高考化学月刊 专题八 电解质溶液 (5)课件.ppt

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1、专题八专题八 电解质溶液（电解质溶液（5）2021/8/11 星期三1一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1.外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响（1）浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡）浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡 移移 动，溶质分子的电离程度动，溶质分子的电离程度 ；增大离子的浓；增大离子的浓 度，电离平衡度，电离平衡 移动，溶质分子的电离程度移动，溶质分子的电离程度 。（2）温度：升高温度，电离平衡）温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程移动，电离程 度度 ；降低温度，电离平衡；降低温度，电离平衡 移动，电离程移动，电离程 度度 。正向正向减小减小逆向逆向减小减

2、小正向正向增大增大逆向逆向减小减小2021/8/11 星期三22.电离常数电离常数（1）表达式：对于一元弱酸）表达式：对于一元弱酸HA，其平衡常数为，其平衡常数为 K Ka=，对于一元弱碱，对于一元弱碱BOH，其平衡常数为，其平衡常数为K Kb=。（2）影响因素：电离常数只与温度有关，温度越）影响因素：电离常数只与温度有关，温度越 高，高，K K值值 ，多元弱酸的电离常数大小关系为，多元弱酸的电离常数大小关系为 ,故酸性决定于第故酸性决定于第 步。步。越大越大K K1 K K2 K K3一一二、水的电离和溶液的二、水的电离和溶液的pHpH1.水的离子积常数水的离子积常数2021/8/11 星期

3、三3 水的电离方程式为水的电离方程式为 ，水的离子，水的离子 积常数积常数K KW=,只与温度有关，温度升只与温度有关，温度升 高，高，K KW 。H2O H+OH-c c(H+)c c(OH-)增大增大2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH（1）pH:pH=，pH越小，酸性越小，酸性 ，pH越大，碱性越大，碱性 。（2）pH试纸的使用试纸的使用 把小片试纸放在把小片试纸放在 上，用上，用 蘸取待测蘸取待测 液滴在液滴在pH试纸上，试纸变色后，与试纸上，试纸变色后，与 对对 比即可确定溶液的比即可确定溶液的pH。-lgc c(H+)越强越强越强越强表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡20

4、21/8/11 星期三4三、盐类水解三、盐类水解1.盐类水解的类型盐类水解的类型 （1）强酸弱碱盐水解，）强酸弱碱盐水解，pH 7，如，如 等。等。（2）强碱弱酸盐水解，）强碱弱酸盐水解，pH 7，如，如 等。等。（3）强酸强碱盐不水解，）强酸强碱盐不水解，pH 7，如，如 等。等。小于小于NH4Cl、CuSO4大于大于CH3COONa、K2CO3等于等于NaCl、K2SO42.水解平衡的影响因素水解平衡的影响因素 （1）温度：升高温度，水解程度）温度：升高温度，水解程度 。（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度 。增大增大越大越大2021/8/11 星期三5 （

5、3）酸碱：水解显酸性的盐加酸水解程度）酸碱：水解显酸性的盐加酸水解程度 ，加碱水解程度加碱水解程度 ;水解显碱性的盐加酸水解程水解显碱性的盐加酸水解程 度度 ，加碱水解程度，加碱水解程度 。减小减小增大增大增大增大减小减小四、难溶电解质的溶解平衡四、难溶电解质的溶解平衡1.溶度积溶度积 对于溶解平衡，对于溶解平衡，Mm mAn n(s)m mMn n+(aq)+n nAm m-(aq)，K Ksp=c cm m(Mn n+)c cn n(Am m-),只与只与 有关，与浓度无关。有关，与浓度无关。温度温度（1）沉淀生成的条件是）沉淀生成的条件是Q Qc K Ksp，沉淀析出直，沉淀析出直至溶液

