高考化学 第1单元常用化学计量复习方案展示课件 新人教.ppt

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1、第一单元常用化学计量第一单元常用化学计量2021/8/11 星期三1知识框图第一单元第一单元 知识框图知识框图2021/8/11 星期三2编读互动第一单元第一单元 内容特点内容特点 内容特点内容特点1物质的量是一种以物质的量是一种以“堆量堆量”计量微观粒子的物理量，计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。题的热点。2摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒

2、数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。实验或反应中各物质的量的关系。3标况下气体摩尔体积是标况下气体摩尔体积是22.4 Lmol1，是阿伏加德，是阿伏加德罗定律的特例。罗定律的特例。2021/8/11 星期三3 4物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。5本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之

3、间的换算关系，这部分也是高考计的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。算类命题的核心。第一单元第一单元 内容特点内容特点2021/8/11 星期三4 编写思路编写思路 1因因物物质质的的量量的的概概念念抽抽象象又又难难于于理理解解，由由此此所所派派生生的的其其他他物物理理量量在在高高考考化化学学试试题题中中作作为为计计算算考考查查的的重重点点，所所以以本本单单元元分分为为2讲讲：物物质质的的量量、气气体体摩摩尔尔体体积积和和阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律、物物质质的的量量浓浓度度及及溶溶液液的的配配制制。为为分分化化难点，将常考的几个重要点也分解到两讲中予以突破。难点

4、，将常考的几个重要点也分解到两讲中予以突破。第一单元第一单元 编写思路编写思路2021/8/11 星期三5 2第第1讲讲：对对物物质质的的量量的的概概念念简简单单介介绍绍，点点明明了了使使用用物物质质的的量量的的注注意意事事项项。由由于于有有关关阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的正正误误判判断断是是高高考考的的热热点点，所所以以对对其其进进行行考考查查角角度度的的归归类类分分析析，以以帮帮助助学学生生深深化化理理解解，看看问问题题切切中中要要害害。摩摩尔尔质质量量的的编编写写集集中中在在如如何何理理解解概概念念及及简简单单运运算算上上。对对气气体体摩摩尔尔体体积积的的讲讲解解主主要要集集中中在在

5、“标标况况下下的的气气体体摩摩尔尔体体积积”上上，之之后后重重点点对对阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律进进行行拓拓展展。至至于于物物质质的的量量应应用用于于化化学学方方程程式式的的计计算算，只只要要能能够够知知道道罗罗列列有有关关数数据据时时，做做到到“左左右右相相当当，上下一致上下一致”即可，有待于在以后的复习中强化训练。即可，有待于在以后的复习中强化训练。第一单元第一单元 编写思路编写思路2021/8/11 星期三63第第2讲讲：物物质质的的量量浓浓度度的的编编写写主主要要简简单单地地介介绍绍其其概概念念；而而一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的配配制制是是中中学学阶阶段段重重要要的的

6、定定量量实实验验，因因此此对对其其进进行行细细致致的的编编写写；关关于于物物质质的的量量浓浓度度的的计计算算则则将将其其重重点点放放在在与与质质量量分分数数、溶溶解解度之间的换算关系上。度之间的换算关系上。第一单元第一单元 编写思路编写思路2021/8/11 星期三7 使用建议使用建议 1教教学学时时要要注注意意引引导导学学生生加加深深对对一一系系列列易易混混淆淆的的概概念念予予以以综综合合辨辨析析，澄澄清清模模糊糊认认识识。对对各各化化学学计计量量的的求求算算公公式式进进行行推推导导，追追根根溯溯源源。注注意意公公式式及及其其适适用用条条件件的的理理解解，并并能能灵灵活活变变通通，熟熟练练应

7、应用用。在在此此基基础础上上通通过过适适当当的的训训练练强强化化常常用用计计量量在在各各类类化化学学题题目目中中的的渗渗透透和和应应用用，学学会会归归纳纳、分分析析、类类比比，并并强强调调对对化化学学原原理理的的分分析析(如如运运用用守守恒恒思思想想)，避避免免繁繁杂杂的的数数学学运运算算，同同时时注注意意对对常常考考点点(如如NA)的的针针对对性性训训练练，但但不不做做综综合合性性太太强强的的题题目目，不不研研究究太太复复杂杂的的计计算算，始始终终把把握握化化学学计计算算的的基基础础是是相相关关化化学学知知识识的的正正确确理理解解与与应应用用，数数学学计计算算只只是是工工具具和和手手段段，只

