人教版高中化学 112《元素周期表》课件 新人教必修2.ppt

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1、新课标人教版课件系列高中化学必修必修2021/8/9 星期一11.1.元素周期表第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表第一节元素周期表2021/8/9 星期一2学习目标学习目标知识与能力知识与能力1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。3、充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。教学重点：教学重点：元素周期表的结构。教学难点：教学难点：元素在周期表中的位置。2021/8/9 星期一33 3、元素性质变化规律、元素性质变化规律、元素性质变化规律、元素性质变化规律课堂练习一课堂练习一一、元素周期表一、元素周期表1 1

2、、编排原则、编排原则、编排原则、编排原则2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构、元素周期表的结构、元素周期表的结构知识回顾：原子的组成知识回顾：原子的组成长沙市同升湖国际实验学校高中部理综组高一年级备课组长沙市同升湖国际实验学校高中部理综组高一年级备课组 朱富生朱富生4 4、位、构、性的关系、位、构、性的关系、位、构、性的关系、位、构、性的关系课堂练习二课堂练习二课堂练习二课堂练习二2021/8/9 星期一4我们不烦来看一看：我们不烦来看一看：我们前辈是如何来认识原子的我们前辈是如何来认识原子的 温故知新温故知新温故知新温故知新2021/8/9 星期一51 1、公元前、公元前、公元前、公元

3、前5 5世纪，希腊哲学家世纪，希腊哲学家世纪，希腊哲学家世纪，希腊哲学家德谟克利特德谟克利特德谟克利特德谟克利特等等等等人认为人认为人认为人认为 ：万物是：万物是：万物是：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2 2、1919世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿道尔顿道尔顿提出近代原子学说，他认提出近代原子学说，他认提出近代原子学说，他认提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。为原子是微小的不可分割的实心球体。为

4、原子是微小的不可分割的实心球体。为原子是微小的不可分割的实心球体。历史回顾历史回顾2021/8/9 星期一63 3、18971897年，英国科学家年，英国科学家年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子发现了电子发现了电子。2021/8/9 星期一7人类探索自然的努力自古就有，并人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们

5、难道不应加们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？倍努力学习吗？2021/8/9 星期一8 原子的构成、原子核的构成原子的构成、原子核的构成 原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子质子质子 中子中子中子中子大型体育场与蚂蚊大型体育场与蚂蚊大型体育场与蚂蚊大型体育场与蚂蚊原子核原子核2021/8/9 星期一91 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电中子不带电中子不带电质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的

6、电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？2021/8/9 星期一10构成原子的构成原子的构成原子的构成原子的粒子粒子粒子粒子 电子电子电子电子原子核原子核原子核原子核质子质子质子质子中子中子中子中子电性和电量电性和电量电性和电量电性和电量1 1个电子带一个个电子带一个个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷单位负电荷单位负电荷1 1个质子带一个个质子带一个个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性不显电性不显电性 质量质量质量质量/kg/kg9.1099.109 1010-31-31 1.6731.673 1

7、010-27-27 1.6751.675 1010-27-27相对质量相对质量相对质量相对质量 1/1836 1/1836 1.007 1.007 1.008 1.008 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质2021/8/9 星期一11XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）a ab b+d dXc+c+-aa代表质量数；代表质量数；代表质量数；代表质量数；bb代表核电荷数；代表核电荷数；代表核电荷数；代表核电荷数；cc代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；dd代表化

8、合价代表化合价代表化合价代表化合价a b c da b c d各各各各代表什么代表什么代表什么代表什么请看下列表示请看下列表示 Z Z 决定元素种类决定元素种类决定元素种类决定元素种类原子组成的表示方法原子组成的表示方法思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流2021/8/9 星期一12核电荷数核电荷数(Z)=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）离子电荷数离子电荷数=原子核内质子数原子核内质子数 与核外电子总数之差与核外电子总数之差请同学们辨析：核电荷数就是质子数和中子请同学们辨析：核电荷数就是质子数和中子数之和数之和及及原

9、子核内所有质子和中子的相对质原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量质量数数。2021/8/9 星期一131.1.氧原子的质量数为氧原子的质量数为氧原子的质量数为氧原子的质量数为1616，质子数为，质子数为，质子数为，质子数为8 8，那么它的中子，那么它的中子，那么它的中子，那么它的中子数是多少？数是多少？数是多少？数是多少？(8 )(8 )2.2.钠原子的质量数为钠原子的质量数为钠原子的质量数为钠原子的质量数为2323，中子数为，中子数为，中子数为，中子数为1212，那么它的质子，那么它的质子，那么它的质子，那么它的质子数是多少？

10、核外电子数是多少？数是多少？核外电子数是多少？数是多少？核外电子数是多少？数是多少？核外电子数是多少？(11,11 )(11,11 )3.3.硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是1818，中子数为，中子数为，中子数为，中子数为1717，那么它的质量数是多少？那么它的质量数是多少？那么它的质量数是多少？那么它的质量数是多少？(33 )(33 )解：因为解：因为解：因为解：因为 S S2-2-的核外电子数是的核外电子数是的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得到，即硫原子得到，即硫原子得到，即硫原子得到 2 2 个

11、电个电个电个电子后，是子后，是子后，是子后，是1818，那么硫原子的核外电子数是，那么硫原子的核外电子数是，那么硫原子的核外电子数是，那么硫原子的核外电子数是1616，则，则，则，则16+17=3316+17=33。练习一练习一2021/8/9 星期一14 元素的性质取决于原子核外电子的排布元素的性质取决于原子核外电子的排布用原子结构示意图表示用原子结构示意图表示练习：画练习：画118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图1869年，俄国化学家门捷列夫通过分类、年，俄国化学家门捷列夫通过分类、归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，