6、达到新的平衡，即至溶液达到新的平衡，即Q Qc K Ksp时沉淀与溶解时沉淀与溶解处于平衡状态。处于平衡状态。=2.溶度积的应用溶度积的应用2021/8/11 星期三6（2）沉淀溶解的条件是）沉淀溶解的条件是Q Qc K Ksp，溶液不饱和，不，溶液不饱和，不产生沉淀。产生沉淀。（3）沉淀的转化：在含有沉淀的溶液中加入另一种）沉淀的转化：在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。如：引起一种沉淀转变成另一种沉淀。如：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4

7、(aq)。2021/8/11 星期三7【例【例1】（20092009海南，海南，6 6）已知室温时，已知室温时，0.1 mo1/L 某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1发生电离，下列叙述发生电离，下列叙述 错误的是错误的是 （）A.该溶液的该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大 C.此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为110-7 D.由由HA电离出的电离出的c c(H+)约为水电离出的约为水电离出的c c(H+)的的 106倍倍考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2021/8/11 星期三8解析解析 根据根据HAHA在水中的电离度可算出在

8、水中的电离度可算出c c(H(H+)=0.1 )=0.1 0.1%mol/L=100.1%mol/L=10-4-4 mol/L mol/L，所以，所以pH=4pH=4；因；因HAHA在水中有在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以以c c(H(H+)将增大，将增大，pHpH值会减小；值会减小；C C选项可由平衡常数表选项可由平衡常数表达式算出达式算出K K=110=110-7-7，所以，所以C C无错误无错误;D;D选项选项由水电离出的由水电离出的c c(H(H+)=10)=10-10-10 mol/L mol/L。答案答案 B20

9、21/8/11 星期三91.弱电解质的电离平衡的特点弱电解质的电离平衡的特点 （1）动态平衡）动态平衡,电离方程式中用电离方程式中用“”。如：。如：CH3COOH CH3COO-+H+。（2）条件改变，平衡被打破。如在）条件改变，平衡被打破。如在CH3COOH的的 石蕊溶液中（呈红色）加入固体石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即，即 增大了增大了c c(CH3COO-),平衡左移平衡左移,c c(H+)变小，使红色变小，使红色 变浅。变浅。2.电离常数的影响因素电离常数的影响因素 （1）电离常数随温度而变化，但由于电离过程热）电离常数随温度而变化，但由于电离过程热 效应较小，温度

10、改变对电离常数影响不大，其数量效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量 级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常 数的影响。数的影响。2021/8/11 星期三10 （2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温 度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常 数是不会改变的。数是不会改变的。醋酸溶液中存在电离平衡：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+CH3COO-，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是 （）A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：溶液中

11、离子浓度的关系满足：c c（H+）=c c(OH-)+c c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中溶液加水稀释，溶液中c c（OH-）减小）减小2021/8/11 星期三11C.CH3COOH溶液中加入少量溶液中加入少量CH3COONa固体，平固体，平 衡逆向移动衡逆向移动D.常温下，常温下，pH=2的的CH3COOH溶液与溶液与pH=12的的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶液等体积混合后，溶液的pH n n（NaOHNaOH），则混合液中酸过量），则混合液中酸过量（因为（因为CHCH3 3COOHCOOH为弱酸）为弱酸）,pH7,pH7 B.若若1

12、0 x x=y y,且且a a+b b=13,则则pH=72021/8/11 星期三14C.若若axax=byby,且且a a+b b=13，则，则pH=7D.若若x x=10y y,且且a a+b b=14,则则pH7解析解析 本题主要考查有关本题主要考查有关pHpH的简单计算。的简单计算。由题意知：由题意知：n n(NaOH)=(NaOH)=x x1010a a-14-14 mol,mol,n n(HCl)=(HCl)=y y1010-b b molmol，所以，所以n n(NaOH)(NaOH)n n(HCl)=(HCl)=1010（a a+b b-14)-14)。若。若x x=y y，

