高考化学一轮复习 第1章 常用化学计量 第二节 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

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1、1了解溶液的含了解溶液的含义义，了解溶解度，了解溶解度，饱饱和溶液的概念。和溶液的概念。2了解溶液的了解溶液的组组成。理解溶液中溶成。理解溶液中溶质质的的质质量分数，物量分数，物质质的量的量浓浓度的概念，并能度的概念，并能进进行有关行有关计计算。算。3掌握一定溶掌握一定溶质质质质量分数、物量分数、物质质的量的量浓浓度溶液的配制方法，会度溶液的配制方法，会进进行有关行有关误误差分差分析。析。第二节第二节 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用2021/8/11 星期三11物物质质的的量量浓浓度度是是用用来来表表示示 表表示示溶溶液液组组成的物理量，也称成的物理量，也称为为B的物的物

2、质质的量的量浓浓度，符号度，符号为为 。2物物质质的的量量浓浓度度的的数数学学表表达达式式是是cB，nB表表示示 ，V表表示示 ，因此物，因此物质质的量的量浓浓度的度的单单位是位是 。单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量cB溶质溶质B的物质的量的物质的量溶液体积溶液体积molL12021/8/11 星期三23将溶将溶质质质质量分数一定的溶液稀量分数一定的溶液稀释时释时，溶液中，溶液中 总总是保持不是保持不变变；同理，稀同理，稀释释一定物一定物质质的量的量浓浓度的溶液度的溶液时时，溶液的，溶液的 发发生了生了变变化，但溶化，但溶液中液中 保持不保持不变变，即遵循稀，

3、即遵循稀释释定律：定律：c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)。溶质的质量溶质的质量体积体积溶质的物质的量溶质的物质的量延伸：延伸：对对于于“物质的量浓度物质的量浓度”概念的再认识：概念的再认识：(1)概概念中的体念中的体积积是溶液的体是溶液的体积积而不是溶而不是溶剂剂的体的体积积。(2)溶溶质质的量是用物的量是用物质质的量来表示的，而不能用物的量来表示的，而不能用物质质的的质质量来表示。量来表示。(3)以以带带有有结结晶晶水水的的物物质质作作溶溶质质，在在确确定定溶溶质质的的物物质质的的量量时时，用用结结晶晶水水合合物物的的质质量除以量除以结结晶水合物的摩晶水合物的摩尔尔质质量。量。202

4、1/8/11 星期三3(4)溶溶质质是溶液中的溶是溶液中的溶质质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定，可以指化合物，也可以指离子或其他特定组组合的物合的物质质。分析物分析物质浓质浓度的大小关系度的大小关系时时要注意溶液中有关的要注意溶液中有关的变变化，如化，如电电离情况、水解情况或离情况、水解情况或其他化学反其他化学反应应等。例如：等。例如：Na2ONaOH，SO2H2SO3等，但等，但NH3溶于水，其溶溶于水，其溶质质仍仍以以NH3计计。(5)溶液溶液浓浓度与体度与体积积多少无关，即同一溶液，无多少无关，即同一溶液，无论论取出多大体取出多大体积积，其各种，其各种浓浓度度(物物质质的量的量浓

5、浓度、溶度、溶质质的的质质量分数、离子量分数、离子浓浓度度)均不均不发发生生变变化。化。2021/8/11 星期三41仪器仪器 、量量筒筒、烧烧杯杯、胶胶头头滴管滴管、药药匙等匙等。2容量瓶的使用容量瓶的使用(1)规规格格容量瓶上容量瓶上标标有刻度有刻度线线、和和 ，常常见见的容量瓶有的容量瓶有 mL、mL、mL、1 000 mL(见见右右图图)等几种等几种。(2)用途用途用于配制一定体用于配制一定体积积、的溶液。的溶液。托盘天平托盘天平容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒温度温度容量容量100250500一定物质的量浓度一定物质的量浓度2021/8/11 星期三53溶液的配制步骤溶液的配制步骤 (1)用

