高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第六单元 钠、镁及其重要化合物课件 苏教.ppt

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1、第6单元PART 02钠、镁及其重要化合物考点互动探究考例考法直击教师备用习题考试说明第6单元钠、镁及其重要化合物1了解钠、镁的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解钠、镁的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。1钠的物理性质2.钠的主要化学性质还原性考点互动探究知识梳理考点一钠的性质焰色反应颜色熔点硬度密度导电导热性_色，有金属光泽_质软，硬度_，可切割比水_，比煤油_良好银白低小小大考点互动探究2Na2H2O=2NaOHH2Cu(OH)2Na2SO4H2考点互动探究(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释小低放热碱考点互动探究石蜡油或煤油中考点互动探究物理无稀盐酸黄色紫色蓝色钴玻璃考

2、点互动探究对点自测1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)钠在空气中与氧气无论生成哪种产物，23g钠反应时转移电子数肯定为NA()(2)将一小块钠放入乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢()(3)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2()(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()(5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中()(6)碳或钠与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的产物()(7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K()考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析

3、(1)金属钠在反应中一定由0价升高为1价，故1molNa(23g)转移电子一定为NA。(4)电解饱和食盐水得到的是NaOH、氢气和氯气。(5)钠的密度比四氯化碳的小，不能保存在其中。(6)钠与氧气反应生成不同产物是由反应条件决定的，与氧气的量无关。(7)还可能含有K，因黄色会遮住紫色。考点互动探究答案Na2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3考点互动探究题组训练题组一钠的性质及应用1下列说法错误的是()A2016全国卷为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B2016浙江卷钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火C2015全国卷钠在空气中燃烧可生成多

4、种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NAD钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na考点互动探究答案D解析同样质量、大小的钠投入同温同压下的水和乙醇中，根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中氢的活泼性，A项正确；23gNa完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素的化合价均由0价1价，均转移1mol电子，C项正确；钠与CuSO4溶液反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4溶液反应，无法置换Cu，D项错误。考点互动探究22016陕西咸阳模拟在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下

5、列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu答案C解析钠的化学性质很活泼，在加热熔融的条件下与无水CuSO4反应可置换出铜，所以生成的红色物质为单质Cu，其中Cu2被还原，表现了氧化性，所以A项、D项正确，C项错误；同时由反应条件接触瞬间产生耀眼的火花，可推测该反应为放热反应，所以B项正确。考点互动探究32016辽宁沈阳模拟下列有关钠的性质和用途说法正确的是()A做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用浓HNO3洗涤B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学性质很活泼，少量

6、的钠可保存在有机溶剂CCl4中D钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈答案B解析铂丝应用稀盐酸洗涤，A项错误；CCl4密度比钠大，钠会浮在CCl4表面而被氧化，因此不能保存在CCl4中，C项错误；钠在空气中会被氧化，在氧气中燃烧剧烈，但在空气中不会发生自燃现象，D项错误。考点互动探究题组二钠与水反应的延伸钠与酸、碱、盐溶液的反应答案D1.向分别盛有100mL水、100mL0.1molL1盐酸、100mL0.01molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是()A三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液

7、面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同解析钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A项错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C项错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D项正确。考点互动探究2把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放

8、入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出答案C考点互动探究3按如图392所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()A打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象图392答案C解析钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错

9、误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将被挤压到长颈漏斗，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。由于酒精能和水互溶，所以若用酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。考点互动探究规律小结钠与溶液反应的规律和思维模型（1）钠与溶液反应的一般规律：与酸反应，先酸后水；与盐反应，先水后盐。（2）钠与可溶性盐溶液反应的思维模型考点互动探究考点二钠的氧化物与氢氧化物知识梳理1氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体_固体类别_氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态_电子式生成条件常温加热或点燃淡黄色碱性21考点互动探究化学性质热稳定性不稳定(2Na2OO22

10、Na2O2)稳定与水反应与CO2反应与酸反应(盐酸)2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性质具有碱性氧化物的通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O考点互动探究2.氢氧化钠(1)物理性质：氢氧化钠俗名_、_或_，具有强烈的腐蚀性，易溶于水，溶于水时放出大量的热。NaOH一般为无色片状固体，在空气中易_，可作干燥剂，特别是与CaO固体按一定比例混合熔融可得到干燥剂_。(2)化学性

11、质NaOH是一种强碱，具有碱的通性。与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变为_色，使无色酚酞试液变为_色。与酸性氧化物反应：与CO2反应：_，_；与SiO2的反应：_。苛性钠火碱烧碱潮解碱石灰蓝红CO22NaOH(过量)=Na2CO3H2OCO2NaOH(少量)=NaHCO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O考点互动探究与酸(如盐酸)的反应：_。与某些盐(如MgCl2)的反应：_。(3)NaOH的工业制法：_。NaOHHCl=NaClH2O2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl考点互动探究对点自测1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物

