人教版高中化学 第三单元人类对原子结构的认识课件 苏教必修1.ppt

《人教版高中化学 第三单元人类对原子结构的认识课件 苏教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第三单元人类对原子结构的认识课件 苏教必修1.ppt（43页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三第三单元人元人类对原子原子结构的构的认识2021/8/9 星期一11学习原子结构模型的演变过程，体验科学实验、科学思维对化学学科发展的重要作用。2掌握原子核外电子排布的规律，认识原子结构与元素化学性质之间的必然联系。3掌握原子的构成及构成原子的各微粒间的关系，学会表达原子组成的符号书写。4了解核素、同位素等概念，认识其应用。2021/8/9 星期一2一、原子一、原子结构模型的演构模型的演变历史年史年代代原子原子结构模构模型的名称型的名称主要理主要理论依据或技依据或技术原子原子结构模型的主要构模型的主要论点点公元前公元前5世世纪古希腊哲学古希腊哲学家家 的古代原子的古代原子说原子是构成物原子

2、是构成物质的微粒，万的微粒，万物都是由物都是由间断的、不可分割断的、不可分割的微粒的微粒原子构成的，原原子构成的，原子的子的结合和分离是万物合和分离是万物变化化的根本原因的根本原因19世世纪初初英国科学家英国科学家 的近代原子的近代原子学学说参考元素参考元素化合化合时具具有确定的有确定的质量比的量比的关系关系物物质由原子构成；由原子构成；原子原子不能被不能被创造，也不能被造，也不能被毁毁灭；原子在化学原子在化学变化中不可再化中不可再分割，它分割，它们在化学在化学变化中保化中保持本性不持本性不变德德谟克利特克利特道道尔尔顿2021/8/9 星期一319世世纪末末20世世纪初初 的的“葡萄干面葡萄

3、干面包式包式”原子原子结构模型构模型原子中存在原子中存在电子，子，电子子的的质量量为氢原子原子质量的；量的；原子中平均分布着原子中平均分布着带正正电荷的微粒，荷的微粒，这些微粒之些微粒之间镶嵌着嵌着许多多电子子1911年年英国物理学英国物理学家家 的的带核原子核原子结构模型构模型参考参考粒粒子的散子的散射射现象象原子由原子核和核外原子由原子核和核外电子子组成，原子核成，原子核带正正电荷，荷，位于原子中心，位于原子中心，电子子带负电荷，在原子核周荷，在原子核周围做高做高速运速运动；电子的运子的运动形形态就像行星就像行星绕太阳运太阳运转一一样汤姆生姆生卢瑟福瑟福2021/8/9 星期一41913年

4、年丹麦物理学家丹麦物理学家 的原子的原子轨道模道模型型运用量子运用量子论观点研点研究究氢原子原子光光谱原子核外原子核外电子在一系列子在一系列稳定定的的轨道上运道上运动，每个，每个轨道都具道都具有一个确定的能量有一个确定的能量值；电子子在在这些些轨道上运道上运动时，既不放，既不放出能量，也不吸收能量出能量，也不吸收能量20世世纪初初现代代 模型模型(电子云模型子云模型)微微观世界世界的波粒二的波粒二象性象性原子是由原子核和核外原子是由原子核和核外电子子构成的；构成的；电子运子运动不遵循不遵循经典力学的原理；典力学的原理；对于多于多电子子原子，原子，电子在核外一定空子在核外一定空间近近似于分似于分

5、层排布排布玻玻尔尔量子力学原子结构量子力学原子结构2021/8/9 星期一5二、原子二、原子结构与元素的性构与元素的性质1原子的核外电子排布(1)自从道尔顿提出原子论后，人们相继发现了 、和 等，对原子结构的认识更加深刻。现在人们已经知道，原子是由 和 构成的，对于 原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。例如，电子子粒子散射粒子散射现象象氢原子光原子光谱原子核原子核核外核外电子子多多电子子2021/8/9 星期一6(2)核外电子排布的表示方法结构示意图人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，如氧原子的结构示意图为，钠原子的结构示意图为 。2021/8/9 星期一72元素的化学性质