6、固体配制一定物用固体配制一定物质质的量的量浓浓度溶液的度溶液的过过程如程如图图：2021/8/11 星期三6(2)配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度溶液的步度溶液的步骤为骤为：计计算；算；称量称量(量取量取)；溶解溶解(稀稀释释)；摇摇匀。匀。转移转移洗涤洗涤定容定容2021/8/11 星期三7思考：思考：如如何何检查检查容量瓶是否漏水？容量瓶是否漏水？提提示示：向向容容量量瓶瓶中中加加入入水水，盖盖上上瓶瓶塞塞，一一手手握握住住瓶瓶颈颈并并用用食食指指按按住住瓶瓶塞塞，另另一一只只手手托托住住瓶瓶底底，倒倒置置观观察察是是否否漏漏水水，若若不不漏漏，则则将将容容量量瓶瓶正正立立后后并并将

7、将瓶瓶塞塞旋旋转转180180，再将容量瓶倒立，如不漏水，则可用。，再将容量瓶倒立，如不漏水，则可用。【记忆提示】【记忆提示】配制实验步骤要点：配制实验步骤要点：2021/8/11 星期三81溶质的质量分数溶质的质量分数计计算公式算公式为为：w 100%特特点点：质质量量相相同同、质质量量分分数数也也相相同同的的任任何何溶溶液液里里，含含有有的的溶溶质质的的质质量量相相同同。此此浓浓度及度及计计算适用于任何溶液算适用于任何溶液(饱饱和溶液和不和溶液和不饱饱和溶液和溶液)。若若为饱为饱和溶液和溶液(溶解度溶解度为为S)，则饱则饱和溶液中溶和溶液中溶质质的的质质量分数量分数为为：w100%2物质的

8、量浓度与质量分数物质的量浓度与质量分数w的换算公式的换算公式c2021/8/11 星期三9【例例1】将将3p%的的硫硫酸酸与与同同体体积积的的p%的的硫硫酸酸混混合合得得到到q%的的稀稀硫硫酸酸，则则p、q的关系正确的是的关系正确的是()A.q2p Bq2p Cq2p D无法确定无法确定解解析析：设设3p%的的硫硫酸酸密密度度为为1，p%的的硫硫酸酸密密度度为为2，对对硫硫酸酸而而言言溶溶质质质量分数越大，密度越大，即质量分数越大，密度越大，即12，当其等体积混合时，当其等体积混合时，答案：答案：B2021/8/11 星期三10质量分数不同的两种同种溶质的溶液等体积相混合：质量分数不同的两种同

9、种溶质的溶液等体积相混合：(1)若若溶溶液液的的密密度度比比水水的的密密度度大大，所所得得混混合合溶溶液液的的溶溶质质质质量量分分数数大大于于两两溶溶液液溶溶质质质量分数的算术平均值；质量分数的算术平均值；(2)若若溶溶液液的的密密度度比比水水的的密密度度小小，所所得得混混合合溶溶液液的的溶溶质质质质量量分分数数小小于于两两溶溶液液溶溶质质质量分数的算术平均值。质量分数的算术平均值。2021/8/11 星期三111V mL密度密度为为 gcm3的某溶液中，含有相的某溶液中，含有相对对分子分子质质量量为为M的溶的溶质质m g，该该溶液溶液中溶中溶质质的的质质量分数量分数为为w%，物，物质质的量的

10、量浓浓度度为为c molL1，那么下列关系式正确，那么下列关系式正确的是的是()答案答案：D2021/8/11 星期三121配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液是是将将一一定定质质量量或或体体积积的的溶溶质质按按所所配配溶溶液液的的体体积积在在选选定的容量瓶中定容，因而不需要定的容量瓶中定容，因而不需要计计算水的用量。算水的用量。(2)不不能能配配制制任任意意体体积积的的一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液。这这是是因因为为在在配配制制的的过过程程中中是是用用容容量量瓶瓶来来定定容容的