12、()(2)78gNa2O2中含阴离子的个数是2NA()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂()(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()(7)烧碱和纯碱都属于碱()(8)盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞的原因是密封不严导到溶液变质()考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点互动探究2比较下列三组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：SO2通

13、入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热三组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。_；_。(2)判断、反应中可能发生的现象_。(3)判断、反应中可能发生的现象_。考点互动探究答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色(3)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色考点互动探究题组 一Na2O、Na2O2与CO2或水反应原理及应用12016江西师范大学附中期末密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花

14、点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为()A21B12C11D任意比题组训练答案A解析容器为真空，这说明反应中没有气体剩余，也没有气体产生，则氢元素转化为氢氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，则反应的方程式为2CH4O26Na2O2=8NaOH2Na2CO3，所以原混合气中CH4与O2的体积比为21。考点互动探究2下列说法正确的是()A2015四川卷标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB2015山东卷Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生CNa2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应

15、D二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重答案D解析CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，每有2molCO2参加反应转移2mol电子，故标准状况下5.6L(即0.25mol)CO2参加反应转移0.25NA电子，A项错误；钠与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与Ba(HCO3)2反应只能生成沉淀，B项错误；反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，只有Na2O2中氧元素的化合价发生了改变，水中的氢、氧元素化合价都未变，故水既不作氧化剂，也不作还原剂，C项错误；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中固体成分由

16、Na2O2(相对分子质量78)变为Na2CO3(相对分子质量106)，固体质量变大，D项正确。考点互动探究方法技巧Na2O2与H2O、CO2反应的解题策略(1)物质的量及气体体积的关系CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21，气体体积的减少量为原混合气体体积的1/2。(2)固体质量关系：凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为mg。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关

17、系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(3)电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole。(4)先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。考点互动探究题组 二 Na2O2的强氧化性的应用12016安徽阜阳模拟过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa

18、2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1molNa2O2中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，A项错误；过氧化钠电子式为，1molNa2O2中阴离子数目为NA，B项正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C项正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2SO2=Na2SO4，D项正确。考点互动探究答案D2下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作

19、用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O解析Na2O2SO2=Na2SO4的反应中SO2是还原剂，Na2O2是氧化剂。Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；Na2O2与SO3的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；Na2O2与H2SO4的反应是非氧化还原反应，C错误；Na2O2与Cr2O3的反应中，Na2O2是氧化剂，D正确。考点互动探究考点互动探究题组 三 NaOH与CO2反应的分析与计算答案B考点互动

20、探究2为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用如图393所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸。(2)当观察到烧杯中_(填实验现象)时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。相关的化学反应方程式为_。考点互动探究(3)要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是_，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到_，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。(4)小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所应选的试剂是_，将该试剂放在上述装置的_中(写仪器的名称)，产

21、生的现象与上述实验不同的是_。答案(2)澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)关闭止水夹a，打开活塞b烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中(4)水分液漏斗从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少考点互动探究解析(2)根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(3)向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，需打开活塞b，关闭止水夹a，使氢氧化钠与二氧化碳反应；集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中的压强减小，大气压将烧杯中的浑浊液压入集气瓶中。(4)根据二氧化碳可溶于水，对比实验选的试剂为水，液体从分液漏斗加入；当

22、只有水与二氧化碳反应时，变化的气压小，倒流的液体就少，所以产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少。考点互动探究规律小结CO2与碱反应产物的定量判断CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过量时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐生成又有酸式盐生成。以CO2与NaOH溶液反应为例分析如下：CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2NaOH=NaHCO3当n(OH)n(CO2)的值不同时产物如下：1Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示)考点互动探究知识梳理

23、考点三两种重要的钠盐两种重要的钠盐Na2CO3和和NaHCO3名称碳酸钠碳酸氢钠俗名_或_主要性质色、态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水(20，S21.5g)可溶于水(20，S9.6g)热稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化受热易分解与H反应_(较快)_(更快)纯碱苏打小苏打CO32-2H=CO2H2OHCO3-H=CO2H2O主要性质与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3过量_Ca(OH)2过量_与盐反应CaCl2不反应Al2(SO4)3与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱与酸互滴碳酸钠溶液滴入盐酸中，_气体；盐酸滴入碳酸钠溶液中，先无现象后产生气体碳酸氢钠溶液滴入盐酸中

