高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 1 化学反应速率及影响因素课件.ppt

《高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 1 化学反应速率及影响因素课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 1 化学反应速率及影响因素课件.ppt（161页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及影响因素2021/8/11 星期三1考点一考点一 化学反化学反应应速率的速率的计计算及大小比算及大小比较较【核心知【核心知识识通关】通关】1.1.表示方法：通常用表示方法：通常用单单位位时间时间内反内反应应物物浓浓度的度的_或生成物或生成物浓浓度的度的_来表示。来表示。减少减少增加增加2021/8/11 星期三22.2.数学表达式及数学表达式及单单位：位：v=v=，单单位位为为molLmolL-1-1minmin-1-1或或molLmolL-1-1ss-1-1。如密如密闭闭容器中，合成氨的反容器中，合成氨的反应应N N2 2+3H+3H2 2 2

2、NH 2NH3 3，开始开始时时c(Nc(N2 2)=8 molL)=8 molL-1-1，2 min2 min后后c(Nc(N2 2)=4 molL)=4 molL-1-1，则则用用N N2 2表示的反表示的反应应速率速率为为_。2 molL2 molL-1-1minmin-1-1高温、高压高温、高压催化剂催化剂2021/8/11 星期三33.3.化学反化学反应应速率与化学速率与化学计计量数的关系：量数的关系：对对于已知反于已知反应应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，其化，其化学反学反应应速率可用不同的反速率可用不同的反应应物或生成

3、物来表示，当物或生成物来表示，当单单位相同位相同时时，化学反，化学反应应速率的数速率的数值值之比等于化学方之比等于化学方程式中各物程式中各物质质的的_之比，即之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)=_v(A)v(B)v(C)v(D)=_。化学化学计计量数量数mnpqmnpq2021/8/11 星期三4如在一个如在一个2 L2 L的容器中的容器中发发生反生反应应：3A(g)+B(g)=2C(g)3A(g)+B(g)=2C(g)，加入，加入2 mol A2 mol A，1 s1 s后剩余后剩余1.4 mol1.4 mol，则则v(A)=_v(A)=_，v(B)=_v(B)=_，v(C)=_v(C

4、)=_。0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-10.1 molL0.1 molL-1-1ss-1-10.2 molL0.2 molL-1-1ss-1-12021/8/11 星期三5【特【特别别提醒】提醒】(1)(1)化学反化学反应应速率一般指反速率一般指反应应的平均速率而不是瞬的平均速率而不是瞬时时速速率，且无率，且无论论用反用反应应物表示物表示还还是用生成物表示均取正是用生成物表示均取正值值。(2)(2)同一化学反同一化学反应应，相同条件下用不同物，相同条件下用不同物质质表示的反表示的反应应速率，其数速率，其数值值可能不同，但表示的意可能不同，但表示的意义义相同。相同。(3)(3

5、)不能用固体或不能用固体或纯纯液体来表示化学反液体来表示化学反应应速率。速率。2021/8/11 星期三6【典【典题题技法技法归纳归纳】(2016(2016郑郑州模州模拟拟)反反应应aA(g)+bB(g)cC(g)aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)v(A)v(A)v(A)v(A)(A)。2021/8/11 星期三11答案答案：(1)132(1)132(2)v(2)v(A)v(A)v(A)v(A)v(A)(A)2021/8/11 星期三12【母【母题变题变式】式】(1)(1)计计算算阶阶段用段用B B表示的反表示的反应应速率是速率是_。提示提示：0.15 molL0.15 molL-1-1

6、minmin-1-1。v v(B)=3v(B)=3v(A)=(A)=0.05 molL0.05 molL-1-1minmin-1-13=0.15 molL3=0.15 molL-1-1minmin-1-1或或v v(B)=0.15 molL(B)=0.15 molL-1-1minmin-1-1。2021/8/11 星期三13(2)(2)根据根据图图象判断象判断阶阶段改段改变变的条件可能是的条件可能是_。提示：提示：分离出分离出C C。阶段，开始阶段，开始C C的浓度减小为的浓度减小为0 0，而，而A A、B B的浓度在原来的基础上逐渐减小，因此改变的条件可的浓度在原来的基础上逐渐减小，因此改变