13、且，且a a+b b=14=14，则，则n n(NaOH)=(NaOH)=n n(HCl)(HCl)二者恰好完全反应，二者恰好完全反应，pH=7pH=7；若；若1010 x x=y=y且且a a+b b=13=13，则碱不足，则碱不足，pH7pH7；若；若axax=byby且且a a+b b=13=13则则n n（NaOH)NaOH)n n(HCl)=1,(HCl)=1,故故pH7pH1,NaOH(HCl)=101,NaOH过量，过量，pH7pH7。答案答案 D2021/8/11 星期三15 水电离平衡的影响因素和溶液的水电离平衡的影响因素和溶液的pHpH计算计算 （1）向水中加入）向水中加入

14、H+（酸）、（酸）、OH-（碱）会抑制（碱）会抑制水的电离，而且水的电离，而且H+、OH-的浓度越大，对水的电离的的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗抑制作用越强；向水中加入能消耗H+或或OH-的物质的物质（如：能水解的盐），会促进水的电离，而且生成盐（如：能水解的盐），会促进水的电离，而且生成盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。但只要温于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。但只要温度不变，水溶液（稀溶液）中的度不变，水溶液（稀溶液）中的c c(H+)c c(OH-)就不就不变，温

15、度升高会使变，温度升高会使c c(H+)c c(OH-)增大。增大。2021/8/11 星期三16 （2）计算溶液的）计算溶液的pH时，应注意以下几点：时，应注意以下几点：外界条件是否指室温；外界条件是否指室温；当酸、碱混合后，首当酸、碱混合后，首先要判断溶液的酸碱性先要判断溶液的酸碱性,然后再计算然后再计算c c(H+)或或c c(OH-),最后求得溶液的最后求得溶液的pH；要特别注意溶液中的要特别注意溶液中的c c(H+)和和由水电离出的由水电离出的H+的浓度之差异的浓度之差异,否则容易走向误区。否则容易走向误区。2021/8/11 星期三17 常温下，某溶液中由水电离的常温下，某溶液中由

16、水电离的c c(H+)=110-13 mol/L,该溶液可能是该溶液可能是 （）二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水硝酸钠水 溶液溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A.B.C.D.解析解析 由水电离的由水电离的c c(H(H+)=110)=110-13-13 mol/L1 mol/Lc c(NH )c c(Cu2+)c c(H+)c c(OH-)C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：溶液中：c c(Na+)+c c(H+)+c c(H2CO3)=c c(HCO )+c c(CO )+c c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaX和

17、弱酸和弱酸HX混合混合 后的溶液中：后的溶液中：c c（Na+）c c(HX)c c(X-)c c(H+)c c(OH-)2-4+4-32-32021/8/11 星期三20解析解析 根据溶液中电荷守恒判断根据溶液中电荷守恒判断A A正确；正确；B B项中因项中因CuCu2+2+和和NH NH 都具有一定程度的水解且显酸性，故都具有一定程度的水解且显酸性，故B B正确；正确；C C项中项中NaHCONaHCO3 3溶液中可存在下列关系：溶液中可存在下列关系：c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=c c(HCO)+2(HCO)+2c c(CO)+(CO)+c c(OH(OH-)、c c(

18、Na(Na+)=)=c c(HCO)+(HCO)+c c(CO(CO）+c c(H(H2 2COCO3 3),),因此因此C C错误；错误；D D项中等量的项中等量的NaXNaX和弱和弱酸酸HXHX混合后应该存在下列关系，即混合后应该存在下列关系，即c c（X X-）c c(Na(Na+)c c(HX)(HX)c c(H(H+)c c(OH(OH-)，所以，所以D D错。错。答案答案 CD+4-32-3-32-32021/8/11 星期三21 电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系守恒守恒关系关系定义定义实例实例电荷电荷守恒守恒电解质溶液呈电中性，电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的即

19、所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总离子所带的负电荷总数相等数相等例如在例如在NaHCO3溶液溶液中：中：c c(Na+)+c c(H+)=c c(OH-)+c c(HCO )+2c c（CO ）物料物料守恒守恒实质也就是原子守恒，实质也就是原子守恒，即原子在变化过程即原子在变化过程（水解、电离）中数（水解、电离）中数目不变目不变例如在例如在Na2CO3溶液溶液中：中：c c(Na+)=c c(CO )+c c(HCO )+c c(H2CO3)-3-3-32-32021/8/11 星期三22质子守恒质子守恒即在纯水中加入即在纯水中加入电解质，最后溶电解质，最后