12、使其构成了一个完整的体系元素的内在联系，使其构成了一个完整的体系（不但将当时已发现的（不但将当时已发现的63种列在表中，还留下种列在表中，还留下了一些空格，预示这些元素的存在），成为化了一些空格，预示这些元素的存在），成为化学发展史上的一个重要里程碑。学发展史上的一个重要里程碑。同电子层同电子层同横行同横行同最外层电子同最外层电子同纵行同纵行 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及

13、由它所形成的总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。律。他还预言了一些未知元素的性质都得到了他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。2021/8/9 星期一15周期表的编排原则周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序

14、从左到右排、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行列将电子层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表一、元素周期表2021/8/9 星期一16周期表的结构2021/8/9 星期一17周周期期表表7个周期个周期7 7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAIAVIIAVIIA）7 7个副族：仅

15、由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（B BB B）VIIIVIII族（族（族（族（3 3个纵行）：个纵行）：个纵行）：个纵行）：FeFe、CoCo、NiNi等等等等9 9种元种元种元种元素素素素横的方面横的方面横的方面横的方面（7 7个横行）个横行）个横行）个横行）纵的方面纵的方面纵的方面纵的方面（1818个纵行）个纵行）个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短

16、周期短周期短周期长周期长周期长周期长周期不完全周期不完全周期不完全周期不完全周期小小小小 结结结结2021/8/9 星期一18元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表的结构：七主七副七主七副七主七副七主七副七周期七周期七周期七周期，熟记：熟记：三个短周期，七个主族和三个短周期，七个主族和三个短周期，七个主族和三个短周期，七个主族和 零族的零族的零族的零族的元素符号和名称。元素符号和名称。元素符号和名称。元素符号和名称。族零族族零族族零族族零族镧锕系镧锕系镧锕系镧锕系。零族元素（稀有气体）的原子序数零族元素（稀有气体）的原子序数零族元素（稀有气体）的原子序数零族元素（稀有

17、气体）的原子序数小小 结结七个周期分长短七个周期分长短七个周期分长短七个周期分长短 三短三长一不全三短三长一不全三短三长一不全三短三长一不全十八纵行十六族十八纵行十六族十八纵行十六族十八纵行十六族 七主七副八和零七主七副八和零七主七副八和零七主七副八和零2021/8/9 星期一19 1 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么、氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在不把它排在AA族？族？最外层填充两个电子已达饱和，性质与最外层填充两个电子已达饱和，性质与AA族的元素完全不同。族的元素完全不同。3 3、请描述出、请描述出、请描述出、请描述出NaNa、C C、AlAl、S S在周期表中的位置

18、。在周期表中的位置。在周期表中的位置。在周期表中的位置。2 2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？思考与回答思考与回答思考与回答思考与回答2021/8/9 星期一201 1、请大家根据元素周期表，完成下表内容。、请大家根据元素周期表，完成下表内容。、请大家根据元素周期表，完成下表内容。、请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别类别类别类别周期序数周期序数周期序数周期序数起止元素起止元素起止元素起止元素包括元素种数包括元素种数包括元素种数包括元素种数核外核外核外核外电电电电子子子子层层层层数数数数短周期短周期短周期短周期

19、1 1 1 1HHeHHeHHeHHe2 2 2 2LiNeLiNeLiNeLiNe3 3 3 3NaArNaArNaArNaAr长长长长周期周期周期周期4 4 4 4KKrKKrKKrKKr5 5 5 5RbXeRbXeRbXeRbXe6 6 6 6CsRnCsRnCsRnCsRn不完全不完全不完全不完全周期周期周期周期7 7 7 7Fr112Fr112Fr112Fr112号号号号181832261234567练习二练习二2021/8/9 星期一21 2 2、推算原子序数为、推算原子序数为、推算原子序数为、推算原子序数为6,13,34,53,88,826,13,34,53,88,82的的的的

20、元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素：34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。第第82号元素：号元素：82-54=28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一223 3、下列各表为周

21、期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一234、在短周期元素中，原子最外电子层只有、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或个或2个电子的元素是个电子的元素是（）（）A金属元素金属元素B稀有气体元素稀有气体元素C非金属元素非金属元素D无法确定为哪一类元素

22、无法确定为哪一类元素D课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一245、第三周期第、第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的，相邻的同族元素的原子序数是：原子序数是：短周期元素中，族序数周期序数的元素有：短周期元素中，族序数周期序数的元素有：族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有：倍的元素有：周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有：14 3、19 H、Be 、Al S Li、a 课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一256、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最

23、后每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束以稀有气体结束B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，从左到右，从左到右，各元素原子核的电子数都是从各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差子数相差8个个D.第七周期只有第七周期只有23种元素种元素C课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一267、某元素、某元素X，它的原子最外层电子数是次，它的原子最外层电子数是次外层电子数的外层电子数的2倍，则倍，则X在周期表中位于（在周期表中位于（）A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期

24、 C.A族族 D.A族族A C课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一27 8 8、A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，其是周期表中相邻的三种元素，其是周期表中相邻的三种元素，其是周期表中相邻的三种元素，其中中中中A A、B B是同周期，是同周期，是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三种元素原是同主族。此三种元素原是同主族。此三种元素原是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为子最外层电子数之和为子最外层电子数之和为子最外层电子数之和为1717，质子数之和为，质子数之和为，质子数之和为，质子数之和为3131，则，则，则，则A A、B B、C C分别为什么元素？分别为什么元素？分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得观察，可得观察，可得A A是氮元素是氮元素是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一28