7、的条件可能是从反应混合物中分离出能是从反应混合物中分离出C C。2021/8/11 星期三14【归纳总结归纳总结】化学反化学反应应速率速率计计算、比算、比较较的方法的方法1.1.公式法：公式法：(1)v(A)=(1)v(A)=(2)(2)同一反同一反应应速率，用不同的物速率，用不同的物质质表示表示时时，反，反应应速率之速率之比等于各物比等于各物质质的化学的化学计计量数之比。量数之比。2021/8/11 星期三152.“2.“三段式三段式”法：法：(1)(1)写出有关反写出有关反应应的化学方程式。的化学方程式。(2)(2)找出各物找出各物质质的起始量、的起始量、转转化量、某化量、某时时刻量。刻量

8、。2021/8/11 星期三16(3)(3)根据已知条件列方程式根据已知条件列方程式计计算。算。例如，反例如，反应应mAmA+nBnBpCpCt t0 0s/molLs/molL-1-1 a a b b 0 0转转化化/molL/molL-1-1 x xt t1 1s/molLs/molL-1-1 a-x a-x b-b-2021/8/11 星期三17则则：v(A)=molLv(A)=molL-1-1ss-1-1、v(B)=molLv(B)=molL-1-1ss-1-1、v(C)=molLv(C)=molL-1-1ss-1-1。2021/8/11 星期三183.3.比比较较方法：方法：(1)(

9、1)看看单单位是否位是否统统一，若不一，若不统统一，一，换换算成相同的算成相同的单单位。位。(2)(2)换换算成用同一物算成用同一物质质表示的反表示的反应应速率，再比速率，再比较较数数值值的大小。的大小。(3)(3)比比较较化学反化学反应应速率与化学速率与化学计计量数的比量数的比值值，即，即对对于于一般反一般反应应aA+bB=cC+dDaA+bB=cC+dD，比，比较较 若若 则则A A表示的反表示的反应应速率比速率比B B大。大。2021/8/11 星期三19【高考模拟精练】【高考模拟精练】1.1.（20152015福建高考）在不同浓度（福建高考）在不同浓度（c c）、温度（）、温度（T T

10、）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v v）如下表。下列判断）如下表。下列判断不正确的是不正确的是()2021/8/11 星期三202021/8/11 星期三21A.a=6.00A.a=6.00B.B.同同时时改改变变反反应应温度和蔗糖的温度和蔗糖的浓浓度，度，v v可能不可能不变变C.b318.2C.b318.2D.D.不同温度不同温度时时，蔗糖，蔗糖浓浓度减少一半所需的度减少一半所需的时间时间相同相同2021/8/11 星期三22【解析】【解析】选选D D。A.A.根据表格的数据可知：在根据表格的数据可知：在328.2 K328.2 K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越

11、快。根据浓度与时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在速率的变化关系可知在328.2 K328.2 K时，蔗糖的浓度每减时，蔗糖的浓度每减小小0.100 molL0.100 molL-1-1，速率减小，速率减小1.50 mmolL1.50 mmolL-1-1minmin-1-1，所以在浓度是所以在浓度是0.400 molL0.400 molL-1-1时，水解的速率是时，水解的速率是6.00 mmolL6.00 mmolL-1-1minmin-1-1，即，即a=6.00a=6.00，正确。，正确。2021/8/11 星期三23B.B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率

12、增大，增根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素可能相互抵和反应的温度，则对反应速率的影响因素可能相互抵消，即反应速率可能不变，正确。消，即反应速率可能不变，正确。2021/8/11 星期三24C.C.在浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，在浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在浓度是水解速率减小。由于在浓度是0.600 molL0.600 molL-1-1时，当时，当318.2 K318.2 K时水解速率是时水解速率是3.6

13、0 mmolL3.60 mmolL-1-1minmin-1-1，现在该反，现在该反应的速率是应的速率是2.16 mmolL2.16 mmolL-1-1minmin-1-13.60 mmol3.60 mmolL L-1-1minmin-1-1，所以反应温度低于，所以反应温度低于318.2 K318.2 K，即，即b318.2b318.2，正，正确。确。D.D.温度不同时，在相同的浓度时反应速率不相同，温度不同时，在相同的浓度时反应速率不相同，浓度减少一半时所需的时间也不同，错误。浓度减少一半时所需的时间也不同，错误。2021/8/11 星期三252.(20142.(2014北京高考北京高考)在一