20、溶液中由水电离出液中由水电离出的的H+与与OH-守恒守恒（可由电荷守恒（可由电荷守恒及物料守恒推出）及物料守恒推出）例如例如Na2CO3溶液中：溶液中：c c（OH-）=c c（HCO ）+2c c(H2CO3)+c c（H+）-3 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=2的的HA溶液与溶液与pH=12的的MOH溶液任溶液任 意比混合：意比混合：c c(H+)+c c(M+)=c c(OH-)+c c(A-)B.pH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三种三种 溶液：溶液：c c(NaOH)c c(CH3COONa)c c

21、(H+)c c(H2A)c c(A2-)解析解析 由电荷守恒知由电荷守恒知A A正确；正确；B B项中项中pHpH相等，则相等，则c c(OH(OH-)相同，弱离子越弱水解程度越大，物质的量浓度需相同，弱离子越弱水解程度越大，物质的量浓度需要的越小要的越小,B,B项不正确；项不正确；C C项中由电荷守恒可得式子项中由电荷守恒可得式子c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(CH(CH3 3COOCOO-)，由于，由于CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa的的c c和和V V相同，所以得相同，所以得22c c(Na(Na

22、+)=)=c c(CH(CH3 3COOH)COOH)+c c(CH(CH3 3COOCOO-),),将将中中c c(Na(Na+)代入代入式中即可推知式中即可推知C C项项不正确；不正确；D D中由中由pH=4pH=4可知可知HAHA-电离程度大于水解程度，电离程度大于水解程度，所以所以c c(A(A2-2-)c c(H(H2 2A),DA),D错误。错误。答案答案 A2021/8/11 星期三24【例【例6】某温度时，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。下列说法正确的是曲线如图所示。下列说法正确的是 （）考点四考点四 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡2021

23、/8/11 星期三25提示提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数的平衡常数K Ksp=c c(Ba2+)c c(SO )，称为溶度积常数。，称为溶度积常数。A.加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a点变到点变到b点点B.通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d点变到点变到c点点C.d点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成D.a点对应的点对应的K Ksp大于大于c点对应的点对应的K Ksp2-42-4解析解析 K Kspsp在温度一定的条件下是一定值，与在温度一定的条件下是一定值，与BaBa2+2+和和SO SO 的浓度大小有一定关系，但两者浓度的乘积是的浓度大小

24、有一定关系，但两者浓度的乘积是一定值。一定值。b b点本身已过饱和，点本身已过饱和，d d点没有达到沉淀溶解点没有达到沉淀溶解平衡。平衡。2-2-4 4答案答案 C2021/8/11 星期三26 沉淀的形成、溶解与转化沉淀的形成、溶解与转化1.欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。2.沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。3.沉淀的转化规

25、律从溶解度小的转化为溶解度更小的。沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。2021/8/11 星期三27 （1）难溶电解质的溶解度尽管很小，但并不是绝）难溶电解质的溶解度尽管很小，但并不是绝 对不溶，试写出在对不溶，试写出在AgCl与水形成的悬浊液中存在与水形成的悬浊液中存在 的平衡：的平衡：。（2）已知：在浓硫酸中存在平衡）已知：在浓硫酸中存在平衡:H2SO4 H+HSO ，HSO H+SO ，PbSO4难溶于水却难溶于水却 能溶于浓硫酸。请从平衡移动的角度解释能溶于浓硫酸。请从平衡移动的角度解释PbSO4 能溶于浓硫酸的原因能溶于浓硫酸的原因:。（3）已知某温度下，）已知某温度下，K

