人教版高中化学 化学反应的反应热焓课件 鲁科选修4.ppt

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1、化学反应中的热效应化学反应中的热效应 第第2课时课时2021/8/9 星期一1知识回顾：1、如何判断化学反应是放热或吸热？2021/8/9 星期一2方法1、从反应物与生成物能量上分析方法2、从键能上分析2021/8/9 星期一32、下列变化中，属于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D练习练习1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点

2、燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解氯化铝的水解B2021/8/9 星期一4n3、50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在n如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程n中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：n（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器n是 。n（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。n 。n（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 n（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。n（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55mo

3、lL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：n（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值可能会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。2021/8/9 星期一5化学反应中的热效应化学反应中的热效应 第第2课时课时2021/8/9 星期一6二、化学二、化学反应的焓变反应的焓变1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：符号：H，单位：，单位：kJ/mo

4、l2、影响因素：、影响因素：3、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中能量变化全部转化为热能，则中能量变化全部转化为热能，则焓变等于焓变等于QP。2021/8/9 星期一74、热化学方程式、热化学方程式:1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做）、概念：能够表示物质变化与焓变的做化学方程式叫。化学方程式叫。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3 kJ/molH20

5、21/8/9 星期一8 反应放出或吸收的热量的多少反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和和25时的数据。时的数据。因因为为物物质质的聚的聚集状集状态态不同所含的能量也不同。不同所含的能量也不同。固固态态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热（1 1）要注明温度和）要注明温度和压压强强:（2）反）反应应物和生成物要注明聚集状物和生成物要注明聚集状态态:2）、书写热化学方程式应注意以下几点）、书写热化学方程式应注意以下几点 2021/8/9 星期一9H H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=H(g)=H

6、2 2O(l)O(l)；H=H=-285.8KJ/mol-285.8KJ/molH H2 2（g)+g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol 241.8KJ/mol HH2 2O(l)HO(l)H2 2O(g)O(g)；H=+44KJ/molH=+44KJ/mol （3）热热化学方程式中各物化学方程式中各物质质前的前的化学化学计计量数表示物量数表示物质质的量不表示的量不表示分子数分子数,因而必要因而必要时时可用可用简单简单分数。分数。一般出现分数时是以某一反应物一般出现分数时是以某一反应物或生成物为或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。时

7、其它物质才出现的。H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；H=H=184.6KJ/mol184.6KJ/mol H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)；H=H=92.3KJ/mol92.3KJ/mol 2H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/molH H2 2（g)+g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol2021/8/9 星期一10交流。讨论

8、P6页 题12021/8/9 星期一11（4）H的表示：的表示：热化学方程式中的热化学方程式中的H的的“”与与“”一定要注明，一定要注明，“”代表吸热代表吸热，“”代表放热代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位的单位总是总是KJ/mol，但，但H的数值与反应式中的系数成比例的数值与反应式中的系数成比例）、热化学方程式表示的意义）、热化学方程式表示的意义 （1 1）表示什么物）表示什么物质质参加反参加反应应，结结果生成什么物果生成什么物质质（2 2）反）反应应物和生成物之物和生成物之间间的的质质量比、物量比、物质质的量比的量比（3 3）反）反应应

9、物完全物完全变变成生成物后所放出或吸收的成生成物后所放出或吸收的热热量。量。质质量量能能H H2 2（g)+g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 2021/8/9 星期一12、在同温同压下，下列各组热化学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=

10、2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q2B 练一练练一练2021/8/9 星期一13A、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢氢气燃气燃烧烧生成生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热热量，下列量，下列热热化学方程式正确的是化学方程式正确的是 ()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 2021/8/9 星期一14