人教版高中化学：反应速率课件 人教必修2.ppt

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1、化学反应速率第一第一课时2021/8/9 星期一1这这些些化化学学变变化化有有何何差差异异？爆爆炸炸牛奶变质牛奶变质钢铁生锈钢铁生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢2021/8/9 星期一2定性描述定性描述用什么来用什么来定量定量的描述一个化学反应的描述一个化学反应进行的快慢呢？进行的快慢呢？想一想2021/8/9 星期一3教学目标：教学目标：知识与技能：知识与技能：掌握反应速率的概念和简单掌握反应速率的概念和简单计算以及影响化学反应速率的因素计算以及影响化学反应速率的因素情感、态度与价值观：情感、态度与价值观：提高学习化学的兴提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密

2、切联趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观系，培养正确的科学价值观教学重点：教学重点：1、学会应用化学反应速率进行简单的计算、学会应用化学反应速率进行简单的计算 2、认识影响化学反应速率的因素、认识影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素化学反化学反应速速率率2021/8/9 星期一41、概念：、概念：4、单位：单位：3、数学表达式为：数学表达式为：一、化学反应速率一、化学反应速率2、表示方法：、表示方法：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)用来衡量化学反应进行的快慢程度用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。的物理量。用

3、单位时间内反应物浓度的用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取减少量或生成物浓度的增加量（均取正值正值）来表示。）来表示。指明指明物质物质无正无正负负molL-1min-1或或mol L-1s-1 2021/8/9 星期一5例例1 1：在某一化学反应里，反应物：在某一化学反应里，反应物A A的浓度在的浓度在10s10s内从内从4.0mol/L4.0mol/L变成变成1.0mol/L1.0mol/L。在这。在这10s10s内内A A的的化学反应速率为多少？化学反应速率为多少？v（A）=c（A）t=4.0mol/L1.0mol/L10s=0.3mol/(L s)5、有关化学反应速率

4、的简单计算、有关化学反应速率的简单计算化学反应速率指平均速率化学反应速率指平均速率2021/8/9 星期一6例例2、反应、反应N23H22NH3在在2L的密闭容的密闭容器中发生反应，器中发生反应，5min内内NH3的的物质的量物质的量增增加了加了1mol，求，求(NH3)V(NH3)=c(NH3)t=0.1mol/(L min)C(NH3)=n(NH3)V=1mol2L=0.5mol/L解：解：V(A)=c(A)t(N2)、(H2)如何计算呢？如何计算呢？2021/8/9 星期一71321mol n（H2）n（N2）0.5mol1.5mol n（NH3）0.5mol2L5min=0.05mol

5、/(Lmin)V(N2)=1.5mol2L5min=0.15mol/(Lmin)V(H2)=N2 3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂V=2Lt=5minc(A)V(A)=t2021/8/9 星期一8速率速率 计算结果计算结果mol/(Lmin)速率速率之比之比 化学计量化学计量系数之比系数之比 v(N2)0.05v(H2)0.15v(NH3)0.1132132N2 3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂数数值值可可以以不不同同速率之比速率之比=化学计量数之比。化学计量数之比。2021/8/9 星期一9 1、在一定条件下，、在一定条件下，mA+nB=pC的的反应中，各物质的化学反

6、应速率反应中，各物质的化学反应速率 v(A)=1mol/(Ls)v(B)=0.5mol/(Ls)v(C)=1mol/(Ls)则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：2A+B=2C速率之比速率之比=化学计量数之比。化学计量数之比。练一练练一练2122021/8/9 星期一10 例题例题3：对于反应：对于反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2,已知已知5min内内v(FeCl2)=1mol/(Ls)，则下列说则下列说法中正确的是法中正确的是 ()A、v(Fe)=1mol/(Ls)B、v(HCl)=2mol/(Ls)C、v(HCl)=1mol/(Ls)D、以上均不对、以上均不对 不能用固体或

7、纯液体不能用固体或纯液体表示化学反应速率表示化学反应速率B B2021/8/9 星期一11(1)化学反应速率要指明物质，却均取化学反应速率要指明物质，却均取 ，无正负号。，无正负号。(2)化学反应速率是化学反应速率是 ,而不是指瞬而不是指瞬 时速率。时速率。(3)速率之比速率之比=化学计量数之比。化学计量数之比。(4)化学反应速率一般化学反应速率一般 不能用不能用 或或 的物质表示。的物质表示。正值正值平均速率平均速率固体固体纯液体纯液体归纳归纳总结总结2021/8/9 星期一12下列过程中，需要加快化学反应速率的是（下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐败食