24、或盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，都是_气体相互转化Na2CO3NaHCO3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一考点互动探究Ca2CO32-=CaCO3Ca22OHCa2OHHCO3-=CaCO3H2O2HCO3-=CaCO32H2OCO32-Ca2CO32-=CaCO32Al33CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2Al33HCO3-=Al(OH)33CO2立即产生立即产生考点互动探究2.纯碱的工业制法侯氏制碱法工业上制纯碱是向饱和NaCl溶液中依次通入足量的_和足量的_，此时会有晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，最后将

25、所得固体加热分解即得到纯碱。反应原理为_。氨气二氧化碳NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl考点互动探究对点自测1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl的盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12()(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应()(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊()(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出()(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是

26、碳酸盐溶液()(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(7)除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液()考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析(1)仅生成NaHCO3，无CO2气体放出。(2)油脂水解为化学变化。(4)发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于溶解度较大的Na2CO3转化成溶解度较小的NaHCO3，且又消耗一部分溶剂H2O，故有NaHCO3晶体析出。(5)没有排除HCO3-、SO32-或HSO3-的干扰。(8)CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2后，再加入NaHCO3，仍都是可溶性的碳酸

27、氢盐。(9)Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应时都产生沉淀，现象一样。(8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成()(9)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液()考点互动探究2某同学仅用试管和胶头滴管来鉴别失去标签的两无色溶液：Na2CO3溶液和稀盐酸。为此他做了如下实验：先取编号为甲的溶液少许于试管中，然后用胶头滴管吸取编号为乙的溶液，并将其滴入甲溶液中，若观察到_(填实验现象，下同)，则说明甲溶液为盐酸，乙溶液为碳酸钠溶液。若观察到_，说明甲溶液为碳酸钠溶液，乙溶液

28、为盐酸。答案试管中一开始就有气泡冒出试管中一开始无气泡冒出，过一会儿有气泡冒出答案A考点互动探究题组训练题组一碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途1下列说法正确的是()A2016全国卷Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火B2016天津卷碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C2015安徽卷在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D2015全国卷1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA解析NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al33HCO3-=Al(OH)33CO2，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝

29、空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；碳酸氢钠可以与酸发生反应，可以作为抗酸药，但是服用时喝醋会与碳酸氢钠反应使药效降低，故B项错误；在酒精灯加热条件下NaHCO3固体发生分解，Na2CO3热稳定性强，不会发生分解，C项错误；HCO在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，HCO3-水解时生成H2CO3，即溶液中HCO3-与CO32-之和小于0.1mol，D项错误。考点互动探究2下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较及评价正确的是()答案A解析A项Na2CO3受热不易分解，而NaHCO3受热易分解，评价正确；B项Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，评价错误；C项N

30、a2CO3与NaOH溶液不反应，评价错误；Na2CO3和NaHCO3均能与面粉发酵产生的酸反应生成CO2气体，评价错误。选项比较评价ANa2CO3比NaHCO3的热稳定性强正确BNa2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同错误CNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应正确DNa2CO3和NaHCO3都可以用作面包发酵粉的主要成分错误考点互动探究题组二碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂答案D1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混

31、合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。考点互动探究2为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色答案C解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气

32、体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，可行。考点互动探究3某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图394所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。考点互动探究解析(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放

33、出CO2，不能达到目的。(2)、都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。考点互动探究规律小结碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂考点互动探究(3)利用阴离子的不同。(4)利用溶液的酸碱性不同(相同条件下)。考点互动探究2Na2CO3、NaHCO3的除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)序号混合物除杂方法Na2CO3(s)、NaHCO3加热法NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2Na2CO3(aq)、NaHC

34、O3适量NaOH溶液考点互动探究题组三 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的原理及计算1有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多考点互动探究答案C2向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图395

35、所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab斜段发生反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12答案C考点互动探究考点互动探究考点互动探究规律小结Na2CO3和NaHCO3与酸反应的图像分析反应物消耗V(盐酸)与产生V(CO2)的关系图像Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸考点互动探究n(NaOH)n(Na2CO3)xy11的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸n(Na2CO3)n(NaHCO3)mn11的Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸考点互动探究题组四 涉及Na

36、2O2和NaHCO3混合加热后的固体成分判断1将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()Na2O2/mol NaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO3考点互动探究答案B考点互动探究2.2016河北邯郸模拟将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()ANa2O2与Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2

37、CO3、Na2O2、NaOH答案B解析在密闭容器中NaHCO3加热分解生成CO2和H2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3放出O2，Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，故最终产物为Na2CO3。考点互动探究题组五 钠及其化合物性质的实验探究1某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_；(2)中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。操作现象向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸

