高二化学第一节电解原理 新课标 人教.ppt

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1、第一节第一节 电解原理电解原理2021/8/11 星期三1问题与讨论：问题与讨论：1、电解质溶液的电解过程就是电解质溶液、电解质溶液的电解过程就是电解质溶液的导电过程。的导电过程。2、电解质溶液的导电与金属导电的区别。、电解质溶液的导电与金属导电的区别。3、电解与电离的区别。、电解与电离的区别。4、原电池与电解池的区别、原电池与电解池的区别2021/8/11 星期三2电离电离 电解电解 条件条件过程过程 特点特点 联系联系 电电解解质质溶溶于于水水或或受受热融化状态热融化状态 电电解解质质电电离离后后，再再通直流电通直流电CuCl2 CuCl2 电解电解电解质电离成为自由移电解质电离成为自由移

2、动的离子动的离子例：例：CuCl2Cu2+2Cl 阴阳离子定向移动，阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还在两极上发生氧化还原反应原反应。如：如：只产生自由移动的离子只产生自由移动的离子 电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上发生氧化还原反应发生氧化还原反应生成了新物质生成了新物质2021/8/11 星期三3比较项目比较项目电解池电解池原电池原电池能量转换能量转换能否自发能否自发两两个个电电极极氧化反应氧化反应失去电子失去电子 还原反应还原反应获得电子获得电子 电池内离电池内离子的迁移子的迁移方向方向相同点相同点电能转化为化学能电能转化为化学能化学能转化为电能化学能转化为电能反应不

3、自发，可以是反应不自发，可以是两个活性相同的电极两个活性相同的电极反应自发，两个活性反应自发，两个活性不同的电极不同的电极接电源正极，阳极接电源正极，阳极作为负极，对外电作为负极，对外电路送出电子路送出电子接电源负极，阴极接电源负极，阴极作为正极，接受由作为正极，接受由外电路流回的电子外电路流回的电子阴离子向阳极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移两个电极、导线、电解质溶液两个电极、导线、电解质溶液2021/8/11 星期三4二、铜的电解精炼：二、铜的电解精炼：电解时：电解时：电极方程式：电极方程式：阴极：阴极：C

4、22C阳极：阳极：C2C2特点：特点：(1)阳极质量不断减少，阴极质量不断增加阳极质量不断减少，阴极质量不断增加(2)比铜活泼的金属变成阳离子留在溶液中比铜活泼的金属变成阳离子留在溶液中(3)比铜不活泼的金属以金属单质的形式沉比铜不活泼的金属以金属单质的形式沉积形成阳极泥积形成阳极泥阴极：阴极：纯铜纯铜阳极：阳极：粗铜板粗铜板电解液：电解液：CSO4溶液溶液(4)溶液中离子浓度基本保持不变溶液中离子浓度基本保持不变2021/8/11 星期三5三、电镀铜：三、电镀铜：应用电解原理在某些应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。金属或合金的过程。1、电镀：、电镀：

5、2、电镀时：、电镀时：阴极：阴极：待镀金属制品待镀金属制品阳极：阳极：镀层金属镀层金属电解液：电解液：含镀层金属阳离子的电解含镀层金属阳离子的电解质溶液质溶液3、电极方程式：、电极方程式：阴极：阴极：C22C阳极：阳极：C2C22021/8/11 星期三6三、电镀铜：三、电镀铜：4、特点：、特点：阳极（镀层金属）不断减少阳极（镀层金属）不断减少阴极（镀件）不断增加阴极（镀件）不断增加电解质溶液浓度保持不变。电解质溶液浓度保持不变。想一想想一想(1)如何使镀层致密、坚固、光亮？如何使镀层致密、坚固、光亮？(2)如何减少电镀污染？如何减少电镀污染？2021/8/11 星期三7以石墨为电极，电解下列

6、物质：以石墨为电极，电解下列物质：想一想想一想1.盐酸、水盐酸、水2.2.NaCl溶液、溶液、AgNO3溶液、溶液、CuSO4溶液溶液3.3.Na2SO4溶液、溶液、H2SO4溶液、溶液、NaOH溶液溶液2021/8/11 星期三8一、电解原理一、电解原理4.离子放电顺序（氧化还原能力强弱）离子放电顺序（氧化还原能力强弱）阳离子：阳离子：AgAg+CuCu2+2+(H(H+)FeFe2+2+ZnZn2+2+(H(H+)AlAl3+3+阴离子：阴离子：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根F F-2021/8/11 星期三9一、电解原理一、电解原理 5.电极反应：电极反应：阳极反应：阳极反

7、应：(1)金属电极失电子：金属电极失电子：M-ne-=Mn+（金属电极）金属电极）(2)无氧酸根失电子：无氧酸根失电子：2X-2e-=X2(3)氢氧根失电子：氢氧根失电子：4OH-4e-=2H2O+O2 阴极反应：阴极反应：(2)氢离子得电子：氢离子得电子：2H+2e-=H2(3)氢前氢前阳离子得电子：阳离子得电子：Mn+ne-=M(1)氢后阳离子得电子：氢后阳离子得电子：Mn+ne-=M惰性电极惰性电极2021/8/11 星期三10本节内容小结本节内容小结电解的原理与本质电解的原理与本质电解的一般规律电解的一般规律电极的判断、电极方程式的书写电极的判断、电极方程式的书写2021/8/11 星

8、期三11以碳棒作两极材料，画出电解硫酸铜水溶液以碳棒作两极材料，画出电解硫酸铜水溶液的装置图。并注明阳极、阴极，写出两极电的装置图。并注明阳极、阴极，写出两极电极反应式及总的电解化学方程式极反应式及总的电解化学方程式 练习练习阳极：阳极：4OH4e2H2O+O2阴极：阴极：Cu2+2eCu总反应式：总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4电解电解2021/8/11 星期三12指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。并表示出电子移动方向。练习 e-e-e-e-e-+阳阴原电池原电池电解池电解池2021/8

9、/11 星期三13 在相同条件下，以石墨作为电极，在相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电解足量的通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和溶液和AgNO3溶液，如果析出溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为铜，则析出银的质量为 A108g B54gC216g D64g练习：2021/8/11 星期三14作业：作业：课本5455页2021/8/11 星期三15原电池的构成条件：原电池的构成条件：1.两种活动性不同的金属（或金两种活动性不同的金属（或金属与非金属导体）作电极。属与非金属导体）作电极。2.电极材料插入电解质溶液中。电极材料插入电解质溶液中。3.两极相连形成闭合回路。两极相连形成闭合回路。2021/8/11 星期三16CuCl2溶液溶液CC2021/8/11 星期三172021/8/11 星期三182021/8/11 星期三192021/8/11 星期三202021/8/11 星期三212021/8/11 星期三22