26、 Ksp(AgCl)=c c(Ag+)c c(Cl)=1.810-10,K Ksp(Ag2CrO4)=c c(Ag+)2c c(CrO )=1.610-12。2-4-4-42-42021/8/11 星期三28现有浓度均为现有浓度均为0.001 mol/L的的KCl和和K2CrO4混合溶液，混合溶液，逐滴加入逐滴加入0.01 mol/L的的AgNO3溶液（加入的溶液（加入的AgNO3溶液体积忽略不计），回答下列问题：溶液体积忽略不计），回答下列问题：当当CrO 开始沉淀时，开始沉淀时，c c(Ag+)=，此时，此时Cl-是否已经开始沉淀是否已经开始沉淀 (填填“是是”或或“否否”)。若还没开始沉

27、淀，利用计算所得数据说明原因：。若还没开始沉淀，利用计算所得数据说明原因：；若已经开始沉淀，求出此时若已经开始沉淀，求出此时c c(Cl-)=。（两空只答一空）（两空只答一空）答案答案 （1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)2-42021/8/11 星期三29(2)PbSO4投入浓硫酸中存在平衡投入浓硫酸中存在平衡PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO (aq),浓硫酸中浓硫酸中H+结合结合PbSO4电离出来的电离出来的SO 生成生成HSO ，导致上述溶解平衡向右移动，导致上述溶解平衡向右移动，因此，因此，PbSO4能溶于浓硫酸能溶于浓硫酸（3）4.010-5 mol/L 是是 4

28、.510-6 mol/L2-42-4-42021/8/11 星期三30高考失分警示高考失分警示1.计算溶液的计算溶液的pH时，常见错误是直接应用溶液中时，常见错误是直接应用溶液中 c c(H+)来求解，忽略溶液中当来求解，忽略溶液中当c c(OH-)c c(H+)时，时，OH-对水电离平衡的影响。对水电离平衡的影响。2.在对弱酸或弱碱溶液加水稀释时在对弱酸或弱碱溶液加水稀释时,并非所有离子浓并非所有离子浓 度都减小，不要忽视度都减小，不要忽视K KW在一定温度下是定值，当在一定温度下是定值，当 H+（或（或OH-）浓度减小时，必然意味着）浓度减小时，必然意味着OH-(或或H+)浓度增大。浓度增

29、大。3.电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关 系，强电解质的稀溶液导电能力未必强。溶液导电系，强电解质的稀溶液导电能力未必强。溶液导电性的强弱决定于溶液中离子的浓度及离子所带电荷多性的强弱决定于溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其他因素少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响，因此不能作为判断电解质强弱的标准。的影响，因此不能作为判断电解质强弱的标准。2021/8/11 星期三311.(2009(2009安徽理综，安徽理综，13)13)向体积为向体积为V Va的的0.05 mol/L CH3CO

30、OH溶液中加入体积为溶液中加入体积为V Vb的的0.05 mol/LKOH 溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是 （）A.V VaV Vb时：时：c c（CH3COOH）+c c（CH3COO-）c c（K+）B.V Va=V Vb时：时：c c（CH3COOH）+c c（H+）=c c（OH-）C.V Vac c（K+）c c（OH-）c c（H+）D.V Va与与V Vb任意比时：任意比时：c c(K+)+c c（H+）=c c（OH-）+c c(CH3COO-)2021/8/11 星期三32 解析解析 若若V Va a=V Vb b，则溶质只有，则溶质只有CHCH3 3COOKC

31、OOK，据质子守恒，据质子守恒 知，知，B B正确；若正确；若V Va a V Vb b，则，则CHCH3 3COOHCOOH剩余，溶质为剩余，溶质为 CH CH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COOKCOOK，A A正确；若正确；若V Va a)c c(CH(CH3 3COOCOO-),C,C错误；根据电荷守恒错误；根据电荷守恒 知，知，D D正确。正确。答案答案 C2.(2009(2009天津理综，天津理综，2)2)25时，浓度均为时，浓度均为0.2 mol/L 的的NaHCO3与与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的溶液中，下列判断不正确的 是是 （）A.均存在电离平衡和水解平衡均