8、只有有“明明确确化学含义化学含义”，才能，才能“理解数量关系理解数量关系”。第一单元第一单元 使用建议使用建议2021/8/11 星期三82本单元概念较多，对概念的教学要使学生明确概念的本单元概念较多，对概念的教学要使学生明确概念的内涵与外延，多进行概念的变式教学和比较教学，以澄清概内涵与外延，多进行概念的变式教学和比较教学，以澄清概念。念。3本单元的另一个特点就是计算量大。教学过程中要始本单元的另一个特点就是计算量大。教学过程中要始终围绕物质的量为中心进行，让学生在教师的引导下自主构终围绕物质的量为中心进行，让学生在教师的引导下自主构建转化关系图，而不要直接投放给学生，让学生硬性去记忆建转化

9、关系图，而不要直接投放给学生，让学生硬性去记忆和模仿计算。和模仿计算。课时安排课时安排本单元共本单元共2讲，建议讲，建议5课时完成，课时完成，2课时用于在课堂上互动课时用于在课堂上互动式完成式完成12讲，讲，1课时为习题讲评，课时为习题讲评，1课时进行测试，课时进行测试，1课时用课时用于试卷讲评于试卷讲评。第一单元第一单元 使用建议使用建议2021/8/11 星期三9第第1 1讲讲 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积第第1 1讲物质的量讲物质的量 气体气体 摩尔体积摩尔体积2021/8/11 星期三10考纲导学第一单元第一单元 考纲导学考纲导学2021/8/11 星期三11要点探究探究

10、点一物质的量摩尔质量探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理知识梳理】第第1 1讲讲 要点探究要点探究一、物质的量一、物质的量1物质的量：物质的量是一个表示含有物质的量：物质的量是一个表示含有_粒子集合体的物理量，它的符号是粒子集合体的物理量，它的符号是_，物质的量的单位是摩尔，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是简称摩，符号是_)。物。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_、_、电子、质子、中子等。、电子、质子、中子等。一定数目一定数目 nmol 离子离子 原子团原子团 2021/8/11 星期三12第第1 1讲讲 要点探究要点探究 2阿伏加德罗常数：国际上规

11、定，阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子所含的粒子数与粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为中所含的碳原子数相同，符号为_，通常用，通常用_ 表示。表示。3关系式：物质所含粒子数目关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量、物质的量(n)、阿、阿伏加德罗常数伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：三者之间的关系式：_。NA6.021023mol12021/8/11 星期三13第第1 1讲讲 要点探究要点探究 二、摩尔质量二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫单位物质的量的物质所具有的质量叫_。符号为。符号为_，单位为，单位为_(或或_)。表达式：。表达

12、式：M_。摩尔质量单位为。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与时，在数值上与物质的物质的_ 相等。相等。摩尔质量摩尔质量 Mgmol1 g/mol 相对分子质量或相对原子质量相对分子质量或相对原子质量 2021/8/11 星期三14第第1 1讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】1洞悉阿伏加德罗常数的误区洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。(2)物质状态物质状态考查气

13、体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如如H2O、SO3、己烷、辛烷、己烷、辛烷、CHCl3等。等。SO3标准状况下为固态。标准状况下为固态。2021/8/11 星期三15第第1 1讲讲 要点探究要点探究 (3)物质结构物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、分子、原子、电子、质子、中子、离子等质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分等单原子分子，子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物

14、质，也会考查一些物质中的化学键数目，如等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2等。等。(4)氧化还原反应氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移电子转移(得失得失)数目方面的陷阱。如数目方面的陷阱。如Na2O2与与H2O的反应，与的反应，与NaOH的反应，电解的反应，电解AgNO3溶液等。溶液等。2021/8/11 星期三16第第1 1讲讲 要点探究要点探究 (5)弱电解质的电

15、离或盐类的水解弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶溶液中液中n(NH4+)n(Cl-)。2021/8/11 星期三17第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三18第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三19第第1 1讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例12010上海卷上海卷 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是述正确的是()A等物质的量的等

16、物质的量的N2和和CO所含分子数均为所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NAD标准状况下，标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为戊烷所含分子数为0.1NA2021/8/11 星期三20第第1 1讲讲 要点探究要点探究例例1B本本题题考考查查了了阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的应应用用，中中档档题题。因因为为不不知知道道NO和和CO具具体体的的物物质质的的量量，所所以以无无法法求求出出其其分分子子数数，A错错；1.7 g H2O2的的物物质质的的量量是是0.05 mol，每每一一个个H2

