人教版高中化学选修4难溶电解质的溶解平衡课件 人教.ppt

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1、 当我们外出旅游当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色沉醉于秀美的湖光山色时时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？你知道它是如何形成的吗？它与化学平衡的关系你了解吗？它与化学平衡的关系你了解吗？难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 食盐晶体的形状会改变但质量不变；食盐晶体的形状会改变但质量不变；说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的 速率相等，速率相等，溶液的饱和状态是一种溶液的饱和状态是一

2、种 动态平衡状态。动态平衡状态。如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，你认为会有明显变化吗？你认为会有明显变化吗？在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有 不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？说明了什么问题说明了什么问题?探究活动探究活动1浓盐酸能使饱和食盐水析出晶体吗？浓盐酸能使饱和食盐水析出晶体吗？实验演示实验演示 向饱和食盐水滴加几滴浓盐酸。向饱和食盐水滴加几滴浓盐酸。实验现象实验现象 有晶体析出有晶体析出溶液中存在着哪些离子？晶体的成分是什么？溶液中存在着哪些离子？晶体的成分是什么

3、？如果存在如果存在NaCl（s）Na+Cl-这个平衡，这个平衡，请你用请你用Qc与与K的关系来解释该实验现象。的关系来解释该实验现象。Na+、Cl-、H+、OH-；NaCl探究活动探究活动2 AgCl能和能和KI溶液反应吗？溶液反应吗？实验演示实验演示 向盛有向盛有10滴滴0.1mol/L AgNO3 溶溶 液的试管中滴加液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，观察实验现象。溶液，观察实验现象。实验现象实验现象 白色沉淀渐渐转化为黄色。白色沉淀渐渐转化为黄色。1、该反应中滴加、该反应中滴加K

4、I溶液前，如何检验溶液前，如何检验AgNO3 是否反应完全？从传统意义上说此时溶液中是否反应完全？从传统意义上说此时溶液中 还有还有Ag+吗？吗？2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？3、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡 移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可 能原因。能原因。AgCl的溶解平衡的溶解平衡难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡；难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡；AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）一方面，在水分子作用下，少量一方面，在水分子作

5、用下，少量Ag+和和Cl-脱离脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶的表面溶入水中；另一方面，溶液中的液中的Ag+和和Cl-受表面正、负离子的吸引，受表面正、负离子的吸引，回到回到AgCl的表面析出的表面析出沉淀。沉淀。当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。的饱和溶液。溶解平衡的理解溶解平衡的理解（与水的电离平衡相比较）（与水的电离平衡相比较）H2O H+OH-MmAn（s）mMn+（aq）+nAm-（aq）反应物类别反应物类别平平 衡衡特特 征征特定的特定的常数常数弱电解质弱电解质强、弱电解质都可强、弱电解质都可逆逆等等动动定定变变逆逆等等

6、动动定定变变KwKsp探究活动探究活动3难溶等于不溶吗？难溶等于不溶吗？对照课本对照课本P65表表3-4和和P70表表3-5，以及其他，以及其他资料资料,整理出常见物质的溶解度与溶度积的整理出常见物质的溶解度与溶度积的数值，并思考以下问题：数值，并思考以下问题：如何理解酸碱盐的溶解性？如何理解酸碱盐的溶解性？从溶解度的理解和化学平衡原理的认识，从溶解度的理解和化学平衡原理的认识，谈谈你对生成沉淀的离子反应的反应完全谈谈你对生成沉淀的离子反应的反应完全程度的理解。程度的理解。化学式化学式溶解度溶解度/g（20）溶度积溶度积（25）BaCl235.7Ba（OH）23.89CaSO40.217.11

7、0-5CaCO37.110-42.810-9AgCl1.510-41.810-10AgBr8.410-65.410-13AgI2.110-78.510-17Cu（OH）22.210-20Fe（OH）3310-94.010-38物质的溶解性物质的溶解性不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限；解质与易溶电解质之间并无严格的界限；一般来说，一般来说，2020时，溶解度大于时，溶解度大于10g10g的为易溶，介的为易溶，介于于1g-10g1g-10g之间的为可溶，介于之间的为可溶，介于0.01g-1g0.01g-1g的为微

8、溶，的为微溶，小于小于0.01g0.01g的为难溶。的为难溶。溶解度表中的溶解度表中的“不溶不溶”就是指难溶。难溶电解质就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为的溶解度尽管很小，但不可能为0 0。所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于离子浓度小于1 11010-5-5mol/Lmol/L。溶度积（溶度积（KspKsp）和溶解度的值都可用来表示物质的和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力，但用溶度积直接比较时，物质的类型溶解能力，但用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同。必须相同。现在，从难溶电解质溶解平衡现在，从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。CaCO3 Ca 2+CO3 2-CO3 2-+H2O=2HCO3-（CaHCO3可溶）可溶）Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO21、预习沉淀反应的应用；、预习沉淀反应的应用；2、完成课本、完成课本P71“练习练习”。课后作业课后作业溶解和沉淀过程