32、存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同2021/8/11 星期三33C.c c(OH-)前者大于后者前者大于后者D.分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c c(CO )均均 增大增大解析解析 在在NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中HCO HCO 作为弱酸的酸式酸根既能作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在NaNa2 2COCO3 3溶液中存在溶液中存在CO CO 的水解平衡和水的电离平衡，的水解平衡和水的电离平衡，A A项正项正确确;在两溶液中均存在在两溶液中均存在NaNa

33、+、H H+、CO CO、HCO HCO、H H2 2COCO3 3、OHOH-、H H2 2O O七种微粒，七种微粒，B B项正确；同浓度的正盐水解程项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以度大于其酸式盐，所以NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中c c(OH(OH-)大，碱性大，碱性强，强，C C项错；项错；D D选项中，选项中，NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中NaHCONaHCO3 3+NaOH +NaOH NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O，使，使c c(CO )(CO )增大，在增大，在NaNa2 2COCO3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH固体抑

34、制了固体抑制了CO CO 的水解，使的水解，使c c（CO CO）增大，）增大，D D正确。正确。2-3-32-32-32-3-3答案答案 C2-32-32021/8/11 星期三343.向三份向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入溶液中分别加入 少量少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体固体（忽略溶液体 积变化），则积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小减小、增大、减小 B.增大、减小、减小增大、减小、减小 C.减小、增大、增大减小、增大、增大 D.增大、减小、增大增大、减小、增大解析解析 0.1 mol/L

35、 CH0.1 mol/L CH3 3COONaCOONa中存在平衡中存在平衡CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O O CH CH3 3COOH+OHCOOH+OH-，加入，加入NHNH4 4NONO3 3、FeClFeCl3 3两种水解显两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，酸性的盐会使平衡正向移动，c c(CH(CH3 3COOCOO-)减小；加减小；加入入NaNa2 2SOSO3 3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c c(CH(CH3 3COOCOO-)增大。增大。A2021/8/11 星期三354.在一定温度下，一定量的水中，在一定温度下，一

36、定量的水中，Mg(OH)2悬浊液中悬浊液中 存在如下的平衡：存在如下的平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，当向混合物中加入少量，当向混合物中加入少量MgO粉末时，下列粉末时，下列 说法正确的是说法正确的是 （）A.Mg2+数目不变数目不变 B.Mg2+浓度增大浓度增大 C.溶液的溶液的pH不变不变 D.Mg(OH)2固体质量不变固体质量不变解析解析 加入少量加入少量MgOMgO粉末后，粉末后，MgO+HMgO+H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2，Mg(OH)Mg(OH)2 2固体质量增加；由于水的减少，平衡左移，固体质量增加；由于水的减少，平衡左移，MgM

37、g2+2+数目减少；但由于温度没变，数目减少；但由于温度没变，K Kspsp不变，则不变，则MgMg2+2+浓度不变，浓度不变，c c(OH(OH-)也不变，溶液的也不变，溶液的pHpH不变。不变。C2021/8/11 星期三365.经测定某溶液中只含经测定某溶液中只含NH 、Cl-、H+、OH-四种离四种离 子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。资料显子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。资料显 示，等浓度的氨水和氯化铵的混合液显碱性，试完示，等浓度的氨水和氯化铵的混合液显碱性，试完 成下列各题。成下列各题。（1）有关这种溶液，下列说法正确的是）有关这种溶液，下列说法正确的是（）A.若溶液中粒子

38、间满足：若溶液中粒子间满足：c c(NH )c c(Cl-)c c(OH-)c c(H+)，则溶液中溶质一定为，则溶液中溶质一定为NH4Cl和和NH3H2O B.若溶液中粒子间满足：若溶液中粒子间满足：c c(Cl-)c c(NH )c c(H+)c c(OH-)，则溶液中溶质一定只有，则溶液中溶质一定只有NH4Cl C.若溶液中若溶液中c c(NH )=c c(Cl-)，则该溶液一定显中性，则该溶液一定显中性+4+4+4+42021/8/11 星期三37（2）水的电离程度与）水的电离程度与 溶液中所溶解的电解质溶液中所溶解的电解质 有关，用一定浓度的有关，用一定浓度的HCl 溶液滴定溶液滴定