11、的，而而容容量量瓶瓶的的规规格格又又是是有有限限的的，常常用用的的有有100 mL、250 mL、500 mL和和1 000 mL等等。所所以以只只能能配配制制体体积积与与容容量量瓶瓶容容积积相相同同的的一一定定物物质质的量的量浓浓度的溶液。度的溶液。(3)容量瓶是配制准确容量瓶是配制准确浓浓度溶液的度溶液的仪仪器，使用前必器，使用前必须检查须检查是否漏水，必是否漏水，必须须把容把容 量瓶洗量瓶洗涤涤干干净净，但不必干燥。，但不必干燥。(4)容量瓶不用于容量瓶不用于贮贮存存试剂试剂，因此，配制好的溶液要倒入，因此，配制好的溶液要倒入试剂试剂瓶中，并瓶中，并贴贴好好标标 签签。2021/8/11

12、 星期三132实验中的误差分析实验中的误差分析根根据据 判判断断，误误差差来来源源的的根根本本原原因因是是：溶溶质质的的质质量量mB和和溶溶液液的的体体积积V，若若在在操操作作中中造造成成mB偏偏大大或或V偏偏小小，则则cB偏偏大大，若若造造成成mB偏偏小小或或V偏大，偏大，则则cB偏小。偏小。(1)称量称量误误差分析差分析天天平平的的砝砝码码沾沾有有其其他他物物质质或或生生锈锈。(mB偏偏大大，cB偏偏高高)调调整整“0”点点时时，游游码码在在大大于于0的的位位置置。(mB偏偏小小，cB偏偏低低)在在敞敞口口容容器器中中称称量量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末粉末、MgCl2等易吸收水的

13、物等易吸收水的物质质。(mB偏小，偏小，cB偏低偏低 )称量已部分称量已部分风风化的化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。等。(mB偏大，偏大，cB偏高偏高)用量筒量取用量筒量取浓浓溶液溶液时时，仰，仰视读视读数。数。(mB偏大，偏大，cB偏大偏大)2021/8/11 星期三14(2)配制配制过过程程误误差分析差分析称好后的称好后的药药品放入品放入烧烧杯杯时时，有少量洒在，有少量洒在烧烧杯外。杯外。(mB偏小，偏小，cB偏低偏低)溶溶解解搅搅拌拌时时有部分液体有部分液体溅溅出。出。(mB偏小，偏小，cB偏低偏低)转转移移时时有部分液体有部分液体溅溅出。出。(mB偏小，偏小，cB偏低

14、偏低)未洗未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒2次次3次。次。(mB偏小，偏小，cB偏低偏低)溶解溶解时时放放热热，且未冷却至室温，且未冷却至室温(20)。(V偏小，偏小，cB偏高偏高)；溶解溶解时时吸吸热热，且未恢复到室温，且未恢复到室温(20)(V偏大，偏大，cB偏低偏低)在定容在定容时时，仰，仰视读视读数数(V偏大，偏大，cB偏低偏低)；俯；俯视读视读数数(V偏小，偏小，cB偏高偏高)在定容在定容时时加水超加水超过过刻度刻度线线，再用胶，再用胶头头滴管吸出多余部分。滴管吸出多余部分。(mB偏小，偏小，cB偏低偏低)加水至刻度加水至刻度线线后，后，摇摇匀匀过过程中，程中，发现发现液面低于刻度液

15、面低于刻度线线。(无影响无影响)洗洗涤涤容量瓶后，未干燥，容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸瓶中有少量蒸馏馏水。水。(无影响无影响)2021/8/11 星期三15俯视、仰视的分析俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。2021/8/11 星期三16【例【例2】配制配制100 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液，下列操作正确的是下列操作正确的是()A称取称取10.6 g无水碳酸钠无水碳酸钠，加入加入100 mL容量瓶中容量瓶中，加水溶解加水溶解、定容定容B称取称取10.6 g无水碳酸

16、钠无水碳酸钠，加入加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解蒸馏水，搅拌、溶解C转移转移Na2CO3溶液时溶液时，未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解解析析：A选选项项错错，不不能能在在容容量量瓶瓶中中溶溶解解物物质质；B选选项项错错，因因为为要要配配制制100 mL溶溶液液，加加入入100 mL蒸蒸馏馏水水溶溶解解Na2CO3所所得得溶溶液液并并不不是是100 mL；C选选项项未未用用玻玻璃璃棒引流，故棒引流，故C项错。项错。答案：答案：D2021/8/11 星期三172(1)下下图图是配制是配制50 mL