14、定温度下，在一定温度下，10 mL 10 mL 0.40 molL0.40 molL-1-1H H2 2O O2 2溶液溶液发发生催化分解。不同生催化分解。不同时时刻刻测测得生得生成成O O2 2的体的体积积(已折算已折算为标为标准状况准状况)如表。如表。t/mint/min0 02 24 46 68 81010V(OV(O2 2)/mL)/mL0.00.0 9.99.9 17.217.2 22.422.4 26.526.5 29.929.92021/8/11 星期三26下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是(溶液体溶液体积变积变化忽略不化忽略不计计)()()A.0A.06 min6 min的平

15、均反的平均反应应速率：速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.310)3.310-2-2molLmolL-1-1minmin-1-1B.6B.610 min10 min的平均反的平均反应应速率：速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.310)cabca；与；与a a相比，相比，b b的反应速率加快，的反应速率加快，但平衡状态没有改变，因此改变的条件是加入催化剂；但平衡状态没有改变，因此改变的条件是加入催化剂；与与a a相比，相比，c c的反应速率加快，由于反应容器的容积和的反应速率加快，由于反应容器的容积和起始物质的物质的量不变，而起始压强增大，因此改起始物质的物质的量不变，而起始压强增大

16、，因此改变的条件是升温。变的条件是升温。2021/8/11 星期三46(3)(3)用三段式分析：设转化率为用三段式分析：设转化率为AXAX3 3(g)(g)+X X2 2(g)(g)AXAX5 5(g)(g)起始时起始时/mol/mol：0.2 0.2 0.2 0.2 0 0变化量变化量/mol/mol：0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2平衡时平衡时/mol/mol：0.2-0.2 0.2-0.2 0.2 0.2-0.2 0.2-0.2 0.22021/8/11 星期三47据题意有据题意有 化简得化简得=2(1-)=2(1-)；将图中将图中p p0 0、p p的数据代入上述计算式得

17、的数据代入上述计算式得a a=2(1-)=2(1-)=50%2(1-)=2(1-)=50%；c c=2(1-)=2(1-)=40%=2(1-)=2(1-)=40%。2021/8/11 星期三48答案：答案：(1)=1.710(1)=1.710-4-4molLmolL-1-1minmin-1-1(2)bca(2)bcab.b.加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变c.c.升高温度。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向升高温度。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动移动(或反应容器的容积和起始物质的物质的量未改变，或反应容器的容积和起始物质的物质的量未改

18、变，但起始总压强增大但起始总压强增大)(3)=2(1-)(3)=2(1-)50%50%40%40%2021/8/11 星期三49考点二考点二 影响化学反影响化学反应应速率的因素速率的因素【核心知【核心知识识通关】通关】1.1.影响化学反影响化学反应应速率的因素：速率的因素：(1)(1)内因内因(主要因素主要因素)。反反应应物本身的物本身的_。性性质质2021/8/11 星期三50(2)(2)外因外因(其他条件不其他条件不变变，只改，只改变变一个条件一个条件)。增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小加快加快2021/8/11 星期三512.2.理理论论解解释释有效碰撞理有效碰撞理论论：

19、(1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能活化分子：能够发够发生生_的分子。的分子。有效碰撞有效碰撞2021/8/11 星期三52活化能活化能(如下如下图图)：图图中中E E1 1为为_，使用催化，使用催化剂时剂时的活化能的活化能为为_，反反应热为应热为_。活化能活化能E E3 3E E1 1-E-E2 22021/8/11 星期三53有效碰撞：活化分子之有效碰撞：活化分子之间间能能够够引引发发化学反化学反应应的碰撞。的碰撞。2021/8/11 星期三54(2)(2)活化分子、有效碰撞与反活化分子、有效碰撞与反应应速率的关系。速率的关系。2021/8/11