39、V V mL同浓度的同浓度的 NH3H2O时得到的滴定曲时得到的滴定曲线如图所示。试分析如图线如图所示。试分析如图所表示滴定过程的所表示滴定过程的a、b、c、d各点，水的电离程度各点，水的电离程度最大的是最大的是 ，理由为，理由为 。解析解析 （1 1）如果溶质为氯化铵或氯化铵和盐酸）如果溶质为氯化铵或氯化铵和盐酸时，溶液的时，溶液的pHpH小于小于7 7，当溶液的，当溶液的pHpH等于等于7 7或大于或大于7 7时，溶质一定是氨水和氯化铵。时，溶质一定是氨水和氯化铵。2021/8/11 星期三38粒子间满足粒子间满足c c(Cl(Cl-)c c(NH )(NH )c c(H(H+)c c(O

40、H(OH-)的溶液，其的溶液，其pHpH小于小于7 7，可以是氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐，可以是氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液，由于溶液中存在：酸的混合溶液，由于溶液中存在：c c(H(H+)+)+c c(NH )(NH )=c c(Cl(Cl-)+)+c c(OH(OH-)，当，当c c(NH )=(NH )=c c(Cl(Cl-)时，时，c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-););(2)(2)当溶液中存在能水解的盐时，促进水的电离，若当溶液中存在能水解的盐时，促进水的电离，若溶液中存在酸或者碱时，则抑制水的电离，分析题中溶液中存在酸或者碱时，则抑制水的电离，分析题中

41、图可知，图可知，c c点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。+4+4答案答案 （1）AC （2）c 当溶液中存在能水解的盐当溶液中存在能水解的盐时，促进水的电离，若溶液中存在酸或者碱时，则时，促进水的电离，若溶液中存在酸或者碱时，则抑制水的电离，分析题中图可知，抑制水的电离，分析题中图可知，c点对应的是盐点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的电离程度最大电离程度最大+42021/8/11 星期三391.(2009(2009全国全国理

42、综，理综，10)10)用用0.10 mol/L的盐酸滴定的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果的氨水，滴定过程中不可能出现的结果 是是 （）A.c c(NH )c c(Cl-),c c(OH-)c c(H+)B.c c(NH )=c c(Cl-),c c(OH-)=c c(H+)C.c c(Cl-)c c(NH ),c c(OH-)c c(H+)D.c c(Cl-)c c(NH ),c c(H+)c c(OH-)+4+4解析解析 向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有能有NHNH3 3HH2 2O O和和NHNH4 4Cl N

43、HCl NH4 4Cl NHCl NH4 4ClCl和和HCl,AHCl,A符合符合，由电中性原理知，由电中性原理知B B正确，正确，C C中电荷不中电荷不守恒错误，守恒错误，D D符合符合。C+4+42021/8/11 星期三402.（20092009北京理综，北京理综，1111）有有4种混合溶液，分别由种混合溶液，分别由等等 体积体积0.1 mol/L的的2种溶液混合而成：种溶液混合而成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3 下列各项排序正确的是下列各项排序正确的是 （）A.pH:B.c c（CH3COO-

44、）:C.溶液中溶液中c c(H+):D.c c（CH3COOH）：）：解析解析 各项排序为：各项排序为：pH:pH:溶液中溶液中c c（H H+）:c c(CH(CH3 3COOH):COOH):B2021/8/11 星期三413.(2009(2009天津理综，天津理综，4)4)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：溶液中：c c(Na+)c c(C6H5O-)c c(H+)c c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH 和和K KW均减小均减小 C.pH=5的的CH3COOH溶液和溶液和pH=5的

