黑龙江省虎林市高级中学高二化学《平衡的图像》课件 新人教.ppt

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1、第三节第三节 化学平衡图像分析化学平衡图像分析2021/8/11 星期三1考纲要求考纲要求1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧2021/8/11 星期三2（1 1）、）、看懂图像看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线）是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少定量图像中有关量的多少 解解题题思思路路A%T0AABCtc0.40.30.20.12021/8/11 星期三3（2）、联想规律，作出判断）、联想规律

2、，作出判断 _ _浓度浓度 _ _压强压强 速率增大速率增大 _ _温度温度 加加_解解题题思思路路增大增大增大增大升高升高催化剂催化剂气体体积减小气体体积减小吸热吸热正正增加反应物浓度，减少生成物浓度，增加反应物浓度，减少生成物浓度，向向_反应方向移动反应方向移动增大压强，向增大压强，向_的方向移动的方向移动升高温度，向升高温度，向_方向移动方向移动 平平衡衡移移动动2021/8/11 星期三4化学平衡图像分析化学平衡图像分析百分含量百分含量 时间时间温度温度/压强压强 转化率转化率 时间时间温度温度/压强压强ABCtc0.40.30.20.1浓度浓度-时间图（时间图（c-t图）图）t1 t

3、2tvv正正v逆逆速率速率-时间图（时间图（v-t 图）图）百分含量百分含量 温度温度压强压强 转化率转化率 温度温度压强压强2021/8/11 星期三51、浓度浓度-时间图时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求求A的转化率：的转化率：A+2B 3C转化率转化率=变化量变化量/起始量起始量100%【例【例1 1】1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：tcABC 4 3 2 1【练【练1 1】5A 3B+2CA的转化率的转化率=2.5/4 100%=62.5%t12021/8/11 星期三6D DV V

4、正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt t【例【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？下列平衡的改变是由什么条件引起的？下列平衡的改变是由什么条件引起的？下列平衡的改变是由什么条件引起的？2、速率、速率-时间图：时间图：增加增加 C反应物反应物减小减小 C生成物生成物减小减小 C反应物反应物增加增加 C生成物生成物V正正V逆逆AtVV逆逆V正正CVtV正正V逆逆BVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增大或增大P降低降低 T 或减小或减小P2021/8/11 星期三7【练练2】对于对于mA(g)

5、+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是：引起平衡移动的因素可能是：v逆逆t1 t2tvv正正、=)T T平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应吸热吸热方向方向移动移动勒夏特列原理P P平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应气体体积减小气体体积减小的的方向移动方向移动勒夏特列原理H 02021/8/11 星期三8【练【练3】对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v逆逆t1 tvv正正t1时的改变因素可能是时的改变因素可能是_ 引起的平衡没有移动。引起的平衡没有移动。a.加入加入(正正)催化剂催化剂b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强202

6、1/8/11 星期三93、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度/压强压强)图图tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1_T2,正反应正反应_热热P1P2tB的的转转化化率率P1 _P2 m+n_p+q放放升温升温吸吸加压加压升温升温【例【例3】C%C%tP1P2P1 _P2 m+n p+qtT1T2A%A%T1_T2,正反应正反应_热热【练【练4】=2021/8/11 星期三10【例【例4】对于反应】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2 P2T1 P2T1 P1判断压强高低：判

7、断压强高低：P P1 1_P_P2 2，m+n_p+q m+n_p+q判断温度高低：判断温度高低：T T1 1_T_T2 2 ，正反应_热吸吸加压加压tB%T2 P2T1 P2T1 P1升温升温2021/8/11 星期三11PA%A%5002004 4、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-)-温度温度-压强图：压强图：【例【例5 5】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反应正反应 热热m+n p+q正反应正反应 热热m+n p+q放放放放等温线等温线等压线等压线2021/8/11 星期

8、三12TC%C%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa正反应正反应 热热m+n p+qPA%A%300200正反应正反应 热热m+n p+q吸吸吸吸=【练【练6 6】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2021/8/11 星期三13解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧1 1、弄清横坐标和纵坐标的意义、弄清横坐标和纵坐标的意义2 2、弄清曲线的变化趋势、弄清曲线的变化趋势3 3、弄清图像上点的意义，特别是、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点一些特殊点(如起点、转折点、如起点、转折点、交点交点)的意义的意义、必要时添加辅助线、必要时添加辅助线原则：原则：先拐

9、先平，数值大先拐先平，数值大定一议二定一议二2021/8/11 星期三14五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应 热热Tvv正正v逆逆正反应正反应 热热TC%C%450正反应正反应 热热PA%A%P1m+n p+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸吸吸放放2021/8/11 星期三16tcCAB反应物浓度减小，反应物浓度减小，生成物浓度增大；生成物浓度增大；变量比等于计量数之比，变量比等于计量数之比，会书写化学方程式，会书写化学方程式，计算反应物转化率。计算反应物转化率。各类图象的归纳小结：各类图象的归纳小结：1、浓度、浓度-时间图：时间图：加入

10、催化剂；加入催化剂；对对n=0的气体体系，的气体体系，增大压强；增大压强；v逆逆t1 tvv正正 2、速率、速率-时间图：时间图：2021/8/11 星期三17D DV V正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt t 2、速率、速率-时间图：时间图：V正正V逆逆AtVV逆逆V正正BVtV正正V逆逆CVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增大或增大P降低降低 T 或减小或减小P一点连续、一点突跃是一点连续、一点突跃是浓度变化浓度变化对平衡影响的特征。对平衡影响的特征。2021/8/11 星期三18tA

11、的的转转化化率率T1T2解题思路：解题思路：先从拐点向先从拐点向横轴横轴作垂线：作垂线：先拐先平，温度、压强均高。先拐先平，温度、压强均高。tT1T2A%A%再从拐点向再从拐点向纵轴纵轴作垂线：作垂线：分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。或物质计量数。3、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度/压强压强)图图2021/8/11 星期三19TC%C%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa两个变量影

12、响平衡：两个变量影响平衡：直接看横轴：直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。再向横轴作垂线：再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。（即在等温时），得知压强对平衡的影响。4 4、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-)-温度温度(或压强或压强)图：图：2021/8/11 星期三20五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应 热热Tvv正正v逆逆正反应正反应 热热TC%C%450正反应正反应 热热PA%A%P1m+n p+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸吸吸放放2021/8/11 星期三21