人教版高中化学 第一章第三节化学反应热的计算课件 新人教选修4.ppt

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1、2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一22021/8/9 星期一32021/8/9 星期一4 (1)甲甲烷的燃的燃烧热是是890 kJ/mol，则3.2 g甲甲烷充分燃充分燃烧生生成液成液态水水时放出的放出的热量量为 。(2)25、101 kPa时，1 mol H2和足量和足量 Cl2充分反充分反应，生，生成成HCl气体并气体并释放出放出183 kJ的的热量，量，则生成生成1 mol HCl气体的气体的反反应热是是H 。(3)已知断裂已知断裂1 mol下列化学下列化学键需要吸收的能量需要吸收的能量为：HH：436 kJ、ClCl：243 kJ，HCl：431 kJ，则H2(g)Cl

2、2(g)=2HCl(g)反反应的反的反应热H 。178 kJ91.5 kJ/mol183 kJ/mol2021/8/9 星期一52021/8/9 星期一6 一、盖斯定律一、盖斯定律 1 1内容内容 不不论化学反化学反应是一步完成是一步完成还是分几步完成，其反是分几步完成，其反应热是是 的的(填填“相同相同”或或“不同不同”)。2 2特点特点 (1)(1)反反应的的热效效应只与始只与始态、终态有关，与有关，与 无关。无关。(2)(2)反反应热总值一定，如下一定，如下图表示始表示始态到到终态的反的反应热。相同相同途径途径2021/8/9 星期一7则H 。H1H2H3H4H52021/8/9 星期一

3、8 3意意义 利用盖斯定律，可以利用盖斯定律，可以间接接计算算难以直接以直接测定定的反的反应热。2021/8/9 星期一9二、反应热的计算二、反应热的计算1 1计算依据计算依据热化学方程式；热化学方程式；燃烧热；燃烧热；键能；键能；盖斯定律。盖斯定律。2021/8/9 星期一102021/8/9 星期一11根据盖斯定律，知：根据盖斯定律，知：则H1 ，即：即：H 。HH2H1H2393.5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)110.5 kJ/mol2021/8/9 星期一122021/8/9 星期一131判断正判断正误(正确打正确打“”号，号，错误打打“”号号)。(1)一个反一个反应一步

4、完成或分几步完成，两者相比，一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步的步骤越多，放出的越多，放出的热量越多。量越多。()(2)化学反化学反应的反的反应热与化学反与化学反应的始的始态有关，与有关，与终态无关。无关。()(3)利用盖斯定律，可利用盖斯定律，可计算某些反算某些反应的反的反应热。()2021/8/9 星期一14(4)任何化学反任何化学反应的反的反应热都可以直接都可以直接测定。定。()(5)不同的不同的热化学方程式之化学方程式之间，因反，因反应的物的物质不同，不同，故故热化学方程式不能相加减。化学方程式不能相加减。()答案：答案：(1)()(2)(3)(4)(5)2021/8/9 星期一

5、152已知葡萄糖的燃已知葡萄糖的燃烧热是是2804 kJ/mol，当它氧化生，当它氧化生成成1 g水水时放出的放出的热量是量是 ()A26.0 kJ B51.9 kJC155.8 kJ D467.3 kJ2021/8/9 星期一16分析：分析：葡萄糖的燃葡萄糖的燃烧热的的热化学方程式：化学方程式：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2804 kJ/mol，由此可知，生成由此可知，生成6 mol18 g/mol108 g水放出水放出2804 kJ热量，量，则生成生成1 g水水时放出的放出的热量量为 2804 kJ10826.0 kJ。答案：答案：A2021/8/9 星

6、期一172021/8/9 星期一18答案：答案：A2021/8/9 星期一194一定量固一定量固态碳在炉膛内完全燃碳在炉膛内完全燃烧，放出，放出热量量为Q1 kJ；向向炽热的炉膛内通入水蒸气会的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完生水煤气，水煤气完全燃全燃烧放出放出热量量为Q2 kJ；若炉膛内燃；若炉膛内燃烧等等质量固量固态碳，碳，则Q1_Q2(填填“”“”“”)。2021/8/9 星期一20分析：分析：根据盖斯定律，两种情况下的始根据盖斯定律，两种情况下的始态与与终态相相同，故放出的同，故放出的热量是相同的。量是相同的。答案：答案：2021/8/9 星期一212021/8/9 星期一222

7、021/8/9 星期一23 1盖斯定律盖斯定律应用的常用方法用的常用方法 (1)虚虚拟路径法：路径法：若反若反应物物A变为生成物生成物D，可以有两个途径：，可以有两个途径：由由A直接直接变成成D，反，反应热为H；由由A经过B变成成C，再由，再由C变成成D，每步的反，每步的反应热分分别为H1、H2、H3，如，如图所示：所示：2021/8/9 星期一24 则有：有：HH1H2H3。(2)加合法：加合法：将需要消去的物将需要消去的物质先先进行乘除运算，使它行乘除运算，使它们的化学的化学计量数相同，然后量数相同，然后进行加减运算。行加减运算。2021/8/9 星期一25 2应用盖斯定律用盖斯定律计算反