45、的NH4Cl溶液溶液 中，中，c c(H+)不相等不相等 D.在在Na2S溶液中加入溶液中加入AgCl固体，溶液中固体，溶液中c c(S2-)下降下降解析解析 C C6 6H H5 5ONaONa水解呈碱性，水解呈碱性，A A项错误；温度不变，项错误；温度不变，K KW W不变，不变，B B项说法错；项说法错；C C选项中两溶液选项中两溶液pHpH均等于均等于5 5，c c(H(H+)均为均为1010-5-5 mol/Lmol/L，C C错；错；D D项中难溶物项中难溶物AgClAgCl转化为更难溶的转化为更难溶的AgAg2 2S S，使溶液中，使溶液中c c（S S2-2-）减小，）减小，D

46、 D项正确。项正确。D2021/8/11 星期三424.(2009(2009四川理综，四川理综，12)12)关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L的三的三 种溶液种溶液:氨水、氨水、盐酸、盐酸、氯化铵溶液氯化铵溶液,下列说下列说 法不正确的是法不正确的是 （）A.c c(NH )：B.水电离出的水电离出的c c(H+):C.和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c c(H+)=c c(OH-)+c c(NH3H2O)D.和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c c（NH ）c c(Cl-)c c（OH-）c c(H+)+4+42021/8/11 星期三43解析解析 NHNH3

47、3HH2 2O O的电离及的电离及NHNH4 4ClCl的水解都是微弱的，因的水解都是微弱的，因此此c c（NH NH ）：）：，A A项正确；项正确；NHNH3 3HH2 2O O对水的电对水的电离起抑制作用，离起抑制作用，NHNH4 4ClCl对水的电离起促进作用，所以对水的电离起促进作用，所以水电离出的水电离出的c c（H H+）：）：，B B项错误；项错误；NHNH4 4ClCl溶溶液中的质子守恒：液中的质子守恒：c c（H H+）=c c（OHOH-）+c c（NHNH3 3HH2 2O O），），C C项正确；项正确；等体积混合，溶液呈碱性，等体积混合，溶液呈碱性，c c（NH N

48、H ）c c(Cl(Cl-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)，D D项正确。项正确。+4+4答案答案 B2021/8/11 星期三445.已知乙酸（已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱）弱,在物质在物质 的量浓度均为的量浓度均为0.1 mol/L的的NaA和和NaB混合溶液中混合溶液中,下列排序正确的是下列排序正确的是 （）A.c c(OH-)c c(HA)c c(HB)c c(H+)B.c c(OH-)c c(A-)c c(B-)c c(H+)C.c c(OH-)c c(B-)c c(A-)c c(H+)D.c c(OH-)c c(HB)c c(HA)c c(H+)

49、解析解析 在在NaANaA和和NaBNaB的混合液中存在的混合液中存在A A-和和B B-的水解平的水解平衡：衡：A A-+H+H2 2O HA+OHO HA+OH-、B B-+H+H2 2O HB+OHO HB+OH-，同时由，同时由于于HAHA比比HBHB酸性弱，因此酸性弱，因此A A-的水解程度大于的水解程度大于B B-的水解的水解程度，故程度，故c c（HAHA）c c（HBHB）、）、c c（B B-）c c(A(A-)c c(OH(OH-)，因此只有，因此只有A A正确。正确。A2021/8/11 星期三456.把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：放入蒸馏水中，一段

50、时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正。下列说法正 确的是确的是 （）A.恒温下向溶液中加恒温下向溶液中加CaO，溶液的，溶液的pH升高升高 B.给溶液加热，溶液的给溶液加热，溶液的pH增大增大 C.向溶液中加入向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质溶液，其中固体质 量增加量增加 D.向溶液中加入少量向溶液中加入少量NaOH固体，固体，Ca(OH)2固体质固体质 量不变量不变解析解析 A A中加中加CaOCaO后溶液仍为饱和溶液，后溶液仍为饱和溶液，pHpH不变；不变；B B中加热中加热Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，溶液，Ca(OH)Ca(O