人教版高中化学 4.2.1《人类对配合物结构的认识》课件 苏教选修3.ppt

《人教版高中化学 4.2.1《人类对配合物结构的认识》课件 苏教选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 4.2.1《人类对配合物结构的认识》课件 苏教选修3.ppt（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人人类对配合物配合物结构的构的认识2021/8/9 星期一11、掌握配合物的概念。2、知道配合物的基本组成和形成条件。知识与技能：知识与技能：过程和方法：过程和方法：情感、态度和价值观：情感、态度和价值观：学会运用比较、分类、概括等方法对信息进行加工，使感性认识上升为理性认识。1、培养学生分析、归纳、综合的能力。2、培养学生严谨的治学态度，客观分析问题的良好习惯。教学目标：2021/8/9 星期一2实验实验1 1 向试管中加入向试管中加入2ml5%的的CuSO4溶液，再逐滴加入溶液，再逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。实验实验取取2ml5%的的Cu

2、l溶液进行如上实验，观察现象。溶液进行如上实验，观察现象。2021/8/9 星期一3两个实验现象相同，在两个实验现象相同，在天蓝色天蓝色溶液中滴加氨水，溶液中滴加氨水，先产生先产生蓝色蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到沉淀溶解，得到深蓝色深蓝色溶液。溶液。现象：现象：结论：结论：（1 1）可能有新微粒生成。可能有新微粒生成。（2 2）SOSO4 42-2-,Cl,Cl-对新微粒的生成无影响或影响相同。对新微粒的生成无影响或影响相同。2021/8/9 星期一4演示演示实验：实验实验 将实验中所得溶液分为两份将实验中所得溶液分为两份,一份滴加一份

3、滴加NaOH溶液溶液,另一份滴加另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。溶液，观察有何现象。现象：现象：滴加滴加NaOH溶液的试管中溶液的试管中无现象无现象，滴加，滴加BaCl2溶液的试管中溶液的试管中有白色沉淀生成有白色沉淀生成。结论：结论：(1)溶液中几乎无溶液中几乎无Cu2+，存在于新微粒中。，存在于新微粒中。(2)溶液中有大量溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后存在，说明在与浓氨水反应前后 SO42-无变化，未参与新微粒的形成。无变化，未参与新微粒的形成。2021/8/9 星期一5综合以上三个实验现象分析归纳得出：综合以上三个实验现象分析归纳得出：深蓝色深蓝色溶液的本质所

4、在应该是溶液的本质所在应该是NH3与与Cu2+形成了新的微粒。形成了新的微粒。Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+Cu2+与与NH3是如何结合在一起的呢？是如何结合在一起的呢？2021/8/9 星期一61.1.孤电子对：孤电子对：分子或离子中，分子或离子中，是孤电子对。是孤电子对。3.写出写出NH4+的形成过程：的形成过程：+H+复习回顾：2.2.配位键：配位键：在共价键中在共价键中,若电子对是由若电子对是由 提供，而跟另一个原子提供，而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。成键条件：一方有成键条件：一方有 ，另

5、一方有，另一方有 。未与其他原子共用的电子对未与其他原子共用的电子对一个原子一个原子孤电子对孤电子对接受孤电子对的空轨道接受孤电子对的空轨道2021/8/9 星期一7NHHH H+NH4+的结构式：的结构式：2+CuNH3H3NNH3NH3Cu(NH3)42+的结构式：的结构式：2021/8/9 星期一8一、什么是配合物一、什么是配合物1.1.定义定义由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子或离子)以配位键形成的化合物称配合物以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物。又称络合物。2.2.形成条件形成条件(1)中心原子中心原子(或离子或

6、离子)必须存在空轨道。必须存在空轨道。(2)配位体具有提供孤电子对的原子。配位体具有提供孤电子对的原子。2021/8/9 星期一9二、配合物的组成二、配合物的组成配配位位体体中中心心原原子子配配位位数数 Cu(NH3)4 SO4内界内界外界外界硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜()2021/8/9 星期一101.内界：内界：一般加一般加 表示。表示。（1）中心原子）中心原子(或离子或离子)提供空轨道，接受孤电子对提供空轨道，接受孤电子对 的的 原子（或离子），也称形成体。原子（或离子），也称形成体。常见的有：常见的有：过渡元素阳离子或原子，如过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+

7、、Ag+、Ni、F 少数主族元素阳离子，如少数主族元素阳离子，如Al3+一些非金属元素，如一些非金属元素，如Si、I2021/8/9 星期一11（3）配位数配位数 直接与中心原子相连直接与中心原子相连 的配位原子个数。的配位原子个数。一般为一般为2、4、6、8，最常见为，最常见为4、6（2）配位体配位体指配合物中与中心原子结合指配合物中与中心原子结合 的离子或分子。的离子或分子。常见的有：阴离子，如常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如中性分子，如H2O、NH3、CO、H2NCH2CH2NH2（en）配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直

8、接相连配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连的原子，主要是非金属元素的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。、卤素等原子。2.外界：外界：除内界以外的部分。除内界以外的部分。只有内界，而无外界的配合物只有内界，而无外界的配合物Fe(C0)5 Cu(NH3)4PtCl42021/8/9 星期一12练习:配合物配合物内界内界外界外界 中心原子中心原子(离子离子)配位体配位体配位配位数数Ag(NH3)2OHK4Fe(CN)6Na3AlF6Ni(CO)4Co(NH3)5ClCl2Ag(NH3)2+OH-Ag+NH32Fe(CN)64-K+Fe2+CN-66AlF63-Na+Al

9、3+F-Ni(CO)4无无NiCO4Co(NH3)5Cl2+Cl-Co3+Cl-62021/8/9 星期一13(1)配合物整体配合物整体(包括内界和外界包括内界和外界)应显电中性；应显电中性；(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过 配位键配位键结合，一般结合，一般很难很难电离；内外界之间以电离；内外界之间以离子键离子键 结合结合,在水溶液中在水溶液中较易较易电离。电离。Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是 中性分子。中性分子。注

10、意：(2)一个中心原子一个中心原子(离子离子)可同时结合多种配位体。可同时结合多种配位体。2021/8/9 星期一141.思考思考KAl(SO4)2是否为配合物是否为配合物,如何证明如何证明?答案答案:不是，这种复盐在水溶液中可以全部电离成简单的不是，这种复盐在水溶液中可以全部电离成简单的K+、Al3+、SO42-，性质犹如简单的，性质犹如简单的K2SO4，Al(SO)4的混合水的混合水溶液，不存在复杂的配位离子。溶液，不存在复杂的配位离子。实验设计方案实验设计方案:取适量此固体溶解于水，取两份溶液于试管中，一份取适量此固体溶解于水，取两份溶液于试管中，一份滴加滴加BaCl2溶液，另一份滴加氨水，若两试管中均产生大溶液，另一份滴加氨水，若两试管中均产生大量白色沉淀，则不是配合物；反之则是配合物。量白色沉淀，则不是配合物；反之则是配合物。2021/8/9 星期一152.分析下列配合物的组成。分析下列配合物的组成。K2HgI4H2PtCl6Pt(NH3)6Cl4Pt(NH3)4Cl2Cl22021/8/9 星期一16