6、与原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦为2)，是稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。例如，稀有气体Ne、Ar的原子结构示意图：2021/8/9 星期一8(2)金属元素原子最外层电子数一般少于4，在化学反应中容易失去电子。例如，要使该原子达到8个电子(最外层是一层时为2个电子)的稳定结构，通常是失去电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去电子的数目。例如，Mg2的形成过程如图所示：2021/8/9 星期一9(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于4小于7，在化学反应中容易得到电子；要使该原子的最外层达到8个电子(

7、最外层是一层时为2个电子)的稳定结构，通常是得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到电子的数目。O2的形成过程如图所示：2021/8/9 星期一103化合价变化与电子得失的内在联系化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。最外层都有达到稳定结构的趋势，这种趋势只有在化学反应中，元素的原子相互结合时才能实现。一般采用两种方式：得到或失去一定数目的最外层电子；共用一定数目的电子对。由于得失电子和共用电子对都有“一定数目”，因此，不同元素相互化合时原子之间都有一定的个数比，化合价就是用来表现这种原子个数比的。由此化合价就是一种元素一定数目的原子，与其他元素一

8、定数目的原子相互化合的性质，叫做这种元素的化合价。元素化合价在数值上等于原子失去或得到电子的数目(失为正，得为负)。2021/8/9 星期一11 1.“金属元素在化合物中一定显正价，非金属元素在化合物中一定显负价”。这种说法正确吗？【提示】不正确。金属元素在化合物中一定显正价，但非金属元素在化合物中也可以显正价。如KClO3中Cl元素化合价为5。2021/8/9 星期一12三、原子核的三、原子核的组成成1原子的构成原子是由居于中心的 和 构成的，而原子核是由更小的微粒 和 构成的，1个质子带1个单位 电荷，1个电子带1个单位 电荷，中子不显电性。原子核原子核核外核外电子子质子子中子中子正正负2

9、021/8/9 星期一132质量数(1)质量数如果忽略 的质量，将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值加起来所得数值，叫做质量数，质量数用符号 表示。(2)数量关系：中子数用符号 表示，质子数用符号 来表示，则质量数(A)。(3)原子的质量数等于该原子 的近似整数值。(4)原子组成的表示及含义原子ZAX的含义：代表一个 为A、为Z的原子。如1735Cl表示一个质量数为 ，质子数为 、中子数为 的氯原子。电子子质子子中子中子NZN相相对原子原子质量量质量数量数质子数子数351817AZ2021/8/9 星期一143元素、核素和同位素(1)元素具有相同 (即 )的同一类原子的总称叫做元素。决定

10、元素种类的因素：核电荷数(即质子数)与中子数和电子数无关。元素定义中的原子既包括中性原子，又包括带电的原子(即阴、阳离子)。例如，11H、12H、13H、H等都称为氢元素。元素是一个种类概念，因此只能说人类到目前为止已经发现了近120种元素，而不能说120个元素。核核电荷数荷数质子数子数2021/8/9 星期一15(2)核素具有一定 和一定 的一种原子称为一种核素。在天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。质子数子数中子数中子数2021/8/9 星期一16(3)同位素 相同，(或 )不同的 元素的 原子互称为同位素。当一种元素至少存在两种核素时，可以

11、运用同位素的概念。同位素是同一元素、不同核素间的互称，不指具体原子。元素的相对原子质量，是按各种同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。决定同位素种类的因素是中子数(质子数相等)。大多数元素都有同位素，因此发现的核素(原子)种类远多于元素种类。同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。质子数子数质量数量数中子数中子数同一同一不同不同2021/8/9 星期一17 2.元素的种类由什么决定？核素的种类由什么确定？【提示】元素的种类取决于质子数。核素的种类由质子数和中子数共同决定。2021/8/9 星期一18一、原子一、原子结构模型的演构模型的演变 十九世纪初，英国科学家提出

