人教版高中化学专题1元素周期律新课课件苏教必修2.ppt

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1、专题专题1 1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性1-2 元素周期律元素周期律2021/8/9 星期一11、原子核外电子排布的规律性、原子核外电子排布的规律性 画出原子序数为画出原子序数为1 11818的元素的原子结的元素的原子结 构示意图。构示意图。2021/8/9 星期一21、核外电子排布的周期性、核外电子排布的周期性(1)(1)同一行自左到右，电子层数不同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加；变，最外层电子数增加；(2)(2)同一列自上而下，最外层电子同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。数不变，电子层数增加。2021/8/9 星期一31 12 2HHHeHe0

2、.0370.122345678910LiBeBCNOFNe0.1520.089 0.0820.0770.0750.0740.0710.1601112131415161718NaMgAlSiPSClAr0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0990.1912、原子半径大小的周期性、原子半径大小的周期性2021/8/9 星期一42、原子半径大小的周期性、原子半径大小的周期性2021/8/9 星期一539号元素或号元素或1117号元素随着核电荷数的递增，原子号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是半径的变化规律是：2021/8/9 星期一6原子序数原子序数 原子半径的

3、变化原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现原子半径呈现 变化。变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性2021/8/9 星期一72、原子半径大小的周期性、原子半径大小的周期性（1 1）同一行自左到右，电子层数不变，）同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加，原子半径减小；最外层电子数增加，原子半径减小；（2 2）同一列自上而下，最外层电子数不变，）同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加，原子半径增大；电子层数增加，原子半径增大；解释：解释：微粒半微粒半径大小取决于径大小取决于电子层数电子层数原子核对外层电

4、子的引力原子核对外层电子的引力外层电子之间斥力外层电子之间斥力2021/8/9 星期一81、下列元素中，原子半径最大的是 （）A、锂 B、钠 C、氟 D、氯2、下列各元素的负化合价从14依次安排的是 （）A、F.Cl.Br.I B、Li.Na.Mg.Al C、C.N.O.F D、Cl.S.P.SiBD练习：2021/8/9 星期一9元素的主要化合价元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？如何？2021/8/9 星期一10原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数 最高或最低化合价的最高或最低化合价的变化变化 121 310 11

5、182 18183+1+5-4-10+1+71 2+1 0-4-102021/8/9 星期一11结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现化合价呈现 变化。变化。周期性周期性2021/8/9 星期一1212HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-103、元素化合价变化的周期性、元素化合价变化的周期性(1)最高正价=最外层电子数(2)负价价数=8 8-最高正价(3)O O、F F无正价2021/8/9 星期一13最外层

6、最外层电子数电子数1234567最高价最高价氧化物氧化物气态氢气态氢化物化物3、元素化合价变化的周期性、元素化合价变化的周期性MM2 2OO无无MOMO无无MM2 2OO3 3无无RORO2 2RHRH4 4R R2 2OO5 5RHRH3 3RORO3 3H H2 2R RR R2 2O O7 7HRHR(1)最高正价=最外层电子数(2)负价价数=8 8-最高正价(3)O O、F F无正价2021/8/9 星期一14例：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 （）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4D2021/8/9 星期一15比较金属与水（

7、酸）比较金属与水（酸）置换出置换出HH2 2难易；难易；比较最高价氧化物的比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；水化物的碱性强弱；能否从化合物中置换能否从化合物中置换出另一种金属。出另一种金属。a.a.比较与氢气生成气态比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；氢化物难易和稳定性；b.b.比较最高价氧化物的比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；水化物的酸性强弱；c.c.能否从化合物中置换能否从化合物中置换出加一种非金属单质。出加一种非金属单质。4.元素金属性变化规律的探究元素金属性变化规律的探究如何设计实验证明如何设计实验证明三者金属性强弱？三者金属性强弱？Na Mg Al Si P S Cl ArN

8、a Mg Al Si P S Cl Ar如何设计实验证明四如何设计实验证明四者非金属性强弱？者非金属性强弱？2021/8/9 星期一164.元素金属性变化规律的探究元素金属性变化规律的探究1 1、写出化学方程式或离子方程式、写出化学方程式或离子方程式:(1)(1)钠与冷水剧烈反应：钠与冷水剧烈反应：(2)(2)镁与沸水迅速反应镁与沸水迅速反应;(3)(3)铝与沸水缓慢反应铝与沸水缓慢反应;(4)(4)镁与盐酸剧烈反应镁与盐酸剧烈反应;(5)(5)铝与盐酸迅速反应铝与盐酸迅速反应;。2021/8/9 星期一174.元素金属性变化规律的探究元素金属性变化规律的探究NaMgAl与水与水与酸与酸碱性碱

9、性金属性金属性冷水，剧烈冷水，剧烈 红色红色沸水，迅速沸水，迅速 浅红色浅红色沸水沸水,缓慢缓慢 难变红难变红剧烈剧烈,发烫发烫迅速迅速,发烫发烫NaOHNaOH 强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2 中强碱中强碱Al(OH)Al(OH)3 3 弱碱弱碱强强 弱弱2021/8/9 星期一185.元素非金属性变化规律的探究元素非金属性变化规律的探究SiPSCl与与H H2 2反反应条件应条件氢化物氢化物稳定性稳定性化学式化学式酸性酸性非金属性非金属性高温高温磷蒸气磷蒸气加热加热点燃或点燃或光照光照不稳定不稳定 自燃自燃较不稳定较不稳定 易分解易分解不很稳定不很稳定 分解分解很稳定很稳定SiHS

10、iH4 4SiOSiO2 2PHPH3 3P P2 2OO5 5HH2 2S SSOSO3 3HClHClClCl2 2O O7 7HH4 4SiOSiO4 4 弱酸弱酸HH3 3POPO4 4中强酸中强酸HH2 2SOSO4 4 强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸弱弱 强强2021/8/9 星期一19原子序数原子序数1111121213131414151516161717元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl主要化合主要化合价价最高价氧最高价氧化物化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(

11、OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-12021/8/9 星期一20 元素的性质随着原子序数的元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化。递增呈周期性变化。这个规律叫元素周期律这个规律叫元素周期律。元素周期律是元素原子的核外电子排布的元素周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果周期性变化的必然结果2021/8/9 星期一21 这是继原子理论后人们对化学元素概念认识的又一次深化和飞跃。它揭示了各种化学元素和化合物之间，各种不同原子间的内在联系。元素周期律统一了整个无机化学。它又作为基本定律贯穿于化学领域的各个分支，它的科学思想渗透于边缘学科和交叉学科之中，改变着人们的思维方法与认识手段。它揭示了自然界的普遍联系普遍联系的思想，应用了从量变到质变量变到质变的辩证法规律，这是科学史上的一个伟大勋业，具有伟大的科学意义科学意义和哲学意义哲学意义。-恩格斯2021/8/9 星期一22