20、 星期三553.3.影响金属与酸反影响金属与酸反应应的因素：的因素：(1)(1)形状大小相同的形状大小相同的铁铁、铝铝分分别别与等与等浓浓度的度的盐盐酸反酸反应应生成生成氢氢气的速率：气的速率：铁铁_铝铝(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)”)。小于小于2021/8/11 星期三56(2)(2)对对于于Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2，改，改变变下列条件下列条件对对生成生成氢氢气的速率有何影响？气的速率有何影响？(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不不变变”)”)升高温度：升高温度：_；增大增大盐盐酸酸浓浓度：度：_；增大增大铁铁的的质质

21、量：量：_；增加增加盐盐酸体酸体积积：_；增大增大增大增大不不变变不不变变2021/8/11 星期三57把把铁铁片改成片改成铁铁粉：粉：_；滴入几滴滴入几滴CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_；加入加入CHCH3 3COONaCOONa固体：固体：_；加入一定体加入一定体积积的的NaNa2 2SOSO4 4溶液：溶液：_。增大增大增大增大减小减小减小减小2021/8/11 星期三58【特【特别别提醒】提醒】(1)(1)对对于固体和于固体和纯纯液体物液体物质质，可，可认为认为其其浓浓度是一个常数，度是一个常数，改改变变它它们们的用量不会影响化学反的用量不会影响化学反应应速率。速率。(2)(2)压

22、压强强只能只能对对有气体参与的化学反有气体参与的化学反应应的速率有影响，的速率有影响，对对无气体参与的化学反无气体参与的化学反应应的反的反应应速率无影响。速率无影响。(3)(3)升高温度，不升高温度，不论对论对放放热热反反应还应还是吸是吸热热反反应应，反，反应应速速率一定加快，但吸率一定加快，但吸热热反反应应速率增加的幅度更大。速率增加的幅度更大。2021/8/11 星期三59【典【典题题技法技法归纳归纳】(2016(2016蚌埠模蚌埠模拟拟)某某实验实验小小组组以以H H2 2O O2 2分解分解为为例，研究例，研究浓浓度、度、催化催化剂剂、溶液酸碱性、溶液酸碱性对对反反应应速率的影响。在常

23、温下按速率的影响。在常温下按照如下方案完成照如下方案完成实验实验。2021/8/11 星期三60实验实验编编号号反反应应物物催化催化剂剂10 mL 2%H10 mL 2%H2 2O O2 2溶液溶液 无无10 mL 5%H10 mL 5%H2 2O O2 2溶液溶液无无10 mL 5%H10 mL 5%H2 2O O2 2溶液溶液1 mL 0.1 molL1 mL 0.1 molL1 1FeClFeCl3 3溶液溶液10 mL 5%H10 mL 5%H2 2O O2 2溶液溶液少量少量HClHCl溶液溶液 1 mL 0.1 molL1 mL 0.1 molL-1-1FeClFeCl3 3溶液溶

24、液10 mL 5%H10 mL 5%H2 2O O2 2溶液溶液少量少量NaOHNaOH溶液溶液 1 mL 0.1 molL1 mL 0.1 molL-1-1FeClFeCl3 3溶液溶液2021/8/11 星期三61(1)(1)催化催化剂剂能加快化学反能加快化学反应应速率的原因是速率的原因是_。(2)(2)常温下常温下5%H5%H2 2O O2 2溶液的溶液的pHpH约为约为6 6 ，H H2 2O O2 2的的电电离方程式离方程式为为_。(3)(3)实验实验和和的目的是的目的是_。实验时实验时由于由于没有没有观观察到明察到明显现显现象而无法得出象而无法得出结论结论。资资料料显显示，通常条件

25、下示，通常条件下H H2 2O O2 2稳稳定，不易分解。定，不易分解。为为了达到了达到实实验验目的，你目的，你对对原原实验实验方案的改方案的改进进是是_。2021/8/11 星期三62(4)(4)实验实验、中，中，测测得生成氧气的体得生成氧气的体积积随随时间变时间变化的关系如化的关系如图图。分析上分析上图图能能够够得出的得出的实验结论实验结论是是_。2021/8/11 星期三63【典【典题题剖析】剖析】关关键键信息信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息实验实验的的浓浓度最小，其他相等度最小，其他相等信息信息实验实验和和相比，使用了催化相比，使用了催化剂剂信息信息实验实验和和相比，加入了相比