17、O2含含有有18个个电电子子，所所以以总总的的电电子子数数是是0.9NA，B项项正正确确；1 mol Na2O2含含有有2 mol Na和和1 mol O22-，所所以以离离子子总总数数应应为为3 NA，C项项错错误误；在在标标准准状状况况下下，戊戊烷烷不不是是气气态态，所所以以2.24 L并并不是不是0.1 mol，D项错误。项错误。2021/8/11 星期三21第第1 1讲讲 要点探究要点探究点点评评 有有关关阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的考考查查是是高高考考命命题题的的热热点点之之一一，在在近近几几年年的的各各种种高高考考试试题题中中保保持持了了相相当当强强的的连连续续性性。关关于于阿

18、阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的正正误误判判断断的的主主要要考考查查点点有有：判判断断一一定定量量的的物物质质所所含含的的某某种种粒粒子子数数目目的的多多少少；物物质质的的组组成成，如如本本题题中中的的C选选项项容容易易误误以以为为Na2O2中中含含有有4 mol离离子子，判判断断错错误误；通通过过阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数进进行行一一些些量量之之间间的的换换算算等等；在在解解题题时时要要抓抓住住其其中中的的易易错错点点，准准确确解解答答，如如本本题题中中的的D选选项项戊戊烷烷标标况况下下是是液液体体，不不适适应应气气体体摩摩尔尔体体积积。本本题题主主要要集集中中考考查查“一一定定量量的的物物

19、质质所所含含的的某某种种粒粒子子数数目目”，变变式式题题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进行考查。从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进行考查。2021/8/11 星期三22第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三23第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三24第第1 1讲讲 要点探究要点探究例例2 2010课标全国卷课标全国卷 某气体物质的质量为某气体物质的质量为4.4 g，含，含有有6.021022个分子，则气体个分子，则气体()A其相对分子质量为其相对分子质量为44 gmol1 B一定是一定是CO2 C1 mol该气体的质量是该气体的质

20、量是44 g D该气体的摩尔质量是该气体的摩尔质量是442021/8/11 星期三25第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三26第第1 1讲讲 要点探究要点探究点点评评 本本题题通通过过几几种种物物理理量量之之间间的的换换算算关关系系，考考查查摩摩尔尔质质量量的的计计算算和和表表示示方方法法等等。注注意意摩摩尔尔质质量量是是既既有有数数值值，又又有有单单位位(gmol1)的的物物理理量量，不不可可与与相相对对分分子子质质量量(单单位位为为“1”，忽忽略略不不写写)混混淆淆。变变式式题题则则是是利利用用摩摩尔尔质质量量进进行行有有关计算。关计算。高考命题者说高考命题者说成书课

21、件中，将引用教育部考试中心成书课件中，将引用教育部考试中心高考试题分析高考试题分析中本题对应的分析供教师参考（仅限中本题对应的分析供教师参考（仅限2010年大纲全国卷和课标全国卷试题）。年大纲全国卷和课标全国卷试题）。2021/8/11 星期三27第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三28第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三29探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【知识梳理知识梳理】第第1 1讲讲 要点探究要点探究1 1影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有_、_、_。在粒子数。

22、在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由_决定，气体体积主要由决定，气体体积主要由_决定，而决定，而气体的粒子间距离又由气体的粒子间距离又由_和和_决定。决定。粒子数目的多少粒子数目的多少 粒子大小粒子大小 粒子间距离粒子间距离 粒子本身大小粒子本身大小 粒子间距离粒子间距离 温度温度 压强压强 2021/8/11 星期三30第第1 1讲讲 要点探究要点探究任何气体任何气体 相同数目的分子相同数目的分子 2021/8/11 星期三31第第1 1讲讲 要点探究要点探究 1全面理解标况下的气体摩尔体积全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：

23、指标准状况：指0、1.01105Pa的状态。温度越高，体积的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩尔越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是体积不一定就是22.4 Lmol1。但若同时增大压强，升高温度，。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4 L。(2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可，也可能不为能不为22.4 L。如在室温。如在室温(20，一个大气压，一个大气压)的情况下的情

24、况下1 mol气气体的体积是体的体积是24 L。【要点深化要点深化】2021/8/11 星期三32第第1 1讲讲 要点探究要点探究 (3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是状况下的气体摩尔体积都约是22.4 Lmol1。(4)理解此概念时应注意：理解此概念时应注意：是气态物质；是气态物质；物质的量为物质

25、的量为1 mol；气体状态为气体状态为0 和和1.01105Pa(标准状况标准状况)；22.4 L体体积是近似值；积是近似值；Vm的单位为的单位为Lmol1或或m3mol1。(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可。适用对象：纯净气体与混合气体均可。2021/8/11 星期三33第第1 1讲讲 要点探究要点探究 2021/8/11 星期三34第第1 1讲讲 要点探究要点探究 2021/8/11 星期三35第第1 1讲讲 要点探究要点探究 2021/8/11 星期三36第第1 1讲讲 要点探究要点探究 2021/8/11 星期三37第第1 1讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】2021/8/

