人教版高中化学 第三章 金属及其化合物整合提升课件 新人教必修1.ppt

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1、2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一2一二三2021/8/9 星期一3一二三(2)特殊性质:在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。遇SCN-显红色的只有Fe3+。常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Al2O3。不溶于水和稀硝酸(或盐酸)的化合物:BaSO4(白色)、AgCl(白色)。2021/8/9 星期一4一二三(3)特征反应:能与强酸反应产生气体的物质:活泼金属,如Na、Al等;不稳定的弱酸盐,如碳酸盐、碳酸氢盐等。能与强碱反应产生气体的物质:如Al,铵盐等。既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质:金属单质,如Al;两性化合物,如Al2O3、Al

2、(OH)3等;弱酸铵盐,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等;弱酸的酸式盐,如NaHCO3等。能与H2O反应产生气体的物质:活泼金属单质,如Na、K、Mg(加热)、Fe(高温)等;金属过氧化物,如Na2O2等。2021/8/9 星期一5一二三(4)特殊的转换关系:连续转化:2021/8/9 星期一6一二三三角转化:2.方法按以下步骤分析题目,往往能迅速理清思路高效解题:筛选信息联系知识寻找突破口推理判断得出结论验证。2021/8/9 星期一7一二三【例1】已知有几种物质可以按下列图示相互转化。试回答:(1)B的化学式为,D的化学式为。(2)由E转变成F的化学方程式为。(3)由D转变成H的离子

3、方程式为;向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为。2021/8/9 星期一8一二三解析:由焰色反应呈紫色、和AgNO3溶液反应生成白色沉淀,推知D为KCl,红褐色沉淀F是Fe(OH)3,E是Fe(OH)2,G为FeCl3,则B为FeCl2,C为KOH。A与G反应只有B生成,所以A为铁单质。答案:(1)FeCl2KCl2021/8/9 星期一9一二三(1)溶液中一定含有的离子是。(2)溶液中肯定不含有的离子是。(3)溶液中可能含有的离子是。2021/8/9 星期一10一二三2021/8/9 星期一11一二三专题二专题二物质的检验方法物质的检验方法互滴法互滴法1.Na2CO3与盐酸2021/8/

4、9 星期一12一二三2.铝盐和碱2021/8/9 星期一13一二三3.偏铝酸盐与酸2021/8/9 星期一14一二三【例2】下列各组溶液,只需相互滴加,就可以将它们区别开的是()HCl与NaAlO2AlCl3与NaAlO2NH3H2O与Al2(SO4)3Na2CO3与HClA.B.C.D.解析:前者滴入后者,开始产生白色沉淀,后来沉淀溶解消失;后者滴入前者,开始无沉淀产生,后来产生沉淀。两者互滴的现象均是立即产生白色沉淀。两者互滴的现象均是立即产生白色沉淀。前者滴入后者,立即产生气体;后者滴入前者,开始无气体产生,后来产生气体。答案:D2021/8/9 星期一15一二三迁移训练2下列各组溶液,

5、只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是()A.KOH和Al2(SO4)3B.稀硫酸和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和FeCl3解析:主要根据选项中两种溶液在互滴时产生的不同现象来鉴别。当KOH溶液和Al2(SO4)3溶液反应时,若将前者滴入后者中,则开始就出现白色沉淀,而后来沉淀又溶解;若将后者滴入前者中则开始没有产生白色沉淀,后来才产生沉淀。答案:A2021/8/9 星期一16一二三专题三专题三有关铝及其化合物的图像问题有关铝及其化合物的图像问题1.AlCl3、NaAlO2分别与碱和酸反应的现象及图像2021/8/9 星期一17一二三2.解图像题三步曲:“

6、一看”“二想”“三判断”(1)“一看”(看图像)。看面:弄清纵、横坐标的含义。看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看点:弄清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如与坐标轴的交点、曲线的交点、转折点、最高点与最低点等。看量的变化:弄清是浓度变化、物质的量变化还是转化率变化。看要不要作辅助线。(2)“二想”。看完线后联想该物质所涉及的化学方程式。(3)“三判断”。通过分析,依据化学方程式,作出正确判断。2021/8/9 星期一18一二三【例3】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图

7、所示。(1)写出代表各线段发生的反应的离子方程式:OD段,DC段。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为。(3)图中C点表示当加入molNaOH时,Al3+已经转化为,Mg2+已经转化为。(4)图中线段OAAB=。2021/8/9 星期一19一二三2021/8/9 星期一20一二三2021/8/9 星期一21一二三迁移训练3将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5molL-1NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。(1)原合金中Mg的质量为,Al的质量为。(2)盐酸中溶质的物质的量浓度是。2021/8/9 星期一22一二三解析:(1)图像中前20mL氢氧化钠用于中和盐酸,HCl的物质的量为0.1mol;11.6g是Mg(OH)2的质量,物质的量为0.2mol,则Al(OH)3为19.4g-11.6g=7.8g,物质的量为0.1mol。可求得镁的质量为4.8g,铝的质量为2.7g。(2)根据氯原子守恒:n(HCl)=0.1mol+0.2mol2+0.1mol3=0.8mol,c(HCl)=0.8mol0.1L=8molL-1。答案:(1)4.8g2.7g(2)8molL-12021/8/9 星期一23