26、，加入了盐盐酸酸信息信息实验实验和和相比，加入了相比，加入了NaOHNaOH溶液溶液信息信息H H2 2O O2 2能能电电离出离出H H+，但只有少量，但只有少量电电离离信息信息浓浓度度较较低，反低，反应应速率不明速率不明显显，说说明明H H2 2O O2 2分分解反解反应应比比较较慢慢信息信息比比反反应应速率快，速率快，比比反反应应速率慢速率慢2021/8/11 星期三64【解析】【解析】(1)(1)加入催化剂，能降低反应的活化能，使加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，加快化学反应速率。更多的分子成为活化分子，加快化学反应速率。(2)(2)常温下，常温下，H H2 2

27、O O2 2的的pHpH约为约为6 6，则，则H H2 2O O2 2为弱酸，其电离为弱酸，其电离方程式为方程式为H H2 2O O2 2 H H+H +H 。2021/8/11 星期三65(3)(3)实验实验、中均没有使用催化剂，只是增大了中均没有使用催化剂，只是增大了H H2 2O O2 2的浓度，故实验的浓度，故实验、的目的是探究浓度对化学反应的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。的。2021/8/11 星期三66

28、(4)(4)实验实验、中中H H2 2O O2 2的浓度相同，并加入相同量的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是的同种催化剂，而改变的条件是中酸性增强，中酸性增强，中中碱性增强。通过相同时间内产生碱性增强。通过相同时间内产生O O2 2的快慢的快慢()()可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H H2 2O O2 2的分解，的分解，而溶液的酸性增强，能减慢而溶液的酸性增强，能减慢H H2 2O O2 2的分解。的分解。2021/8/11 星期三67答案答案：(1)(1)降低了活化能降低了活化能(2)H(2)H2 2O O2 2 H H+H +

29、H (3)(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)(4)碱性环境能增大碱性环境能增大H H2 2O O2 2分解的速率，酸性环境能减分解的速率，酸性环境能减小小H H2 2O O2 2分解的速率分解的速率2021/8/11 星期三68【归纳总结归纳总结】压压强强对对于有气体参与的化学反于有气体参与的化学反应应速率的速率的影响影响(1)(1)恒温恒温时时，压缩压缩体体积积 压压强强增大增大 反反应应物物浓浓度度增大增大 反反应应速率加快。速率加快

30、。2021/8/11 星期三69(2)(2)恒温恒温时时，对对于恒容密于恒容密闭闭容器。容器。a.a.充入气体反充入气体反应应物物 气体反气体反应应物物浓浓度增大度增大(压压强强也也增大增大)反反应应速率加快。速率加快。b.b.充入充入“惰性惰性”气体气体 总压总压强强增大增大 反反应应物物浓浓度未改度未改变变 反反应应速率不速率不变变。2021/8/11 星期三70(3)(3)恒温恒恒温恒压时压时。充入充入“惰性惰性”气体气体 体体积积增大增大 气体反气体反应应物物浓浓度减小度减小 反反应应速率减小。速率减小。2021/8/11 星期三71【方法【方法规规律】律】外界条件外界条件对对化学反化

31、学反应应速率的影响的比速率的影响的比较较2021/8/11 星期三72【高考模【高考模拟拟精精练练】1.(20151.(2015上海高考上海高考)对对于合成氨反于合成氨反应应，达到平衡后，达到平衡后，以下分析正确的是以下分析正确的是()A.A.升高温度，升高温度，对对正反正反应应的反的反应应速率影响更大速率影响更大B.B.增大增大压压强强，对对正反正反应应的反的反应应速率影响更大速率影响更大C.C.减小反减小反应应物物浓浓度，度，对对逆反逆反应应的反的反应应速率影响更大速率影响更大D.D.加入催化加入催化剂剂，对对逆反逆反应应的反的反应应速率影响更大速率影响更大2021/8/11 星期三73【

32、解析】【解析】选选B B。A A项，合成氨反应的正反应是放热反应，项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但是对吸升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但是对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；应速率影响更大，错误；B B项，合成氨的正反应是气体项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；移动，正确；2021/