12、的近代原子学说主要有哪些论点？从现今的原子结构理论来看，哪些说法是错误的？师生互动【提示】(1)主要论点：物质由原子构成；原子不能被创造，也不能被毁灭；原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。(2)道尔顿的近代原子学说对科学的发展起到很大的促进，但其中的原子在化学变化中保持本性不变的论点是错误的。2021/8/9 星期一19 卢瑟福原子结构模型的内涵是什么？学生交流【提示】英国物理学家卢瑟福在参考粒子散射现象实验的基础上提出：带核的原子结构模型。其主要论点如下：(1)原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动；(2)电子的运

13、动形态就像行星绕太阳运转一样。2021/8/9 星期一20 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒且个数都是相等 的B质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子3种基本构成微粒不可能再进一步分成更小 的微粒【思路指引】通过人类对原子结构已有的认识水平和将来可能变化的知识，用发展和辩证的观点来看待问题。2021/8/9

14、星期一21【解析】所有的原子都含有相同数目的质子和电子，但不一定含有中子，如11H中就没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系，核素是由质子数和中子数共同决定的，故A、B两选项是错误的。原子核对核外电子的吸引作用就是质子对电子的吸引，所以C选项是正确的。从发展的观点出发，原子中的基本构成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒夸克，所以D选项是错误的。【答案】C2021/8/9 星期一22二、原子二、原子结构与元素的性构与元素的性质 在化学反应过程中，原子核是否发生变化？师生互动【提示】化学反应中原子核不变化，原子核外的最外

15、层电子发生变化。2021/8/9 星期一23 填表，对比Na、Mg、O、Cl四种元素原子结构与元素性质间的联系。一些元素的原子得失电子的情况元素元素原子原子结构构化合价化合价原子最外原子最外层电子数子数目目失去失去(或得或得到到)电子的子的数目数目Na1_1个个电子子Mg失失_个个电子子O2_2个个电子子Cl得得_个个电子子学生交流【提示】1失2226得1712021/8/9 星期一24 常见元素中，其最高正价或最低化合价与原子结构有何联系？师生互动【提示】金属元素常显正价，且最高正价等于其最外层电子数；非金属元素常显负价，最低负价等于其最外层电子数减8。除F元素外，非金属元素也有正价，其最高

16、正价等于它的最外层电子数。2021/8/9 星期一25 2006年诺贝尔物理学奖由美国科学家约翰马瑟和乔治斯穆特共同获得，奖励他们为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持。根据大爆炸理论，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂。下列说法不正确的是()A氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可与Na反应生成NaHB氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同C氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定D锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构【思路指引】解决此类问题要熟悉氢、氦、锂的电子排布结构，然后根据电子层结构推断其化学性质。2021/8/9 星期一26

17、【解析】选项A，氢原子获得一个电子变成H，Na易失1个电子形成Na，故可形成NaH，正确；选项B，氢原子与氢离子核外电子排布不同，故化学性质不同，错误；选项C，氦原子属于稀有气体，化学性质稳定，正确；选项D，锂易失最外层电子，形成类似氦的稳定结构，正确。【答案】B2021/8/9 星期一27 1.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素的符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)电子层结构相同的是(填写代号，在本小题中下同)_，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。2021/8/9 星期一28(3)可

18、直接相互结合形成化合物的化学式是_，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是_。(4)在核电荷数110的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_；列举原子的稳定性与C最接近的元素，写出元素的符号_。2021/8/9 星期一29【解析】(1)在AE这五种粒子中，A是Cl，B是O2，C是Ne，D是Na，E是Mg2。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2、Ne和Mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子

19、经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显1价、Mg显2价、Cl显1价、O显2价。(4)在核电荷数110的元素内，N原子的核外共有7个电子，其中最外层上是5个，N原子得到3个电子后形成的N3与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成的F与B的电子层结构相同。2021/8/9 星期一30【答案答案】(2)B、C、ECDA(3)MgONaCl(4)N3、FNe2021/8/9 星期一31三、原子核的三、原子核的组成成 原子作为一个整体不显电性，为什么？师生互动【提示】任何原子都由带正电荷的原子核和核外电子构成。由于原子核内质子数等于核外