17、 KMnO4标标准溶液的准溶液的过过程示意程示意图图。请请你你观观察察图图示判断其中示判断其中不正确的操作有不正确的操作有(填序号填序号)_，其中确定，其中确定50 mL溶液体溶液体积积的容器是的容器是(填名填名称称)_，如果按照，如果按照图图示的操作所配制的溶液示的操作所配制的溶液进进行行实验实验，在其他操作均正，在其他操作均正确的情况下，所确的情况下，所测测得的得的实验结实验结果将果将_(填偏大或偏小填偏大或偏小)。2021/8/11 星期三18(2)若若 配配 制制 的的 过过 程程 中中，有有 液液 体体 溅溅 出出，应应 如如 何何 处处 理理_。(3)使使用用容容量量瓶瓶配配制制溶

18、溶液液时时，由由于于操操作作不不当当，会会引引起起误误差差，下下列列情情况况会会使使所所配配溶溶液液浓浓度偏低的是度偏低的是()使使用用天天平平(使使用用游游码码)称称量量时时，被被称称量量物物与与砝砝码码位位置置放放颠颠倒倒了了用用滴滴定定管管量量取取液液体体时时，开开始始时时平平视视读读数数，结结束束后后俯俯视视读读数数溶溶液液转转移移到到容容量量瓶瓶后后，烧烧杯杯及及玻玻璃棒未用蒸璃棒未用蒸馏馏水洗水洗涤涤转转移溶液前容量瓶内有少量蒸移溶液前容量瓶内有少量蒸馏馏水水定定容容时时，仰仰视视容容量量瓶瓶刻刻度度线线定定容容后后摇摇匀匀，发发现现液液面面降降低低，又又补补加加少少量量水水，重新

19、达到刻度重新达到刻度线线。A.B C D2021/8/11 星期三19解解析析：(1)在在量量筒筒中中直直接接溶溶解解及及仰仰视视读读数数定定容容是是错错误误的的。仰仰视视时时所所配配溶溶液液体体积积偏偏大大，故浓度偏小。故浓度偏小。(2)在配制的过程中，造成误差的操作，处理的办法就是重新配制。在配制的过程中，造成误差的操作，处理的办法就是重新配制。(3)使使所所称称固固体体溶溶质质质质量量减减少少；使使所所取取的的液液体体体体积积偏偏大大；使使溶溶质质未未全全进进入入容容量量瓶；瓶；对结果无影响；对结果无影响；使定容时所加水偏多；使定容时所加水偏多；使所加水也偏多。使所加水也偏多。答案：答案

20、：(1)50 mL容量瓶偏小容量瓶偏小(2)重新配制重新配制(3)A2021/8/11 星期三20【例【例1】在一定温度下在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为溶液密度为d gcm3，质量分数为质量分数为w，物质的量浓度为物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_。(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(3)用用w、d表示溶液中溶表示溶液中溶质质的物的物质质的量的量浓浓度度(c)为

21、为_。(4)用用c、d表示溶液中溶表示溶液中溶质质的的质质量分数量分数为为_。2021/8/11 星期三212021/8/11 星期三22高分策略高分策略溶液中，溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度溶液中，溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。这个桥梁来进行。牢记涉及溶液浓度计算的几个换算公式牢记涉及溶液浓度计算的几个换算公式(1)溶解度与质量分数溶解度与质量分数(w)的关系的关系(2)物质的量浓度与质量分数物质的量浓度与质量分数(3)饱和溶液溶质的物质的量浓度与溶解度饱和溶液溶质的物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式的换算公式另外

22、解这类题时要特别留心密度另外解这类题时要特别留心密度()与溶液体积与溶液体积(V)之间有关单位的统一，因为之间有关单位的统一，因为它们之间相差它们之间相差1 000倍倍(1 L1 000 mL)2021/8/11 星期三23【例【例2】实实验验室需要配制室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液溶液480 mL。(1)按下列操作步按下列操作步骤骤填上适当的文字，以使整个操作完整。填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：第一步：选择仪选择仪器。完成本器。完成本实验实验所必需的所必需的仪仪器有：天平器有：天平(精确到精确到0.1 g)、药药匙、匙、_、_、_、_以及等以及等质质量的两片量的两片