33、8/11 星期三74C C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D D项，加入催化剂，使正、逆反应速率改变的倍数相同，项，加入催化剂，使正、逆反应速率改变的倍数相同，正、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。正、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。2021/8/11 星期三752.(20142.(2014全国卷全国卷)已知分解已知分解1 mol

34、H1 mol H2 2O O2 2放出放出热热量量98 kJ98 kJ，在含少量，在含少量I I-的溶液中，的溶液中，H H2 2O O2 2分解的机理分解的机理为为H H2 2O O2 2+I+I-H H2 2O+IOO+IO-慢慢H H2 2O O2 2+IO+IO-H H2 2O+OO+O2 2+I+I-快快下列有关下列有关该该反反应应的的说说法正确的是法正确的是()2021/8/11 星期三76A.A.反反应应速率与速率与I I-浓浓度有关度有关B.IOB.IO-也是也是该该反反应应的催化的催化剂剂C.C.反反应应活化能等于活化能等于98 kJmol98 kJmol-1-1D.v(HD

35、.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2)2021/8/11 星期三77【解析】【解析】选选A A。由题意可知。由题意可知I I-为反应的催化剂，反应的为反应的催化剂，反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反应热为应热为-98 kJmol-98 kJmol-1-1，所以，所以B B、C C错误；反应速率与浓错误；反应速率与浓度有关，所以度有关，所以I I-浓度越大，速率越快，浓度越大，速率越快，A A正确；速率正确；速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为比等于化学计量数比，反应的总方程式为2H

36、2H2 2O O2 2=2H2H2 2O+OO+O2 2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气速率比为和氧气速率比为2121。2021/8/11 星期三783.(20163.(2016福州模福州模拟拟)某小某小组组学生想研究不同物学生想研究不同物质对质对双双氧水分解速率的影响，以生成气体量氧水分解速率的影响，以生成气体量50 mL50 mL为标为标准，准，设设计计了如下了如下实验实验方案：方案：2021/8/11 星期三79实验实验序号序号双氧水体双氧水体积积双氧水双氧水浓浓度度添加的物添加的物质质待待测测数据数据X X1 1100 mL100 mL

37、20%20%无无2 2100 mL100 mL20%20%10 g MnO10 g MnO2 23 3100 mL100 mL20%20%10 g KI10 g KI固固体体4 4100 mL100 mL20%20%新新鲜鲜猪肝猪肝2021/8/11 星期三80(1)(1)在在该该研究方案中，研究方案中，MnOMnO2 2、KIKI和新和新鲜鲜猪肝在双氧水分猪肝在双氧水分解的解的过过程中可能起到程中可能起到_的作用。的作用。(2)(2)待待测测数据数据X X为为_。2021/8/11 星期三81(3)(3)以下措施可以加快以下措施可以加快该实验该实验中双氧水分解速率的中双氧水分解速率的是是_(

38、_(填填选项选项序号序号)。A.A.将双氧水的体将双氧水的体积积增大至增大至200 mL200 mLB.B.将双氧水的将双氧水的浓浓度增大至度增大至30%30%C.C.加加热热装置装置A AD.D.上下移上下移动动B B装置使量气管内气体装置使量气管内气体压压强强增大增大2021/8/11 星期三82(4)(4)从控制从控制变变量的原理来看，量的原理来看，该该方案是否合理方案是否合理_(填填“是是”或或“否否”)”)。理由：。理由：_。2021/8/11 星期三83【解析】【解析】(1)(1)双氧水的体积和浓度均相同，加入的其他双氧水的体积和浓度均相同，加入的其他物质都是固体，且物质都是固体，

39、且MnOMnO2 2是是H H2 2O O2 2分解的催化剂，所以可推分解的催化剂，所以可推知加入的其他物质可能也起到催化剂的作用。知加入的其他物质可能也起到催化剂的作用。(2)(2)测定相同时间内生成测定相同时间内生成O O2 2的体积或生成相同体积的体积或生成相同体积O O2 2所所需的时间，依据题意选择测定生成需的时间，依据题意选择测定生成50 mL O50 mL O2 2所需的时所需的时间。间。(3)(3)增大反应物的浓度和升高温度都可加快反应速率。增大反应物的浓度和升高温度都可加快反应速率。(4)(4)实验中要控制加入固体的质量相同。实验中要控制加入固体的质量相同。2021/8/11

