人教版高中化学 第二章 第二节《电解质》课件 鲁科必修1.ppt

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1、联想质疑问题金属导电的原因是什么？金属导电的原因是什么？金属导电是因为存在自由移动金属导电是因为存在自由移动的电子。的电子。物质导电是因为存在自由移动物质导电是因为存在自由移动的微粒。的微粒。2021/8/9 星期一1第第2节电解质节电解质2021/8/9 星期一2问题探究一电解质的电离2021/8/9 星期一3交流研讨问题2为何为何NaCl固体、固体、NaCl溶液的溶液的导电性不同？导电性不同？在固体中虽存在在固体中虽存在Na+、Cl-却不却不能自由移动；而在水分子作用下，固能自由移动；而在水分子作用下，固体中排列紧密的体中排列紧密的Na+、Cl-逐渐进入溶逐渐进入溶液而能够自由移动。液而能

2、够自由移动。2021/8/9 星期一4交流研讨问题3是否存在阴阳离子就能导是否存在阴阳离子就能导电？电？熔融的熔融的NaCl能导电的原因。能导电的原因。受热熔化时，原来排列紧密的受热熔化时，原来排列紧密的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子。也能成为自由移动的离子。物质中存在带电微粒且可自由物质中存在带电微粒且可自由移动时才可导电。移动时才可导电。2021/8/9 星期一5交流研讨问题41、电离与通电有关吗？、电离与通电有关吗？2、电离的条件，电离的条件，3、酸、碱、盐定义。、酸、碱、盐定义。2、溶于水或熔融可能导致电离。、溶于水或熔融可能导致电离。1、电离与通电与否无关，若电、电离与通电与否

3、无关，若电离则可导电。离则可导电。2021/8/9 星期一6交流研讨问题5归纳书写电离方程式归纳书写电离方程式(用化用化学式和离子符号来表示物质电离的式学式和离子符号来表示物质电离的式子子)的注意要点。的注意要点。要正确认识物质电离时所产生的离子，要正确认识物质电离时所产生的离子，正确书写离子符号正确书写离子符号(原子团不可随意拆开原子团不可随意拆开)要符合质量守恒和电荷守恒。要符合质量守恒和电荷守恒。2021/8/9 星期一7迁移应用问题6书写书写P39物质的电离方程物质的电离方程式，并判断酸、碱、盐的分类。式，并判断酸、碱、盐的分类。H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-KOH

4、=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-2021/8/9 星期一8迁移应用问题7已知已知NaHSO4=Na+H+SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类，其属于酸碱盐中的哪一类?NaHSO4能电离出金属阳离子能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。和酸根阴离子，属于盐。2021/8/9 星期一9阅读研讨问题8归纳电解质与非电解质的归纳电解质与非电解质的判断依据。判断依据。首先为化合物；其次在水溶液或首先为化合物；其次在水溶液或熔融状态下能导电的为电解质，均不熔融状态下能导电的为电解质，均不导电的为非电解质。导电的为非电解质。2021/8/

5、9 星期一10应用小结问题9身体有汗的人为何接触使身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？用着的电器容易发生触电事故？汗液为电解质溶液可导电，所以汗液为电解质溶液可导电，所以易发生触电事故。易发生触电事故。酸、碱、盐为电解质，溶于水或酸、碱、盐为电解质，溶于水或熔融时可电离，书写电离方程式时要熔融时可电离，书写电离方程式时要正确书写离子符号且要符合质量守恒正确书写离子符号且要符合质量守恒和电荷守恒。和电荷守恒。2021/8/9 星期一11问题探究二电解质在水溶液中的反应2021/8/9 星期一12观察思考问题Ba(OH)2与与H2SO4两种电解两种电解质溶液中存在哪些离子？能否导电？