8、算反应热时的注意事的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数化学方程式同乘以某一个数时，反，反应热数数值也必也必须乘上乘上该数。数。(2)热化学方程式相加减化学方程式相加减时，同种物，同种物质之之间可相加可相加减，反减，反应热也随之相加减也随之相加减(带符号符号)。(3)将一个将一个热化学方程式化学方程式颠倒倒时，H的的“”“”号号必必须随之改随之改变，但数，但数值不不变。2021/8/9 星期一26 例例1(2012皖南八校联考皖南八校联考)盖斯定律盖斯定律认为能量能量总是是守恒的，化学反守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个程一步完成或分步完成，整个过程程的的热效效应是相同的。是相

9、同的。已知：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol，C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol，2021/8/9 星期一27 若使若使23 g液液态酒精完全燃酒精完全燃烧，最后恢复到室温，最后恢复到室温，则放出的放出的热量量为(kJ)()AQ1Q2Q3 B1.5Q10.5Q20.5Q3 C0.5Q11.5Q20.5Q3 D0.5(Q1Q2Q3)2021/8/9 星期一28 解析解析将将3就能得到就能得到46 g液液态酒酒精完全燃精完全燃烧最后恢复到室温所放出的最后恢复到室温所放出

10、的热量，然后将量，然后将该热量再除以量再除以2即可。即可。答案答案B2021/8/9 星期一29 利用盖斯定律利用盖斯定律计算反算反应热的步的步骤：(1)确定待求方程式确定待求方程式(即目即目标方程式方程式)；(2)与已知方程式比与已知方程式比较，找出未出，找出未出现在目在目标方程式中的方程式中的化学式，利用方程式的加减乘除消去它化学式，利用方程式的加减乘除消去它们；(3)把已知把已知H带正正负号号进行上述相同的数学运算即得目行上述相同的数学运算即得目标方程式的方程式的H。2021/8/9 星期一302021/8/9 星期一31计算依据算依据计算方法算方法热化学方化学方程式程式热化学方程式与数

11、学上的方程式相似，可以左化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右右颠倒同倒同时改改变正正负号，各号，各项的化学的化学计量数包量数包括括H的数的数值可以同可以同时扩大或大或缩小相同的倍数小相同的倍数根据盖斯根据盖斯定律定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化化学方程式包括其学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的相加或相减，得到一个新的热化学方程式化学方程式2021/8/9 星期一32计算依据算依据计算方法算方法根据燃根据燃烧热可燃物完全燃可燃物完全燃烧产生的生的热量可燃物的物量可燃物的物质的量的量其燃其燃烧热根据化学根据化学键的的变化化H反反应物的化学物

12、的化学键断裂所吸收的能量和断裂所吸收的能量和生成物的化学生成物的化学键形成所放出的能量和形成所放出的能量和根据反根据反应物物和生成物的和生成物的总能量能量HE(生成物生成物)E(反反应物物)2021/8/9 星期一33 例例2(2011重庆高考重庆高考)SF6是一种是一种优良的良的绝缘气体，气体，分子分子结构中只存在构中只存在SF键。已知：。已知：1 mol S(s)转化化为气气态硫硫原子吸收能量原子吸收能量280 kJ，断裂，断裂1 mol FF、SF键需吸收的需吸收的能量分能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反的反应热H为 ()A1780 kJ/mo

13、lB1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol2021/8/9 星期一34 解析解析本本题考考查化学化学热计算。化学反算。化学反应的的实质是是旧旧键的断裂和新的断裂和新键的生成，旧的生成，旧键的断裂吸收的断裂吸收热量，新量，新键的生成放出的生成放出热量，两个量，两个热量量变化的化的总体效体效应即即为反反应的的热效效应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反的反应过程中旧程中旧键断裂断裂吸收的吸收的热量量为280 kJ160 kJ3760 kJ，新，新键生成放生成放出的出的热量量为330 kJ61980 kJ，反，反应放出放出1220 kJ的的热量，量，H1220 k

14、J/mol。答案答案B2021/8/9 星期一35 利用利用键能能计算反算反应热时，应特特别注意以下两点：注意以下两点：(1)一个化学反一个化学反应的反的反应热H反反应物物键能之和生能之和生成物成物键能之和，而不是能之和，而不是H生成物生成物键能之和反能之和反应物物键能之和。能之和。(2)明确明确1 mol物物质中所含化学中所含化学键的数目。如的数目。如1 mol P4中含中含PP为6 mol,1 mol SF6中含中含SF为6 mol。2021/8/9 星期一362021/8/9 星期一37点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”2021/8/9 星期一382021/8/

15、9 星期一39 (1)不不论化学反化学反应是一步完成是一步完成还是分成几步完成，其反是分成几步完成，其反应热是相同的。是相同的。(2)可燃物完全燃可燃物完全燃烧放出的放出的热量与可燃物的物量与可燃物的物质的量成的量成正比。正比。(3)根据盖斯定律，可以将两个以上的根据盖斯定律，可以将两个以上的热化学方程式化学方程式(包包括其括其H)相加或相减，从而得到一个新的相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。化学方程式。(4)进行有关反行有关反应热计算算时，只要把反，只要把反应热看作看作类似于似于产物之一即可，在物之一即可，在实际计算算时，可与方程式的化学，可与方程式的化学计量数量数(或或质量等量等)列比例。列比例。2021/8/9 星期一40