40、 星期三84答案：答案：(1)(1)催化剂催化剂(或催化或改变化学反应速率或增大或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率化学反应速率)(2)(2)生成生成50 mL50 mL气体所需的反应时间气体所需的反应时间(3)B(3)B、C C(4)(4)否新鲜猪肝的质量应选用否新鲜猪肝的质量应选用10 g10 g2021/8/11 星期三85【加固【加固训练训练】1.(20161.(2016泉州模泉州模拟拟)100 mL)100 mL浓浓度度为为2 molL2 molL-1-1的的盐盐酸跟酸跟过过量的量的锌锌片反片反应应，为为减慢反减慢反应应速率，又不影响生成速率，又不影响生成H H2 2的的总总量

41、，可采用的方法有量，可采用的方法有()A.A.加适量加适量6 molL6 molL-1-1HClHCl溶液溶液B.B.加数滴加数滴CuClCuCl2 2溶液溶液C.C.加适量醋酸加适量醋酸钠钠固体固体D.D.加适量加适量NaNONaNO3 3溶液溶液2021/8/11 星期三86【解析】【解析】选选C C。加适量。加适量6 molL6 molL-1-1的盐酸，增大氢离子的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，增大了反应速的浓度，也增大了氢离子的物质的量，增大了反应速率和生成氢气的总量，故率和生成氢气的总量，故A A错误；因错误；因ZnZn过量，加数滴氯过量，加数滴氯化铜溶液，置换出

42、化铜溶液，置换出CuCu，构成原电池，加快反应速率，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故且没有改变氢离子的物质的量，故B B错误；加适量醋酸错误；加适量醋酸钠固体，盐酸与适量醋酸钠固体反应生成弱酸：钠固体，盐酸与适量醋酸钠固体反应生成弱酸：2021/8/11 星期三87醋酸，减小了氢离子的浓度，没有改变氢离子的总物醋酸，减小了氢离子的浓度，没有改变氢离子的总物质的量，化学反应速率减小，故质的量，化学反应速率减小，故C C正确；加适量正确；加适量NaNONaNO3 3溶液，则反应是锌与硝酸反应，没有氢气产生，故溶液，则反应是锌与硝酸反应，没有氢气产生，故D D错错误。误。20

43、21/8/11 星期三882.(20162.(2016衡水模衡水模拟拟)对对于反于反应应2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)，能增大正反，能增大正反应应速率的措施是速率的措施是()A.A.移去部分移去部分SOSO3 3 B.B.增大容器容增大容器容积积C.C.通入大量通入大量O O2 2 D.D.降低体系温度降低体系温度2021/8/11 星期三89【解析】【解析】选选C C。选项。选项A A，移去部分，移去部分SOSO3 3，导致正反应速率，导致正反应速率先不变后减小，错误；选项先不变后减小，错误；选项B B，增大容器容积，导致压，增大容器容

44、积，导致压强降低，速率减慢，错误；选项强降低，速率减慢，错误；选项C C，通入大量氧气，化，通入大量氧气，化学反应速率加快，正确；选项学反应速率加快，正确；选项D D，降低体系温度，化学，降低体系温度，化学反应速率减慢，错误。反应速率减慢，错误。2021/8/11 星期三903.3.实验测实验测得某反得某反应应在不同在不同pHpH下下产产物物A A的的浓浓度随度随时间变时间变化化的关系如的关系如图图(其他条件相同其他条件相同)。则则下列有关下列有关说说法正确的是法正确的是()2021/8/11 星期三91A.A.若增大若增大压压强强，该该反反应应的反的反应应速率一定增大速率一定增大B.pH=6

45、.8B.pH=6.8时时，随着反，随着反应应的的进进行反行反应应速率逐速率逐渐渐增大增大C.C.一定一定pHpH范范围围内，溶液中内，溶液中H H+浓浓度越小，反度越小，反应应速率越快速率越快D.D.可采用可采用调节调节pHpH的方法使反的方法使反应应停止停止2021/8/11 星期三92【解析】【解析】选选D D。不知反应是否有气体参加，。不知反应是否有气体参加，A A错误；图错误；图象中表示反应速率的是曲线的斜率，象中表示反应速率的是曲线的斜率，B B错误；错误；pHpH越小，越小，H H+浓度越大，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，C C错误；错误；pH=8.8pH=8.8时，反应时