8、物腐败 C.炼钢炼钢 D.塑料用品老化塑料用品老化C 一个问题一个问题怎样才能改变化学反应速率呢？怎样才能改变化学反应速率呢？2021/8/9 星期一13影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素不同化学反应不同化学反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（内因内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因外因）？决决定定因因素素2021/8/9 星期一14较慢产生少量气泡较慢产生少量气泡不加其不加其它试剂它试剂较快产生大量气泡较快产生大量气泡加入加入FeCl3在其它条件在其它条件相同时相同时,使使用用催化剂催化剂能能加快加快化学反化学反应的速率应的速率较快产生大量气泡

9、较快产生大量气泡加入加入MnO2结论结论现象现象科学探究：实验科学探究：实验262H2O2=2H2O+O22021/8/9 星期一15科学探究：科学探究：实验实验25较快产生气泡较快产生气泡常温常温在其它条件相同在其它条件相同时，时，升高升高温度能温度能 加快加快化学反应的化学反应的速率速率很快产生气泡很快产生气泡热水中热水中结论结论现象现象2H2O2=2H2O+O2降低温度呢降低温度呢？2021/8/9 星期一16如何影响如何影响温度温度浓度浓度催化剂催化剂固体表面积固体表面积T,速率速率反之越小反之越小C,速率速率反之越小反之越小加入催化剂加入催化剂 速率速率固体表面积固体表面积 速率速率

10、反应物状态反应物状态溶液状态溶液状态 速率速率1、内因内因：二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素反应物性质反应物性质 反应物性质活泼反应物性质活泼 速率速率2、外因外因其他因素：压强、原电池、其他因素：压强、原电池、光波、电磁光波、电磁光波、电磁光波、电磁波、超声波、溶剂等波、超声波、溶剂等波、超声波、溶剂等波、超声波、溶剂等2021/8/9 星期一17练习练习3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下下列措施不能使氢气生成速率加大的是列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热、加热 B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸的浓硫酸 C、加入

11、少量、加入少量CuSO4溶液溶液 D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉练一练练一练练习练习2、下列因素一定会使化学反应速率加快、下列因素一定会使化学反应速率加快的是的是A、增加反应物物质的量、增加反应物物质的量 B、升高温度、升高温度C、加入催化剂、加入催化剂 D、加入生成物、加入生成物2021/8/9 星期一18则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:4 4、反应、反应 A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在四种不同在四种不同条条件下的反应速率为：件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=36mol/(Lmin)(3)(C)=0.4mol/(

12、Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)练一练练一练(A)=0.2mol/(Ls)(A)=0.2mol/(Ls)(A)=0.225mol/(Ls)统一一单位位统一物一物质2021/8/9 星期一194、已知反应、已知反应N2+3H2 2NH3，根据下图，根据下图判断判断 A是是()物质的量浓度的变化情况；物质的量浓度的变化情况；C是是()物质的量浓度的变化情况；物质的量浓度的变化情况；2分钟内分钟内N2平均速率是平均速率是()物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)1234562ABCt(min)H2NH30.5mol/(Lmin)2021/8/9 星期一20你学到

13、了什么你学到了什么化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程 度度的物理量。的物理量。计算公式：计算公式：v(A)=c(A)/t 影响因素：影响因素：内因内因反应物的性质（决定因素）反应物的性质（决定因素）外因外因温度、催化剂、浓度、固体的表面积、反应物温度、催化剂、浓度、固体的表面积、反应物的状态，另外还有压强、组成原电池、的状态，另外还有压强、组成原电池、光波、电磁波、光波、电磁波、超声波、溶剂等超声波、溶剂等。2021/8/9 星期一21作作业：讲义谢谢！2021/8/9 星期一22思考思考1：温度越低，化学反应速率越小。温度越低，化学反应速率越小。思考

14、思考2：思考思考3：思考思考4：固体研细后其表面积极大地增加，大大增固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。有利于反应的进行。溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，而且离子之间的反应是瞬时的，会极大地增加，而且离子之间的反应是瞬时的，可以大大提高反应速率。可以大大提高反应速率。反应物浓度越大，化学反应速率越大；反应物浓度越大，化学反应速率越大；反应物浓度越小，化学反应速率越小。反应物浓度越小，化学反应速率越小。2021/8/9 星期一23