6、质溶液中存在哪些离子？能否导电？Ba(OH)2溶液中主要存在溶液中主要存在Ba2+、OH-，H2SO4溶液中主要存在溶液中主要存在H+、SO42-，均可导，均可导电。电。2021/8/9 星期一13观察思考问题2观察、记录现象，交流研讨观察、记录现象，交流研讨各现象背后隐藏的离子行为。各现象背后隐藏的离子行为。红色溶液逐渐褪为无色，红色溶液逐渐褪为无色，OH-与与H+结合成中性的难电离的水分子。结合成中性的难电离的水分子。产生白色沉淀，产生白色沉淀，SO42-与与Ba2+结合结合成难溶的成难溶的BaSO4。电流表指针由大变小又变大，电流表指针由大变小又变大，溶液溶液中离子浓度降低后又升高。中离

7、子浓度降低后又升高。2021/8/9 星期一14观察思考问题3 Ba(OH)2与与H2SO4溶液反应、盐溶液反应、盐酸与酸与NaOH反应的实质。反应的实质。SO42-与与Ba2+结合成难溶的结合成难溶的BaSO4沉淀同时沉淀同时OH-与与H+结合成难电离的水结合成难电离的水分子。分子。OH-与与H+结合成难电离的水分子，结合成难电离的水分子，Na+与与Cl-没有参与反应。没有参与反应。2021/8/9 星期一15迁移应用问题4分析分析P41所列反应以及盐酸所列反应以及盐酸与碳酸钠溶液反应的实质。与碳酸钠溶液反应的实质。OH-与与Cu2+结合成难溶的结合成难溶的Cu(OH)2沉淀、沉淀、Cl-与

8、与Ag+结合成难溶结合成难溶AgCl沉淀。沉淀。CO32-与与H+结合成挥发性的结合成挥发性的CO2气气体和难电离的水。体和难电离的水。2021/8/9 星期一16迁移应用问题5电解质在水溶液中反应的实电解质在水溶液中反应的实质是什么？酸、碱、盐之间离子反应质是什么？酸、碱、盐之间离子反应发生的条件。发生的条件。电解质在水溶液中反应的实质是电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低离子间的反应引起离子浓度的降低。酸、碱、盐之间离子反应发生的酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是离子结合生成难溶或难电离或条件是离子结合生成难溶或难电离或挥发性的物质。挥发性的物质。2021/8/9 星

9、期一17问题探究三离子方程式2021/8/9 星期一18交流研讨问题1离子方程式的定义。离子方程式的定义。离子方程式就是为真实地反映电离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方反应的离子符号来表达的化学反应方程式。程式。盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可表示为方程式可表示为 OH-+H+=H2O。2021/8/9 星期一19交流研讨问题2阅读阅读P43方法引导，分小组方法引导，分小组归纳离子方程式的书写程序。归纳离子方程式的书写程序。写：写：写出化学方程式；写出化学方程式；改：改：将

10、可溶于水的强酸、强碱、盐的化将可溶于水的强酸、强碱、盐的化学式拆成离子符号，其余仍为化学式；学式拆成离子符号，其余仍为化学式；删：删：将方程式前后相同的离子符号删去；将方程式前后相同的离子符号删去；验：验：检验原子、电荷是否守恒。检验原子、电荷是否守恒。2021/8/9 星期一20交流研讨问题3书写书写P43反应以及硫酸与氢反应以及硫酸与氢氧化钡溶液、盐酸与碳酸钠溶液反应氧化钡溶液、盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。的离子方程式。(1)H+OH-=H2O(2)H+OH-=H2O(3)Ba2+SO42-=BaSO4(4)Ba2+SO42-=BaSO4(5)2H+SO42-+Ba2+2OH-=Ba

11、SO4+2H2O(6)2H+CO32-=CO2+2H2O2021/8/9 星期一21交流研讨问题4离子方程式与化学方程式的离子方程式与化学方程式的关系。关系。离子方程式为化学方程式的一种，离子方程式为化学方程式的一种，可表示一类化学反应的实质过程。可表示一类化学反应的实质过程。Ba2+SO42-=BaSO4可表示可溶可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。2021/8/9 星期一22观察思考问题5SO42-、Cl-的检验方法。的检验方法。往未知液中滴加硝酸银溶液，若有往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有若沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl-。往未知液中滴加硝酸钡溶液，若有往未知液中滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有若沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-。2021/8/9 星期一23迁移应用问题6完成完成P43迁移迁移应用内容。应用内容。2021/8/9 星期一24