46、，反应速率接近于速率接近于0 0，D D正确。正确。2021/8/11 星期三934.(20164.(2016厦厦门门模模拟拟)为为探究探究铜铜与稀硝酸反与稀硝酸反应应的的产产物及物及影响反影响反应应速率的主要因素，速率的主要因素，进进行如下行如下实验实验。实验实验一探究一探究铜铜和稀硝酸反和稀硝酸反应应的的产产物。物。实验实验装置如下装置如下图图，气密性已，气密性已检查检查。2021/8/11 星期三94已知：已知：FeSOFeSO4 4+NO=Fe(NO)SO+NO=Fe(NO)SO4 4，该该反反应较缓应较缓慢，待慢，待生成一定量生成一定量Fe(NO)Fe(NO)2+2+时时突突显显明明

47、显显棕色。棕色。(1)(1)实验实验开始开始时时先将先将Y Y形形试试管向盛有碳酸管向盛有碳酸钙钙的支管的支管倾倾斜，斜，缓缓慢滴入稀硝酸，慢滴入稀硝酸，该实验该实验操作的目的是操作的目的是_。2021/8/11 星期三95(2)(2)铜铜片和稀硝酸反片和稀硝酸反应应的化学方程式的化学方程式为为_。(3)(3)本本实验实验A A生成的气体中，若有生成的气体中，若有NONO2 2，B B的的实验现实验现象象为为_；若只有若只有NONO生成，生成，B B的的实验现实验现象是象是_。2021/8/11 星期三96实验实验二探究二探究铜铜和稀硝酸反和稀硝酸反应应速率先慢后快的原因速率先慢后快的原因经经

48、过实验过实验一，一，测测得硝酸的得硝酸的浓浓度小于度小于6 molL6 molL-1-1，只有，只有NONO生生成。当成。当铜铜片与片与5 molL5 molL-1-1硝酸反硝酸反应时应时，开始，开始时时反反应应非常非常缓缓慢，一段慢，一段时间时间后反后反应应速率明速率明显显加快。加快。为为探究此反探究此反应应的反的反应应速率先慢后快的原因，速率先慢后快的原因，进进行如下探究：行如下探究：2021/8/11 星期三97探究一：研究反探究一：研究反应过应过程的温度程的温度变变化化对对反反应应速率的影响速率的影响实验实验所得曲所得曲线线和和现现象象记录记录如下。如下。2021/8/11 星期三98

49、时间时间/min/min现现象象0 01515铜铜表面出表面出现现气泡，但速度很慢气泡，但速度很慢2525溶液有很浅的溶液有很浅的蓝蓝色，色，气泡生成速度加快气泡生成速度加快3030气泡生成速度气泡生成速度较较快，均匀冒出快，均匀冒出4545洗气瓶中可洗气瓶中可见见少量淡棕色的物少量淡棕色的物质质50 50 溶液中溶液中蓝蓝色明色明显变显变深，洗气瓶深，洗气瓶中突中突显显明明显显棕色棕色 表一表一2021/8/11 星期三99(4)(4)获获得得图图2 2数据所需的数据所需的测测量量仪仪器有器有_。(5)(5)从上述从上述图图表分析可得到的表分析可得到的结论结论是是_。2021/8/11 星期

50、三100序号序号温度温度铜铜片片/g/g硝酸硝酸/mL/mL硝酸硝酸铜铜/g/g1 125252 225255 520200.50.53 325255 520201.01.0探究二：研究化学反探究二：研究化学反应产应产物物对对反反应应速率的影响速率的影响表二表二2021/8/11 星期三101设计设计了如下了如下实验实验，利用，利用图图1 1装置装置测测定溶液突定溶液突显显明明显显棕色棕色的的时间时间。(6)(6)请请将上表二中将将上表二中将实验实验1 1的的实验实验条件填写完整条件填写完整_；_；_。(7)(7)通通过实验发现实验过实验发现实验1 1、2 2、3 3的反的反应应速率并无明速率