26、11 星期三38第第1 1讲讲 要点探究要点探究 点评点评 本题中虽然没有给定三个容器的体积关系，本题中虽然没有给定三个容器的体积关系，实际上在密度给定的前提下，压强关系与容器的大小无关。实际上在密度给定的前提下，压强关系与容器的大小无关。阿伏加德罗定律的使用，一般是先确定气体的物质的量关阿伏加德罗定律的使用，一般是先确定气体的物质的量关系，然后推导其他物理量之间的关系，如下面的变式题。系，然后推导其他物理量之间的关系，如下面的变式题。2021/8/11 星期三39第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三40第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三41探究点

27、三物质的量应用于化学方程式的计算探究点三物质的量应用于化学方程式的计算1化学方程式在量方面的含义化学方程式在量方面的含义化化学学方方程程式式可可以以明明确确地地表表示示出出化化学学反反应应中中粒粒子子之之间间的的数数目目关关系系，即即化化学学计计量量数数之之比比等等于于反反应应中中各各物物质质的的_之之比。比。2根据化学方程式计算需注意的问题根据化学方程式计算需注意的问题 (1)化化学学方方程程式式所所表表示示的的是是纯纯净净物物之之间间的的量量的的关关系系，所所以以不不纯纯物物质质或或不不完完全全转转化化物物质质的的质质量量只只有有换换算算成成纯纯净净物物的的质质量量，才能按化学方程式列出比

28、例式进行计算。才能按化学方程式列出比例式进行计算。第第1 1讲讲 要点探究要点探究物质的量物质的量【知识梳理知识梳理】2021/8/11 星期三42第第1 1讲讲 要点探究要点探究上下一致，左右相当上下一致，左右相当 电子守恒电子守恒 2021/8/11 星期三43第第1 1讲讲 要点探究要点探究【要点深化】1物质的量应用于化学计算的原理物质的量应用于化学计算的原理 物物质质的的量量架架起起了了宏宏观观物物质质的的量量如如质质量量、体体积积等等与与微微观观粒粒子子数数目目之之间间的的关关系系，尤尤其其巧巧妙妙的的是是，利利用用0.012 kg12C中中所所含含的的碳碳原原子子数数作作为为计计量

29、量标标准准，与与相相对对原原子子质质量量的的计计量量标标准准 12C的的质质量量统统一一在在了了一一起起，使使得得物物质质的的摩摩尔尔质质量量在在用用gmol1做做单单位位时时在在数数值值上上等等于于其其相相对对原原子子质质量量或或相相对对分分子子质质量量，大大大大地地方方便便了了计计算算和和计计量量。又又由由于于物物质质的的量量与与粒粒子子的的个个数数成成正正比比，因因此此，利利用用化化学学方方程程式式计计算算时时各各物物质质的的化化学学计计量量数数、各各物物质质的的粒粒子子数数、各各物物质质的的物物质质的的量量成成正正比比，可可以以直直接列在化学方程式中进行计算。接列在化学方程式中进行计算

30、。2021/8/11 星期三44第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三45第第1 1讲讲 要点探究要点探究 【典例精析】2021/8/11 星期三46第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三47第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三48第第1 1讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三49第第1 1讲讲 要点探究要点探究 点评点评“差量法差量法”解题的一般步骤可分为：解题的一般步骤可分为：正确写出有关反应的化学方程式；正确写出有关反应的化学方程式；深深入入细细致致地地分分析析题题意意，关关键键在在于于有有针针对对性性地地找找出出

31、产产生生差差量量的的“对对象象”及及“理理论论差差量量”。该该“理理论论差差量量”可可以以是是质质量量、物物质质的的量量、气气体体体体积积、压压强强、密密度度、反反应应过过程程中中热热量量的的变变化化等等，且且该该差差量量的的大大小小与与参参加加反反应应物物质质的的有有关关量量成正比；成正比；根根据据反反应应方方程程式式，从从“实实际际差差量量”寻寻找找比比例例关关系系，列比例式求解。列比例式求解。常常见见的的差差量量有有：质质量量、物物质质的的量量、气气体体体体积积、反反应应过过程程中中热量的变化等。热量的变化等。2021/8/11 星期三50第第1 1讲讲 要点探究要点探究 2021/8/11 星期三51第第1 1讲讲 要点探究要点探究 2021/8/11 星期三52第第1 1讲讲 要点探究要点探究 2021/8/11 星期三53