20、电子数，并且一个质子和一个电子所带电的电量相等、电性相反，中子不显电性。所以原子整体不显电性。原子组成符号ZAX的含义是什么？学生交流【提示】ZAX表示一种质子数为Z，质量数为A的一种原子。2021/8/9 星期一32 质量数和原子的相对原子质量表示的含义是否相同？师生互动【提示】不相同。质量数是质子数和中子数之和，而相对原子质量表示这种原子相对于12C质量的 的相对大小。但质量数和相对原子质量都能表示一个原子的轻重。同种元素的原子，质子数是否相同？中子数是否相同？学生交流【提示】同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同。2021/8/9 星期一33下列叙述错误的是()A13C和14C属于同

21、一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】13C与14C、11H与12H分别互为同位素，故A、B两项正确；14C的质量数为14，中子数为1468,14N的质量数为14，中子数为1477，故C项正确；6Li与7Li互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D项错误。【答案】D2021/8/9 星期一34 2.(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与的说法正确的是()A.互为同位素B.的质量数相同C.是同一种核素D.的核外电子数和中子数均为62【

22、解析】由稀土元素 可知，两者是含有相同质子数、不同中子数的同种元素；其中的质量数为144，中子数为82;的质量数为150，中子数为88，故B、D项错误；根据核素的定义可知 为两种核素，故C项错误。【答案】A2021/8/9 星期一35一、原子一、原子结构中两个等式的理解构中两个等式的理解1核电荷数核内质子数核外电子数(1)适用于原子、分子等电中性微粒。(2)若为阳离子Xm，核电荷数核内质子数核外电子数m。(3)若为阴离子Xn，核电荷数核内质子数核外电子数n。2质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，此表示式适用于原子及简单离子。2021/8/9 星期一36二、元素、核素和同位素的区二、元素、核素

23、和同位素的区别与与联系系 元素、核素、同位素这三个概念相近，容易混淆，采用下图来区分。1同种元素，可有若干种不同的核素。2核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。3同位素是同一元素的不同核素之间的互称，不指具体的原子，即为A1 ZX、A2 ZX、A3 ZX的互称。4如果不特别指出，所谓元素的原子一律指常见的普通原子。2021/8/9 星期一37 (1)“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一位置。(2)因许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种数。但也并非所有的元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。(3)同位素分为稳定同位素和

24、放射性同位素。2021/8/9 星期一38三、元素的化学性三、元素的化学性质取决于原子的最外取决于原子的最外层电子数子数核电荷数118的元素原子结构示意图元素的化学性质属于物质发生化学变化的问题。在物质发生化学变化的过程中，原子核保持不变，一般是在原子的最外层上发生电子数目的变化，有的原子也涉及到个别的内电子层上电子数目的变化，变化的趋向一般是达到原子具有稳定的电子层结构。因此，原子核外最外电子层上的电子数目对于元素的化学性质有着至关重要的影响。2021/8/9 星期一39道尔顿的原子学说曾经对化学发展产生巨大影响，因而被誉为“近代化学之父”。他的学说包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子同种

25、元素的原子的各种性质和质量都相同原子是微小的实心球体从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的是()ABC D【解析】从现代量子力学观点来分析，道尔顿的原子学说以上几条论点都不正确。【答案】D12021/8/9 星期一40关于12C、13C、14C的说法中，正确的是()A都属于碳元素B表示三种碳原子C表示三种同素异形体D表示碳元素的三种相对原子质量【解析】12C、13C、14C为碳元素的三种碳原子，互为同位素。【答案】AB22021/8/9 星期一41用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，填写下列空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)118号元素的化合价主要由_决定。(5)元素的化学性质由_决定。【解析】依据元素、原子、同位素的概念确定答案。【答案】(1)AB(2)A(3)B(4)D(5)AD32021/8/9 星期一422021/8/9 星期一43