38、馏水得到溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞.溶液变红.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色考点互动探究考点互动探究答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2).MnO2.256H2580.01反应生成的Mn2作催化剂(3)碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10min后，溶液颜色无明显变化考点互动探究考点互动探究考点互动探究2“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一支玻璃仪器中。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中。如图396所示实验为“套管实验”，小试管内塞

39、有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是_。考点互动探究(3)一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1molL1盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图397所示。其中合理的是_(填选项)。图397考点互动探究答案(1)探究(或证明)碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生CO2和H2O，而碳酸钠稳定(2)A、B导管末端均有气泡产生，冷却后均形成一段液柱(3)BC32016河北石家庄模拟小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中N

40、aHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图398甲装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。考点互动探究图398.测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管g的作用为_。(3)为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。(5)若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为V1mL，反应结束后滴定管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量

41、之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。考点互动探究考点互动探究考点互动探究1镁原子最外层有_个电子，在化学反应中容易_最外层的2个电子形成镁离子，因此镁表现出较强的_。2镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：考点互动探究知识梳理考点四镁和镁的化合物2失去还原性与非金属反应与CO2反应：_与H2O反应：Mg2H2OMg(OH)2H2与H反应：_提醒Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。3用途：镁常用来制造信号弹和焰火，镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。

42、4镁的重要化合物考点互动探究Mg2H=Mg2H23MgN2Mg3N22MgO22MgO(产生强烈白光)MgCl2MgCl22MgCO22MgOC4镁的重要化合物提醒MgO熔点很高，可作耐火材料。考点互动探究考点互动探究对点自测1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)镁是活泼金属，在地壳中含量比铝的含量丰富。()(2)镁在常温下即能与氧气反应，所以镁必须密封保存。()(3)将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性。()(4)镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性。()(5)镁的化学性质很活泼，能与O2、Cl2、N2及酸、碱发生反应()(6)MgO是

43、一种电解质，工业上常用电解MgO冶炼镁。()(7)氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N26H=3Mg22NH3。()(8)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点互动探究采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到MgCl26H2O晶体，然后使MgCl26H2O在HCl气流中加热失去结晶水得到MgCl2固体。2怎样从MgCl2溶液中最终制得MgCl2固体？考点互动探究题组训练题组镁及其化合物的性质及用途1下列说法正确的是()A2015江苏卷Mg(OH)2MgCl2(aq)MgB2015江苏卷在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原

44、性强于C的还原性C2015江苏卷在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D2015安徽卷改编某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，则气体为NH3答案B解析单质镁是通过电解熔融的MgCl2制得，A项错误；在CO2中，Mg燃烧，部分化学能转化为光能，C项错误；镁与NH4Cl水解生成的氢离子反应生成H2，同时生成NH3，D项错误。考点互动探究2“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)

45、2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2答案C解析据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。综上所述，可知只有C项符合“绿色化学”的要求。2考点互动探究3某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开

46、始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应答案D解析据知镁粉与冷水并不反应；据知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据知镁粉与液溴并不反应；据知水应是镁粉与溴反应的催化剂。12016江苏卷根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取

47、NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()考例考法直击A制取氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO3图3910考例考法直击答案C解析制取NH3需要NH4Cl与Ca(OH)2反应，若只加热NH4Cl生成NH3和HCl，在试管口遇冷又生成固体NH4Cl，可能堵塞导管，A项错误；制取NaHCO3时，向NH3和食盐的饱和溶液中通入CO2的导气管应长进短出，B项错误；NaHCO3在水中的溶解度小，可用过滤法分离，C项正确；加热NaHCO3会分解，无法得到干燥的NaHCO3，D项错误。考例考法直击2下列说法不正确的是()A2015山

48、东卷用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B2014新课标全国卷施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C2014全国卷Na2CO3(s)混有NaHCO3(s)时可用灼烧方法提纯D2014福建卷小苏打是面包发酵粉的主要成分答案A解析加热NaHCO3固体时生成H2O，为了防止生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂，管口应该略向下倾斜，A项错误；施肥时草木灰与NH4Cl混合使用，二者的水解相互促进，使N以氨气形式逸出而降低肥效，B项正确；灼烧时NaHCO3(s)可转化为Na2CO3(s)，C项正确；小苏打与酸反应速率快，是面包发酵

49、粉的主要成分，D项正确。考例考法直击32014上海卷图3910所示是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。答案C教师备用习题答案B1.2016浙江杭州模拟等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

50、()A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。教师备用习题22016河南顶级名校期中事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2=Na2SO4，2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是()A2Na2O22N2O4=4NaNO3BNa2O22NO2=2N