色剂变色CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2 Ca+H2O+CO2CH3COOHH2CO3 C6H5OH2021/8/11 星期三122021/8/11 星期三132021/8/11 星期三142021/8/11 星期三152021/8/11 星期三16(2)酯化反应酯化反应2021/8/11 星期三171、装药品的顺序如何？、装药品的

6、顺序如何？2、浓硫酸的作用是什么？浓硫酸的作用是什么？3、得到的反应产物是否纯净？、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？主要杂质有哪些？如何除去？4、饱和饱和Na2CO3溶液有什么作用？溶液有什么作用？5、实验中长导管的作用是什么？、实验中长导管的作用是什么？6、为什么导管不插入饱和为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？溶液中？2021/8/11 星期三18有果香味的无有果香味的无色油状液体，色油状液体，名：乙酸乙酯名：乙酸乙酯2021/8/11 星期三19思考：思考：1.反应物的添加顺序反应物的添加顺序?无水乙醇无水乙醇 浓硫酸浓硫酸 冰醋酸冰醋酸2.反应中浓硫酸的作用？反应

7、中浓硫酸的作用？催化剂催化剂 吸水剂吸水剂2021/8/11 星期三203.得到的反应产物是否得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些纯净？主要杂质有哪些？如何除去？如何除去？不纯，主要有未反应的不纯，主要有未反应的乙酸和乙醇。乙酸和乙醇。可用饱和碳酸钠除去。可用饱和碳酸钠除去。2021/8/11 星期三214、反应中饱和、反应中饱和Na2CO3的作用？的作用？吸收乙酸吸收乙酸;溶解乙醇溶解乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度。降低乙酸乙酯的溶解度。2021/8/11 星期三225、实验中，长导管的、实验中，长导管的作用是什么作用是什么?导气、冷凝导气、冷凝2021/8/11 星期三236、实验中，导管能

8、否、实验中，导管能否插入插入Na2CO3溶液中溶液中?不能不能,防止受热不均产生倒吸防止受热不均产生倒吸2021/8/11 星期三24酯化反应机理讨论：讨论：酯化反应可能的断键方式酯化反应可能的断键方式思考：思考：如何验证反应的断键方式？如何验证反应的断键方式？同位素原子示踪法同位素原子示踪法断键方式断键方式I 断键方式断键方式II2021/8/11 星期三25酯化反应机理讨论酯化反应机理讨论反应机理：反应机理：醇脱羟基（醇脱羟基（OH）酸脱氢（酸脱氢（H）断键方式断键方式I H2O+乙酸乙（醇）乙酸乙（醇）酯酯浓浓H2SO42021/8/11 星期三26酯化反应机理讨论酯化反应机理讨论反应机

9、理：反应机理：酸脱羟基（酸脱羟基（OH）醇脱氢（醇脱氢（H）断键方式断键方式II H2O+乙酸乙（醇）乙酸乙（醇）酯酯浓浓H2SO42021/8/11 星期三27H2O+乙酸乙（醇）乙酸乙（醇）酯酯浓浓H2SO4酯化反应机理讨论酯化反应机理讨论反应机理：酸脱羟基反应机理：酸脱羟基（OH）醇脱氢（醇脱氢（H）断键方式断键方式II 18182021/8/11 星期三28酯化反应为可逆反应酯化反应为可逆反应定义：定义：反应机理：反应机理：反应类型：反应类型：酯化反应酯化反应 醇与酸反应生成酯醇与酸反应生成酯的反应（酸可以是有机羧酸、的反应（酸可以是有机羧酸、无机含氧酸）无机含氧酸）酸脱羟基酸脱羟基

10、醇脱氢醇脱氢取代反应取代反应2021/8/11 星期三29小结：小结：2021/8/11 星期三30预习下节课内容后思考：预习下节课内容后思考：能否用能否用NaOH溶液代溶液代替实验中的替实验中的Na2CO3溶液溶液来收集生成的乙酸乙酯来收集生成的乙酸乙酯？2021/8/11 星期三31练习练习1下下列列物物质质中中，最最容容易易电电离离出出H+的是的是（）ACH3COOH BC2H5OH CH2O DC6H5OHA2021/8/11 星期三32练习练习 2完成下列完成下列酯化酯化反应方程式反应方程式（1）CH3CH2COOH与与CH3CH2OH（2）硝酸与甘油反应硝酸与甘油反应（3）乙二醇与乙酸反应乙二醇与乙酸反应2021/8/11 星期三33作业：作业：1、阅读、阅读P170选学内容选学内容2、P172四、五四、五2021/8/11 星期三34