23、滤纸滤纸。第二步：第二步：计计算。配制算。配制该该溶液需取溶液需取NaCl晶体晶体_g。2021/8/11 星期三24第三步：称量。第三步：称量。天平天平调调平之后，平之后，应应将天平的游将天平的游标调标调至某个位置，至某个位置，请请在右在右图图中用一根中用一根竖线标竖线标出出游游码码左左边缘边缘所所处处的位置：的位置：称量称量过过程中程中NaCl晶体晶体应应放于天平的放于天平的_(填填“左左盘盘”或或“右右盘盘”)称量完称量完毕毕，将，将药药品倒入品倒入_中。中。第四步：第四步：_，该该步步实验实验中中还还需需进进行的行的动动手操作是手操作是_。2021/8/11 星期三25第五步：第五步：

24、转转移、洗移、洗涤涤。在。在转转移移时应时应使用使用_引流，需要洗引流，需要洗涤涤23次是次是为为了了_。第六步：第六步：_。第七步：第七步：_。第八步：将配好的溶液静置一段第八步：将配好的溶液静置一段时间时间后，倒入指定的后，倒入指定的试剂试剂瓶，并瓶，并贴贴好好标签标签，注明，注明配制的配制的时间时间、名称及、名称及浓浓度。度。(2)在在配制配制过过程中，某学生程中，某学生观观察定察定容容时时液面情况如液面情况如图图所示，所配溶所示，所配溶液的液的浓浓度会度会_(填填“偏偏高高”“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。2021/8/11 星期三26解析：解析：(1)由于没有由于没有480 mL

25、容量瓶，只能取用容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需容量瓶，需NaCl的质量应按的质量应按500 mL计算，其质量为计算，其质量为m(NaCl)0.50 mol/L500 mL103LmL158.5 gmol114.6 g；配制；配制过程中除天平、药匙外还需烧杯、玻璃棒、过程中除天平、药匙外还需烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。容量瓶、胶头滴管。称量需使用称量需使用14 g砝码，只移动游码至砝码，只移动游码至0.6 g处即可，称好的处即可，称好的NaCl倒入烧杯中加适量水溶解，倒入烧杯中加适量水溶解，并搅拌。在转移溶液时要用玻璃棒引流。洗涤并搅拌。在转移溶液时要用玻璃棒引流。洗涤2

26、3次的目的是减小误差，最后定容、摇匀、次的目的是减小误差，最后定容、摇匀、装瓶备用。装瓶备用。(2)学生俯视刻度线，所加液体体积偏小，所配溶液浓度偏高。学生俯视刻度线，所加液体体积偏小，所配溶液浓度偏高。2021/8/11 星期三27答案：答案：(1)烧烧杯玻璃棒杯玻璃棒500 mL容量瓶胶容量瓶胶头头滴管滴管14.6左左盘盘烧烧杯溶解用玻璃棒杯溶解用玻璃棒搅搅拌，加速拌，加速NaCl溶解玻璃棒减少溶解玻璃棒减少NaCl流流失，减小失，减小实验误实验误差定容差定容摇摇匀匀(2)偏高偏高 2021/8/11 星期三28高分策略高分策略本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，这是中学阶段非常重要的一个定量本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，这是中学阶段非常重要的一个定量实验，要求配制结果准确无误。题中要求配制溶液实验，要求配制结果准确无误。题中要求配制溶液480 mL。考生易忽略常见容。考生易忽略常见容量瓶规格量瓶规格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL)而误算而误算480 mL所需溶液，造成所需溶液，造成失分。俯视对配制结果带来的影响可参考核心考点解读中画图示意去理解分失分。俯视对配制结果带来的影响可参考核心考点解读中画图示意去理解分析，从而避免盲错。析，从而避免盲错。2021/8/11 星期三29